Χλώριο αργύρου (AgCl) Τύπος, Διασύνδεση, Ιδιότητες

Το χλωριούχο αργύρου (AgCl χημικού τύπου), είναι ένα δυαδικό άλας που σχηματίζεται από άργυρο και χλώριο. Ο άργυρος είναι ένα γυαλιστερό, όλκιμο και ελατό μέταλλο, με το χημικό σύμβολο Ag. Προκειμένου να σχηματίσουν νέες ενώσεις, το μέταλλο πρέπει να οξειδωθεί (έχοντας χάσει το ηλεκτρόνιο από την τελευταία στάθμη της ενέργειας), η οποία το μετατρέπει σε ιοντικά είδη της, ασημένιο κατιόν, θετικά φορτισμένο.

Το χλώριο είναι ένα πρασινωπό-κίτρινο αέριο, ελαφρώς ερεθιστικό και δυσάρεστη οσμή. χημικό σύμβολο του είναι Cl. Για χημικές ενώσεις formSar με μέταλλα, το χλώριο ανάγεται (κέρδη ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρωθεί τελευταία οκτώ ηλεκτρόνια του στο ενεργειακό επίπεδο) στο ανιόν χλωρίδιο, αρνητικά φορτισμένα.

Όταν είναι σε ιοντική μορφή, και τα δύο στοιχεία μπορεί να είναι ένωση αργύρου χλωρίδιο, είτε φυσικώς, όπως μπορεί να βρεθεί σε κάποιο yacimientos- ή με χημική σύνθεση, η παρασκευή των οποίων είναι λιγότερο δαπανηρή.

Το χλωριούχο άργυρο βρίσκεται στη φυσική μορφή ως χλωριούχος χαλκός ("χλώριο" για το χλώριο, "argyr" για argentum). Το τέλος "ite" υποδηλώνει ένα ορυκτό όνομα.

Έχει μια καταπράσινη-κίτρινη εμφάνιση (πολύ χαρακτηριστική του χλωρίου) και γκριζωπό με ασήμι. Αυτοί οι τόνοι μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με άλλες ουσίες που μπορεί να βρεθούν στο περιβάλλον.

Το χλωριούχο άργυρο που λαμβάνεται συνθετικά εμφανίζεται ως λευκοί κρύσταλλοι πολύ παρόμοιοι με την κυβική μορφή του χλωριούχου νατρίου, αν και στο σύνολό του θα έμοιαζε με μια λευκή σκόνη.

Ευρετήριο

• 1 Πώς να αποκτήσετε χλωριούχο άργυρο?
• 2 Διαχωρισμός
  • 2.1 Χαμηλή διάσταση στο νερό
• 3 Φυσικές ιδιότητες
• 4 Χημικές ιδιότητες
  • 4.1 Αποσύνθεση με θερμότητα ή φως
  • 4.2 Καταβύθιση αργύρου
  • 4.3 Διαλυτότητα
• 5 Χρήσεις και εφαρμογές
  • 5.1 Φωτογραφία
  • 5.2 Βαρυμετρία
  • 5.3 Ανάλυση νερού
  • 5.4 Ογκομετρία
• 6 Αναφορές

Πώς να αποκτήσετε χλωριούχο άργυρο?

Στο εργαστήριο μπορεί εύκολα να ληφθεί με τον ακόλουθο τρόπο:

Το νιτρικό άργυρο αντιδρά με χλωριούχο νάτριο και παράγεται χλωριούχο άργυρο, το οποίο καθιζάνει όπως υποδεικνύεται από το βέλος προς τα κάτω και το νιτρικό νάτριο διαλύεται σε νερό.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac)  -> AgCl_(ες) + NaNO_{3 (ac)}

Διαχωρισμός

Η διάσπαση στη χημεία αναφέρεται στην πιθανότητα ότι μια ιονική ουσία μπορεί να διαχωριστεί στα συστατικά ή στα ιόντα της όταν συναντά μια ουσία που επιτρέπει τον διαχωρισμό.

Η ουσία αυτή είναι γνωστή ως διαλύτης. Νερό το καθολικό διαλύτη, η οποία μπορεί να διαχωρίσει τις περισσότερες ιονικές ενώσεις.

Το χλωριούχο άργυρο ονομάζεται αλογονούχο άλας, επειδή σχηματίζεται με το στοιχείο χλωρίου που αντιστοιχεί στην οικογένεια VIIA του περιοδικού πίνακα, που ονομάζεται αλογόνα. Τα άλατα αλογονοειδούς είναι ιονικές ενώσεις ως επί το πλείστον ελάχιστα διαλυτές στο νερό.

Χαμηλή διάσταση στο νερό

Το AgCl, το οποίο ανήκει σε αυτόν τον τύπο ενώσεων, έχει πολύ μικρή διάσταση στο νερό. Αυτή η συμπεριφορά μπορεί να οφείλεται στους εξής λόγους:

- Κατά το σχηματισμό AgCl είναι σε ένα κολλοειδές κατάσταση που επιτρέπει, διίστανται το μόριο σε ιόντα αργύρου (+) και χλωρό (-), τότε σχηματίζεται αμέσως το πρωτότυπο μόριο αργύρου AgCl χλωρίδιο, για την ίδρυση μια δυναμική ισορροπία μεταξύ αυτών των (διαχωρισμένο προϊόν και ουδέτερο μόριο).

- Λόγω της μοριακής σταθερότητας του AgCl, όταν σχηματίζεται ο δεσμός, η αντοχή του τείνει να είναι πιο ομοιοπολική από την ιονική, δημιουργώντας αντίσταση στη διάσταση.

- Η πυκνότητα του αργύρου είναι πολύ υψηλότερη από εκείνη του χλωρίου και είναι άργυρος που κάνει τη διάσταση μικρότερη και αυξάνει την κατακρήμνιση του AgCl σε διάλυμα.

Ένας από τους παράγοντες που επηρεάζει τη διαλυτότητα μιας ουσίας είναι η θερμοκρασία. Με τη θέρμανση μιας ουσίας διαλυμένης στο νερό, αυξάνεται η διαλυτότητα και επομένως η διάσταση των συστατικών της είναι ευκολότερη. Ωστόσο, πριν από τη θέρμανση, το AgCl υφίσταται αποσύνθεση σε αέριο Ag και Cl.

Φυσικές ιδιότητες

Είναι τα χαρακτηριστικά που έχει μια ουσία και τα οποία επιτρέπουν την αναγνώρισή της και τη διαφοροποίησή της από τα άλλα. Αυτές οι ιδιότητες δεν αλλοιώνουν την εσωτερική δομή της ουσίας. δηλαδή, δεν μεταβάλλουν τη διάταξη των ατόμων στον τύπο.

Χλωριούχο άργυρο παρουσιάζεται ως στερεό, άοσμο, λευκό κρυσταλλικό και στην καθαρότερη μορφή του έχει μια γεωμετρία με τη μορφή οκτάεδρο. Οι κύριες φυσικές ιδιότητες περιγράφονται παρακάτω:

- Σημείο τήξεως: 455 ° C

- Σημείο ζέσεως: 1547 ° C

- Πυκνότητα: 5,56 g / mL

- Μοριακή μάζα: 143,32 g / mol.

Όταν βρίσκεται ως χλωρργυρίτης (ορυκτό), έχει μια συμπαγή εμφάνιση και μπορεί να είναι άχρωμο, πράσινο-κίτρινο, πράσινο-γκρι ή λευκό, ανάλογα με τον τόπο και τις ουσίες που είναι γύρω του. Έχει σκληρότητα στην κλίμακα Mohs από 1,5 έως 2,5.

Θεωρείται επίσης λάμψη, αδαμαντίνη (διαμάντι), ρητινώδη και μεταξένια. Αυτό αναφέρεται σε μια κάπως φωτεινή εμφάνιση.

Χημικές ιδιότητες

Πρόκειται για την αντιδραστικότητα που παρουσιάζει μια χημική ουσία όταν έρχεται σε επαφή με άλλη. Σε αυτή την περίπτωση, η εσωτερική δομή της δεν διατηρείται, έτσι η ατομική διάταξη μέσα στον τύπο αλλάζει.

Αποσύνθεση με θερμότητα ή φως

Αποσυνθέτει το χλωριούχο άργυρο στα στοιχεία του.

(Light) 2 AgCl_{(ες) ->}    2 Ag_(ες) + Cl_{2 (ζ)} (Θερμότητα)

Καταβύθιση αργύρου

Η καθίζηση του αργύρου είναι ο καλύτερος τρόπος για να εξαχθεί αυτό το στοιχείο από φωτογραφικές και ακτινογραφικές ταινίες.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(ες) + NaCl (_ac) +  CL₂Ο_(ζ)

Διαλυτότητα

Το χλωριούχο παλαίτη είναι πολύ αδιάλυτο στο νερό, αλλά είναι διαλυτό σε αλκοόλες χαμηλού μοριακού βάρους (μεθανόλη και αιθανόλη), σε αμμωνία και σε πυκνό θειικό οξύ.

Χρήσεις και εφαρμογές

Φωτογραφία

Το χλωριούχο αργίλιο χρησιμοποιείται λόγω της υψηλής ευαισθησίας του στο φως. Η διαδικασία αυτή ανακαλύφθηκε από τον William Henry Fox Talbot το 1834.

Βαρυμετρία

Η βαρυμετρική ανάλυση συνίσταται στην εύρεση της ποσότητας ενός στοιχείου, ρίζας ή ένωσης, που περιέχεται σε ένα δείγμα. Για το σκοπό αυτό είναι απαραίτητο να αφαιρεθούν όλες οι ουσίες που ενδέχεται να παρουσιάσουν παρεμβολές και να μετατραπεί η υπό μελέτη ουσία σε ουσία καθορισμένης σύνθεσης που μπορεί να ζυγιστεί.

Αυτό επιτυγχάνεται με τη βοήθεια ουσιών που μπορούν εύκολα να καταβυθιστούν σε υδατικό μέσο, ​​όπως συμβαίνει με το AgCl.

Ανάλυση νερού

Αυτή η διαδικασία εκτελείται με αξιολόγηση έκανε χρήση AgNO3 ως τιτλοδότη και ένας δείκτης που καθορίζει το τέλος της αντίδρασης (αλλαγή χρώματος)? δηλαδή όταν δεν υπάρχουν πλέον χλωρίδια στο νερό.

Αυτή η αντίδραση οδηγεί στην κατακρήμνιση του AgCl, λόγω της συγγένειας που έχει το χλωριούχο ιόν για το κατιόν αργύρου.

Ογκομετρία

Είναι η εκτίμηση ενός δείγματος άγνωστης συγκέντρωσης (χλωρίδια ή βρωμίδια). Για να βρεθεί η συγκέντρωση του δείγματος, αντιδρά με μια ουσία. το τελικό σημείο της αντίδρασης αναγνωρίζεται από το σχηματισμό ενός ιζήματος. Στην περίπτωση των χλωριδίων, θα ήταν το χλωριούχο άργυρο.

Αναφορές

1. G. Η (1970) Ποσοτική Χημική Ανάλυση (Δεύτερη Έκδοση). Ν.Υ. Harper and Row εκδότες, Inc.
2. W. (1929). Μια μελέτη του ηλεκτροδίου αργύρου χλωριούχου. J. Am., Chem. Soc. 51(10), σελ. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. Δ. Δ. (2015) Βασικές αρχές της αναλυτικής χημείας (9η έκδοση). Μεξικό Cengage Learning Editores, S. Α., Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Ιστορία της Φωτογραφίας Εγκυκλοπαίδεια Britannica, inc ... Ανακτήθηκε: britannica.com
5. Χλωριούχο αργύριο (s.f). Στη Wikipedia, ανακτήθηκε wikipedia.org