Νόμος των ιστοριών, δηλώσεων και παραδειγμάτων του Ritchter-Wenzel



Το νόμου του Ritchter-Wenzel ή των αμοιβαίων αναλογιών είναι εκείνη που διαπιστώνει ότι οι αναλογίες μάζας μεταξύ δύο ενώσεων επιτρέπουν τον προσδιορισμό εκείνης μιας τρίτης ένωσης. Είναι ένας από τους νόμους της στοιχειομετρίας, μαζί με το νόμο του Lavoisier (νόμος της διατήρησης της μάζας). ο νόμος του Proust (νόμος καθορισμένων αναλογιών). και ο νόμος Dalton (νόμος πολλαπλών αναλογιών).

Ο Ritcher διατύπωσε το νόμο του το 1792 σε ένα βιβλίο που καθόριζε τα θεμέλια της στοιχειομετρίας, με βάση το ερευνητικό έργο του Carl F Wenzel, ο οποίος το 1777 δημοσίευσε τον πρώτο πίνακα ισοδυναμίας για οξέα και βάσεις.

Ένας απλός τρόπος για να το απεικονίσετε είναι μέσω ενός "αμοιβαίου τριγώνου" (κορυφή εικόνας). Εάν είναι γνωστές οι μάζες των Α, C και Β που αναμιγνύονται για να σχηματίσουν τις ενώσεις AC και ΑΒ, μπορεί να προσδιοριστεί πόσο από τα C και Β αναμιγνύονται ή αντιδρούν για να σχηματίσουν την ένωση CB..

Στις ενώσεις AC και ΑΒ το στοιχείο Α υπάρχει και στις δύο, έτσι όταν διαιρούμε τις αναλογίες μάζας, διαπιστώνουμε πόσο το C αντιδρά με το Β.

Ευρετήριο

  • 1 Ιστορία και γενικότητες του νόμου των αμοιβαίων διαστάσεων
  • 2 Δηλώσεις και συνέπειες
  • 3 Παραδείγματα
    • 3.1 Χλωριούχο ασβέστιο
    • 3.2 Οξείδια του θείου
    • 3.3 Θείο και οξείδιο σιδήρου
  • 4 Αναφορές

Ιστορία και γενικότητες του νόμου των αμοιβαίων διαστάσεων

Ο Richter διαπίστωσε ότι η αναλογία κατά βάρος των ενώσεων που καταναλώνονται σε μια χημική αντίδραση είναι πάντα η ίδια.

Από την άποψη αυτή, ο Ritcher βρήκε ότι απαιτούνται 615 μέρη βάρους μαγνησίας (MgO), για παράδειγμα, για την εξουδετέρωση 1000 μερών βάρους θειικού οξέος.

Μεταξύ του 1792 και του 1794, ο Ritcher δημοσίευσε μια περίληψη τριών τόμων που περιείχε το έργο του για το νόμο καθορισμένων αναλογιών. Η περίληψη ασχολήθηκε με τη στοιχειομετρία, ορίζοντας την ως την τέχνη των χημικών μετρήσεων.

Σημειώνοντας, επιπλέον, ότι η στοιχειομετρία ασχολείται με τους νόμους σύμφωνα με τους οποίους οι ουσίες ενώνονται για να σχηματίσουν ενώσεις. Ωστόσο, η έρευνα του Ρίχτερ είχε επικριθεί για τη μαθηματική θεραπεία που χρησιμοποίησε και επεσήμανε ότι προσαρμόζει τα αποτελέσματά του.

Το 1802, ο Ernst Gottfried Fischer δημοσίευσε τον πρώτο πίνακα χημικών ισοδυνάμων, ο οποίος χρησιμοποίησε θειικό οξύ με το ποσό των 1000. παρόμοια με την τιμή που βρήκε ο Richter, για την εξουδετέρωση του θειικού οξέος με μαγνησία.

Ωστόσο, έχει επισημανθεί ότι ο Ρίχτερ δημιούργησε έναν πίνακα συνδυασμένων βαρών που έδειξε την αναλογία στην οποία αντιδρούσαν αρκετές ενώσεις. Για παράδειγμα, αναφέρεται ότι 859 μέρη NaOH εξουδετερώνουν 712 μέρη HNO3.

Δηλώσεις και συνέπειες

Η δήλωση του νόμου Richter-Wenzel έχει ως εξής: οι μάζες δύο διαφορετικών στοιχείων που συνδυάζονται με το ίδιο ποσό ενός τρίτου στοιχείου διατηρούν την ίδια σχέση με τις μάζες αυτών των στοιχείων όταν συνδυάζονται μεταξύ τους.

Ο νόμος αυτός επέτρεψε να καθοριστεί το ισοδύναμο βάρος ή το βάρος ισοδυνάμου γραμμάρια ως η ποσότητα ενός στοιχείου ή ένωσης που θα αντιδράσει με μια σταθερή ποσότητα μιας ουσίας αναφοράς.

Ο Ρίχτερ ονομάστηκε ως συνδυασμός βαρών σε σχέση με τα βάρη των στοιχείων που συνδυάστηκαν με κάθε γραμμάριο υδρογόνου. Τα σχετικά βάρη συνδυασμού του Richter αντιστοιχούν σε αυτό που είναι επί του παρόντος γνωστό ως το ισοδύναμο βάρος των στοιχείων ή ενώσεων.

Σύμφωνα με την προηγούμενη προσέγγιση, ο νόμος Richter-Wenzel μπορεί να διατυπωθεί ως εξής:

Τα συνδυασμένα βάρη διαφόρων στοιχείων που συνδυάζονται με ένα δεδομένο βάρος ενός δεδομένου στοιχείου είναι τα σχετικά βάρη συνδυασμού αυτών των στοιχείων όταν αυτά συνδυάζονται μεταξύ τους ή πολλαπλάσια ή υποπολλαπλάσια αυτών των αναλογιών ποσοτήτων.

Παραδείγματα

Χλωριούχο ασβέστιο

Στο οξείδιο του ασβεστίου (CaO), 40 g ασβεστίου συνδυάζονται με 16 g οξυγόνου (Ο). Εν τω μεταξύ, σε υποχλωριώδες οξείδιο (Cl2Ο), 71 g χλωρίου συνδυάζονται με 16 g οξυγόνου. Ποια ένωση θα σχηματίσει ασβέστιο εάν συνδυάζεται με χλώριο?

Ανατρέποντας στο τρίγωνο της αμοιβαιότητας, το οξυγόνο είναι το κοινό στοιχείο για τις δύο ενώσεις. Οι αναλογίες μάζας των δύο οξυγονωμένων ενώσεων προσδιορίζονται πρώτα:

40g Ca / 16gO = 5g Ca / 2g0

71 g Cl / 16 g O

Και τώρα διαιρώντας τις δύο μάζες αναλογίες CaO και Cl2Ή θα έχουμε:

(5g Ca / 2gO) / (71g Cl / 16gO) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

Σημειώστε ότι πληρούται ο νόμος των μαζικών αναλογιών: 40 g ασβεστίου αντιδρούν με 71 g χλωρίου.

Οξείδια του θείου

Το οξυγόνο και το θείο αντιδρούν με χαλκό για να δώσουν οξείδιο του χαλκού (CuO) και σουλφίδιο του χαλκού (CuS), αντίστοιχα. Πόσο θείο θα αντιδράσει με το οξυγόνο?

Στο οξείδιο του χαλκού, 63,5 g χαλκού συνδυάζονται με 16 g οξυγόνου. Στο θειούχο χαλκό, 63,5 g χαλκού δεσμεύονται σε 32 g θείου. Διαχωρίζοντας τις αναλογίες μάζας που έχουμε:

(63,5g Cu / 16gO) / (63,5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g0 = 2g S / 1g0

Ο λόγος μάζας 2: 1 είναι ένα πολλαπλάσιο των 4 (63,5 / 16), πράγμα που δείχνει ότι πληρούται ο νόμος Richter. Με αυτή την αναλογία, λαμβάνεται το SO, μονοξείδιο του θείου (32 g θείου αντιδρούν με 16 g οξυγόνου).

Εάν η αναλογία αυτή διαιρείται με δύο, θα είναι 1: 1. Και πάλι, είναι ένα πολλαπλάσιο τώρα 4 ή 2, και ως εκ τούτου είναι το SO2, Διοξείδιο του θείου (32 g θείου αντιδρούν με 32 g οξυγόνου).

Θείο και οξείδιο σιδήρου

Σίδερο σίδηρο (FeS) αντιδρά, όπου 32 g θείου συνδυάζονται με 56 g σιδήρου, με οξείδιο του σιδήρου (FeO), όπου 16 g οξυγόνου συνδυάζονται με 56 g σιδήρου. Αυτό το στοιχείο χρησιμεύει ως αναφορά.

Στα αντιδραστήρια FeS και FeO, το θείο (S) και το οξυγόνο (Ο) σε σχέση με το σίδηρο (Fe) είναι σε αναλογία 2: 1. Το οξείδιο του θείου (SO) συνδυάζει 32 g θείου με 16 g οξυγόνου, έτσι ώστε το θείο και το οξυγόνο να είναι σε αναλογία 2: 1.

Αυτό δείχνει ότι εκπληρώνεται ο νόμος των αμοιβαίων διαστάσεων ή του νόμου του Ρίχτερ.

Ο λόγος που διαπιστώθηκε μεταξύ θείου και οξυγόνου στο διοξείδιο του θείου (2: 1), θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί, για παράδειγμα, για να υπολογιστεί πόσο οξυγόνο αντιδρά με 15 g θείου.

g οξυγόνου = (15g S) ∙ (1g Ο / 2g S) = 7,5g

Αναφορές

  1. Foist L. (2019). Νόμος αμοιβαίας αναλογίας: ορισμός και παραδείγματα. Μελέτη. Ανακτήθηκε από: study.com
  2. Cyber ​​Tasks (9 Φεβρουαρίου 2016). Νόμος αμοιβαίων διαστάσεων ή Richter-Wenzel. Ανάκτηση από: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Νόμος αμοιβαίων διαστάσεων. Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington Μ.B.E. D.Sc. (1953) Ο Jeremias Benjamin Richter και ο νόμος των αμοιβαίων αναλογιών. -II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha Β. (18 Ιουνίου 2015). Νόμος αμοιβαίων διαστάσεων. Χημεία Libretexts. Ανακτήθηκε από: chem.libretexts.org
  6. Επαναπροσδιορισμός της γνώσης (29 Ιουλίου 2017). Νόμος αμοιβαίων διαστάσεων. Ανακτήθηκε από: hemantmore.org.in