Ονοματολογία τριμερών αλάτων, ιδιότητες και παραδείγματα

Το τριμερή άλατα είναι ιονικές ενώσεις τριών στοιχείων και προέρχονται από την υποκατάσταση ενός υδρογόνου από ένα άλλο κατιόν στα τριαδικά οξέα. Συνήθως, τα στοιχεία αυτών των αλάτων είναι: ένα μέταλλο, ένα μη μέταλλο και οξυγόνο. Στη συνέχεια, μπορούν να θεωρηθούν ως "οξυγονωμένα άλατα".

Οι χημικοί τύποι των τριμερών αλάτων διατηρούν το ανιόν του προδρόμου του τριμερούς οξέος (οξοξύ), αλλάζοντας το Η⁺ από ένα μεταλλικό κατιόν ή από το ιόν αμμωνίου (ΝΗ₄⁺). Με άλλα λόγια, σε ένα οξοξύ με απλή φόρμουλα HAO, το τριμερές άλας του θα έχει τον τύπο ΜΑΟ.

Ένα επεξηγηματικό παράδειγμα είναι στην περίπτωση της υποκατάστασης των δύο όξινων πρωτονίων του Η₂Έτσι₄ (θειικό οξύ) από το Cu κατιόν²⁺. Επειδή κάθε πρωτόνιο προσθέτει φορτίο +1, τα δύο πρωτόνια ισούνται με το φορτίο +2 του ιόντος χαλκού. Στη συνέχεια υπάρχει CuSO₄, της οποίας η αντίστοιχη ονοματολογία είναι θειικός χαλκός (II) ή θειικός χαλκός.

Η επάνω εικόνα δείχνει τα φωτεινά χρώματα των μπλε κρυστάλλων θειικού χαλκού. Στη χημεία των τριμερών αλάτων, οι ιδιότητες και τα ονόματά τους εξαρτώνται από τη φύση των κατιόντων και των ανιόντων που αποτελούν το ιοντικό στερεό.

Ευρετήριο

• 1 Ονοματολογία
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Αριθμός ατόμων οξυγόνου
  • 1.6 Αλάτια οξέων
  • 1.7 Βαλένθια των μετάλλων
• 2 Ιδιότητες
• 3 Παραδείγματα
  • 3.1 Πρόσθετα τριμερή άλατα
• 4 Αναφορές

Ονοματολογία

Υπάρχουν πολλές μνημονικές μεθόδους και κανόνες που απομνημονεύουν και μαθαίνουν την ονοματολογία των τριμερών αλάτων.

Οι πρώτες συγχύσεις μπορεί να προέρχονται επειδή ποικίλλουν είτε από το σθένος του μετάλλου Μ είτε από την κατάσταση οξείδωσης του μη μεταλλικού στοιχείου.

Ωστόσο, ο αριθμός των ατόμων Ο στο ανιόν είναι πολύ χρήσιμο τη στιγμή της ονομασίας τους. Αυτό το ανιόν, που προέρχεται από το πρόδρομο τριμερές οξύ, ορίζει ένα μεγάλο μέρος της ονοματολογίας.

Για το λόγο αυτό, συνιστάται πρώτα να θυμηθούμε την ονοματολογία ορισμένων τριμερών οξέων, τα οποία χρησιμεύουν ως υποστήριξη για την ονομασία των αλάτων τους.

Η ονοματολογία ορισμένων τριμερών οξέων με κατάληξη "ico" και ο αντίστοιχος αριθμός οξείδωσης του κεντρικού στοιχείου είναι:

+3

H₃BO₃ - Βορικό οξύ.

+4

H₂CO₃ - Καρβονικό οξύ.

H₄SiO₄ - Πυριτικό οξύ.

+5

HNO₃ - Νιτρικό οξύ.

H₃PO₄ - Φωσφορικό οξύ.

H₃AsO₄ - Αρσενικό οξύ.

ΗΟΟΟ₃ - Χλωρικό οξύ.

HBrO₃ - Βρωμικό οξύ.

HIO₃ - Ιωδικό οξύ.

+6

H₂Έτσι₄ - Θειικό οξύ.

H₂SeO₄ - Σεληνικό οξύ.

H₆TeO₆ - Το λαουρικό οξύ.

Οι καταστάσεις οξείδωσης (+3, +4, +5 και +6) είναι ίσες με τον αριθμό ομάδας στην οποία ανήκουν τα στοιχεία.

Έτσι, το βόριο ανήκει στην ομάδα 3Α (13) και έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους που μπορούν να αποδώσουν σε άτομα Ο.Αυτό ισχύει για τον άνθρακα και το πυρίτιο, και της ομάδας 4Α (14), με τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους.

Έτσι μέχρι την ομάδα 7Α (17) των αλογόνων, που δεν συμμορφώνονται με τον κανόνα των τριμερών οξέων "ico". Όταν αυτά έχουν οξειδωτικές καταστάσεις +7, το πρόθεμα "per" προστίθεται στα οξέα "ico" τους..

Αριθμός ατόμων οξυγόνου

Με τη μνήμη των προηγούμενων τριμερών οξέων "ico", η ονοματολογία τροποποιείται σύμφωνα με τον αυξανόμενο ή μειούμενο αριθμό ατόμων Ο.

Αν υπάρχει μονάδα μικρότερη από O, το οξύ αλλάζει το επίθημα "ico" με το επίθεμα "bear". και αν υπάρχουν δύο μικρότερες μονάδες, το όνομα προσθέτει επιπλέον το πρόθεμα "hipo".

Για παράδειγμα, για το HIO₂ η ονοματολογία του είναι όξινο ιώδιο · για ΗΙΟ, ιποϋδοδοσό οξύ; και για το HIO₄, περιοδικό οξύ.

Στη συνέχεια, για να ονομάσουμε τα τριμερή άλατα, τα ανιόντα των οξέων "ico" μετατρέπονται στο επίθημα από το "ato". και για εκείνους με επίθεμα "αρκούδας", αλλάζουν σε "ιτα".

Επιστρέφοντας στο παράδειγμα του ιωδικικού οξέος HIO_3, αλλάζοντας το Η⁺ για νατριούχο Na⁺, Έχει το όνομα του τριμερούς άλατος: ιωδιούχο νάτριο, NaIO₃.

Ομοίως, για το HIOO Ιωδοσικό οξύ₂, το άλας νατρίου του είναι το ιωδιούχο νάτριο (NaIO₂) · για το υποξικό οξύ HIO, είναι το υποϊωδικό νάτριο (NaIO ή NaOI). και για το περιοδικό οξύ, υπεριωδικό νάτριο (NaIO)₄).

Το ίδιο ισχύει και για τα υπόλοιπα οξέα "ico" που απαριθμούνται στις προαναφερθείσες καταστάσεις οξείδωσης, υπό την προϋπόθεση ότι το πρόθεμα "per" δίδεται σε εκείνα τα άλατα με μία μεγαλύτερη μονάδα Ο (NaClO₄, υπερχλωρικό νάτριο).

Οξέα

Για παράδειγμα, το ανθρακικό οξύ Η₂CO₃ μπορεί να χάσει ένα μόνο πρωτόνιο ανά νάτριο, που παραμένει ως NaHCO₃. Για τα όξινα αυτά άλατα, η συνιστώμενη ονοματολογία είναι να προστεθεί η λέξη "οξύ" μετά το όνομα του ανιόντος.

Έτσι, το άλας αναφέρεται ως: ανθρακικό οξύ νατρίου. Εδώ και πάλι η κατάληξη "ico" αλλάζει στο επίθημα "ato".

Ένας άλλος ασυνήθιστος κανόνας, αλλά ευρέως αποδεκτός, είναι να προσθέσετε το πρόθεμα "bi" στο όνομα του ανιόντος για να υποδείξετε την ύπαρξη ενός όξινου πρωτονίου. Αυτή τη φορά, το όνομα του προηγούμενου άλατος αναφέρεται ως: διττανθρακικό νάτριο.

Αν όλα τα πρωτόνια αντικαθίστανται από τα κατιόντα Na⁺, Με την εξουδετέρωση των δύο αρνητικών φορτίων του ανθρακικού ανιόντος, το άλας απλά αναφέρεται ως ανθρακικό νάτριο, Na₂CO₃.

Βαλένθια των μετάλλων

Γνωρίζοντας το ανιόν της χημικής φόρμουλας, το σθένος του μετάλλου στο τριμερές άλας μπορεί να υπολογιστεί αριθμητικά.

Για παράδειγμα, στο FeSO₄ Είναι πλέον γνωστό ότι το θειικό οξύ προέρχεται από θειικό οξύ και ότι είναι ένα ανιόν με δύο αρνητικά φορτία (SO₄^2-). Έτσι, για να εξουδετερωθούν, ο σίδηρος πρέπει να έχει δύο θετικά φορτία, Fe²⁺.

Ως εκ τούτου, το όνομα του άλατος είναι θειικό σίδηρο (II). Το (II) αντανακλά το σθένος 2, ίσο με το θετικό φορτίο +2.

Όταν τα μέταλλα μπορούν να έχουν μόνο ένα σθένος - όπως στην περίπτωση των ομάδων 1 και 2 - παραλείπεται η προσθήκη του ρωμαϊκού αριθμού (είναι λανθασμένο να αναφερθεί το ανθρακικό νάτριο (I)).

Ιδιότητες

Είναι κυρίως ιονικές, κρυσταλλικές ενώσεις, με διαμοριακές αλληλεπιδράσεις που διέπονται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, με αποτέλεσμα τα σημεία τήξης και βρασμού..

Επειδή έχουν αρνητικά φορτισμένο οξυγόνο, μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου σε υδατικό διάλυμα, διαλύοντας τους κρυστάλλους τους μόνο εάν η διαδικασία αυτή ωφελεί ενεργητικά τα ιόντα. διαφορετικά, το τριμερές άλας παραμένει αδιάλυτο (Ca₃(PO₄)₂, φωσφορικό ασβέστιο).

Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για τα ένυδρα άλατα αυτών των αλάτων και αυτά τα μόρια νερού είναι γνωστά ως νερό κρυστάλλωσης.

Παραδείγματα

Τα τριμερή άλατα καταλαμβάνουν μια θέση στην καθημερινή ζωή, εμπλουτίζοντας τα τρόφιμα, τα φάρμακα ή σε άψυχα αντικείμενα όπως τα σπίρτα και έναν πυροσβεστήρα.

Για παράδειγμα, η φρεσκάδα των φρούτων και των λαχανικών διατηρείται σε μεγαλύτερες περιόδους με τη δράση του θειώδους νατρίου και του θειώδους οξέος του νατρίου (Na₂Έτσι₃ και NaHSO₃).

Στο κόκκινο κρέας, το κόκκινο χρώμα διατηρείται με την προσθήκη νιτρικού και νιτρώδους νατρίου (NaNO₃ και NaNO₂).

Επίσης, σε μερικά κονσερβοποιημένα προϊόντα η δυσάρεστη μεταλλική γεύση εξουδετερώνεται από τα πρόσθετα φωσφορικού νατρίου (Na₃PO₄). Άλλα άλατα, όπως το FeSO₄, CaCO₃, Πίστη₃(PO₄)₂, Βρίσκονται επίσης σε δημητριακά και ψωμιά.

Τα ανθρακικά αποτελούν τον χημικό παράγοντα των πυροσβεστήρων, ο οποίος σε υψηλές θερμοκρασίες παράγει CO₂ πνίγοντας τη φωτιά.

Πρόσθετα τριμερή άλατα

Ba (NO₃)_2.

(ΝΗ₄)₃PO_4.

SrSO_4.

ΚΟΟΟ_3.

CaCrO₄ (χρωμικό ασβέστιο).

KMnO₄ (υπερμαγγανικό κάλιο).

Αναφορές

1. Rogers Ε., Stovall Ι., Jones L., Kean Ε. & Smith S. (1999). Ονομασία τριμερών αλάτων. Ανακτήθηκε στις 26 Απριλίου 2018, από: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Μάθημα 6: Ονοματολογία οξέων, βάσεων και αλάτων. Ανακτήθηκε στις 26 Απριλίου 2018, από: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Άλατα. Ανακτήθηκε στις 26 Απριλίου 2018, από: chemistry.tutorcircle.com
4. Κ. Hilfstein. Τριαδικές Ενώσεις. Ανακτήθηκε στις 26 Απριλίου 2018, από: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 Απριλίου 2005). Απελευθερωμένο επίπεδο κρυσταλλωμένο σε θειικό χαλκό. Ανακτήθηκε στις 26 Απριλίου 2018, από: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Χημεία (8η έκδοση). CENGAGE Learning, σελ. 873, 874
7. Garry Knight. (5 Απριλίου 2014). Φρούτα και λαχανικά. [Εικόνα] Ανακτήθηκε στις 26 Απριλίου 2018, από: flickr.com