Χημικός τύπος χλωρίου, ιδιότητες, χρήσεις και κίνδυνοι



Το χλωριούχο βάριο είναι μια χημική ένωση του τύπου BaCl2 που υπάρχει σε άνυδρη και διϋδρική μορφή (BaCl2 · 2H2O).

Αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους διαλυτές στο νερό, χρησιμοποιείται σε λουτρά θερμικής επεξεργασίας και σε εργαστήρια ως χημικό αντιδραστήριο για την κατακρήμνιση διαλυτών θειικών αλάτων (Hanusa, 2017).

Σχήμα 1: Δομή χλωριούχου βαρίου

Είναι ένα από τα πιο υδατοδιαλυτά άλατα βαρίου. Όπως και άλλα άλατα βαρίου, είναι τοξικό και προσδίδει ένα χρώμα κίτρινο-πράσινο σε μια φλόγα. Είναι επίσης υγροσκοπικό.

Υπάρχουν αρκετές μέθοδοι παραγωγής χλωριούχου βαρίου, ένα από τα οποία είναι μέσω της δράσης υδροχλωρικού οξέος σε ανθρακικό βάριο:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 +CO2 +H2Ο

Μία άλλη μέθοδος παραγωγής χλωριούχου βαρίου είναι η θέρμανση ενός μίγματος θειικού βαρίου, άνθρακα και χλωριούχου βαρίου.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το χλωριούχο βάριο είναι κρύσταλλοι, ορθορομβικό στην άνυδρη μορφή τους και μονοκλινικά σε μορφή διυδρογόνου, λευκού χρώματος χωρίς χαρακτηριστικό άρωμα (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2005). Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Σχήμα 2: εμφάνιση χλωριούχου βαρίου

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 208,23 g / mol για την άνυδρη μορφή της και 244,26 για τη διυδρομένη μορφή της.

Έχει πυκνότητα 3.856 g / ml για την άνυδρη μορφή και 3.098 g / ml για τη διυδατωμένη μορφή. Η τήξη και το σημείο βρασμού είναι 963 ° C και 1560 ° C αντίστοιχα.

Το χλωριούχο βάριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό, είναι σε θέση να διαλύσει 35,8 γραμμάρια της ένωσης σε 100 ml διαλύτη (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το χλωρίδιο της γειτονιάς μπορεί να αντιδράσει βίαια με το BrF3 και 2-φουρανικού υπερκαρβοξυλικού οξέος στην άνυδρη μορφή του (CAMEO, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το χλωριούχο βάριο είναι εξαιρετικά δηλητηριώδες και τοξικό. Η κατάποσή του προκαλεί βλάβη στα όργανα. Το χλωριούχο βάριο δεσμεύει τα κανάλια καλίου αφού είναι ένας παράγοντας που αναστέλλει τις γλυκοπρωτεΐνες της κυτταρικής μεμβράνης που είναι επιλεκτικά διαπερατές σε ιόντα καλίου.

Προκαλεί επίσης σοβαρές βλάβες στα μάτια. Δεν είναι εύφλεκτο και δεν αντιδρά με άλλα χημικά (Εθνικό Ινστιτούτο για την Ασφάλεια και Υγεία στην Εργασία (NIOSH), 2015).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας.

Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας. Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι..

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό.

Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα. Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα.

Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, ο εμετός πρέπει να προκαλείται μόνο εάν το θύμα έχει συνείδηση. Τα χαλαρά ρούχα, όπως τα περιλαίμια, οι ζώνες ή οι γραβάτες, πρέπει να χαλαρώσουν. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα.

Το χλωριούχο βάριο είναι μια ουσία επιβλαβής για το περιβάλλον, ειδικά για τα υδρόβια είδη, γι 'αυτό πρέπει να γίνεται χειρισμός και απόρριψη σύμφωνα με τους ισχύοντες κανονισμούς και κανονισμούς (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών διένυδρου χλωριούχου βαρίου, 2013).

Χρησιμοποιεί

Το διένυδρο χλωριούχο βάριο χρησιμοποιείται στην επεξεργασία λυμάτων, την παραγωγή σταθεροποιητών PVC, λιπαντικών ελαίου, χρωμικού βαρίου και φθοριούχου βαρίου.

Ως φτηνό και διαλυτό άλας βαρίου, το χλωριούχο βάριο βρίσκει ευρεία εφαρμογή στο εργαστήριο. Χρησιμοποιείται συνήθως ως δοκιμή για θειικά ιόντα.

Στη βιομηχανία, το χλωριούχο βάριο χρησιμοποιείται κυρίως στον καθαρισμό του διαλύματος άλμης σε εγκαταστάσεις καυστικού χλωρίου και επίσης στην παρασκευή αλάτων θερμικής επεξεργασίας, σκλήρυνσης χάλυβα, παραγωγής χρωστικών ουσιών και στην παρασκευή άλλων αλάτων βαρίου.

Χρησιμοποιείται επίσης σε πυροτεχνήματα για να δώσει ένα φωτεινό πράσινο χρώμα. Ωστόσο, η τοξικότητά του περιορίζει την εφαρμογή του (Solvay, S.F.).

Το χλωριούχο βάριο χρησιμοποιήθηκε στο παρελθόν στην ιατρική για τη θεραπεία πλήρους καρδιακού αποκλεισμού. Η συνήθης δόση ήταν 30 mg τρεις ή τέσσερις φορές την ημέρα ή περίπου 1,7 mg / kg / ημέρα.

Η χρήση του φαρμάκου εγκαταλείφθηκε, κυρίως λόγω της τοξικότητάς του. Χρησιμοποιήθηκε προηγουμένως για τη συμπτωματική θεραπεία των επιθέσεων Stokes-Adams. Τώρα αυτή η θεραπεία είναι ξεπερασμένη. Η ραδιενεργή ένωση χρησιμοποιείται ως πειραματικός παράγοντας εξερεύνησης οστού.

Στην κτηνιατρική ιατρική, το χλωριούχο βάριο έχει χρησιμοποιηθεί για τη θεραπεία της πρόσκρουσης στα άλογα. Η ενδοφλέβια ένεση 0,5 g προκαλεί δραστική καθαρισμό. Η χρήση του δεν συνιστάται λόγω του μεγάλου κινδύνου πρόκλησης θανάτου καρδιακού αποκλεισμού (US National Library of Medicine, 2012).

Αναφορές

  1. (2016). Χλωριούχο BARIUM. Λαμβανόμενη από αιματοχημικά: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI (2015, 24 Ιουνίου). χλωριούχο βάριο. Λαμβάνεται από το ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, Τ. Ρ. (2017, 22 Φεβρουαρίου). Βάριο (Ba). Λήψη από britannica: britannica.com.
  4. Δελτίο Δεδομένων Ασφαλείας Υλικού Διένυδρο χλωριούχο βάριο. (2013, 21 Μαΐου). Από το sciencelab: sciencelab.com.
  5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2005, 26 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 25204. Από το PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Χλωριούχο βάριο. Λαμβάνεται από chemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Χλωριούχο βάριο. Από το solvay: solvay.com.
  8. Το Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία (NIOSH). (2015, 22 Ιουλίου). Χλωριούχο BARIUM. Λαμβάνεται από cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής. (2012, 3 Μαΐου). Χλωριούχο BARIUM. Λαμβάνεται από το toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.