Δομή θειώδους νατρίου (Na2SO3), ιδιότητες, χρήσεις

Το θειώδες νάτριο ή θειώδες νάτριο, του οποίου ο χημικός τύπος είναι Na₂Έτσι₃, είναι ένα διαλυτό στο νάτριο άλας που λαμβάνεται ως προϊόν της αντίδρασης του θειώδους οξέος (ή του οξειδίου του θείου (IV)) με υδροξείδιο του νατρίου.

Μεταξύ 1650 και 1660, ο Glauber άρχισε να παράγει θειώδες νάτριο από κοινό αλάτι (NaCl) και πυκνό θειικό οξύ. Αυτή η διαδικασία θεωρείται η αρχή της χημικής βιομηχανίας.

Η διαδικασία θειώδες παράγει πολτό ξύλου, το οποίο παρατηρείται ως σχεδόν καθαρό ίνες κυτταρίνης, χρησιμοποιώντας διάφορα άλατα του θειώδους οξέος προς απομάκρυνση λιγνίνης woodchip.

Έτσι, θειώδη άλατα έχουν ένα μεγάλο αριθμό εφαρμογών διαφόρων τύπων, μεταξύ των οποίων στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο. Μεταξύ των πιο σημαντικά χαρακτηριστικά του αναδεικνύει την ικανότητά του να αναστέλλει την ενζυματική και μη-ενζυματικό μαύρισμα, τον έλεγχο και την παρεμπόδιση της μικροβιακής ανάπτυξης, εμποδίζοντας οξειδωτικό τάγγισμα και την τροποποίηση των ρεολογικών ιδιοτήτων των τροφίμων.

Ευρετήριο

• 1 Παρασκευή θειώδους νατρίου
• 2 Χημική δομή
• 3 Ιδιότητες
  • 3.1 Χημικές ιδιότητες
  • 3.2 Φυσικές ιδιότητες
• 4 Χρήσεις
• 5 Κίνδυνοι
  • 5.1 Επιδράσεις λόγω έκθεσης στην ένωση
  • 5.2 Οικοτοξικότητα
  • 5.3 Κατανάλωση τροφίμων με συντηρητικά
• 6 Αναφορές

Παρασκευή θειώδους νατρίου

Γενικά, εργαστηριακή κλίμακα, θειώδες νάτριο παράγεται από την αντίδραση του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου με αέριο διοξείδιο του θείου (SO 2 ΝαΟΗ +₂ → Na₂Έτσι₃ + H₂Ο).

Στη συνέχεια, η εξέλιξη του SO₂ με την προσθήκη μερικών σταγόνων πυκνού υδροχλωρικού οξέος θα δείξει εάν το υδροξείδιο του νατρίου έχει σχεδόν εξαφανιστεί, μετατρέπεται σε υδατικό θειώδες νάτριο (Na₂Έτσι₃ + 2ΗCl · 2ΝaCl + SO₂ + H₂Ο).

Από την άλλη πλευρά, αυτή η χημική ένωση λαμβάνεται βιομηχανικά με αντίδραση του διοξειδίου του θείου με ένα διάλυμα ανθρακικού νατρίου.

Ο αρχικός συνδυασμός δημιουργεί διθειώδες νάτριο (NaHSO₃), η οποία όταν αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου ή ανθρακικό νάτριο μετατρέπεται σε θειώδες νάτριο. Αυτές οι αντιδράσεις μπορούν να συνοψιστούν στην παγκόσμια αντίδραση SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂Έτσι₃ + CO₂.

Χημική δομή

Όλες οι μορφές του θειώδους νατρίου που χαρακτηρίζεται από λευκό, κρυσταλλικό υγροσκοπικό στερεό, το οποίο έχει την ικανότητα να προσελκύουν και να διατηρούν εύκολα τα μόρια του νερού από το γύρω περιβάλλον, τα οποία είναι συνήθως σε θερμοκρασία δωματίου.

Ο τύπος της κρυσταλλικής δομής συνδέεται με την παρουσία νερού στην ένωση. θειώδες νάτριο ανυδρίτη έχει ένα ορθορομβικό ή εξαγωνική δομή, και εάν υπάρχει παρουσία μορίων ύδατος στην ένωση αλλάζει τη δομή της (για παράδειγμα, θειώδες νάτριο επταϋδρικό έχει μία μονοκλινική δομή).

Ιδιότητες

Το είδος αυτό έχει ορισμένες φυσικές και χημικές ιδιότητες που το διαφοροποιούν από άλλα άλατα, τα οποία περιγράφονται παρακάτω:

Χημικές ιδιότητες

Ως κορεσμένο υδατικό διάλυμα, αυτή η ουσία έχει ρΗ περίπου 9. Επιπλέον, τα διαλύματα που εκτίθενται στον αέρα τελικά οξειδώνονται σε θειικό νάτριο.

Από την άλλη πλευρά, εάν το θειώδες νάτριο του υδατικού διαλύματος αφήνεται να κρυσταλλωθεί σε θερμοκρασία δωματίου ή χαμηλότερο, το κάνει ως επταϋδρίτης. Οι κρύσταλλοι επταϋδρίτη ανθίζουν σε ζεστό, ξηρό αέρα, οξειδώνονται επίσης στον αέρα για να σχηματίσουν θειικό άλας.

Με αυτή την έννοια, η άνυδρη μορφή είναι πολύ πιο σταθερή έναντι της οξείδωσης με αέρα. Το θειώδες άλας είναι ασύμβατο με οξέα, ισχυρά οξειδωτικά και υψηλές θερμοκρασίες. Είναι επίσης αδιάλυτο σε αμμωνία και χλώριο.

Φυσικές ιδιότητες

Ο ανυδρίτης θειώδους νατρίου έχει μοριακή μάζα 126,43 g / mol, πυκνότητα 2,633 g / cm³, σημείο τήξεως 33,4 ° C (92,1 ° F ή 306,5 Κ), ένα σημείο ζέσεως 1.429 ° C (2.604 ° F ή 1.702 Κ), και δεν είναι εύφλεκτο. Παρομοίως, η διαλυτότητα (μετρούμενη σε θερμοκρασία 20 ° C) είναι 13,9 g / 100 ml.

Χρησιμοποιεί

Λόγω των αντιδραστικών ιδιοτήτων του, το θειώδες νάτριο είναι πολύ ευπροσάρμοστο και σήμερα χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορους τύπους βιομηχανιών.

-Χρησιμοποιείται ευρέως στην επεξεργασία νερού και την εξάλειψη του διαλυμένου οξυγόνου στο νερό του λέβητα.

-Έχει επίσης εφαρμογές στη βιομηχανία χαρτιού (ημι-υγρό πολτό).

-Στη φωτογραφία χρησιμοποιείται στην κατασκευή κατασκευαστών.

-Σε κατάλληλο βαθμό χρησιμοποιείται σε συντήρηση τροφίμων και αντιοξειδωτικό.

-Στον τομέα της κλωστοϋφαντουργίας χρησιμοποιείται σε διεργασίες λεύκανσης και ανόρτωσης.

-Χρησιμοποιείται επίσης ως αναγωγικό μέσο.

-Επιπλέον, χρησιμοποιείται στη δευτερεύουσα ανάκτηση πετρελαιοπηγών.

-Χρησιμοποιείται ακόμη και στην κατασκευή οργανικών ενώσεων, βαφών, μελανιών, ρεγιόν βισκόζης και καουτσούκ.

-Χρησιμοποιείται στην κατασκευή πολλών χημικών προϊόντων, όπως το θειικό κάλιο, το θειώδες νάτριο, το πυριτικό νάτριο, το υποθειώδες νάτριο και το θειικό νάτριο του αργιλίου..

Κίνδυνοι

Επιδράσεις λόγω έκθεσης στην ένωση

Παρατεταμένη ή επαναλαμβανόμενη έκθεση σε αυτή την ουσία μπορεί να προκαλέσει δερματίτιδα και αντιδράσεις ευαισθησίας. Η έκθεση σε άτομα ευαίσθητα στη θειώδη, ασθματική και ατοπική μπορεί να προκαλέσει σοβαρή βρογχοσυστολή και να μειώσει τα επίπεδα του αναγκαστικού εκπνεόμενου όγκου.

Παρομοίως, η αποσύνθεση οξύ θειώδους νατρίου μπορεί να απελευθερώσει τοξικές και επικίνδυνες αναθυμιάσεις των οξειδίων του θείου, συμπεριλαμβανομένων διοξείδιο του θείου, το οποίο μπορεί να προκαλέσει μόνιμη βλάβη στους πνεύμονες λόγω χρόνιας έκθεσης και οξεία.

Παρομοίως, η οξεία δηλητηρίαση από διοξείδιο του θείου είναι σπάνια επειδή ανιχνεύεται εύκολα το αέριο. Είναι τόσο ενοχλητικό ότι η επαφή δεν μπορεί να γίνει ανεκτή.

Τα συμπτώματα περιλαμβάνουν βήχα, βραχνάδα, φτάρνισμα, σχίσιμο και δυσκολία στην αναπνοή. Ωστόσο, οι εργαζόμενοι με αναπόφευκτη υψηλή έκθεση μπορεί να υποστούν σημαντική και πιθανώς θανατηφόρα πνευμονική βλάβη.

Οικοτοξικότητα

Το θειώδες νάτριο είναι ένα μη επικίνδυνο διάλυμα, το οποίο χρησιμοποιείται συνήθως ως παράγοντας αποχλωρίωσης για τα λύματα. Οι υψηλές συγκεντρώσεις συμβάλλουν στην υψηλή ζήτηση χημικού οξυγόνου σε υδάτινα περιβάλλοντα.

Κατανάλωση τροφίμων με συντηρητικά

Ένα από τα πρόσθετα τα οποία μπορεί να προκαλέσει προβλήματα σε ευαίσθητα άτομα είναι η ομάδα που είναι γνωστή ως παράγοντες θειώδες, συμπεριλαμβανομένων διαφόρων ανόργανων προσθέτων θειώδους (E220-228), συμπεριλαμβανομένων των θειώδες νάτριο (SO₂).

Σε άτομα που παρουσιάζουν υπερευαισθησία ή άσθμα, η κατανάλωση τροφίμων με θειώδη άλατα ή η εισπνοή διοξειδίου του θείου μπορεί να είναι τοξική.

Αυτές οι ενώσεις είναι υπεύθυνες για τη βρογχοσυστολή που προκαλεί δυσκολία στην αναπνοή. Η μόνη θεραπεία για αυτήν την υπερβολική αντίδραση είναι η αποφυγή τροφών και ποτών που περιέχουν θειώδη άλατα.

Αναφορές

1. Britannica, Ε. (S.f.). Θειώδες νάτριο. Ανακτήθηκε από britannica.com
2. Τρόφιμα-Πληροφορίες. (s.f.). E221: Θειώδες νάτριο. Ανακτήθηκε από food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Θειώδες νάτριο. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Αειφόρο Solvay. (s.f.). Θειώδες νάτριο. Ανακτήθηκε από το solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Θειώδες νάτριο. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org