Οξύ (HBrO3), ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το βρωμικό οξύ, επίσης γνωστή ως υδροβρωμικό ή βρωμικό οξύ (V), είναι μια χημική ένωση του τύπου HBrO3. Πρόκειται για οξικό οξύ βρωμίου με δομή ανάλογη με το χλωρικό οξύ (EMBL-EBI, 2014). Η ένωση είναι ένα πολύ ισχυρό οξύ. Η δομή του παρουσιάζεται στο Σχήμα 1 (EMBL-EBI, 2008).

Για να παρασκευαστεί το βρωμικό οξύ, ένα διαλυτό βρωμικό άλας διαλύεται συνήθως σε νερό και προστίθεται ένα διαλυτό άλας βαρίου. Το βρωμιούχο βάριο καθιζάνει ελαφρώς διαλυτό.

Το βρωμιούχο βάριο μπορεί στη συνέχεια να διαλύεται σε νερό και να οξινίζεται με θειικό οξύ για να καθιζάνει ουσιαστικά αδιάλυτο θειικό βάριο και να αφήνει πίσω του το βρωμικό οξύ (βλ. Την εικόνα παραπάνω):

2KBr03 (υδ) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2ΚΟΙ (aq)

Ba (ΒγΟ3) 2 (υδατ.) + Η2SΟ4 (υδ) -> 2HBr03 + BaS04

Η ένωση μπορεί επίσης να παραχθεί με την αποσύνθεση του πενταχλωριούχου βρωμίου σε αλκαλικό διάλυμα σύμφωνα με την αντίδραση:

BrCl5 + 3 Η2Ο · HBr03 + 5 HCl

Το βρωμικό οξύ είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Το βρωμιούχο ιόν μπορεί να οξειδωθεί περαιτέρω με στοιχειακό φθόριο ή διφθοριούχο ξένο παρουσία βάσης, η οξείδωση συνοδεύεται από μικρές εκρήξεις και ο σωλήνας Teflon παγιδευμένος στη φωτιά (My Favorite Chemicals, S.F.).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βρωμοϊκού οξέος 
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
    • 2.1 Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια
    • 2.2 Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα
    • 2.3 Σε περίπτωση εισπνοής
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του βρωμοϊκού οξέος 

Το βρωμικό οξύ υπάρχει μόνο σε άχρωμο διάλυμα (μέχρι 50% β / ο) που γίνεται κιτρινωπό σε επαφή με τον αέρα (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017). Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 128,91 g / mol και αποσυντίθεται στους 100 ° C και έχει ρΚα -2. Ως ασταθής ένωση, οι φυσικοχημικές της ιδιότητες ελήφθησαν με υπολογιστικούς υπολογισμούς.

Έχει σημείο τήξεως 206,04 ° C, σημείο ζέσεως 517,26 ° C και διαλυτότητα σε νερό 1 χ 106 mg / 1 στους 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Η ένωση είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Όταν αναμειγνύεται με αιθανόλη ή αιθέρα αποσυντίθεται σχηματίζοντας οξικό οξύ σε μία εξωθερμική αντίδραση. Είναι απαραίτητο για την επεξεργασία των βρωμικών αλάτων (BrO3-) που παρασκευάζονται με αντίδραση των ανθρακικών ή των οξειδίων των μετάλλων με βρωμικό οξύ (Watts, 1870).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το βρωμικό οξύ είναι μια ασταθής ένωση που αποσυντίθεται στο στοιχειακό βρώμιο. Όντας ισχυρό οξύ, είναι εξαιρετικά επικίνδυνο σε περίπτωση επαφής με το δέρμα (διαβρωτικό και ερεθιστικό), επαφής με τα μάτια (ερεθιστικό) και σε περίπτωση κατάποσης. Πολύ επικίνδυνο και σε περίπτωση εισπνοής.

Η σοβαρή υπερέκθεση μπορεί να προκαλέσει βλάβη στους πνεύμονες, ασφυξία, απώλεια συνείδησης ή θάνατο. Η παρατεταμένη έκθεση μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα και εξελκώσεις. Η υπερέκθεση με την εισπνοή μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος.

Η φλεγμονή του ματιού χαρακτηρίζεται από ερυθρότητα, ερεθισμό και κνησμό. Η φλεγμονή του δέρματος χαρακτηρίζεται από φαγούρα, κλιμάκωση, ερυθρότητα και περιστασιακά φουσκάλες.

Η ουσία είναι τοξική για τους νεφρούς, τους πνεύμονες και τους βλεννογόνους. Επαναλαμβανόμενη ή παρατεταμένη έκθεση στην ουσία μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα όργανα αυτά.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια

Ελέγξτε αν οι φακοί επαφής φοριούνται και αφαιρέστε τις αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Εάν η χημική συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλένεται απαλά και προσεκτικά το μολυσμένο δέρμα με τρεχούμενο νερό και ήπιο σαπούνι. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής

Συνιστάται να αφήσετε το θύμα να παραμείνει σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα. Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο.

Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα.

Χρησιμοποιεί

Το βρωμικό οξύ χρησιμοποιείται ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας σε εργαστηριακές αντιδράσεις. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή χημικών ενώσεων όπως ιωδικά, χλωρικό οξύ, τετραϋμονικό οξύ μεταξύ άλλων.

Χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή βρωμικών όπως σιδήρου, μολύβδου, μαγγανίου, βρωμικού υδραργύρου και άλλων..

Το βρωμικό οξύ δρα ως σημαντικό ενδιάμεσο στην αντίδραση του Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα χημικών ρολογιών και απεικονίζει μία θερμοδυναμική αντίδραση μη ισορροπίας.

Η αντίδραση ταλάντωσης καταλύεται από δημήτριο και είναι εγγενώς συνδεδεμένη με την χημεία των οξικών οξέων βρωμίου HBrOx. Το αυξανόμενο ενδιαφέρον για μη γραμμικά χημικά συστήματα παρείχε ισχυρά κίνητρα για τη μελέτη της χημείας του βρωμίου.

Στην αντίδραση Belousov-Zhabotinsky, οι ενώσεις βρωμίου που εμπλέκονται είναι το HOBr υποβρωμίου οξέος, το HOBrO του βρωμικού οξέος και το βρωμικό οξύ HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Αυτοί οι τύποι αντιδράσεων είναι σημαντικοί για τη θεωρητική χημεία. Δείχνουν ότι οι χημικές αντιδράσεις δεν πρέπει να κυριαρχούνται από τη συμπεριφορά θερμοδυναμικής ισορροπίας.

Αναφορές

  1. Βρωμικό οξύ. (S.F.). Ανακτήθηκε από το chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 Μαΐου). βρωμικού οξέος. Ανάκτηση από ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 Ιουλίου). χλωρικού οξέος Ανάκτηση από ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 Ιανουαρίου). Belousov Zhabotinsky αντίδραση 8 x κανονική ταχύτητα. Ανάκτηση από το youtubecom.
  5. Τα αγαπημένα μου χημικά (S.F.). Ανάκτηση από το bromicacid.com.
  6. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 11 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 24445 ,. Ανακτήθηκε από την PubChem.
  7. Rainer Glaser, Μ. D. (2013). Γιατί η οξύτητα του βρωμικού οξέος επηρεάζει πραγματικά τα κινητικά μοντέλα των χημικών αντιδράσεων που προκαλούν τις ταλαντώσεις του Belousov-Zhabotinsky. Εφημερίδα της Θερμοδυναμικής & Κατάλυσης 4: 1. 
  8. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Βρωμικό οξύ. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  9. Watts, Η. (1870). Ένα λεξικό χημείας και συμμαχικών υποκαταστημάτων άλλων επιστημών, τόμος 1. Λονδίνο: longmans, πράσινο και συνεργάτες.