Θειοθειικό νάτριο (Na2S2O3) Τύπος, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις

Το θειοθειικό νάτριο ή υποθειώδες νάτριο (Na₂S₂Ο₃₎ Είναι ένα σημαντικό ανόργανο άλας με διάφορες ιατρικές χρήσεις. Διατίθεται επίσης ως πενταϋδρικό άλας (Na₂S₂Ο₃.5Η₂Ο).

Είναι μια ιονική ένωση που σχηματίζεται από δύο κατιόντα νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένο θειοθειικό ανιόν (S.₂Ο₃^-), Όπου ο πυρήνας άτομο θείου δεσμεύεται σε τρία άτομα οξυγόνου και ένα άτομο θείου (εξ ου και το πρόθεμα θείος), μέσω απλών και διπλών δεσμών με απήχηση χαρακτήρα. Το στερεό υπάρχει σε μονοκλινική κρυσταλλική δομή.

Το θειοθειικό νάτριο μπορεί να παρασκευαστεί με θέρμανση του θείου με ένα υδατικό διάλυμα θειώδους νατρίου ή ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου..

6NaOH + 4S → Na₂S₂Ο₃ + 2Να₂S + 3Η₂Ο

Είναι ένα φάρμακο που είναι στον κατάλογο βασικών φαρμάκων της Παγκόσμιας Οργάνωσης Υγείας, το πιο αποτελεσματικό και ασφαλή φάρμακα που χρειάζονται σε ένα σύστημα υγείας (θειοθειϊκό νάτριο Formula, S.F.).

Ευρετήριο

• 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
• 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
• 3 Χρήσεις
  • 3.1 Ιατρική
  • 3.2 Γιομετρία
  • 3.3 Αποχλωρίωση των υδάτων
  • 3.4 Εξόρυξη χρυσού
• 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το θειοθειικό νάτριο έχει μοριακό βάρος 158.11 g / mol για την άνυδρη μορφή του και 248.18 g / mol για την μορφή πενταϋδρίτη. Επιπλέον, έχει πυκνότητα 1,667 g / ml (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Το θειοθειικό νάτριο είναι άχρωμοι μονοκλινικοί κρύσταλλοι χωρίς χαρακτηριστικό άρωμα. Το εν λόγω στερεό είναι εξαντλητικό, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να μειωθεί σε σκόνη από μόνο του λόγω απώλειας νερού κρυστάλλωσης όταν εκτίθεται στον αέρα. Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Η ένωση έχει ένα σημείο τήξεως από 48 ° C για πενταϋδρίτου μορφή και από 100 ° C αρχίζει να αποσυντίθεται. Το Να₂S₂Ο₃ Είναι πολύ διαλυτό στο νερό, ικανό να διαλύσει 70 γραμμάρια ανά 100 χιλιοστόλιτρα διαλύτη. Η ένωση είναι πρακτικά αδιάλυτη σε αιθανόλη (Royal Society of Chemistry, 2015).

θειοθειικό νάτριο είναι ένα ουδέτερο άλας το οποίο διασπάται εύκολα σε νερό για να δώσει ιόντα θειοθειικό νάτριο. Na₂S₂Ο₃ είναι ένα σταθερό στερεό υπό κανονικές συνθήκες, αλλά αποσυντίθεται κατά την θέρμανση σε θειικό νάτριο και πολυσουλφίδιο νατρίου:

4Na₂S₂Ο₃ → 3Na₂Έτσι₄ + Na₂S₅

Επίσης αποσυντίθεται όταν επεξεργάζεται με αραιά οξέα για να δώσει θείο και διοξείδιο του θείου (αποκαλούμενη αντίδραση ρολογιού):

Na₂S₂Ο₃ + 2ΗCl · 2NaCl + S + SO₂ + H₂Ο

Ανιχνεύεται στοιχειομετρικά (σε ισομοριακές ποσότητες) με υδατικά διαλύματα ιωδίου, γι 'αυτό και χρησιμοποιείται ευρέως σε εργαστήρια για τιτλοδοτήσεις με βάση το ιώδιο.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το θειοθειϊκό νάτριο δεν είναι τοξικό υλικό και χρησιμοποιείται για ιατρικούς σκοπούς. Ωστόσο, όταν αποσυντίθεται, παράγει τοξικά αέρια οξειδίου του θείου, τα οποία μπορεί να προκαλέσουν ερεθισμό στα μάτια, το δέρμα και τους βλεννογόνους..

Η ένωση μπορεί να ερεθίσει τα μάτια, το δέρμα και την αναπνευστική οδό. Η ουσία είναι τοξική για τους πνεύμονες και τους βλεννογόνους. Επαναλαμβανόμενη ή παρατεταμένη έκθεση στην ουσία μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα όργανα αυτά.

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με τα μάτια, οι φακοί επαφής πρέπει να ελεγχθούν και να αφαιρεθούν. Τα μάτια πρέπει να πλυθούν αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά με κρύο νερό.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, η πληγείσα περιοχή πρέπει να ξεπλυθεί αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, ενώ αφαιρείται μολυσμένα ρούχα και παπούτσια. Καλύψτε το ερεθισμένο δέρμα με ένα μαλακτικό. Πλύνετε τα ρούχα και τα παπούτσια πριν τα επαναχρησιμοποιήσετε Εάν η επαφή είναι σοβαρή, πλύνετε με απολυμαντικό σαπούνι και καλύψτε το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Εάν δεν αναπνέετε, δίνεται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, παρέχετε οξυγόνο.

Εάν η ένωση καταπιεί, ο εμετός δεν πρέπει να προκαλείται, εκτός εάν απευθύνεται από το ιατρικό προσωπικό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνη ή γραβάτα.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να λαμβάνεται άμεση ιατρική φροντίδα. (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών άνυδρο θειοθειικό νάτριο, 2013).

Χρησιμοποιεί

Ιατρική

Το θειοθειικό νάτριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να μειώσει κάποιες από τις παρενέργειες της σισπλατίνης (φάρμακο για τον καρκίνο). Χρησιμοποιείται στη διαχείριση των εξαγγειώσεων κατά τη διάρκεια της χημειοθεραπείας. Το θειοθειικό νάτριο αποτρέπει την αλκυλίωση και την καταστροφή του ιστού παρέχοντας ένα υπόστρωμα για τους παράγοντες αλκυλίωσης που έχουν εισβάλει στους υποδόριους ιστούς.

Χρησιμοποιείται επίσης με ένα άλλο φάρμακο για τη θεραπεία έκτακτης ανάγκης της δηλητηρίασης με κυανιούχα (ΗΠΑ Εθνική Βιβλιοθήκη της Ιατρικής, S.F.).

Σε αυτή τη θεραπεία, το νιτρώδες νάτριο ενίεται ενδοφλέβια για να παράγει αιμοσφαιρίνη, η οποία συνδυάζεται με το ιόν κυανιούχου, μετατρέποντάς την προσωρινά στη μορφή κυανομεθογλοβίνης. Αργότερα, εγχέεται θειοθειικό νάτριο.

Θειοθειϊκό χρησιμεύει ως υπόστρωμα για το ένζυμο rhodanese, η οποία καταλύει τη μετατροπή του κυανιούχου στην πολύ λιγότερο τοξική θειοκυανικό, η οποία απεκκρίνεται στα ούρα (HSDB: θειοθειικό νάτριο, 2003).

Το θειοθειικό νάτριο χρησιμοποιείται επίσης ως θεραπεία για την ασβεστίου σε άτομα που υποβάλλονται σε αιμοκάθαρση με νεφρική νόσο τελικού σταδίου. Προφανώς υπάρχει ένα φαινόμενο που δεν είναι πλήρως κατανοητό, με το οποίο αυτό προκαλεί σοβαρή μεταβολική οξέωση σε μερικούς ασθενείς.

Ιωδομετρία

Το θειοθειικό νάτριο αντιδρά στοιχειομετρικά με ιώδιο για να δώσει ιωδιούχο σύμφωνα με την αντίδραση:

 2Να₂S₂Ο₃ + I2 → S₄Ο₆^2- + 2Ι^-

Αυτή η ιδιότητα προκαλεί την χρησιμοποίηση της ένωσης ως τιτλοδοτήσεως στον προσδιορισμό του ιωδίου.

Αυτή η συγκεκριμένη χρήση μπορεί να καθοριστεί για τη μέτρηση της περιεκτικότητας σε οξυγόνο του νερού μέσω μίας μακράς σειράς αντιδράσεων στη δοκιμή Winkler για διαλυμένο οξυγόνο.

Χρησιμοποιείται επίσης στην ογκομετρική εκτίμηση των συγκεντρώσεων ορισμένων ενώσεων στο διάλυμα (π.χ. υπεροξείδιο του υδρογόνου) και στην εκτίμηση της περιεκτικότητας σε χλώριο στην εμπορική λευκαντική σκόνη και νερό.

Αποχλωρίωση των υδάτων

θειοθειικό νάτριο χρησιμοποιείται για να χλωρίωση του νερού, συμπεριλαμβανομένης μειωμένα επίπεδα χλωρίου για χρήση σε ενυδρεία και πισίνες και λουτρά και εντός εργοστασίων επεξεργασίας νερού επεξεργασίας νερού επακόλουθη πλύση εγκατεστημένος πριν από την απελευθέρωση στο τα ποτάμια.

Η αντίδραση αναγωγής είναι ανάλογη με την αντίδραση αναγωγής του ιωδίου θειοθειικού μειώνει υποχλωριώδες (λευκαντικό δραστικό συστατικό) και, με αυτό τον τρόπο οξειδώνεται σε θειική. Η πλήρης αντίδραση είναι:

4 NaCl + Na₂S₂Ο₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂Έτσι₄ + H₂Ο

Εξόρυξη χρυσού

Το θειοθειϊκό νάτριο είναι ένα συστατικό που χρησιμοποιείται ως εναλλακτικός παράγοντας έκπλυσης σε κυάνιο για την εκχύλιση του χρυσού. Ωστόσο, σχηματίζει ένα ισχυρό διαλυτό σύμπλοκο με τα ιόντα χρυσού (Ι), [Au (S.₂Ο₃)₂]^3-.

Το πλεονέκτημα αυτής της προσέγγισης είναι ότι η θειοθειικό είναι ουσιαστικά μη τοξικά και είδη μεταλλεύματος που είναι ανθεκτικοί σε χρυσό κυάνωση μπορεί να διυλιστεί με θειοθειικό (M.G Aylmore, 2001).

Αναφορές

1. EMBL-EBI (2016, 1 Ιουνίου). θειοθειικό νάτριο. Ανάκτηση από ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: THIOSULFATE SODIUM. (2003, 3 Μαΐου). Ανάκτηση από το toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. Μ. (2001). Θειοθειική έκπλυση χρυσού-Μια ανασκόπηση. Minerals Engineering, τόμος 14, τεύχος 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Άνυδρο θειοθειικό νάτριο. (2013, 21 Μαΐου). Ανάκτηση από το sciencelab.com.
5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών ... (2017, 18 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 24477. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Θειοθειικό νάτριο. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
7. Τύπος θειοθειικού νατρίου. (S.F.) Ανάκτηση από τα μαθήματα softschools: softschools.com.
8. S. Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής. (S.F.). Θειοθειικό νάτριο (σε μια φλέβα). Ανακτήθηκε από ncbi.nlm.nih.gov.