Τα αμφίβια σε τι συνίστανται, τύποι και παραδείγματα

Το αμφοτέρους είναι οι ενώσεις ή τα ιόντα που έχουν την ιδιαιτερότητα ότι μπορούν να συμπεριφέρονται ως οξέα ή ως βάση, σύμφωνα με τη θεωρία των Bronsted και Lowry. Το όνομά του προέρχεται από την ελληνική λέξη αμφοτέρο, που σημαίνει "αμφότερα".

Πολλά μέταλλα σχηματίζουν αμφοτερικά οξείδια ή υδροξείδια, όπως χαλκό, ψευδάργυρο, κασσίτερο, μόλυβδο, αλουμίνιο και βηρύλλιο. Το αμφοτερικό χαρακτηριστικό αυτών των οξειδίων εξαρτάται από τις καταστάσεις οξείδωσης του εν λόγω οξειδίου. Παραδείγματα αυτών των ουσιών περιλαμβάνονται στο τέλος του άρθρου.

Τα οξείδια μετάλλων που μπορούν να αντιδράσουν με οξέα και βάσεις για την παραγωγή αλάτων και νερού είναι γνωστά ως αμφοτερικά οξείδια. Τα οξείδια του μολύβδου και του ψευδαργύρου είναι πολύ καλά παραδείγματα, μεταξύ άλλων ενώσεων.

Ευρετήριο

• 1 Τι είναι οι amphoters;?
• 2 Τύποι αμφοτερικών
  • 2.1 Πρωτονικές ή αμφιπρωτικές όξινες ουσίες
  • 2.2 Βασικές πρωτοφιλικές ή αμφιπρωτικές ουσίες
  • 2.3 Ουδέτερες ουσίες
• 3 Παραδείγματα αμφοτερικών ουσιών
  • 3.1 Αμφοτερικά οξείδια
  • 3.2 Αμφοτερικά υδροξείδια
• 4 Διαφορές μεταξύ αμφοτερικών, αμφιπρωτικών, αμφολυτικών και απρωτικών
• 5 Αναφορές

Τι είναι οι amphoters;?

Σύμφωνα με οξύ-βάση Bronsted Lowry θεωρία οξέα είναι αυτές οι ουσίες που δωρίζουν πρωτόνια, ενώ βάσεις είναι εκείνες που δέχονται ή να λάβει πρωτόνια.

Ένα μόριο που ονομάζεται αμφοτερικά θα αποκτήσει αντιδράσεις στις οποίες τα πρωτόνια, και επίσης έχουν την ικανότητα να γίνουν δότες (αν και όχι πάντα η περίπτωση, όπως συζητείται στο επόμενο τμήμα).

Μια σημαντική και γνωστή περίπτωση είναι αυτή του καθολικού διαλύτη, νερού (H2O). Η ουσία αυτή αντιδρά εύκολα με οξέα, για παράδειγμα στην αντίδραση με υδροχλωρικό οξύ:

H₂O + HCl → Η₃Ο⁺ + Cl^-

Αλλά ταυτόχρονα, δεν έχει προβλήματα να αντιδράσει με βάση, όπως στην περίπτωση της αμμωνίας:

H₂Ο + ΝΗ₃ → ΝΗ₄ + OH^-

Με αυτά τα παραδείγματα μπορεί να φανεί ότι το νερό δρα πλήρως ως μια αμφοτερική ουσία.

Τύποι αμφοτερικών

Ακόμη και αν οι επαμφοτερίζουσες ουσίες μπορεί να είναι μόρια ή ιόντα είναι μόρια που επιδεικνύουν καλύτερα τις επαμφοτερίζουσες χαρακτηριστικά και να βοηθήσει να μελετήσει καλύτερα αυτήν τη συμπεριφορά: amphiprotic ουσίες. Αυτά είναι μόρια που μπορούν ειδικά να δώσουν ή να αποδεχθούν ένα πρωτόνιο για να δρουν ως οξύ ή βάση.

Θα πρέπει να διευκρινιστεί ότι όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες είναι αμφοτερικές, αλλά όχι όλες οι αμφοτερικές είναι αμφιπρωτικές. υπάρχουν αμφορείς που δεν έχουν πρωτόνια αλλά μπορούν να συμπεριφέρονται σαν οξέα ή βάσεις με άλλους τρόπους (σύμφωνα με τη θεωρία του Lewis).

Μεταξύ των αμφιπρωτικών ουσιών είναι το νερό, τα αμινοξέα και τα διττανθρακικά και θειικά ιόντα. Με τη σειρά τους, οι αμφιπρωτικές ουσίες υποτάσσονται επίσης ανάλογα με την ικανότητά τους να δίνουν ή να παράγουν πρωτόνια:

Οξικές πρωτοφαινικές ή αμφιπρωτικές ουσίες

Είναι εκείνοι που έχουν μεγαλύτερη τάση να αποδώσουν ένα πρωτόνιο από το να δεχτούν ένα. Μεταξύ αυτών είναι το θειικό οξύ (Η₂Έτσι₄) και οξικό οξύ (CH₃COOH), μεταξύ άλλων.

Βασικές πρωτοφιλικές ή αμφιπρωτικές ουσίες

Αυτά είναι αυτά για τα οποία η αποδοχή ενός πρωτονίου είναι πιο κοινή από την παραίτησή του. Μεταξύ αυτών των ουσιών μπορεί να βρεθεί αμμωνία (NH₃) και αιθυλενοδιαμίδιο [C₂H₄(ΝΗ₂)₂].

Ουδέτερες ουσίες

Έχουν την ίδια δυνατότητα ή την ικανότητα να δέχονται ένα πρωτόνιο ώστε να το αποδώσουν. Μεταξύ αυτών είναι το νερό (H₂Ο) και δευτερεύουσες αλκοόλες (-ROH), κυρίως.

Παραδείγματα αμφοτερικών ουσιών

Τώρα, που περιγράψαμε ήδη τις αμφοτερικές ουσίες, είναι απαραίτητο να υποδηλώσουμε τα παραδείγματα αντιδράσεων στα οποία παρουσιάζονται αυτά τα χαρακτηριστικά.

Το ιόν του ανθρακικού οξέος παρουσιάζει μια βασική περίπτωση μιας αμφιπρωτικής ουσίας. οι αντιδράσεις του παρουσιάζονται παρακάτω όταν ενεργεί ως οξύ:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂Ο

Η ακόλουθη αντίδραση εμφανίζεται όταν λειτουργεί ως βάση:

HCO₃^- + H₃Ο⁺ → H₂CO₃

Υπάρχουν επίσης πολλές άλλες ουσίες. Από αυτά είναι τα ακόλουθα παραδείγματα:

Αμφοτερικά οξείδια

Το οξείδιο του ψευδαργύρου, όπως αναφέρθηκε ήδη, είναι μια αμφοτερική αλλά όχι αμφιφιτική ουσία. Εδώ γιατί.

Συμπεριλαμβανομένου του όξινου οξέος:

ΖηΟ + Η₂Έτσι₄ → ZnSO₄ + H₂Ο

Έχοντας ως βάση:

ZnO + 2NaOH + Η₂O → Na₂[Ζη (ΟΗ)₄]

Το οξείδιο του μολύβδου (PbO), το αργίλιο (Al₂Ο₃) και ο κασσίτερος (SnO) έχουν επίσης τα δικά τους αμφοτερικά χαρακτηριστικά:

Συμπεριλαμβανομένων ως οξέα:

PbO + 2HCl - PbCl₂ + H₂Ο

Αλ₂Ο₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3Η₂Ο

SnO + HCl ↔ SnCl + Η₂Ο

Και ως βάσεις:

PbO + 2NaOH + Η₂O → Na₂[Pb (ΟΗ)₄]

Αλ₂Ο₃ + 2NaOH + 3Η₂O → 2Na [ΑΙ (ΟΗ)₄]

SnO + 4NaOH + Η₂O ↔ Na₄[Sn (ΟΗ)₆]

Υπάρχουν επίσης αμφοτερικά οξείδια από γάλλιο, ίνδιο, σκάνδιο, τιτάνιο, ζιρκόνιο, βανάδιο, χρώμιο, σίδηρο, κοβάλτιο, χαλκό, άργυρο, χρυσό, γερμάνιο, αντιμόνιο, βισμούθιο και το τελλούριο.

Αμφοτερικά υδροξείδια

Τα υδροξείδια μπορούν επίσης να έχουν αμφοτερικά χαρακτηριστικά, όπως στις περιπτώσεις υδροξειδίου του αργιλίου και βηρυλλίου. Παρακάτω είναι και τα δύο παραδείγματα:

Υδροξείδιο του αργιλίου ως οξύ:

ΑΙ (ΟΗ)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3Η₂Ο

Υδροξείδιο του αργιλίου ως βάση:

ΑΙ (ΟΗ)₃ + NaOH → Na [ΑΙ (ΟΗ)₄]

Υδροξείδιο του βηρυλλίου ως οξύ:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂Ο

Υδροξείδιο του βηρυλλίου ως βάση:

Be (OH)₂ + 2ΝaΟΗ → Na₂[Be (OH)₄]

Διαφορές μεταξύ αμφοτερικού, αμφιπρωτικού, αμφολυτικού και απροτικού

Είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε πώς να διαφοροποιούμε την έννοια του κάθε όρου, καθώς η ομοιότητά του μπορεί να προκαλέσει σύγχυση.

Είναι γνωστό ότι οι αμφοτέρες είναι ουσίες που συμπεριφέρονται σαν οξέα ή βάσεις σε μια αντίδραση που παράγει αλάτι και νερό. Μπορούν να το κάνουν αυτό με τη δωρεά ή τη σύλληψη ενός πρωτονίου ή απλώς με την αποδοχή ενός ηλεκτρονικού ζεύγους (ή με το να το εγκαταλείψουν) σύμφωνα με τη θεωρία του Lewis.

Αντ 'αυτού, amphiprotic αμφοτερικές ουσίες είναι εκείνες που δρουν ως οξέα ή βάσεις ή με την αιμοδοσία, ένα πρόσληψη πρωτονίου από το δίκαιο του Bronsted-Lowry. Όλες οι αμφιπρωτικές ουσίες είναι αμφοτερικές, αλλά όχι όλες οι αμφοτερικές είναι αμφιπρωτικές.

Οι αμφολύτες είναι αμφοτερικά μόρια που υπάρχουν ως αμφιτεριόνια και έχουν διπολικά ιόντα σε συγκεκριμένα διαστήματα ρΗ. Χρησιμοποιούνται ως ρυθμιστικοί παράγοντες σε ρυθμιστικά διαλύματα.

Τέλος, οι απρωτικοί διαλύτες είναι εκείνοι που δεν έχουν πρωτόνια για να αποδώσουν και δεν μπορούν να τα δεχθούν.

Αναφορές

1. Amphoteric. (2008). Wikipedia. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, Ρ. (2017). Τι σημαίνει Amphoteric μέσα στη χημεία; Ανακτήθηκε από thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Αμφοτερικές ενώσεις. Ανακτήθηκε από το medium.com
4. Chemicole (s.f.). Ορισμός της αμφοτερικής. Ανακτήθηκε από chemicool.com.