Οξείδιο του υδραργύρου (Hg2O) Δομή, ιδιότητες, χρήσεις

Το οξείδιο του υδραργύρου (Ι), του οποίου ο χημικός τύπος παρίσταται ως Hg₂O, είναι μία ένωση στην στερεά φάση, θεωρούνται τοξικά και ασταθής από τη χημική άποψη, μεταβαλλόμενος μορφή στοιχειακού υδραργύρου και οξειδίου του υδραργύρου (II).

Υπάρχουν μόνο δύο χημικά είδη που μπορούν να σχηματίσουν υδράργυρο όταν συνδυάζονται με οξυγόνο, επειδή αυτό το μέταλλο έχει δύο μοναδικές καταστάσεις οξείδωσης (Hg).⁺ και Hg²⁺): οξείδιο του υδραργύρου (Ι) και οξείδιο του υδραργύρου (II). Το οξείδιο του υδραργύρου (II) είναι σε κατάσταση στερεής συσσωμάτωσης, λαμβάνοντας σε δύο σχετικά σταθερές κρυσταλλικές μορφές.

Αυτή η ένωση είναι επίσης γνωστή απλά ως οξείδιο του υδραργύρου, επομένως μόνο αυτό το είδος θα αντιμετωπιστεί στη συνέχεια. Μια πολύ κοινή αντίδραση που συμβαίνει με αυτή την ουσία είναι ότι, όταν υποβληθεί σε θέρμανση, λαμβάνει χώρα αποσύνθεση, παράγοντας υδράργυρο και αέριο οξυγόνο σε μια ενδοθερμική διαδικασία.

Ευρετήριο

• 1 Χημική δομή
• 2 Ιδιότητες
• 3 Χρήσεις
• 4 Κίνδυνοι
• 5 Αναφορές

Χημική δομή

Υπό συνθήκες ατμοσφαιρικής πίεσης, το είδος αυτό εμφανίζεται σε δύο μοναδικές κρυσταλλικές μορφές: το ένα που ονομάζεται cinnabar και ένα άλλο γνωστό ως montrodita, το οποίο σπάνια βρίσκεται. Και οι δύο μορφές γίνονται τετραγωνικές πάνω από 10 GPa πίεσης.

Η δομή κιννάβαρου βασίζεται σε πρωτόγονα εξαγωνικά κύτταρα (hP6) με τριγωνική συμμετρία, των οποίων ο ελικοειδής άξονας είναι προσανατολισμένος προς τα αριστερά (P3)₂21). Αντίθετα, η δομή του μονόδιτου είναι ορθορομβική, βασισμένη σε ένα πρωτόγονο πλέγμα που σχηματίζει ολισθαίνοντα επίπεδα κάθετα προς τους τρεις άξονες (Pnma).

Αντίθετα, δύο μορφές οξειδίου του υδραργύρου μπορούν να διακριθούν οπτικά, επειδή το ένα είναι κόκκινο και το άλλο κίτρινο. Αυτή η διάκριση στο χρώμα συμβαίνει χάρη στις διαστάσεις του σωματιδίου, επειδή οι δύο μορφές έχουν την ίδια δομή.

Για να παραχθεί μορφή ερυθρού οξειδίου του υδραργύρου μπορεί να καταφύγει σε θέρμανση του μεταλλικού υδραργύρου υπό την παρουσία οξυγόνου σε μία θερμοκρασία περίπου 350 ° C, ή πυρόλυση νιτρικό υδράργυρο (II) (Hg (ΝΟ₃)₂).

Με τον ίδιο τρόπο, για να παραχθεί η κίτρινη μορφή αυτού του οξειδίου μπορεί να προσφύγει στην κατακρήμνιση του ιόντος Hg²⁺ σε υδατική μορφή με βάση.

Ιδιότητες

- Έχει ένα σημείο τήξεως περίπου 500 ° C (ισοδύναμο προς 773 Κ), πάνω από την οποία υφίσταται αποσύνθεση, και μία μοριακή μάζα ή μοριακό βάρος 216,59 g / mol.

- Βρίσκεται σε κατάσταση στερεάς συσσωμάτωσης σε διάφορα χρώματα: πορτοκαλί, κόκκινο ή κίτρινο, ανάλογα με το βαθμό διασποράς.

- Πρόκειται για ένα οξείδιο ανόργανης φύσης, του οποίου η αναλογία με το οξυγόνο είναι 1: 1, γεγονός που την καθιστά δυαδικό είδος.

- Θεωρείται αδιάλυτη σε αμμωνία, ακετόνη, αιθέρα και αλκοόλη, καθώς και σε άλλους διαλύτες οργανικής φύσης.

- Η διαλυτότητα στο νερό είναι πολύ χαμηλή, είναι περίπου 0,0053 g / 100ml σε κανονική θερμοκρασία (25 ° C) και αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

- Θεωρείται διαλυτό στα περισσότερα οξέα. Ωστόσο, η κίτρινη μορφή εμφανίζει μεγαλύτερη αντιδραστικότητα και μεγαλύτερη ικανότητα διάλυσης.

- Όταν το οξείδιο του υδραργύρου εκτίθεται στον αέρα υφίσταται αποσύνθεση, ενώ η κόκκινη του μορφή εκτίθεται σε πηγές φωτός.

- Όταν υποβάλλεται σε θέρμανση στη θερμοκρασία στην οποία αποσυντίθεται, απελευθερώνει αέρια υδραργύρου υψηλής τοξικότητας.

- Μόνο όταν θερμαίνεται στους 300-350 ° C, ο υδράργυρος μπορεί να συνδυαστεί με οξυγόνο με οικονομικά αποδοτικό ρυθμό.

Χρησιμοποιεί

Χρησιμοποιείται ως πρόδρομος για την απόκτηση στοιχειακού υδραργύρου, επειδή υφίσταται αρκετά εύκολα διεργασίες αποσύνθεσης. με τη σειρά του, όταν το αποσυνθέτει παράγει οξυγόνο στην αέρια μορφή του.

Ομοίως, αυτό το οξείδιο ανόργανης φύσης χρησιμοποιείται ως μέσο τιτλοδοτήσεως ή τιτλοδοτήσεως του τυποποιημένου τύπου για ανιονικά είδη, επειδή παράγεται μια ένωση που έχει μεγαλύτερη σταθερότητα από την αρχική της μορφή..

Υπό αυτή την έννοια, το οξείδιο του υδραργύρου υφίσταται διάλυση όταν βρίσκεται σε συμπυκνωμένα διαλύματα βασικών ειδών, παράγοντας ενώσεις που ονομάζονται υδροξείδια.

Αυτές οι ενώσεις είναι σύμπλοκα με δομή Μ_x(ΟΗ)_και, όπου το Μ αντιπροσωπεύει ένα άτομο μετάλλου και οι δείκτες x και γ αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των φορών που το είδος αυτό βρίσκεται στο μόριο. Είναι πολύ χρήσιμα σε χημικές έρευνες.

Επιπλέον, το οξείδιο του υδραργύρου (II) μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε εργαστήρια για την παραγωγή διαφορετικών μεταλλικών αλάτων. για παράδειγμα, οξεικό υδράργυρο (II), ο οποίος χρησιμοποιείται στις διεργασίες οργανικής σύνθεσης.

Αυτή η ένωση χρησιμοποιείται επίσης όταν αναμιγνύεται με γραφίτη ως υλικό για το καθοδικό ηλεκτρόδιο στην παραγωγή ηλεκτρικών στηλών και κυψελίδων ηλεκτρικού τύπου οξειδίου υδραργύρου και ψευδαργύρου.

Κίνδυνοι

- Αυτή η ουσία, η οποία δείχνει τα βασικά χαρακτηριστικά πολύ ασθενώς, είναι ένα πολύ χρήσιμο αντιδραστήριο για διάφορες εφαρμογές, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, αλλά με τη σειρά παρουσιάζει σημαντικούς κινδύνους για τον άνθρωπο όταν εκτίθεται σε αυτό.

- Οξείδιο του υδραργύρου έχει υψηλή τοξικότητα, μπορεί να απορροφηθεί από τις αεραγωγούς ως εξής ερεθιστικό αναθυμιάσεις όταν είναι σε μορφή αερολύματος, εκτός του ότι είναι εξαιρετικά τοξικά εάν έχει υποστεί κατάποσης ή απορρόφησης μέσω του δέρματος για να έρχονται σε άμεση επαφή με αυτό.

- Αυτή η ένωση προκαλεί ερεθισμό των ματιών και μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα νεφρά, με αποτέλεσμα τα προβλήματα νεφρικής ανεπάρκειας.

- Όταν καταναλώνεται με τον ένα ή τον άλλο τρόπο από τα υδρόβια είδη, η χημική αυτή ουσία βιοσυσσωρεύεται σε αυτά και επηρεάζει το σώμα των ανθρώπων που τα καταναλώνουν τακτικά..

- Η θέρμανση του οξειδίου του υδραργύρου προκαλεί ατμούς υδραργύρου που έχουν υψηλή τοξικότητα εκτός από το αέριο οξυγόνο, αυξάνοντας έτσι τον κίνδυνο ευφλεκτότητας. δηλαδή την παραγωγή φωτιάς και τη βελτίωση της καύσης σε αυτές.

- Αυτό το ανόργανο οξείδιο έχει ισχυρή οξειδωτική συμπεριφορά, για την οποία παράγει βίαιες αντιδράσεις όταν έρχεται σε επαφή με αναγωγικούς παράγοντες και ορισμένες χημικές ουσίες όπως το χλωριούχο θείο (Cl₂S₂), υπεροξείδιο υδρογόνου (Η₂Ο₂), χλώριο και μαγνήσιο (μόνο όταν θερμαίνεται).

Αναφορές

1. Wikipedia. (s.f.). Οξείδιο του υδραργύρου (II). Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth edition. Μεξικό: McGraw-Hill.
3. Britannica, Ε. (S.f.). Υδράργυρος Ανακτήθηκε από britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Οξείδιο του υδραργύρου. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, Τ. Ρ. (2016). Χαλκού, αργύρου, χρυσού και ψευδαργύρου, καδμίου, οξειδίων του υδραργύρου και υδροξειδίων. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve