Χλωριούχο Στρόντιο (SrCl2) Χημική Δομή, Ιδιότητες



Το χλωριούχο στροντίου είναι μια ανόργανη ένωση που σχηματίζεται από στροντίου, μέταλλο αλκαλικής γαίας (κ. Becamgbara) και αλογόνο χλωρίου. Επειδή και τα δύο στοιχεία έχουν πολύ διαφορετικές ηλεκτροαρνητικές ιδιότητες, η ένωση είναι ένα ιοντικό στερεό του οποίου ο χημικός τύπος είναι SrCl2.

Δεδομένου ότι είναι ένα ιοντικό στερεό, αποτελείται από ιόντα. Για την περίπτωση του SrCl2, είναι κατιόν Sr2+ για κάθε δύο ανιόντα Cl-. Οι ιδιότητες και οι εφαρμογές του είναι παρόμοιες με τα χλωριούχα ασβέστιο και βαρίου, με τη διαφορά ότι οι ενώσεις στροντίου είναι σχετικά σπάνιες για να αποκτήσουν και επομένως ακριβότερες.

Όπως το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2), είναι υγροσκοπική και οι κρύσταλλοι της απορροφούν ύδωρ για να σχηματίσουν το εξαένυδρο άλας, στο οποίο υπάρχουν έξι μόρια νερού στο κρυσταλλικό πλέγμα (SrCl2· 6Η2Ή, ανώτερη εικόνα). Στην πραγματικότητα, εμπορικά η διαθεσιμότητα του ένυδρου είναι μεγαλύτερη από εκείνη του SrCl2 άνυδρο (χωρίς νερό).

Μία από τις κύριες εφαρμογές της είναι ως πρόδρομος άλλων ενώσεων του στροντίου. δηλαδή, αποτελεί την πηγή του στροντίου σε ορισμένες χημικές συνθέσεις.

Ευρετήριο

  • 1 Χημική δομή
  • 2 Χρήσεις
    • 2.1 Φαρμακευτική
  • 3 Προετοιμασία
  • 4 Ιδιότητες
    • 4.1 Άνυδρο
    • 4.2 Εξαϋδρικό άλας
  • 5 Αναφορές 

Χημική δομή

Η άνω εικόνα αντιπροσωπεύει την παραμορφωμένη κρυσταλλική δομή του ρουτιλίου του SrCl2 άνυδρο Σε αυτό, οι μικρές πράσινες σφαίρες αντιστοιχούν στα ιόντα Sr2+, ενώ οι ογκώδεις πράσινες σφαίρες αντιπροσωπεύουν ιόντα Cl-.

Σε αυτή τη δομή κάθε ιόν Sr2+ φυλάσσεται από οκτώ ιόντα Cl-, οπότε έχει αριθμό συντονισμού ίσο με 8 και, ενδεχομένως, κυβική γεωμετρία γύρω από αυτό. Δηλαδή, τέσσερις πράσινες σφαίρες αποτελούν την οροφή του κύβου, ενώ οι άλλες τέσσερις σφαίρες αποτελούν την οροφή του κύβου.2+ στο κέντρο του.

Ποια θα είναι η δομή της αέριας φάσης; Η δομή του Lewis για το άλας αυτό είναι Cl-Sr-Cl, προφανώς γραμμική και υποθέτοντας μια ομοιοποχή εκατό τοις εκατό των δεσμών της. Ωστόσο, στην αέρια φάση -SrCl2(g) - αυτή η "γραμμή" δείχνει μια γωνία περίπου 130º, πράγματι είναι ένα είδος V.

Αυτή η ανωμαλία δεν μπορούσε να εξηγηθεί επιτυχώς, λαμβάνοντας υπόψη το γεγονός ότι το στροντίου δεν έχει μη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν ηλεκτρονικό όγκο. Ίσως μπορεί να προκληθεί από τη συμμετοχή ενός τροχιακού d στους δεσμούς, ή μιας διαταραχής πυρήνα-ηλεκτρονίων.

Χρησιμοποιεί

Το SrCl2· 6Η2Ή έχει χρησιμοποιηθεί ως πρόσθετο σε οργανικά πολυμερή. για παράδειγμα, σε πολυβινυλική αλκοόλη, προκειμένου να τροποποιηθούν οι μηχανικές και ηλεκτρικές ιδιότητές της.

Χρησιμοποιείται ως φερρίτη στροντίου στην κατασκευή κεραμικών μαγνητών και γυαλιού που προορίζονται να κάνουν το έγχρωμο μπροστινό ποτήρι της τηλεόρασης.

Αντιδρά με χρωμικό νάτριο (Na2CrO4) για την παραγωγή χρωμικού στροντίου (SrCrO4), το οποίο χρησιμοποιείται ως ανθεκτική στη διάβρωση βαφή για το αλουμίνιο.

Όταν θερμαίνονται με φωτιά, οι ενώσεις στροντίου λάμπουν με μια κοκκινωπή φλόγα, γι 'αυτό και προορίζονται για την επεξεργασία φωτοβολίδων και πυροτεχνημάτων.

Φαρμακευτικό

Το ραδιοϊσότοπο 89 του χλωριούχου στροντίου (το πλέον άφθονο ισότοπο είναι 85Sr) χρησιμοποιείται στον τομέα της ιατρικής για την ελάττωση των οστικών μεταστάσεων, που εγχέονται επιλεκτικά ενδοφλεβίως στον οστικό ιστό.

Η χρήση αραιωμένων διαλυμάτων (3-5%) για περισσότερο από δύο εβδομάδες στη θεραπεία της αλλεργικής ρινίτιδας (χρόνια φλεγμονή του ρινικού βλεννογόνου), δείχνει βελτιώσεις στη μείωση του φτερνίσματος και της ρινικής τριβής.

Κάποτε χρησιμοποιήθηκε σε συνθέσεις οδοντόκρεμας για να μειώσει την ευαισθησία των δοντιών, σχηματίζοντας ένα φράγμα πάνω από τα οδοντικά μικροσωληνάρια.

Μελέτες αυτής της ένωσης επιδεικνύουν θεραπευτική αποτελεσματικότητα σε σύγκριση με την πρεδνισολόνη (μεταβολίτης του φαρμάκου πρεδνιζόνη) στη θεραπεία της ελκώδους κολίτιδας.

Τα αποτελέσματά τους βασίζονται στο μοντέλο του οργανισμού των αρουραίων. ακόμα και έτσι αντιπροσωπεύει μια ελπίδα για εκείνους τους ασθενείς που πάσχουν επίσης από οστεοπόρωση, επειδή μπορούν να πάνε στο ίδιο φάρμακο για να καταπολεμήσουν τις δύο ασθένειες.

Χρησιμοποιείται για τη σύνθεση θειικού στροντίου (SrSO)4), ακόμη πιο πυκνό από το SrCl2. Ωστόσο, η ελάχιστη διαλυτότητα του στο νερό δεν το καθιστά αρκετά ελαφρύ για να εφαρμοστεί στην ακτινολογία, σε αντίθεση με το θειικό βάριο (BaSO1).4).

Προετοιμασία

Το χλωριούχο στροντίου μπορεί να παρασκευαστεί με την άμεση δράση υδροχλωρικού οξέος (HCl) στο καθαρό μέταλλο, παράγοντας έτσι μια αντίδραση τύπου οξειδοαναγωγής:

Sr (s) + HCl (ac) = SrCl2(ac) + Η2(ζ)

Εδώ, το μέταλλο στροντίου οξειδώνεται με δωρεά δύο ηλεκτρονίων για να επιτρέψει το σχηματισμό αερίου υδρογόνου.

Επίσης, το υδροξείδιο και το ανθρακικό στροντίου (Sr (ΟΗ)2 και SrCO3) αντιδρούν με αυτό το οξύ όταν συντίθενται:

Sr (ΟΗ)2(s) + 2ΗCl (ac) => SrCl2(ac) + 2Η2O (l)

SrCO3(s) + 2ΗCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + Η2O (l)

Εφαρμόζοντας τεχνικές κρυσταλλοποίησης, λαμβάνεται SrCl2· 6Η2Ο. Στη συνέχεια αφυδατώνεται με θερμική δράση μέχρι τελικά να παράγει SrCl2 άνυδρο.

Ιδιότητες

Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες αυτής της ένωσης εξαρτώνται από το αν είναι στην ενυδατωμένη ή άνυδρη μορφή της. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις αλλάζουν καθώς τα μόρια νερού προστίθενται στο κρυσταλλικό πλέγμα του SrCl2.

Άνυδρο

Το χλωρίδιο του στροντίου είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό με μοριακό βάρος 158,53 g / mol και πυκνότητα 3,05 g / ml.

Τα σημεία τήξης (874 ° C) και το σημείο βρασμού (1250 ° C) είναι υψηλά, ενδεικτικά των ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ ιόντων Sr2+ και Cl-. Αντικατοπτρίζει επίσης τη μεγάλη κρυσταλλική δικτυωτή ενέργεια που έχει την άνυδρη δομή της.

Η ενθαλπία του σχηματισμού SrCl2 στερεό είναι 828,85 KJ / mol. Αυτό αναφέρεται στη θερμική ενέργεια που απελευθερώνεται από κάθε mol που σχηματίζεται από τα συστατικά του στις τυπικές καταστάσεις: αέριο για χλώριο και στερεό για στροντίου.

Εξαϋδρικό

Σε μορφή εξαένυδρου έχει μεγαλύτερο μοριακό βάρος από την άνυδρη μορφή του (267 g / mol) και χαμηλότερη πυκνότητα (1,96 g / mL). Αυτή η μείωση της πυκνότητάς της οφείλεται στα μόρια του νερού "διαστολή" των κρυστάλλων, αύξηση του όγκου? Συνεπώς, η πυκνότητα της δομής μειώνεται.

Είναι σχεδόν δύο φορές πυκνότερο από το νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Η διαλυτότητα στο νερό είναι πολύ υψηλή, αλλά σε αιθανόλη είναι ελαφρώς διαλυτή. Αυτό οφείλεται στον οργανικό χαρακτήρα του παρά την πολικότητα του. Δηλαδή, το εξαένυδρο είναι μια πολική ανόργανη ένωση. Τελικά, στους 150 ° C, αφυδατώνεται για να παραχθεί το άνυδρο άλας:

SrCl2· 6Η2Ο (δ) => SrCl2(ες) + 6Η2O (g)

Αναφορές

  1. Wikipedia. (2018). Χλωριούχο στροντίου. Ανακτήθηκε στις 13 Απριλίου 2018, από: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontium chloride Sr-89. Ανακτήθηκε στις 13 Απριλίου 2018, από: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Χλωριούχο στροντίου. Ανακτήθηκε στις 13 Απριλίου 2018, από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, Ε. Ε., Turgut, Ν.Η., Durmuş, Κ., Doğan, Ö. Τ. & Akyol, Μ. (2017). Το εξαϋδρικό χλωριούχο στροντίου ως υποψήφιο μόριο για μακροχρόνια θεραπεία αλλεργικής ρινίτιδας. Το ινδικό περιοδικό ιατρικής έρευνας, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Τον Firdevs Topal, τον Ozlem Yonem, τον Nevin Tuzcu, τον Mehmet Tuzcu, τον Hilmi Ataseven και τον Melih Akyol. (2014). Το χλωριούχο στροντίου: μπορεί να είναι μια νέα θεραπεία για την ελκώδη κολίτιδα; BioMed Research International, νοΙ. 2014, ID αρ. 530687, 5 σελίδες. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Ματέρα. (2010). Επίδραση του κοκκώδους χλωριούχου στροντίου ως προσθέτων σε ορισμένες ηλεκτρικές και μηχανικές ιδιότητες για την καθαρή πολυβινυλική αλκοόλη. Sci., Τόμος 33, Νο. 2, σελ. 149-155. Ινδική Ακαδημία Επιστημών.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 Μαρτίου 2011). Νιτρικό κάλιο, φθοριούχο νάτριο, χλωριούχο στροντίου και τεχνολογίες NovaMin για υπερευαισθησία οδοντίνης. Ανακτήθηκε στις 13 Απριλίου 2018, από: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 Σεπτεμβρίου 2009). Στρόντιο-χλωριούχο-xtal-3D-SF. [Εικόνα] Ανακτήθηκε στις 13 Απριλίου 2018 από: commons.wikimedia.org
  9. Όλες οι αντιδράσεις. SrCl2 - χλωριούχο στροντίου. Ανακτήθηκε στις 13 Απριλίου 2018, από: allreactions.com