Οξικός χαλκός, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το οξείδιο του χαλκού, που ονομάζεται επίσης οξείδιο του χαλκού (II), είναι μια χημική ένωση του τύπου CuO. Η δομή του φαίνεται στο Σχήμα 1 (EMBL-EBI, 2017).

Το οξείδιο του χαλκού βρίσκεται στη φύση ως ένα από τα συστατικά των ορυκτών όπως το τενορίτης και ο παραμελκονίτης. Εξάγεται από ορυκτά σε όλο τον κόσμο, κυρίως στη Νότια Αμερική, σε χώρες όπως το Περού, η Βολιβία.

Ορισμένες χημικές ενώσεις όπως το ανθρακικό αμμώνιο και η αμμωνία χρησιμοποιούνται για την προώθηση της εξόρυξης ορυκτών.

Το οξείδιο του χαλκού παράγεται κυρίως με εκχύλιση σε ορυκτά, ωστόσο υπάρχει κάποια διαδικασία για την παραγωγή του σε βιομηχανική κλίμακα.

Στις βιομηχανίες, το οξείδιο του χαλκού παρασκευάζεται με την αντίδραση ανάφλεξης τριένυδρου νιτρικού χαλκού (100-20 ° C), υδροξειδίου του χαλκού (100 ° C) ή ανθρακικού χαλκού (250 ° C):

2Cu (ΝΟ3)2 → 2CuO + 4NO2 + Ο2

Cu (ΟΗ)2(s) → CuO (s) + Η2O (l)

Κούκος3 → CuO + CO2

Παρασκευάζεται επίσης συνθετικά με θέρμανση χαλκού μετάλλου στον αέρα περίπου στους 800 ° C (Οξειδίου του χαλκού Formula, S.F.).

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του οξειδίου του χαλκού

Οξείδιο του χαλκού (II) Εμφανίζεται ως λεπτή μαύρη σκόνη με ιοντική δομή. Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 3.

Το μόριο σχηματίζεται από το δισθενές κατιονικό χαλκό Cu + 2 και το ανιοντικό οξυγόνο Ο-2. Τα μόρια σχηματίζουν ένα μονοκλινικό κρυσταλλικό σύστημα, όπου κάθε άτομο χαλκού συντονίζεται από 4 άτομα οξυγόνου.

Είναι στενά συνδεδεμένο με το άλλο οξείδιο του χαλκού: οξείδιο του χαλκού Cu2O (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2005).

Το μοριακό του βάρος είναι 79,545 g / mol και η πυκνότητά του είναι 6,315 g / ml. Το σημείο τήξης του είναι 1326 ° C όπου αποσυντίθεται το οξυγόνο απελευθέρωσης, το σημείο βρασμού του είναι πάνω από 2000 ° C.

Η ένωση είναι αδιάλυτη σε νερό, αλκοόλη, υδροξείδιο αμμωνίου, ανθρακικό αμμώνιο και είναι διαλυτή σε χλωριούχο αμμώνιο και κυανιούχο κάλιο (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το οξείδιο του χαλκού είναι αμφοτερικό, έτσι μπορεί να διαλύεται σε οξέα και αλκαλικά διαλύματα. Σε αλκαλικό διάλυμα, αντιδρά για να σχηματίσει άλλα άλατα χαλκού:

2ΜεταλΟΗ + CuO + Η2O → Μέταλλο2[Cu (ΟΗ)4]

Σε όξινα διαλύματα, αντιδρά επίσης και σχηματίζει άλλα άλατα χαλκού:

CuO + 2ΗΝΟ3 → Cu (NO3)2 + H2Ο

CuO + 2HCl - CuCl2 + H2Ο

Εκρηγνύεται όταν θερμαίνεται σε επαφή με αλουμίνιο, υδρογόνο ή μαγνήσιο. Επίσης, όταν θερμαίνεται, παράγει μερικούς τοξικούς ατμούς.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το οξείδιο του χαλκού (II) είναι εξαιρετικά δηλητηριώδες και τοξικό κατά την κατάποση. Προκαλεί βλάβη στο κεντρικό νευρικό σύστημα και στο ενδοκρινικό σύστημα (AZoM, 2013).

Είναι επίσης ερεθιστικό για τα μάτια και το δέρμα. Μη εύφλεκτα, σταθερά και ασυμβίβαστα με αναγωγικούς παράγοντες, υδρόθειο, αλουμίνιο, μέταλλα αλκαλίων, λεπτά λεπτά κονιοποιημένα μέταλλα (Fisher scientiffic, 2009).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως..

Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι..

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό.

Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα. Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο.

Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών οξείδιο του χαλκού, 2013).

Χρησιμοποιεί

Το οξείδιο του χαλκού χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία για κρυστάλλους, σμάλτο πορσελάνης και τεχνητά πετράδια. Το οξείδιο προσθέτει μια μπλε-πρασινωπή απόχρωση σε τέτοια υλικά.

Χρησιμοποιείται επίσης ως αποθειωτικός παράγοντας για αέρια πετρελαίου και ως καταλύτης οξείδωσης και σε γαλβανικά ηλεκτρόδια (Encyclopædia Britannica, 2017).

Το οξείδιο του χαλκού χρησιμοποιείται ευρέως στις χημικές και γεωργικές χημικές βιομηχανίες για την παραγωγή ενδιάμεσων προϊόντων σε ορισμένες διαδικασίες.

Είναι ένας ευρέως χρησιμοποιούμενος οξειδωτικός / αναγωγικός παράγοντας και ένας ρυθμιστής της διεργασίας στη χημική αντίδραση, ιδιαίτερα στην παραγωγή πετρελαίου.

Το οξείδιο του χαλκού χρησιμοποιείται για την παραγωγή χρωμάτων και επικάλυψης και είναι επίσης ένα συστατικό σε ορισμένα προϊόντα φροντίδας του αέρα.

Σπάνια χρησιμοποιείται ως συμπλήρωμα διατροφής σε ζώα, έχει επίσης εφαρμογή ως ημιαγωγός τύπου p λόγω του στενού διακένου του. Χρησιμοποιείται ως εναλλακτική λύση για το οξείδιο του σιδήρου στον τερμίτη.

Λόγω των μυκητοκτόνων και μικροβιοκτόνων ιδιοτήτων του, το οξείδιο του χαλκού (II) βρίσκει επίσης χρήση ως εντομοκτόνο και υποκαπνιστικό.

Χρησιμοποιείται κυρίως στην επεξεργασία φυτών πατάτας και ως αντιρρυπαντικό παράγοντα στα κύτη πλοίων. Ένας αντιρρυπαντικός παράγοντας είναι ένα υλικό το οποίο εμποδίζει το σχηματισμό βλαστών και άλλων οργανισμών στον πυθμένα μιας βάρκας.

Όταν αυτοί οι οργανισμοί αναπτύσσονται στο κύτος ενός πλοίου, αυξάνουν την τριβή που παράγεται όταν το πλοίο διέρχεται από το νερό, μειώνοντας έτσι την ταχύτητά του.

Η ένωση χρησιμοποιείται επίσης ως συντηρητικό ξύλου για την προστασία στύλων φραχτών, ροκανιδιών, καταστρώματος, στέγης, βότσαλα, θαλάσσιων τοίχων και άλλων δομών γλυκού νερού και θαλάσσης από έντομα και μύκητες (Thomson Gale, 2006).

Αναφορές

  1. (2013, 21 Αυγούστου). Χαλκός (II) Οξείδια Ημιαγωγοί. Ανάκτηση από το azom.com.
  2. Τύπος οξειδίου του χαλκού. (S.F.). Ανάκτηση από το softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2 Φεβρουαρίου). οξείδιο του χαλκού (II). Ανακτήθηκε από το ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16 Μαΐου). Χαλκός (Cu). Ανάκτηση από britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20 Σεπτεμβρίου). Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Οξείδιο του χαλκού (II). Ανακτήθηκε από το fke.uitm.edu.my.my.
  6. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Οξείδιο του χαλκού. (2013, 21 Μαΐου). Ανάκτηση από το sciencelab.com.
  7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών ... (2005, 26 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 14829. Ανακτήθηκε από την PubChem.
  8. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Οξείδιο χαλκού (II). Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Οξείδιο χαλκού (II). Ανάκτηση από το encyclopedia.com.