Οξείδιο του Μαγγανίου (MnO2) Χημική Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Το οξείδιο μαγγανίου (MnO₂) Είναι μια ανόργανη χημική ένωση που αποτελείται από μαγγάνιο στοιχείου με έναν αριθμό οξείδωσης +4 και οξυγόνο σε σχηματισμό οξειδίου έχει έναν αριθμό οξείδωσης των -2. Είναι επίσης γνωστό με τα ονόματα του οξείδιο του μαγγανίου (IV) και ανυδρίτη μαγγανίου.

Είναι ένα στερεό από σκοτεινό έως μαύρο καφέ. Είναι στη φύση ως ορυκτό προυλόζη, μαύρος και κρυσταλλωμένος σχηματίζοντας δενδρίτες (διακλαδισμένες επιμηκύνσεις). Μπορεί να ληφθεί ως ένα μαύρο υπόλειμμα στην αντίδραση μεταξύ αιθυλενίου και υπερμαγγανικό κάλιο μετά τον σχηματισμό της γλυκόλης από την οξειδωτική δράση του υπερμαγγανικού καλίου.

Είναι πολύ σημαντικό στη βιομηχανία γυαλιού λόγω του χαρακτήρα του οξειδωτικού παράγοντα, καθώς εξαλείφει το πράσινο χρώμα που προέρχεται από τις ενώσεις σιδήρου και τις μετατρέπει σε σιδηρούχα.

Ευρετήριο

• 1 Χημική δομή
• 2 Ιδιότητες
• 3 Χρήσεις
  • 3.1 Ως καταλύτης
• 4 Επιδράσεις στην υγεία
• 5 Αναφορές

Χημική δομή

Η χημική δομή της ένωσης αντιστοιχεί σε εκείνη ενός ανυδρίτη και όχι σε εκείνη ενός βασικού οξειδίου, όπως θα αναμενόταν επειδή αποτελείται από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο.

Αυτή η ειδική περίπτωση οφείλεται στη συμπεριφορά που ανέλαβε το μαγγάνιο στις διάφορες καταστάσεις οξείδωσης που έχει. Έτσι, για τις καταστάσεις οξείδωσης +2 και +3 σχηματίζονται τα οξείδια MnO και Mn₂Ο₃ αντίστοιχα, ότι όταν αντιδρούν με νερό σχηματίζουν υδροξείδιο μαγγανίου και υδροξείδιο μαγγανίου, αντίστοιχα.

Ωστόσο, το Mn₂Ο₃ σε ένα ελαφρώς όξινο περιβάλλον συμπεριφέρεται σαν ένας ανυδρίτης. Με τις καταστάσεις οξείδωσης +4, +6 και +7, το MnO₂, το MnO₃ και το MnO₄ σχηματίζουν οξέα όταν αντιδρούν με νερό.

Σε ένα ελαφρώς όξινο μέσο το MnO₂ συμπεριφέρεται σαν βασικό οξείδιο, έτσι θα μπορούσε να σχηματίσει το αντίστοιχο υδροξείδιο.

Πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι στην περίπτωση αυτή δεν υπάρχει αναφορά στις αμφοτερικές ιδιότητες, σύμφωνα με τις οποίες μια ένωση μπορεί να συμπεριφέρεται ως οξύ ή σαν βάση. Αυτή είναι μια ειδική περίπτωση της συμπεριφοράς Mn.

Ιδιότητες

Χρησιμοποιεί

- Χρησιμοποιείται ως πηγή μαγγανίου

- Ως οξειδωτικό σε αλκαλικές μπαταρίες

- Χρώματα για γυαλί, κεραμικά και πορσελάνη.

- Στην απόκτηση χλωρίου και ιωδίου.

- Στην αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου για τον σχηματισμό αερίου οξυγόνου και νερού.

- Στην αντίδραση αποσύνθεσης του χλωρικού καλίου για την παραγωγή αερίου οξυγόνου και χλωριούχου καλίου.

- Διαλυμένο σε ακετόνη ή σε διχλωρομεθάνιο, οξειδώνει τις πρωτοταγείς αλκοόλες σε αλδεΰδες και δευτεροταγές σε κετόνες.

- Κατασκευή αλκαλικών μπαταριών.

Ως καταλύτης

Αυτό ισχύει για αντιδράσεις μείωσης οξειδίου, για την απομάκρυνση σουλφιδίων όπως το Η₂S και κατιόντα όπως Fe⁺² και Μη⁺² , το αρσενικό και το ραδιόφωνο που βρίσκονται στα υπόγεια ύδατα που έχουν μολυνθεί από αυτόν τον τύπο ενώσεων.

Αυτή η μόλυνση μπορεί να δημιουργείται είτε ανεξέλεγκτη απόρριψη τοξικών υλικών, με πλύσιμο του μολυσμένου εδάφους ή από την παρουσία των χημικών στοιχείων κατά τη στιγμή της εκχύλισης νερού.

Το MnO₂ Η υψηλή καθαρότητα που λαμβάνεται από τον πυρολούτη που χρησιμοποιείται ως φίλτρο (Filox) είναι το πιο αποτελεσματικό μέσο για την απομάκρυνση αυτής της κατηγορίας ακαθαρσιών από τα υπόγεια ύδατα.

Επιδράσεις στην υγεία

- Αποφύγετε την επαφή με το δέρμα.

- Σε περίπτωση επαφής, πλύνετε την αντίστοιχη περιοχή.

- Μην εισπνέετε τις σκόνες.

- Ερεθισμός και ερυθρότητα μπορεί να παρατηρηθεί σε επαφή με τα μάτια. Πλύνετε με άφθονο νερό, αφήστε το νερό να τρέξει στα μάτια και να ζητήσετε ιατρική βοήθεια σε περίπτωση σοβαρών.

- Σε επαφή με το δέρμα παρατηρείται ερεθισμός και ερυθρότητα. Πλύνετε την πληγείσα περιοχή με άφθονο νερό και σαπούνι.

- Η παρατεταμένη επαφή με το δέρμα αφαιρεί το φυσικό λίπος, προκαλώντας δερματίτιδα.

- Η εισπνοή μπορεί να προκαλέσει κατάσταση τύπου γρίπης (μεταλλικές αναθυμιάσεις). Η κατάσταση χαρακτηρίζεται από υψηλό πυρετό, ρίγη, ξηροστομία και λαιμό, μυϊκό πόνο και πονοκέφαλο.

- Μπορεί να ερεθίσει την αναπνευστική οδό και να αυξήσει τη συχνότητα εμφάνισης λοιμώξεων του αναπνευστικού συστήματος (πνευμονία). Η τοξίκωση με απορρόφηση ανόργανων αλάτων μαγγανίου μέσω των πνευμόνων είναι απίθανο, αλλά μπορεί να εμφανιστεί χρόνια δηλητηρίαση.

- Η χρόνια έκθεση σε διοξείδιο σκόνη ή καπνό μαγγανίου για μεγάλο χρονικό διάστημα μπορεί να επηρεάζουν το κεντρικό νευρικό σύστημα και να τονωθεί η ανάπτυξη μιας παρόμοια με τη νόσο του Parkinson, δυσκολία στο περπάτημα, μυϊκοί σπασμοί και αλλαγές συμπεριφοράς.

- Η κατάποση μπορεί να προκαλέσει κοιλιακό άλγος και ναυτία.

- Δεν είναι εύφλεκτο, αλλά βοηθά στη διάδοση της πυρκαγιάς στα υλικά πυρακτώσεως. Εάν θερμανθεί σε θερμοκρασία άνω των 535 ° C, η ουσία αποσυντίθεται στο οξείδιο του μαγγανίου (III) Mn₂Ο₃ και το οξυγόνο, το οποίο είναι εύφλεκτο και αυξάνει τον κίνδυνο πυρκαγιάς. Σε αυτή την περίπτωση η φωτιά πρέπει να σβήσει με αφρό ή διοξείδιο του άνθρακα.

- Σε περίπτωση διαρροής, μην χειρίζεστε την ένωση χωρίς σωστή προσωπική προστασία.

- Αποθηκεύστε την ένωση σε καλά κλεισμένα δοχεία, σε κρύο και ξηρό μέρος και μακριά από ασυμβίβαστες ουσίες, όπως οργανικό υλικό και εύφλεκτο υλικό.

- Ο χώρος αποθήκευσης πρέπει να είναι στεγνός και να έχει δάπεδα ανθεκτικά στη όξινη διάβρωση και καλή αποστράγγιση..

- Θα πρέπει να χρησιμοποιείται ατομικός προστατευτικός εξοπλισμός, όπως γάντια, προστατευτικά γυαλιά, μάσκες φίλτρων κατά της ατμού, σκόνη και καπνός.

Αναφορές

1. Β, (2015), διοξείδιο του μαγγανίου, η βασιλική κοινωνία της χημείας - κόσμος της χημείας, που ανακτήθηκε από το chemistryworld.com
2. Karal, (2014), Διοξείδιο Μαγγανίου, Δελτίο Δεδομένων Ασφαλείας, Ανάκτηση από, karal.com.mx
3. Ο εικονικός σας δάσκαλος (2015-02-25). Ανόργανες ενώσεις μαγγανίου (ειδική περίπτωση 1) - Θεωρητικό μάθημα), που ανακτήθηκαν από το youtube.com
4. (S.f), διοξείδιο του μαγγανίου, που ανακτάται από την ecured.cu
5. Angarita G, Johnny., (2017), διοξείδιο μαγγανίου: μια εξαιρετική τεχνολογία. Hydrotec, ανακτήθηκε από το hydrotecocr.com
6. Fernández, G., (2015), Διοξείδιο Μαγγανίου MnO₂/ ακετόνη, Οργανική Χημεία, Ανάκτηση από το quimicaorganica.net
7. Tronox, (2011), Διοξείδιο Μαγγανίου, Δελτίο Δεδομένων Ασφαλείας, Ανάκτηση από το tronox.com