Χλωριούχο Οξύ (HClO2) Τύπος, Ιδιότητες και Χρήσεις

Το χλωριούχο οξύ είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου ΗΟΟ₂. Το εν λόγω οξύ είναι ένα από τα οξέα οξυγόνου του χλωρίου όπου βρίσκεται με την κατάσταση οξείδωσης 3⁺.

Αν και το οξύ είναι δύσκολο να ληφθεί σε καθαρή ουσία, η συζυγιακή βάση που προέρχεται από αυτά τα οξέα, το ιόν χλωρίτη, είναι σταθερή. Ένα παράδειγμα ενός άλατος αυτού του ανιόντος είναι το γνωστό χλωριώδες νάτριο. Αυτό και άλλα σχετικά άλατα μερικές φορές χρησιμοποιούνται στην παραγωγή διοξειδίου του χλωρίου.

Το χλωριούχο οξύ είναι ασθενές οξύ. Η καθαρή ουσία είναι ασταθής, δυσανάλογη με το υποχλωριώδες οξύ (κατάσταση οξείδωσης Cl +1) και το χλωρικό οξύ (κατάσταση οξείδωσης Cl +5):

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Το χλωριούχο οξύ λαμβάνεται, μαζί με το χλωρικό οξύ, στην αποσύνθεση του υδατικού διαλύματος διοξειδίου του χλωρίου.

Το διάλυμα του χλωριώδους οξέως αποκτήθηκε πρώτα με αναγωγή της χλωρικό οξύ με τρυγικό οξύ (Α J. Downs, 1973), ωστόσο, η κύρια μέθοδος απόκτησης αυτού του οξέος είναι η αγωγή ενός εναιωρήματος χλωριούχου βαρίου με θειικό οξύ:

Ba (ClO₂)₂ + H₂Έτσι₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Το χλωριούχο οξύ είναι ένας ισχυρός παράγοντας οξείδωσης, αν και η τάση του να καταστρέφει ή δυσανάλογα αντιστρατεύει το δυναμικό οξείδωσης του.

Το χλώριο είναι το μόνο αλογόνο που σχηματίζει ένα απομονούμενο οξύ του τύπου HXO₂. Δεν έχουν απομονωθεί ούτε βρωμικό οξύ ούτε ιωδοσικό οξύ. Ορισμένα άλατα βρωμιού οξέος, βρωμίτης, είναι γνωστά, αλλά, εκτός από τους μεσολαβητές στις αντιδράσεις, δεν υπάρχουν άλατα ιωδιδίων.

Ευρετήριο

• 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
• 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
• 3 Χρήσεις
• 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το χλωριούχο οξύ, όταν είναι απομονωμένο, είναι ένα άχρωμο υγρό χωρίς χαρακτηριστικό άρωμα (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 68.456 g / mol. Έχει σημείο ζέσεως (υπολογισμένο) 502,07 ° C και διαλυτότητα σε νερό (υπολογισμένο) 1 × 10⁶ mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το HClO₂ είναι ασταθής λόγω της αντίδρασης της διαφωνίας (ή δυσαναλογίας) για την παραγωγή χλωρικού και υποχλωριώδους οξέος (C. C. Hong, 1968) παρόμοια με εκείνη των οξέων βρωμίου και αναλόγου ιωδίου:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Το χλωριούχο οξύ θεωρείται ασθενές οξύ αν και η σταθερά διάστασης είναι της τάξεως του 1 x 10^-2 που δεν το καθιστά ασθενές όπως τα άλλα οξέα που έχουν pKa 1,96.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το χλωριούχο οξύ είναι μια ασταθής ένωση και ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας ασύμβατος με αναγωγικούς παράγοντες και αλκάλια.

Χλωρικό οξύ ερεθιστικό σε περίπτωση επαφής με το δέρμα και τα μάτια και είναι επικίνδυνο σε περίπτωση κατάποσης και εισπνοής.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι..

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα.

Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα. Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα.

Χρησιμοποιεί

Έχουν διεξαχθεί μελέτες με τη χρήση μετασταθών διαλυμάτων χλωριούχου οξέος / οξειδίου του χλωρίου ως στοματικό διάλυμα για μείωση πλάκας (Goultschin J, 1989).

Η μελέτη έγινε σε ομάδα 18 εθελοντών ηλικίας 20-27 ετών. Η επίδρασή της στην ανάπτυξη πλάκας και στον αριθμό των σιελογόνων βακτηριδίων δοκιμάστηκε, επιτυγχάνοντας μείωση έως και 34,5% της βαθμολογίας των οδοντικών πλακών σε σύγκριση με μια ομάδα εικονικού φαρμάκου.

Χλωριώδες οξύ συμμετέχει στην παρασκευή οξύ χλωριώδους νατρίου που έχει αντιμικροβιακές ιδιότητες και προορίζεται για χρήση κυρίως ως διάλυμα ψεκασμού ή εμβάπτισης για τα πουλερικά, το κρέας, τα λαχανικά, τα φρούτα και τα θαλασσινά. Είναι, επίσης, χρησιμοποιείται στην ψύξη του νερού των πουλερικών.

Το οξινισμένο χλωριώδες νάτριο παράγεται με την προσθήκη ενός οξέος ποιότητος τροφίμων (π.χ. κιτρικό οξύ, φωσφορικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, οξύ ή όξινο θειικό νάτριο μηλικό) σε ένα υδατικό διάλυμα χλωριώδους νατρίου (NaClO₂).

Ο συνδυασμός του οξέος με το διάλυμα χλωριώδους νατρίου έχει ως αποτέλεσμα τη μετατροπή χλωριωδών σε μετασταθερό χλωριούχο οξύ (HClO).₂).

NaClO₂ + H⁺ ⇌ HClO₂ + Na⁺

Αυτό το διάλυμα μπορεί στη συνέχεια να σχηματίσει ένα μείγμα με χλωρίτη (ClO₂^-), διοξείδιο χλωρίου (ClO)₂) και χλωριούχο (Cl "). Η αντίδραση παράγει ένα οξειδωτικό διάλυμα με οξυχλωριωμένα είδη με αντιμικροβιακές ιδιότητες.

Το χλωριώδες οξύ του νατρίου είναι σχεδιασμένο να χρησιμοποιείται ως μέρος μιας ολοκληρωμένης προσέγγισης που έχει σχεδιαστεί για τον έλεγχο των μικροβιακών φορτίων στα τρόφιμα.

Το νάτριο διάλυμα χλωριώδες οξύ δρα για να μειωθεί ο αριθμός των παθογόνων (π.χ., Escherichia coli, E. coli O157: Η7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, και το Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Αναφορές

1. J. Downs, C. J. (1973). Η Χημεία Χλωρίου, Βρωμίου, Ιωδίου και Αστατίνης: Περγάμων ..., Τόμος 7. Νέα Υόρκη: Τύπος της Πέργαμος.
2. C. Χονγκ, W. Η. (1968). Κινητική δυσανάλογοτητα του χλωριούχου οξέος. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI (2014, 28 Ιουλίου). χλωριούχο οξύ. Ανάκτηση από το ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G. J. (1989). Χρήση ενός μεταστατοποιημένου σκευάσματος οξέος χλωρίου / διοξειδίου χλωρίου ως στόμα για μείωση πλάκας. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών ... (2017, 30 Απριλίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem CID = 24453. Ανακτήθηκε από την PubChem.
6. Rao, Μ. V. (2006, Δεκέμβριος). ΟΞΙΝΟΜΕΝΟ ΧΛΩΡΙΟ ΝΑΤΡΙΟΥ (ASC) Χημική και τεχνική αξιολόγηση. Ανακτήθηκε από το fao.org.
7. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Χλωριούχο οξύ. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.