Θειική αμμωνίου Χημική δομή, ιδιότητες και χρήσεις

Το θειικό αμμώνιο Είναι ένα τριμερές και αμμωνιακό ανόργανο άλας θειικού οξέος. Ο χημικός τύπος είναι (NH₄)₂Έτσι₄. Επομένως, οι στοιχειομετρικές αναλογίες αναφέρουν ότι για κάθε θειικό ανιόν υπάρχουν δύο κατιόντα αμμωνίου που αλληλεπιδρούν με αυτό. Αυτό επιτρέπει την ουδετερότητα του άλατος ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Η ονοματολογία του οφείλεται στο γεγονός ότι είναι ένα άλας που προέρχεται από το Η₂Έτσι₄, αλλάζοντας το επίθημα "uric" σε "ato". Έτσι, τα δύο αρχικά πρωτόνια αντικαθίστανται από ΝΗ₄⁺, προϊόν αντίδρασης με αμμωνία (ΝΗ₃). Στη συνέχεια, η χημική εξίσωση για τη σύνθεσή της είναι: 2 NH₃ + H₂Έτσι₄ => (ΝΗ₄)₂Έτσι₄

Το θειικό αμμώνιο είναι μια αποθήκη αζώτου και θείου, και τα δύο απαραίτητα για τη χημεία των εδαφών και των λιπασμάτων.

Ευρετήριο

• 1 Χημική δομή
• 2 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2.1 Μοριακό βάρος
  • 2.2 Φυσική εμφάνιση
  • 2.3 Οσμή
  • 2.4 Σημείο τήξης
  • 2.5 Διαλυτότητα
  • 2.6 Πυκνότητα
  • 2.7 Πίεση ατμών
  • 2.8 Σημείο ανάφλεξης
  • 2,9 ρΗ
  • 2.10 Σταθερότητα
  • 2.11 Αποσύνθεση
  • 2.12 Διάβρωση
• 3 Χρήσεις
  • 3.1 Στη γεωργία
  • 3.2 Ως αναλυτικό αντιδραστήριο
  • 3.3 Κατά την κατακρήμνιση και την απομόνωση των πρωτεϊνών
  • 3.4 Στη βιομηχανία
  • 3.5 Άλλες χρήσεις
• 4 Αναφορές

Χημική δομή

Η άνω εικόνα απεικονίζει τις μοριακές γεωμετρίες των ιόντων NH₄⁺ και SO₄^2-. Οι κόκκινες σφαίρες αντιστοιχούν στα άτομα οξυγόνου, οι λευκές σφαίρες αντιστοιχούν στα άτομα υδρογόνου, οι μπλε σφαίρες στο άτομο αζώτου και οι κίτρινες σφαίρες αντιστοιχούν στο άτομο θείου.

Και τα δύο ιόντα μπορούν να θεωρηθούν ως δύο τετράεδροι, έχοντας έτσι τρεις μονάδες που αλληλεπιδρούν για να σχηματίσουν μια ορθορομβική διάταξη κρυστάλλων. Το θειικό ανιόν είναι SO₄^2- και είναι σε θέση να δωρίσει ή να αποδεχθεί τέσσερις δεσμούς υδρογόνου, ακριβώς όπως το κατιόν ΝΗ₄⁺.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Μοριακό βάρος

132,134 g / mol.

Φυσική εμφάνιση

Στερεό λευκό. Ορθοφοβικοί λευκοί ή καφέ κρύσταλλοι, ανάλογα με τα επίπεδα των ακαθαρσιών.

Οσμή

Τουαλέτα.

Σημείο τήξης

280 ºC. Αυτό το σημείο τήξης, χαμηλή σε σύγκριση με άλλες ιοντικές ενώσεις, είναι ότι είναι ένα άλας με μονοσθενή κατιόντα (+1) και ανόμοια ιόντα στα μεγέθη τους, προκαλώντας το στερεό που έχει ένα πλέγμα ενέργειας χαμηλής κρύσταλλο.

Διαλυτότητα

76,4 g / 100 g νερού στους 25 ° C. Αυτή η συγγένεια για το νερό οφείλεται στη μεγάλη ικανότητα των μορίων του να διαλύουν ιόντα αμμωνίου. Από την άλλη πλευρά, είναι αδιάλυτη σε ακετόνη και αλκοόλη. δηλαδή σε διαλύτες λιγότερο πολικούς από το νερό.

Πυκνότητα

1,77 g / cm³ στους 25 ° C.

Πίεση ατμού

1,871 kPa στους 20 ºC.

Σημείο ανάφλεξης

26 ºC.

ρΗ

5.0-6.0 (25 ° C, 1 Μ διάλυμα). Το ελαφρώς όξινο ρΗ οφείλεται στην υδρόλυση του ΝΗ₄⁺ σε νερό, παράγοντας Η₃Ο⁺ σε χαμηλές συγκεντρώσεις.

Σταθερότητα

Σταθερό σε κατάλληλες περιβαλλοντικές συνθήκες. Σε επαφή με ισχυρά οξειδωτικά μπορεί να πάρει φωτιά.

Αποσύνθεση

Αρχίζει να αποσυντίθεται στους 150 ºC, απελευθερώνοντας τοξικά ατμούς οξειδίου του θείου, οξειδίου του αζώτου και αμμωνίου.

Διάβρωση

Δεν προσβάλλει το σίδηρο ή το αλουμίνιο.

Χρησιμοποιεί

Στη γεωργία

- Το θειικό αμμώνιο χρησιμοποιείται ως λίπασμα σε αλκαλικά εδάφη. Το άλας αμμωνίου έχει 21% άζωτο και 24% θείο στη σύνθεσή του. Ωστόσο, υπάρχουν ενώσεις που παρέχουν μεγαλύτερη ποσότητα αζώτου από το θειικό αμμώνιο. Το πλεονέκτημα του τελευταίου είναι η υψηλή του συγκέντρωση θείου.

- Το θείο είναι απαραίτητη στη σύνθεση πρωτεϊνών, δεδομένου ότι διάφορα αμινοξέα όπως κυστίνη, μεθειονίνη και κυστεΐνη έχουν θείο. Για τους λόγους αυτούς, το θειικό αμμώνιο παραμένει ένα από τα σημαντικότερα λιπάσματος.

- Χρησιμοποιείται στις καλλιέργειες σιταριού, καλαμποκιού, ρυζιού, βαμβακιού, πατάτας, κάνναβης και οπωροφόρων δέντρων.

- Χαμηλό pH αλκαλικών εδαφών λόγω της συμβολής τους στη διαδικασία νιτροποίησης που διεξάγεται από μικρόβια. Χρησιμοποιείται αμμώνιο (ΝΗ)₄⁺) για την παραγωγή νιτρικών αλάτων (NO₃^-) και απελευθερώστε το H⁺: 2ΝΗ₄⁺ + 4Ο₂ => 2NO₃^- + 2Η₂Ο + 4Η⁺. Η αύξηση της συγκέντρωσης υδρογόνου μειώνει το pH των αλκαλικών εδαφών και επιτρέπει μεγαλύτερη χρήση.

- Εκτός από τη χρήση του ως λίπασμα, το θειικό αμμώνιο ως ένα ανοσοενισχυτικό δρα διαλυτά εντομοκτόνα, ζιζανιοκτόνα και μυκητοκτόνα, τα οποία ψεκάζονται επί καλλιεργειών.

- Το θειικό άλας είναι ικανό να απομονώσει τα ιόντα που υπάρχουν στο χώμα και στο νερό άρδευσης που είναι απαραίτητα για τη ζωή ορισμένων παθογόνων. Μεταξύ των ιόντων που συλλαμβάνει το θειικό αμμώνιο είναι το Ca²⁺, το Mg²⁺, την Πίστη²⁺ και την Πίστη³⁺. Αυτή η δράση ενισχύει το μικροβιοκτόνο αποτέλεσμα των προαναφερθέντων παραγόντων.

Ως αναλυτικό αντιδραστήριο

Το θειικό αμμώνιο δρα ως παράγοντας καθίζησης στην ηλεκτροχημική ανάλυση, σε μικροβιολογικά μέσα καλλιέργειας και στην παρασκευή αλάτων αμμωνίου.

Στην κατακρήμνιση και απομόνωση των πρωτεϊνών

Το θειικό αμμώνιο χρησιμοποιείται στην απομόνωση και τον καθαρισμό πρωτεϊνών, ιδιαίτερα πρωτεϊνών πλάσματος. Μια ποσότητα θειικού αμμωνίου προστίθεται στο πλάσμα σε μια ορισμένη συγκέντρωση. Έτσι, προκαλείται η καθίζηση μιας ομάδας πρωτεϊνών.

Το ίζημα συλλέγεται με φυγοκέντρηση και το υπερκείμενο προστίθεται μια επιπλέον ποσότητα θειικού αμμωνίου και μία περαιτέρω συγκέντρωση, καθίζηση μιας άλλης ομάδας πρωτεϊνών συμβαίνει.

Η επανάληψη της προηγούμενης διαδικασίας σε διαδοχική μορφή επιτρέπει την απόκτηση διαφορετικών κλασμάτων πρωτεϊνών πλάσματος ως αποτέλεσμα.

Πριν εμφανιστούν νέες τεχνολογίες της μοριακής βιολογίας, η διαδικασία αυτή επέτρεψε την απομόνωση των πρωτεϊνών μεγάλη σημασία στην ιατρική πλάσμα, για παράδειγμα, ανοσοσφαιρίνες, παράγοντες πήξης, κλπ.

Στον κλάδο

Το θειικό αμμώνιο δρα για να επιβραδύνει την έναρξη της πυρκαγιάς στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας. Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στη βιομηχανία ηλεκτρολυτικών επιχρισμάτων. Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή υπεροξειδίου του υδρογόνου, χλωριούχου αμμωνίου κλπ..

Άλλες χρήσεις

- Το θειικό αμμώνιο χρησιμοποιείται ως μέσο ρύθμισης της οσμωτικής πίεσης και σαν παράγοντας καταβύθισης άλατος.

- Με τη μορφή λαυρυλοθειικό αμμώνιο, μειώνει την επιφανειακή τάση του νερού, επιτρέποντας έτσι τον διαχωρισμό των ρύπων, με την αύξηση της σκληρότητας του νερού.

- Είναι αντιδιαβρωτικός παράγοντας.

- Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων που ρυθμίζει την οξύτητα της ζύμης και του ψωμιού.

Αναφορές

1. ΟΟΣΑ SIDS. (Οκτώβριος 2004). Θειικό αμμώνιο. [PDF] Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2018, από: inchem.org
2. Η Μωσαϊκή Εταιρεία. (2018). Θειικό αμμώνιο. Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2018, από: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Θειικό αμμώνιο. Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2018, από: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Θειικό αμμώνιο. Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2018 από: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23 Ιουλίου 2015). [Εικόνα] Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2018, από: flickr.com
6. Paula Papp (22 Φεβρουαρίου 2017). Εφαρμογές και χρήσεις θειικού αμμωνίου. Ανακτήθηκε στις 27 Απριλίου 2018, από: business.com