Χλωρικό οξύ (HClO3) Τύπος, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το χλωρικού οξέος είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου ΗΟΟ3, αποτελούμενη από οξυοξικό οξύ όπου το χλώριο έχει οξειδωτική κατάσταση +5 με δομή ανάλογη προς το βρωμικό οξύ ή το ιωδικό οξύ. Είναι ένα ισχυρό οξύ ικανό να δώσει ένα υδρογόνο σε μια βάση Bronsted ή δέκτη.

Το οξύ ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το δέκατο έβδομο αιώνα, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Γερμανία, η οποία χρησιμοποιείται χλωριούχο νάτριο και θειικό οξύ για την παρασκευή θειικού νατρίου κατά τη διαδικασία της Mannheim, απελευθερώνοντας αέριο χλωρίδιο υδρογόνο, επιβλαβές για τον άνθρωπο.

Η ένωση λαμβάνεται με χλωρικό βαρίου (χλωριωμένο βάριο) με θειικό οξύ για να παράγει θειικό βάριο (Jacob Green, 1829) αδιάλυτο σε νερό σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση:

Ba (ClO3)2 + H2Έτσι4 → 2HClO3 + BaSO4

Μια άλλη μέθοδος λήψης είναι η θέρμανση του υποχλωριώδους οξέος για να ληφθεί χλωριούχο οξύ και υδροχλώριο σύμφωνα με την αντίδραση:

3HClO → HClO3 + 2ΗCl

Το χλωριούχο οξύ (HClO3) είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό δεδομένου ότι είναι ικανό να αναχθεί σε καταστάσεις οξείδωσης +3, +1 και -1. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή αλάτων χλωρίου.

Διαστέλλεται σε συγκεντρώσεις υψηλότερες από 30%. Επίσης αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται, γι 'αυτό το λόγο πρέπει να παραμένει κρύο όλη την ώρα και όλα τα γυάλινα βάζα που χρησιμοποιούνται για το χειρισμό πρέπει προηγουμένως να ψύχονται.

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
    • 1.1 Αυτόματη αντίδραση
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το χλωρικό οξύ υπάρχει μόνο σε διάλυμα. Είναι ένα άχρωμο υγρό χωρίς χαρακτηριστικό άρωμα (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017), η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 84.459 g / mol και πυκνότητα 1 g / ml στους περίπου 25 ° C. Έχει σημείο τήξεως μεγαλύτερο από 100 ° C ζέσεως (χλωρικό οξύ, S.F.) και μία διαλυτότητα στο νερό των 40 g ανά 100 ml αυτού του διαλύτη στους 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το χλωρικό οξύ θα επιταχύνει την καύση καύσιμων υλικών και θα μπορούσε να αναφλεγεί περισσότερο στην επαφή. Η ένωση είναι διαβρωτική για μέταλλα και υφάσματα.

Αυτοαντίδραση

  • Οι συγκεντρώσεις χλωρικού οξέος άνω του 40% αποσυντίθενται.
  • Το σουλφίδιο του αντιμονίου και τα συμπυκνωμένα διαλύματα χλωρικού οξέος αντιδρούν με πυράκτωση.
  • Το θειούχο αρσενικό και τα συμπυκνωμένα διαλύματα χλωρικού οξέος αντιδρούν με πυράκτωση.
  • Αντιδρά με σθένος ακόμη και εκρήγνυται με άλλα μεταλλικά σουλφίδια, δηλ. Θειούχο χαλκό.
  • Σε επαφή με οξειδώσιμα υλικά, συμπεριλαμβανομένης της αμμωνίας, οι αντιδράσεις μπορεί να είναι εξαιρετικά βίαιες.
  • Το διηθητικό χαρτί ενεργοποιείται μετά την εμβάπτιση σε υδροχλωρικό οξύ.
  • Εκρήξεις έχουν καταγραφεί από μίγματα διαλύματος χλωρικού οξέος με μέταλλα όπως: αντιμόνιο, βισμούθιο και σίδηρο. Αυτό οφείλεται στο σχηματισμό εκρηκτικών ενώσεων που περιλαμβάνουν υδρογόνο (Χλωρικό οξύ, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το χλωρικό οξύ είναι μια ασταθής ένωση. Όντας ισχυρό οξύ, είναι εξαιρετικά επικίνδυνο σε περίπτωση επαφής με το δέρμα (διαβρωτικό και ερεθιστικό), επαφής με τα μάτια (ερεθιστικό) και σε περίπτωση κατάποσης. Επίσης πολύ επικίνδυνο σε περίπτωση εισπνοής.

Η σοβαρή υπερέκθεση μπορεί να προκαλέσει βλάβη στους πνεύμονες, ασφυξία, απώλεια συνείδησης ή θάνατο. Η παρατεταμένη έκθεση μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα και εξελκώσεις.

Η υπερέκθεση με την εισπνοή μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος. Η φλεγμονή του ματιού χαρακτηρίζεται από ερυθρότητα, ερεθισμό και κνησμό. Η φλεγμονή του δέρματος χαρακτηρίζεται από φαγούρα, κλιμάκωση, ερυθρότητα και περιστασιακά φουσκάλες.

Η ουσία είναι τοξική για τους νεφρούς, τους πνεύμονες και τους βλεννογόνους. Επαναλαμβανόμενη ή παρατεταμένη έκθεση στην ουσία μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα όργανα αυτά.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι..

Το οξύ μπορεί επίσης να εξουδετερωθεί με αραιό υδροξείδιο του νατρίου ή με ασθενή βάση όπως όξινο ανθρακικό νάτριο. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό.

Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα. Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα.

Λαμβάνοντας πάντοτε υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα, όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα. Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα.

Χρησιμοποιεί

Το χλωρικό οξύ χρησιμοποιείται κυρίως για το σχηματισμό των αλάτων χλωρικού όπως το χλωρικό νάτριο, ασβέστιο, μαγνήσιο, στρόντιο, μόλυβδο, χαλκό και άργυρο, καθώς protoclorato και υδραργύρου υπερχλωρικό παρασκευάζονται χρησιμοποιώντας αντιδραστήριο χλωρικό οξύ.

Σταθερό πρόδρομο του διοξειδίου του χλωρίου χρησιμοποιείται στην ηλεκτροχημική παραγωγή υπερχλωρικού αμμωνίου υψηλής καθαρότητας (Dotson, 1993).

Η κύρια παραγωγή χλωρικού οξέος άρχισε κατά τη διάρκεια της Βιομηχανικής Επανάστασης στην Ευρώπη και χρησιμοποιήθηκε για την κατασκευή βινυλοχλωριδίου για σωλήνες από PVC.

Μια άλλη χρήση για το οξύ είναι οι πολυάριθμες εφαρμογές μικρότερης κλίμακας, συμπεριλαμβανομένου του οικιακού καθαρισμού, της παραγωγής ζελατίνης και άλλων πρόσθετων τροφίμων, της αφαλάτωσης και της επεξεργασίας δέρματος (χλωρικό οξύ, S.F.).

Αναφορές

  1. Χλωριούχο Οξύ. (2016). Ανακτήθηκε από αιματοχημικά: cameochemicals.noaa.gov.
  2. χλωρικού οξέος. (S.F.). Ανάκτηση από weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Χλωριούχο Οξύ. (S.F.). Ανάκτηση από χημικό βιβλίο: chembook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Μια νέα ηλεκτροχημική διαδικασία για την παραγωγή υπερχλωρικού αμμωνίου. Journal of Applied Electrochemistry Τόμος 23, τεύχος 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28 Ιουλίου). χλωρικού οξέος. Ανάκτηση από ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, Ε. Τ. (1829). Ένα βιβλίο με χημική φιλοσοφία . Φιλαδέλφεια: Ράσελ και Μάρτιεν.
  7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών ... (2017, 15 Απριλίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 19654. Ανακτήθηκε από pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Χλωριούχο Οξύ. Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.