Ποσοστιαίες λύσεις σε ό, τι συνίστανται, είδη και παραδείγματα



Το ποσοστιαίες λύσεις είναι εκείνα των οποίων η συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας εκφράζεται με 100 mL διαλύματος. Για παράδειγμα, ένα ποσοστό επί τοις εκατό διάλυμα 5 g / 100 ml είναι ισοδύναμο με την έκφραση 5% (β / ο). Έτσι, οι συγκεντρώσεις τους εκφράζονται με τη χρήση ποσοστών.

Υπάρχουν πολλοί τρόποι για να εκφραστεί η συγκέντρωση μιας διαλελυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Μεταξύ αυτών είναι η γραμμομοριακότητα, η οποία δείχνει τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας ως αριθμό γραμμομορίων ανά λίτρο διαλύματος. η γραμμομοριακότητα, γραμμομόρια διαλυτής ουσίας σε χιλιόγραμμα διαλύτη. και κανονικότητα, ισοδύναμα διαλυμένης ουσίας μεταξύ του λίτρου του διαλύματος.

Η συγκέντρωση μιας διαλελυμένης ουσίας μπορεί επίσης να εκφραστεί ως ποσοστό. Είναι ο απλούστερος τρόπος για να εκφράσει τη συγκέντρωση, δεδομένου ότι δεν απαιτεί υπολογισμούς ή γνώση ορισμένων παραμέτρων, όπως το μοριακό βάρος της διαλελυμένης ουσίας, το ισοδύναμο βάρος της ή τα χαρακτηριστικά της ιοντικής διάστασής της..

Τα αλκοολούχα ποτά αποτελούν παραδείγματα ποσοστιαίων λύσεων. Στις ετικέτες τους καθορίζουν το βαθμό αλκοόλης, το οποίο δεν υπερβαίνει τη συγκέντρωσή τους εκφραζόμενη σε 100 mL του υγρού στη φιάλη. Όσο υψηλότερη είναι η περιεκτικότητα σε αλκοόλ, τόσο πιο έντονες είναι οι επιδράσεις του στο σώμα.

Ευρετήριο

  • 1 Ποιες είναι οι ποσοστιαίες λύσεις;?
  • 2 Τύποι ποσοστιαίων λύσεων
    • 2.1 Ποσοστό μάζας - Όγκος
    • 2.2 Ποσοστό μάζας - Μάζα
    • 2.3 Ποσοστό Όγκου - Όγκος
  • 3 Παραδείγματα
    • 3.1 Παράδειγμα 1
    • 3.2 Παράδειγμα 2
    • 3.3 Παράδειγμα 3
    • Παράδειγμα 4
    • 3.5 Παράδειγμα 5
    • 3.6 Παράδειγμα 6
  • 4 Αναφορές 

Ποιες είναι οι ποσοστιαίες λύσεις?

Τα διαλύματα ή οι ποσοστιαίες λύσεις υποδεικνύουν την ποσότητα διαλελυμένης ουσίας διαλυμένης ανά 100 μέρη διαλύματος. Αυτός ο τύπος εκφράζουσας συγκέντρωσης διαλυμάτων χρησιμοποιείται συχνά σε εμπορικά προϊόντα, για να δείξει τη χημική τους σύνθεση. Ωστόσο, είναι ελάχιστα χρήσιμο στα εργαστήρια διδασκαλίας και έρευνας.

Τύποι ποσοστιαίων λύσεων

Ποσοστό μάζας - Όγκος

Υποδεικνύει τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας που διαλύθηκε σε 100 cm3 της λύσης. Η μαθηματική έκφραση για τον υπολογισμό αυτής της συγκέντρωσης είναι:

% m / v = (μάζα διαλελυμένης ουσίας σε g / όγκο διαλύματος σε cm3) χ 100

Μάζα - Μάζα Ποσοστό

Αναφέρεται η μάζα της διαλελυμένης ουσίας που περιέχεται σε 100 g διαλύματος. Η μάζα είναι μια ιδιότητα που δεν μεταβάλλεται με τη θερμοκρασία ή την πίεση, οπότε αυτός ο τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης προτιμάται στις αναφορές των χημικών αναλύσεων. Η μαθηματική έκφραση για τον υπολογισμό της είναι:

% m / m = (μάζα της διαλελυμένης ουσίας σε g / μάζα του διαλύματος σε g) x 100

Όγκος ποσοστού - Όγκος

Υποδεικνύει τον όγκο ενός υγρού που διαλύεται σε 100 ml διαλύματος. Τα υγρά πρέπει να είναι αναμίξιμα και πρέπει να είναι δυνατή η διόρθωση των μεταβολών των όγκων που μπορεί να συμβούν όταν αναμιχθούν τα υγρά. Η μαθηματική έκφραση για τον υπολογισμό της είναι:

% v / v = (όγκος της διαλελυμένης ουσίας σε cm3/ όγκος του διαλύματος σε cm3) χ 100

Παραδείγματα

Παράδειγμα 1

Διάλυμα χλωριούχου καλίου (KCI) παρασκευάζεται με ανάμιξη 10 g της ένωσης με 120 g νερού. Εκφράζεται η συγκέντρωση του διαλύματος σε% m / m.

Η μάζα της διαλελυμένης ουσίας αντιστοιχεί σε 10 g KCl και εκείνη του διαλύτη 120 g νερού. Προσθέτοντας και τις δύο μάζες λαμβάνουμε το ένα από τα διαλύματα: 130g. Επομένως, απλά εφαρμόστε τη μαθηματική εξίσωση:

% KCl m / m = (10 g KCI / 130 g διαλύματος) χ 100

7.69

Παράδειγμα 2

50 cm αναμειγνύονται3 του οξικού οξέος (CH3COOH) 100% με 130 cm3 νερού. Ποιο θα είναι το ποσοστό οξικού οξέος v / v

Με τον ίδιο τρόπο όπως στο προηγούμενο παράδειγμα, ο όγκος του διαλύματος πρέπει να ληφθεί προσθέτοντας τους όγκους της διαλελυμένης ουσίας και του διαλύτη. Έτσι, το Vsol είναι (50 + 130) cm3, και το% v / v ως εκ τούτου:

% οξικό οξύ ν / ν = (50 cm3 / 180 cm3) χ 100

27,77% ο / ο

Παράδειγμα 3

Είναι επιθυμητό να παρασκευασθεί 1 λίτρο διαλύματος 8% ν / ν γλυκερίνης σε αλκοόλη. Βρείτε τον όγκο γλυκερίνης και αλκοόλης στο διάλυμα.

Χρησιμοποιώντας το ποσοστό μπορείτε να καθορίσετε πόση γλυκερίνη διαλύεται στη φιάλη 1L:

Όγκος γλυκερίνης = (8 cm3 / 100 cm3) χ 1000 εκ3

80 cm3

Θυμηθείτε ότι 1 λίτρο διαλύματος ισούται με 1000 εκατοστά3 ή 1000mL. Αφού αποκτήσετε τα 80 cm3 της γλυκερίνης, αυτά πρέπει να μειωθούν στο συνολικό όγκο του διαλύματος για να μάθουμε πόση ποσότητα αλκοόλης χρησιμοποιήθηκε στο παρασκεύασμα:

Όγκος αλκοόλης = 1000 cm3 - 80 cm3

Παράδειγμα 4

Διαλύονται 8 g παραφίνης σε 50 ml γλυκερόλης, η οποία έχει πυκνότητα 1,26 g / cm3. Βρείτε την συγκέντρωση παραφίνης σε γλυκερόλη σε% m / m.

Τα δεδομένα πυκνότητας επιτρέπουν να προσδιοριστεί πόσο ζυγίζει ένα υγρό. Με αυτή την τιμή μπορείτε να υπολογίσετε τη μάζα της γλυκερόλης που χρησιμοποιείται σε αυτό το ποσοστό του διαλύματος:

Μάζα γλυκερόλης = όγκος γλυκερόλης x πυκνότητα γλυκερόλης

Μάζα γλυκερόλης = 50 cm3 x 1,26 g / cm3

63 g

Για να υπολογιστεί το% m / m είναι απαραίτητο μόνο να διαιρείται η μάζα παραφίνης μεταξύ της συνολικής μάζας του διαλύματος:

Μάζα παραφίνης σε 100 g γλυκερόλης = (8 g / 63 g) χ 100 g

12,70

Δηλαδή, για κάθε 100g διαλύματος υπάρχουν 12.70g παραφίνης.

Παράδειγμα 5

Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ΝαΟΗ σε 28% m / m έχει πυκνότητα 1,15 g / cm3. Βρείτε τα γραμμάρια NaOH που υπάρχουν σε ένα λίτρο του αντιδραστηρίου.

Για να εκμεταλλευτείτε το% m / m, πρέπει να εκφράσετε τη λύση χύμα. Για άλλη μια φορά, η πυκνότητά του σας επιτρέπει να το υπολογίσετε:

Μάζα αντιδραστηρίου = όγκος x πυκνότητα

1000 cm3 x 1,15 g / cm3

1150 g

Συνεπώς, η μάζα του ΝαΟΗ στο διάλυμα είναι:

Μάζα ΝαΟΗ σε 1000 cm3 = (28 g / 100 g) χ 1150 g

322 g

Παράδειγμα 6

400 mL 10% NaCl m / v αναμιγνύονται με 600 mL 5% NaCl m / v. Βρείτε τη συγκέντρωση του προκύπτοντος διαλύματος, εκφράζοντάς το σε% m / v.

Δύο λύσεις αναμιγνύονται για να προέρχονται από ένα τρίτο. Και οι τρεις έχουν από κοινού το διαλελυμένο NaCl. Επομένως, πρέπει να υπολογίσετε τη μάζα του αλατιού που λήφθηκε από τις δύο πρώτες λύσεις:

Μάζα διαλύματος NaCl 1 = όγκος 1 x συγκέντρωση 1

400 cm3 χ (10 g / 100 cm3)

40 g

Μάζα διαλύματος NaCl 2 = όγκος 2 x συγκέντρωση2

600 cm3 χ (5 g / 100 cm3)

30 g

Και η συνολική ένταση κατά την ανάμιξη των δύο υποπολλαπλασίων (με την προϋπόθεση ότι είναι πρόσθετα) είναι:

Αναμείξτε όγκο: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Δηλαδή, σε 1L διαλύματος υπάρχουν 70g NaCl (30 + 40). Για να υπολογίσετε το ποσοστό% m / m, θα πρέπει να εκφραστεί αντί για 1 λίτρο ανά 100 mL διαλύματος:

Μάζα NaCl σε 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) χ 100 cm3

7 g

Συγκέντρωση του NaCl στο μείγμα = 7% m / m

Αναφορές

  1. Miranda M. Molina Β. (9 Μαρτίου 2013). Ποιες είναι οι ποσοστιαίες λύσεις; Λαμβάνεται από: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
  2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Ποσοστιαίες λύσεις. [PDF] Λαμβάνεται από: roa.uveg.edu.mx
  3. Καθ. N. De Leon. (s.f.). Συγκέντρωση: Όγκος / Όγκος. Λαμβάνεται από: iun.edu
  4. Aus e Tute. (s.f.). Συγκέντρωση ποσοστού βάρους / όγκου. Από: ausetute.com.au
  5. Flores, J. Química. (2002) Σύνταξη Santillana.