Hydrides Ιδιότητες, τύποι, ονοματολογία και παραδείγματα

Α υδρίδιο είναι υδρογόνο στην ανιονική του μορφή (Η^-) ή ενώσεις που σχηματίζονται από το συνδυασμό ενός χημικού στοιχείου (μεταλλικού ή μη μεταλλικού) με το ανιόν υδρογόνου. Από τα γνωστά χημικά στοιχεία, το υδρογόνο είναι η απλούστερη δομή, επειδή όταν βρίσκεται στην ατομική κατάσταση έχει ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του και ένα ηλεκτρόνιο.

Παρ 'όλα αυτά, το υδρογόνο βρίσκεται μόνο στην ατομική του μορφή κάτω από συνθήκες αρκετά υψηλών θερμοκρασιών. Ένας άλλος τρόπος αναγνώρισης των υδριδίων είναι όταν παρατηρείται ότι ένα ή περισσότερα κεντρικά άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο έχουν μια πυρηνόφιλη συμπεριφορά, ως αναγωγικό παράγοντα ή ακόμη ως βάση.

Έτσι, το υδρογόνο έχει τη δυνατότητα να συνδυάζεται με τα περισσότερα στοιχεία του περιοδικού πίνακα για να σχηματίζει διαφορετικές ουσίες.

Ευρετήριο

• 1 Πώς σχηματίζονται υδρίδια?
• 2 Φυσικές και χημικές ιδιότητες υδριδίων
• 3 υδρίδια μετάλλων
• 4 Μη μεταλλικά υδρίδια
• 5 Ονοματολογία πώς ονομάζονται?
• 6 Παραδείγματα
  • 6.1 Υδρίδια μετάλλων
  • 6.2 Μη μεταλλικά υδρίδια
• 7 Αναφορές

Πώς σχηματίζονται υδρίδια?

Τα υδρίδια σχηματίζονται όταν το υδρογόνο στη μοριακή του μορφή συνδέεται με ένα άλλο στοιχείο - είτε μεταλλικής είτε μη μεταλλικής προέλευσης - απευθείας διαχωρίζοντας το μόριο για να σχηματίσει μια νέα ένωση.

Με αυτό τον τρόπο, το υδρογόνο σχηματίζει δεσμούς ομοιοπολικού ή ιοντικού τύπου, ανάλογα με τον τύπο του στοιχείου με το οποίο συνδυάζεται. Στην περίπτωση συσχέτισης με μεταβατικά μέταλλα, σχηματίζονται διάμεση υδρίδια με φυσικές και χημικές ιδιότητες που μπορούν να ποικίλουν πολύ από ένα μέταλλο σε άλλο.

Η ύπαρξη ανιόντων υδριδίου ελεύθερης μορφής περιορίζεται στην εφαρμογή ακραίων συνθηκών που δεν συμβαίνουν εύκολα, έτσι σε ορισμένα μόρια δεν πληρούται ο κανόνας των οκτάδων.

Είναι πιθανό ότι δεν δίδονται άλλοι κανόνες σχετικοί με την κατανομή ηλεκτρονίων, που πρέπει να εφαρμόζουν εκφράσεις συνδέσμων πολλαπλών κέντρων για να εξηγήσουν το σχηματισμό αυτών των ενώσεων.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες των υδριδίων

Από την άποψη των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων που μπορούμε να πούμε ότι τα χαρακτηριστικά του κάθε τύπου που εξαρτάται σύνδεσμο υδρίδιο διεξάγεται.

Για παράδειγμα, όταν το υδρίδιο ανιόν είναι συνδεδεμένη με ένα ηλεκτρόφιλο κέντρο (συνήθως είναι ένα ακόρεστο άτομο άνθρακα), η ένωση που σχηματίζεται συμπεριφέρεται ως αναγωγικό μέσο, ​​το οποίο χρησιμοποιείται ευρέως στη χημική σύνθεση.

Αντιθέτως, όταν συνδυάζονται με στοιχεία όπως αλκαλικά μέταλλα, τα μόρια αυτά αντιδρούν με το ασθενές οξύ (οξύ Bronsted) και συμπεριφέρονται ως ισχυρές βάσεις, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Αυτά τα υδρίδια είναι πολύ χρήσιμα στην οργανική σύνθεση.

Στη συνέχεια, παρατηρείται ότι η φύση των υδριδίων είναι πολύ ποικίλη, μπορούν να σχηματίσουν διακριτά μόρια, στερεά ιοντικού τύπου, πολυμερή και πολλές άλλες ουσίες.

Για το λόγο αυτό μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως αποξηραντικά, διαλύτες, καταλύτες ή ενδιάμεσα στην καταλυτικές αντιδράσεις. Έχουν επίσης πολλαπλές χρήσεις σε εργαστήρια ή βιομηχανίες για διάφορους σκοπούς.

Μεταλλικά υδρίδια

Υπάρχουν δύο τύποι υδριδίων: μεταλλικά και μη μεταλλικά.

υδρίδια μετάλλων είναι γνωστό ότι αυτά τα δυαδικά ουσίες που σχηματίζονται από το συνδυασμό ενός μεταλλικού στοιχείου με το υδρογόνο, γενικά ένα ηλεκτροθετικό ως αλκαλίων ή αλκαλικών, αν και περιλαμβάνονται επίσης διάμεση υδρίδια.

Αυτός είναι ο μόνος τύπος αντίδρασης στην οποία το υδρογόνο (του οποίου ο αριθμός οξείδωσης είναι συνήθως +1) έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο στο εξώτατο του επίπεδο. δηλαδή ο αριθμός του σθένος μετατρέπεται σε -1, αν και η φύση των δεσμών σε αυτά τα υδρίδια δεν έχει οριστεί πλήρως από την ασυμφωνία των μελετητών του θέματος.

Τα υδρίδια μετάλλων έχουν μερικές ιδιότητες μετάλλων, όπως η σκληρότητα, η αγωγιμότητα και η φωτεινότητα τους. αλλά σε αντίθεση με τα μέταλλα, τα υδρίδια παρουσιάζουν κάποια ευθραυστότητα και η στοιχειομετρία τους δεν συμμορφώνεται πάντοτε με τους νόμους της χημείας.

Μη μεταλλικά υδρίδια

Υδρίδια όπως προκύπτει από ομοιοπολική σύνδεση μεταξύ ενός μη μεταλλικό στοιχείο και το υδρογόνο, έτσι ώστε το μη μεταλλικό στοιχείο πάντα σε αριθμό χαμηλότερο οξείδωση της να δημιουργεί μια μοναδική υδριδίου με κάθε.

Έχει επίσης ότι αυτός ο τύπος ενώσεων είναι, ως επί το πλείστον, αέριο σε τυπικές περιβαλλοντικές συνθήκες (25 ° C και 1 atm). Για το λόγο αυτό, πολλά μη μεταλλικά υδρίδια έχουν χαμηλά σημεία βρασμού, λόγω των δυνάμεων van der Waals, τα οποία θεωρούνται αδύνατα.

Μερικά υδρίδια αυτής της κατηγορίας είναι διακριτά μόρια, άλλα ανήκουν στην ομάδα των πολυμερών ή ολιγομερών και μπορεί ακόμη και να συμπεριληφθούν σε αυτόν τον κατάλογο υδρογόνου που έχει περάσει μέσα από μια διαδικασία της χημειορόφηση επί μιας επιφανείας.

Ονοματολογία πώς ονομάζονται?

Για να γράψετε τον τύπο των μεταλλικών υδριδίων, ξεκινήστε γράφοντας το μέταλλο (το σύμβολο του μεταλλικού στοιχείου) που ακολουθείται από το υδρογόνο (MH, όπου το M είναι το μέταλλο).

Για να τα ονομάσουμε αρχίζει με τη λέξη υδρίδιο ακολουθούμενη από το όνομα του μετάλλου ("Υ υδρίδιο"), έτσι LiH διαβάζει "υδρίδιο λιθίου", CaH₂ διαβάζει "υδρίδιο του ασβεστίου" και ούτω καθεξής.

Στην περίπτωση των μη μεταλλικών υδριδίων είναι γραμμένο σε αντίθεση με μέταλλο? δηλαδή αρχίζει να γράφει το υδρογόνο (σύμβολο του) διαδέχτηκε ο αμέταλλα (ΗΧ, όπου το Χ είναι η μη μεταλλικά).

Για να μετατρέψει αρχίζει με το όνομα του μη μεταλλικό στοιχείο και προσθέστε το επίθημα «uro», τελειώνει με ( «υδρογόνο X-ουρο») λέξεις «υδρογόνο» και «υδροβρώμιο» HBr διαβάζεται, H₂S διαβάζει "υδρόθειο" και ούτω καθεξής.

Παραδείγματα

Υπάρχουν πολλά παραδείγματα μεταλλικών και μη μεταλλικών υδριδίων με διαφορετικά χαρακτηριστικά. Εδώ αναφέρονται μερικοί:

Μεταλλικά υδρίδια

- LiH (υδρίδιο λιθίου).

- ΝαΗ (υδρίδιο νατρίου).

- KH (υδρίδιο καλίου).

- CsH (υδρίδιο του καζιού).

- RbH (υδρίδιο του ρουβιδίου).

- BeH₂ (Υδρίδιο του βηρυλλίου).

- MgH₂ (υδρίδιο μαγνησίου).

- CaH₂ (υδρίδιο του ασβεστίου).

- SrH₂ (υδρίδιο του στροντίου).

- BaH₂ (υδρίδιο του βαρίου).

- ΑΙΗ3 (υδρίδιο αργιλίου).

- SrH2 (υδρίδιο του στροντίου).

- MgH2 (υδρίδιο μαγνησίου).

- CaH2 (υδρίδιο του ασβεστίου).

Μη μεταλλικά υδρίδια

- ΗΒγ (υδροβρώμιο).

- HF (υδροφθόριο).

- ΗΙ (ιωδιούχο υδρογόνο).

- HCl (υδροχλώριο).

- H₂S (υδρόθειο).

- H₂Te (τελοϋδρίδιο υδρογόνου).

- H₂Se (σεληνίδιο υδρογόνου).

Αναφορές

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Χημεία (9η έκδοση). McGraw-Hill.
3. Μπαμπακίδης, Γ. (2013). Μεταλλικά υδρίδια. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Επιστήμη Υλικών Υδρογόνου και Χημεία Μεταλλικών Υδριδίων. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve

5. Sharma, R. Κ. (2007). Χημεία υδριδίων και καρβιδίων. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve