Χημικό αμμώνιο (NH4Cl), ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το χλωριούχο αμμώνιο, επίσης γνωστό ως αμμωνιακό άλας, είναι ένα ανόργανο άλας που βρίσκεται στα ούρα του οποίου ο τύπος είναι ΝΗ4Cl. Βρίσκεται σε ορυκτολογικούς σχηματισμούς και σε αυτή τη μορφή ονομάζεται άλας αμμωνίας. Έχει βρεθεί επίσης σε μερικές ηφαιστειακές οπές και στάχτες.

Μπορεί να ληφθεί με διάφορες μεθόδους. Το πρώτο είναι μέσω της εξουδετέρωσης με HCl του αμμωνιακού υπολείμματος που σχηματίζεται στην απόσταξη άνθρακα: NH3 + HCl → NH4Cl.

Η δεύτερη στρατηγική είναι μέσω της διαδικασίας Solvay για να ληφθεί ανθρακικό νάτριο (ή όξινο ανθρακικό) και όπου το χλωριούχο αμμώνιο παράγεται ως υποπροϊόν:

NH3 + CO2 + NaCl + Η2O → NH4Cl + NaHCO3

Στη διαδικασία Solvay, το διττανθρακικό νάτριο ανακτάται με διήθηση και στη συνέχεια κρυσταλλώνεται το χλωριούχο αμμώνιο που παραμένει σε διάλυμα (Chloride Chloride Formula, S.F.).

Περισσότεροι από 230.000 τόνοι χλωριούχου αμμωνίου παράγονται ετησίως στην Ιαπωνία, όπου χρησιμοποιείται κυρίως για λίπασμα στην καλλιέργεια ρυζιού.

Ωστόσο, η άοσμο άλας έχει πολλές άλλες εφαρμογές συμπεριλαμβανομένης της χρήσης για την παρασκευή προϊόντων προσωπικής καθαριότητας, φωτοβολίδων, ως συστατικό στη μεταλλουργική βιομηχανία, την ιατρική, ως αρωματικές ύλες στη βιομηχανία τροφίμων και ως ηλεκτρολύτη σε μπαταρίες ψευδαργύρου -άνθρακα (The Chemical Company, 2016).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
    • 3.1 1- Ιατρική
    • 3.2 2- Λιπάσματα
    • 3.3 3- Μεταλλουργία
    • 3.4 4- Στοιχείο μπαταρίας
    • 3.5 5- Γεύμα
    • 3.6 6- Άλλες χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι υγροσκοπικά, λεπτώς διαχωρισμένα, άοσμο λευκά σωματίδια (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017). 

Η ένωση έχει τρικλινική δικτυακή δομή με κυβική δομή κεντραρισμένη στο κέντρο. Το μοριακό βάρος του είναι 53,490 g / mol, η πυκνότητα του είναι 1,5274 g / mL και τα σημεία τήξης και βρασμού είναι 338 ºC και 520 ºC.

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι διαλυτό στο νερό, ικανό να διαλύσει 383,0 g ένωσης ανά λίτρο διαλύτη. Είναι επίσης διαλυτή σε αιθανόλη, μεθανόλη και γλυκερόλη και ελαφρώς διαλυτή σε ακετόνη. Είναι αδιάλυτο σε οργανικούς διαλύτες όπως ο οξικός αιθυλεστέρας (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το χλωριούχο αμμώνιο μπορεί να υποστεί διάφορες αντιδράσεις μεγάλης αξίας για τις χημικές και φαρμακευτικές βιομηχανίες. Μπορεί να αποσυντεθεί όταν θερμαίνεται σε υδροχλωρικό οξύ και αμμωνία:

NH4Cl → ΝΗ3 + ΗΟΙ

Επιπλέον, μπορεί να αντιδράσει με βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου ή του καλίου για να παράγει επίσης αέριο αμμωνίας:

NH4Cl + ΝαΟΗ → ΝΗ3 + NaCl + Η2Ο

Μια άλλη σημαντική αντίδραση στην οποία χρησιμοποιείται χλωριούχο αμμώνιο είναι η αποσύνθεση ανθρακικών και όξινων ανθρακικών αλάτων, σχηματίζοντας άλας και αμμωνία:

2ΝΗ4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2Ο + 2ΝΗ3

Το χλωριούχο αμμώνιο θεωρείται όξινο άλας. Τα προκύπτοντα διαλύματα περιέχουν μέτριες συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου και έχουν ρΗ μικρότερο από 7,0. Αντιδρούν ως οξέα για την εξουδετέρωση των βάσεων. 

Γενικά, δεν αντιδρούν ως οξειδωτικά μέσα ή αναγωγικούς παράγοντες, αλλά τέτοια συμπεριφορά δεν είναι αδύνατη. Πολλές από αυτές τις ενώσεις καταλύουν οργανικές αντιδράσεις (χλωριούχο αμμώνιο, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι εξαιρετικά δηλητηριώδες και τοξικό. Προκαλεί βλάβες στα όργανα κατά την κατάποση ή τη μακροχρόνια έκθεση και είναι επίσης επιβλαβές για τα μάτια. Δεν είναι εύφλεκτο και δεν αντιδρά με άλλα χημικά (το Εθνικό Ινστιτούτο για την Ασφάλεια και την Υγεία στην Εργασία, 2014).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας.

Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας. Εάν η χημική ουσία συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλένει απαλά το μολυσμένο δέρμα με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα.

Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού χλωριούχου αμμωνίου, 2013).

Χρησιμοποιεί

1- Ιατρική

Το χλωριούχο αμμώνιο έχει πολύ σημαντική βιοχημική λειτουργία: διατηρεί το φυσιολογικό pH.

Ως όξινο άλας, μπορεί να βοηθήσει στη διόρθωση καταστάσεων στις οποίες η συγκέντρωση ιόντων χλωρίου στο πλάσμα είναι χαμηλή ή σε περιπτώσεις αλκάλωσης αίματος (υψηλό pH του αίματος). Αυτό μπορεί να συμβεί μετά από έμετο, αναρρόφηση (απομάκρυνση) περιεχομένου στο στομάχι, χρήση διουρητικών (χάπια νερού ή υγρών) ή με ορισμένες ασθένειες του στομάχου.

Το χλωριούχο αμμώνιο προκαλεί επίσης την εξάλειψη της περίσσειας αλάτων και του νερού μέσω μεγαλύτερης ούρησης και προκαλεί οξέωση στα ούρα (το καθιστά πιο όξινο).

Το χλωριούχο αμμώνιο έχει επίσης χρησιμοποιηθεί για να μειώσει τη διόγκωση ή αύξηση του σωματικού βάρους η οποία συμβαίνει πριν έμμηνος κύκλος και ως βοήθημα για τη θεραπεία λοιμώξεων του ουροποιητικού συστήματος (University of Utah, 2017).

Είναι ένα συστατικό πολλών ψυχρών και βήχα φαρμάκων λόγω της αποτελεσματικότητάς του ως αποχρεμπτικό. Στην κτηνιατρική χρησιμοποιείται για την πρόληψη των ουροποιητικών λίθων σε αιγοειδή, βοοειδή και πρόβατα (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Λίπασμα

Το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται κυρίως ως πηγή αζώτου στα λιπάσματα (που αντιστοιχούν στο 90% της παγκόσμιας παραγωγής της ένωσης), όπως το φωσφορικό χλωροαμμώνιο, κυρίως για τις καλλιέργειες ρυζιού και σίτου στην Ασία.

3 - Μεταλλουργία

Το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται ως ροή στην παρασκευή μετάλλων που πρόκειται να επικαλυφθούν με κασσίτερο, γαλβανισμένο ή συγκολλημένο. Λειτουργεί ως ροή με καθαρισμό της επιφάνειας των τεμαχίων με αντίδραση με τα μεταλλικά οξείδια στην επιφάνεια για να σχηματιστεί ένα πτητικό χλωριούχο μέταλλο.

Για να γίνει αυτό, πωλείται σε μπλοκ σε αποθήκες υλικού για χρήση στον καθαρισμό της κορυφής ενός συγκολλητικού σιδήρου και μπορεί να συμπεριληφθεί στο συγκολλητικό ως ροή.

4- Στοιχείο μπαταρίας

Χλωριούχο αμμώνιο, ΝΗ4Cl, είναι ένα συστατικό των μπαταριών ξηρών κυψελών, των δεξαμενών ενέργειας που τροφοδοτούν ηλεκτρικές συσκευές. Οι μπαταρίες σας επιτρέπουν να χρησιμοποιείτε ηλεκτρική ενέργεια όταν δεν βρίσκεστε κοντά σε μια ηλεκτρική πρίζα ή μια πρίζα.

Υπάρχουν τρεις κύριες συνιστώσες για κάθε μπαταρίας: μία κάθοδος (η κορυφή της μπαταρίας ΑΑ σας καθημερινά, τα τρεχούμενα ηλεκτρόνια), μία άνοδος (το κάτω μέρος της μπαταρίας ΑΑ στα ρέοντα ηλεκτρόνια) και ένας ηλεκτρολύτης μέσω των οποίων μπορούν να κινηθούν ηλεκτρόνια και ιόντα.

Όταν το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης σε μια μπαταρία, γίνεται υδατική πάστα και τοποθετείται μεταξύ της καθόδου και της ανόδου.

Οι χημικές αντιδράσεις μεταξύ των καθόδων της μπαταρίας και των ανόδων αναγκάζουν τα ηλεκτρόνια να ρέουν διαμέσου της πάστας χλωριούχου αμμωνίου, μακριά από την κάθοδο και προς την άνοδο.

Τα ηλεκτρόνια διέρχονται μέσω των μεταλλικών επαφών στο χώρο των μπαταριών που λειτουργούν με το ηλεκτρικό εξοπλισμό (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Τροφή

Σε αρκετές χώρες, το χλωριούχο αμμώνιο υπό την ονομασία άλας αμμωνίου ή κοινώς salmiakki, χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων υπό τον αριθμό Ε E510, συνήθως ως ένα θρεπτικό μαγιά για την παραγωγή ψωμιού.

Είναι ένα συμπλήρωμα διατροφής για βοοειδή και ένα συστατικό σε θρεπτικά μέσα για ζυμομύκητες και πολλούς μικροοργανισμούς.

χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται για τη γεύση αλμυρή γλυκά γλυκόριζα που ονομάζεται σκοτεινή (πολύ δημοφιλής στις σκανδιναβικές χώρες), τα μπισκότα ψησίματος για να δώσει μια πολύ τραγανή υφή, και το υγρό Salmiakki Koskenkorva για αρωματικές.

Στην Ινδία και το Πακιστάν, ονομάζεται "Noshader" και χρησιμοποιείται για να βελτιώσει τη φρεσκάδα των σάντουιτς όπως οι samosas και jalebi.

6- Άλλες χρήσεις

Το χλωριούχο αμμώνιο μπορεί να βρεθεί σε σαμπουάν, βαφές μαλλιών και χλωρίνη, καθαριστικό του σώματος και πλύση, καθαριστικό προσώπου, κοντίσιονερ, πλυντήριο πιάτων απορρυπαντικό, καθώς επίσης και έλαια μπάνιου και τα άλατα.

Το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται επίσης στην χάραξη για την κατασκευή τυπωμένων κυκλωμάτων, όπως πυροσβεστήρα. Είναι επίσης συστατικό σε πυροτεχνήματα, εκρηκτικά και αγώνες και ως παράγοντας σκλήρυνσης σε κόλλες με βάση τη φορμαλδεΰδη.

Αναφορές

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005, Μάιος). Χλωριούχο Αμμώνιο: Βοηθά στην παροχή φορητής ηλεκτρικής ενέργειας. Ανάκτηση από αμερικανική χημεία: americanchemistry.com.
  2. Χλωριούχο αμμώνιο. (2016). Ανακτήθηκε από την CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Χλώριο αμμωνίου. (S.F.). Ανάκτηση από μαθήματα: softschools.com.
  4. EMBL-EBI (2016, 29 Φεβρουαρίου). χλωριούχο αμμώνιο. Ανάκτηση από το ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 Απριλίου). Το χλωριούχο αμμώνιο (NH4Cl). Ανακτήθηκε από το Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Χλωριούχο αμμώνιο. (2013, 21 Μαΐου). Ανακτημένο αρχείο desciencelab: sciencelab.com.
  7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 22 Απριλίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 25517. Ανακτήθηκε από το PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Χλωριούχο αμμώνιο. Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.
  9. Η χημική εταιρεία. (2016). Χλωριούχο αμμώνιο. Ανάκτηση από το chemchem: thechemco.com.
  10. Το Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία. (2014, 1η Ιουλίου). Χλωριούχο αμμώνιο. Ανάκτηση από cdc.gov.
  11. Πανεπιστήμιο της Γιούτα (2017). Τα εντερικά επικαλυμμένα δισκία χλωριούχου αμμωνίου. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.