Χημικός τύπος λιθίου, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις

Το χλωριούχο λίθιο είναι μια χημική ένωση του τύπου LiCl που μπορεί να παρασκευαστεί με ανάφλεξη λιθίου και χλωρίου, αν και είναι δύσκολη επειδή η αντίδραση είναι βίαιη. 

Με τον τρόπο αυτό παράγεται η άνυδρη μορφή (χωρίς νερό). Το χλωριούχο λίθιο μπορεί επίσης να εκχυλιστεί από άλλα χλωριούχα αλκαλικά μέταλλα με αμυλική αλκοόλη.

Μέχρι τη δεκαετία του 1990, στην αγορά μεταλλικών και λιθίου κυριαρχούσε η αμερικανική παραγωγή από κοιτάσματα ορυκτών.

Ωστόσο, στις αρχές του 21ου αιώνα, το μεγαλύτερο μέρος της παραγωγής προέρχεται από μη αμερικανικές πηγές, με την Αυστραλία, τη Χιλή και την Πορτογαλία να είναι οι σημαντικότεροι προμηθευτές στον κόσμο.

Ως περιθώριο περιέργειας, αν και η Βολιβία έχει τις μισές αποθέσεις λιθίου στον κόσμο, δεν είναι μεγάλος παραγωγός λιθίου.

Η πιο σημαντική εμπορική μορφή είναι το ανθρακικό λίθιο, Li₂CO₃, που παράγονται από ανόργανα άλατα ή αλατούχα με διάφορες διαφορετικές διεργασίες.

Η προσθήκη υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο λίθιο. Με αυτή τη μέθοδο παράγεται η ενυδατωμένη ένωση (νερό δεσμευμένο στο μόριο). Η ενυδατωμένη μορφή μπορεί να ξηρανθεί στην άνυδρη μορφή με θέρμανση με αέριο υδροχλώριο.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του χλωριούχου λιθίου

Το χλωριούχο λίθιο είναι ένα λευκό στερεό χωρίς ιδιαίτερο άρωμα και με αλμυρή γεύση (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2005). Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Το χλωριούχο λίθιο είναι εξαιρετικά υγροσκοπικοί κρύσταλλοι με οκταεδρική γεωμετρία παρόμοια με το χλωριούχο νάτριο. Η κρυσταλλική της δομή παρουσιάζεται στο σχήμα 3 (Winter, S.F.).

Το μοριακό του βάρος είναι 42,39 g / mol, η πυκνότητά του είναι 2,068 g / ml και τα σημεία τήξης και βρασμού είναι 605 ° C και 1360 ° C αντίστοιχα.

Η ένωση είναι πολύ διαλυτή σε νερό, αλκοόλη, αιθέρα, πυριδίνη και νιτροβενζόλιο (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το χλωριούχο λίθιο έχει ασθενές οξειδωτικό ή μειωτική ισχύ. Ωστόσο, εξακολουθούν να εμφανίζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα διαλύματα χλωριούχου λιθίου δεν είναι γενικά ούτε έντονα όξινα ούτε έντονα βασικά.

Δεδομένου ότι είναι εξαιρετικά υγροσκοπικό, το χλωριούχο λίθιο μπορεί επίσης να απορροφήσει έως και τέσσερα ισοδύναμα αμμωνίας ανά γραμμομόριο. Υδατικά διαλύματα χλωριούχου λιθίου μπορούν να διαβρώσουν μέταλλα (CHLORIDE LITHIUM, S.F.).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το χλωριούχο λίθιο είναι μια σταθερή ένωση ασύμβατη με ισχυρά οξειδωτικά μέσα, ισχυρά οξέα, τριχλωριούχο βρώμιο, τριφθοριούχο βρώμιο.

Δεν είναι τοξικό κατά την κατάποση, αλλά λόγω της διαβρωτικής φύσης της μπορεί να ερεθίσει την επαφή με το δέρμα και τα μάτια, μπορεί επίσης να ερεθίσει τα ρινικά περάσματα (Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία, 2015).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως..

Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας.

Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας. Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι..

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό.

Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα. Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο.

Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Lithium chloride, 2013).

Χρησιμοποιεί

Το χλωριούχο λίθιο είναι η ένωση που χρησιμοποιείται για την παραγωγή μετάλλου λιθίου με ηλεκτρόλυση. Το μέταλλο του λιθίου παράγεται με ηλεκτρόλυση ενός τετηγμένου μείγματος χλωριούχων λιθίων και καλίου.

Το χαμηλότερο σημείο τήξης του μίγματος (400-420 ° C ή 750-790 ° F) σε σύγκριση με το καθαρό χλωριούχο λίθιο (610 ° C ή 1 130 ° F) επιτρέπει τη λειτουργία σε χαμηλότερη θερμοκρασία της ηλεκτρόλυσης.

Δεδομένου ότι η τάση στην οποία λαμβάνει χώρα η αποσύνθεση του χλωριούχου λιθίου είναι μικρότερη από εκείνη του χλωριούχου καλίου, το λίθιο αποτίθεται σε επίπεδο καθαρότητας υψηλότερο από 97% (Dye, 2017).

Το υγρό χλωριούχο λίθιο χρησιμεύει ως αποξηραντικό που μπορεί να μειώσει τα επίπεδα υγρασίας στον περιβάλλοντα αέρα μέχρι και 15 τοις εκατό.

Υγρά ξηραντικά που συνδυάζουν χλωριούχο λίθιο και χλωριούχο ασβέστιο δημιουργούν μια ουσία φθηνότερη από το χλωριούχο λίθιο, αλλά πιο σταθερή από το χλωριούχο ασβέστιο.

Το χλωριούχο λίθιο δροσίζει τον αέρα γρήγορα επειδή η χημική ουσία περιέχει μια τεράστια ποσότητα νερού για το βάρος του ως στερεό. Η ουσία στεγνώνει επίσης μεγάλες ποσότητες βιομηχανικών αερίων.

Το χλωριούχο λίθιο είναι μια κόκκινη χρωστική ουσία σε πυροτεχνικές επιδείξεις όπως πυροτεχνήματα. Το χλωριούχο λίθιο ή οποιοδήποτε υδατοδιαλυτό άλας λιθίου καίγεται κόκκινο όταν αναφλέγεται.

Ειδικά πυροτεχνικά φαινόμενα μπορούν να αναφλεγούν με ανάμιξη ιοντικών αλάτων με εύφλεκτα υγρά όπως μεθυλική αλκοόλη.

Στη δεκαετία του 1940, το χλωριούχο λίθιο χρησίμευε ως υποκατάστατο του επιτραπέζιου αλατιού, αλλά ορισμένοι ασθενείς πέθαναν από τα τοξικά επίπεδα του λιθίου.

Η ένωση έχει φαρμακολογικές εφαρμογές ως antimaniacos, οι οποίοι είναι παράγοντες που χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία διπολικών διαταραχών ή μανίας που σχετίζονται με άλλες συναισθηματικές διαταραχές.

Το ανθρώπινο σώμα περιέχει κανονικά περίπου 7 χιλιοστόγραμμα λιθίου σε δεδομένη χρονική στιγμή.

Το λίθιο εμφανίζεται φυσικά στα φυτά, καθώς οι οργανισμοί χρησιμοποιούν την ουσία για να τονώσουν την ανάπτυξη.        

Αναφορές

1. Dye, J.L. (2017, 23 Ιανουαρίου). Λίθιο (Li). Ανάκτηση από britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23 Νοεμβρίου). χλωριούχο λίθιο. Ανάκτηση από το ChEBI: ebi.ac.uk.
3. Χλωριούχο λίθιο. (S.F.). Ανακτήθηκε από το CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Χλωριούχο λίθιο. (2013, 21 Μαΐου). Ανάκτηση από το sciencelab.com.
5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών ... (2005, 26 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 433294. Ανακτήθηκε από την PubChem.
6. Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία. (2015, 22 Ιουλίου). Χλωριούχο λίθιο. Ανάκτηση από cdc.gov.
7. Winter, Μ. (S.F.). Λιθίου: χλωριούχο λίθιο. Ανάκτηση από ιστότοπους.