Χημική δομή χλωριούχου αργιλίου (AlCl3), ιδιότητες, χρήσεις



Το χλωριούχο αργίλιο ή τριχλωριούχο αργίλιο (ΑΟΙ3) είναι ένα δυαδικό άλας που σχηματίζεται από αλουμίνιο και χλώριο. Μερικές φορές εμφανίζεται ως κίτρινη σκόνη επειδή παρουσιάζει ακαθαρσίες λόγω της παρουσίας χλωριούχου σιδήρου (III).

Λαμβάνεται συνδυάζοντας τα στοιχεία του. Το αλουμίνιο, το οποίο έχει τρία ηλεκτρόνια στο τελευταίο ενεργειακό του επίπεδο (οικογένεια IIIA), τείνει να τα αποφέρει λόγω του μεταλλικού χαρακτήρα του. Το χλώριο με επτά ηλεκτρόνια στο τελευταίο ενεργειακό του επίπεδο (οικογένεια VIIA) τείνει να τα κερδίσει για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

Θεωρείται ότι ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου σε τριχλωριούχο αργίλιο είναι ομοιοπολικό, αν και είναι η ένωση μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μεταλλικού.

Υπάρχουν δύο είδη χλωριούχου αργιλίου:

  • Άνυδρο χλωριούχο αργίλιο. AlCl3.
  • Εξαϋδρικό χλωριούχο αργίλιο. AlCl3. 6Η2Ο. Αυτή η ένωση μπορεί να βρεθεί σε μορφή στερεού ή διαλύματος.

Ευρετήριο

  • 1 Χημική δομή
  • 2 Ιδιότητες
    • 2.1 Φυσική
    • 2.2 Χημική
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Κίνδυνοι: πιθανές επιπτώσεις
  • 5 Συστάσεις
  • 6 Αναφορές

Χημική δομή

Το άνυδρο τριχλωριούχο αργίλιο είναι ένα μόριο με επίπεδη τριγωνική γεωμετρία, με γωνία 120 ° που αντιστοιχεί σε ένα ατομικό υβριδισμό sp2.

Ωστόσο, το μόριο είναι οργανωμένο με τη μορφή διμερή, στην οποία ένα άτομο χλωρίου δίδει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει δεσμούς. Αυτά είναι γνωστά ως συντονισμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί.

Έτσι δημιουργείται η οργάνωση των διμερών τριχλωριούχου αλουμινίου.

Αυτή η οργάνωση επιτρέπει στην ένωση να σχηματίζει δίκτυα διμερών στρωμάτων. Όταν χύνεται νερό επί του στερεού τριχλωριούχου αλουμινίου, δεν αποσυντίθενται όπως αναμένεται από τις ιονικές ενώσεις, αλλά υφίστανται έντονη υδρόλυση.

Αντιθέτως, στο αραιωμένο υδατικό διάλυμα είναι τα συντονισμένα ιόντα [Al (Η2Ο)6]+3  και το χλωρίδιο. Αυτές οι δομές είναι πολύ παρόμοιες με εκείνες του διβορανίου.

Με αυτό τον τρόπο έχετε τον τύπο Al2Cl6

Εάν μετρηθεί η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων που συνθέτουν τους δεσμούς αυτής της ένωσης, μπορούν να παρατηρηθούν τα ακόλουθα:

Για το αλουμίνιο Al η τιμή της ηλεκτροαρνητικότητας είναι 1,61 C και η τιμή του χλωρίου είναι 3,16 C. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,55 C.

Σύμφωνα με τους κανόνες της θεωρίας δέσμευσης, για μια ένωση που είναι ιονική, πρέπει να έχει διαφορά στην ηλεκτρενατογενετικότητα των ατόμων που συνθέτουν τον δεσμό μιας τιμής μεγαλύτερης ή ίσης με 1,7 C.

Στην περίπτωση του δεσμού Al-Cl, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,55 ° C, η οποία δίνει τριχλωριούχο αργίλιο μια ομοιοπολική ρύθμιση σύνδεσης. Αυτή η μικρή τιμή μπορεί να αποδοθεί στους συντονισμένους ομοιοπολικούς δεσμούς που παρουσιάζονται από το μόριο.

Ιδιότητες

Φυσική

Εμφάνιση: λευκό στερεό, μερικές φορές κίτρινο λόγω των ακαθαρσιών που προκαλούνται από χλωριούχο σίδηρο

Πυκνότητα: 2,48 g / mL

Μοριακή μάζα: 133,34 g / mol

Εξάχνωση: εξαλείφεται στους 178 ° C, έτσι τα σημεία τήξης και βρασμού είναι πολύ χαμηλά.

Οδήγηση: κακή συμπεριφορά ηλεκτρικής ενέργειας.

Διαλυτότητα: δεν είναι διαλυτό στο νερό επειδή είναι ένα οξύ Lewis. Είναι διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες όπως βενζόλιο, τετραχλωράνθρακα και χλωροφόρμιο.

Χημικές ουσίες

Στο νερό, το τριχλωριούχο αργίλιο υδρολύεται σχηματίζοντας το HCl και το ιόν υδρογόνου και το υδροξείδιο του αργιλίου:

Χρησιμοποιείται στις αντιδράσεις Friedel-Crafts ως καταλύτης (ουσία που μπορεί να ανακτηθεί στο τέλος της αντίδρασης, επειδή μόνο σε αυτήν μπορεί να επιταχυνθεί, να επιβραδυνθεί ή να ξεκινήσει μια αντίδραση).

Είναι μια διαβρωτική ουσία.

Στην αποσύνθεση όταν αντιδρά βίαια με το νερό παράγει οξείδιο του αργιλίου και επικίνδυνα αέρια όπως το υδροχλώριο.

Χρησιμοποιεί

  • Αντιιδρωτικό.
  • Καταλύτης στην ακυλίωση και αλκυλίωση του Friedel-Crafts.

Κίνδυνοι: πιθανές επιπτώσεις

  • Είναι μια διαβρωτική ουσία, προκαλεί εγκαύματα στο δέρμα και σοβαρή βλάβη στα μάτια.
  • Αντιδρά βίαια με το νερό.
  • Είναι επικίνδυνο για το περιβάλλον.
  • Πολύ τοξικό για τους υδρόβιους οργανισμούς.

Συστάσεις

Αποφύγετε την έκθεση στο προϊόν χωρίς τα απαραίτητα μέτρα ασφαλείας. Πρέπει να χρησιμοποιείτε, γυαλιά ασφαλείας, γάντια, σωστά ρούχα, καλυμμένα παπούτσια.

Σε περίπτωση εισπνοής. Η εισπνοή σκόνης μπορεί να ερεθίσει την αναπνευστική οδό λόγω της διαβρωτικής φύσης της ουσίας. Τα συμπτώματα περιλαμβάνουν πονόλαιμο, βήχα και δύσπνοια. Τα συμπτώματα του πνευμονικού οιδήματος μπορεί να είναι καθυστερημένα και οι σοβαρές περιπτώσεις μπορεί να είναι θανατηφόρες. Μετακινήστε το θύμα σε ευάερο χώρο χωρίς ρύπους. να παράσχετε τεχνητή αναπνοή εάν είναι απαραίτητο. Αν έχετε δυσκολία στην αναπνοή, παρέχετε οξυγόνο. Καλέστε το γιατρό.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα. Το AlCl3 Είναι διαβρωτικό. Μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό ή εγκαύματα με ερυθρότητα και πόνο. Πλύνετε αμέσως μετά την επαφή με άφθονο νερό για τουλάχιστον 20 λεπτά. Μην εξουδετερώσετε ή προσθέσετε άλλες ουσίες εκτός από το νερό. Αφαιρέστε τα μολυσμένα ρούχα και πλύντε τα πριν επαναχρησιμοποιήσετε. συμβουλευτείτε αμέσως τον γιατρό σε περίπτωση τραυματισμού.

Σε επαφή με τα μάτια. Το AlCl3 Είναι διαβρωτικό. Προκαλεί έντονο πόνο, θολή όραση και βλάβη ιστών. Αμέσως ξεπλύνετε τα μάτια με νερό για τουλάχιστον 20 λεπτά και κρατήστε τα βλέφαρα ανοιχτά για να βεβαιωθείτε ότι έχουν καθαριστεί ολόκληρα τα μάτια και οι ιστοί του βλεφάρου. Η έκπλυση των ματιών σε δευτερόλεπτα είναι απαραίτητη για να επιτευχθεί μέγιστη αποτελεσματικότητα. Αν έχετε φακούς επαφής, αφαιρέστε τα μετά τα πρώτα 5 λεπτά και στη συνέχεια συνεχίστε να ξεπλένετε τα μάτια σας. Συμβουλευτείτε το γιατρό. Μπορεί να προκαλέσει σοβαρή βλάβη στον κερατοειδή χιτώνα, στον επιπεφυκότα ή σε άλλα μέρη του οφθαλμού.

Σε περίπτωση κατάποσης. Το AlCl3 Είναι διαβρωτικό. Η καύση μπορεί να προκαλέσει πόνο στο στόμα και τον οισοφάγο και εγκαύματα των βλεννογόνων. Μπορεί να προκαλέσει γαστρεντερική δυσφορία με κοιλιακό άλγος, ναυτία, έμετο και διάρροια. ΜΗΝ ΑΚΟΛΟΥΘΗΣΕΤΕ ΤΗΝ ΕΜΦΑΝΙΣΗ. Ξεπλύνετε το στόμα και δώστε νερό για να πιείτε. Ποτέ μην δώσετε τίποτα προφορικά σε έναν ασυνείδητο άτομο. Καλέστε το γιατρό. Αν ο εμετός εμφανιστεί αυθόρμητα, τοποθετήστε το θύμα από την πλευρά του ώστε να μειωθεί ο κίνδυνος αναρρόφησης.

Τα άτομα με υπάρχουσες δερματικές διαταραχές ή προβλήματα οφθαλμού ή διαταραγμένη αναπνευστική λειτουργία μπορεί να είναι πιο ευαίσθητα στις επιδράσεις της ουσίας

Η συσκευασία και η αποθήκευση της ένωσης AlCl3 πρέπει να γίνεται σε αεριζόμενα, καθαρά και στεγνά μέρη.

Αναφορές

  1. Χημικό βιβλίο, (2017), χλωριούχο αργίλιο. Ανάκτηση από το chembook.com
  2. κοσμος σε απευθείας σύνδεση, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, Α.Ο., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverte, S.A..
  4. F., (2017), χλωριούχο αλουμίνιο ΑΟΙ3, Το Insignia. Πήρε απόblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), τριχλωριούχο αργίλιο, τελευταία ενημέρωση, 4 Μαρτίου 2018, Ανακτήθηκε από trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Χλωριούχο αργίλιο, Ανακτήθηκε από το rxwiki.com.