Διπλά αλάτια Γενικός τύπος, ονοματολογία και παραδείγματα

Το δυαδικά άλατα είναι ιοντικά είδη ευρέως γνωστά στη χημεία, αναγνωρισμένα ως ουσίες που αποτελούν μέρος ισχυρών ηλεκτρολυτών, λόγω της αποσύνδεσής τους εντελώς στα συστατικά τους ιόντα όταν βρίσκονται σε διάλυμα.

Ο όρος «δυαδικό» αναφέρεται στην εκπαίδευσή τους, δεδομένου ότι αποτελείται από μόνο δύο στοιχεία: ένα κατιόν της πηγής μετάλλου με ένα απλό ανιόν (εκτός από το οξυγόνο) μεταλλικής προέλευσης, τα οποία συνδέονται με έναν ιοντικό δεσμό.

Αν και το όνομά του δηλώνει ότι σχηματίζονται μόνο από δύο στοιχεία, αυτό δεν εμποδίζει ότι σε ορισμένα από αυτά τα άλατα μπορεί να υπάρχουν περισσότερα από ένα άτομα του μετάλλου, του μη μεταλλικού ή και των δύο ειδών. Από την άλλη πλευρά, μερικά από αυτά τα είδη παρουσιάζουν μια αρκετά τοξική συμπεριφορά, όπως το φθοριούχο νάτριο, το NaF.

Μπορούν επίσης να παρουσιάζουν υψηλή αντιδραστικότητα όταν έρχονται σε επαφή με το νερό, αν και μεταξύ χημικά πολύ παρόμοιων αλάτων αυτές οι ιδιότητες μπορούν να ποικίλουν πολύ.

Ευρετήριο

• 1 Γενικός τύπος δυαδικών αλάτων
• 2 Ονοματολογία δυαδικών αλάτων
  • 2.1 Συστηματική ονοματολογία
  • 2.2 Ονοματολογία αποθεμάτων
  • 2.3 Παραδοσιακή ονοματολογία
• 3 Πώς σχηματίζονται δυαδικά άλατα?
• 4 Παραδείγματα δυαδικών αλάτων
• 5 Αναφορές

Γενικός τύπος δυαδικών αλάτων

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, τα δυαδικά άλατα αποτελούνται από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο στη δομή τους, οπότε ο γενικός τους τύπος είναι ο Μ_mΧ_n (όπου το Μ είναι το μεταλλικό στοιχείο και το Χ το μη μεταλλικό).

Έτσι, τα μέταλλα που αποτελούν μέρος των δυαδικών άλατα μπορεί να είναι μπλοκ «s» του Περιοδικού Πίνακα -alcalinos (όπως νάτριο) και αλκαλικό (όπως ασβέστιο) - ή block «p» του περιοδικού πίνακα ( όπως το αλουμίνιο).

Ομοίως, μεταξύ των μη-μεταλλικών στοιχείων που συνιστούν τέτοιες χημικές ουσίες που είναι εκείνες στην ομάδα 17 του περιοδικού γνωστό πίνακα ως αλογόνα (όπως χλώριο) και άλλα στοιχεία μπλοκ «p», όπως θείο ή άζωτο, με εξαίρεση το οξυγόνο.

Ονοματολογία δυαδικών αλάτων

Σύμφωνα με τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC), μπορούν να χρησιμοποιηθούν τρία συστήματα για την ονομασία δυαδικών αλάτων: συστηματική ονοματολογία, ονοματολογία αποθεμάτων και παραδοσιακή ονοματολογία.

Συστηματική ονοματολογία

Όταν χρησιμοποιείται αυτή η μέθοδος, πρέπει να ξεκινάει με το όνομα του μη μεταλλικού, προσθέτοντας το τέλος -uro. για παράδειγμα, στην περίπτωση ενός άλατος βρωμίου (Br) θα ονομάζεται "βρωμίδιο".

Αμέσως μετά την ονομασία του μετάλλου τοποθετείται η πρόθεση "de". στην προηγούμενη περίπτωση θα ήταν "βρωμιούχο".

Τέλος, το μεταλλικό στοιχείο ονομάζεται όπως συνήθως ονομάζεται. Επομένως, εάν ακολουθήσει το ίδιο παράδειγμα και αποτελείται από κάλιο ως μέταλλο, η ένωση θα γράφεται ως KBr (η δομή της οποίας είναι σωστά ισορροπημένη) και ονομάζεται βρωμιούχο κάλιο.

Σε περίπτωση που η στοιχειομετρία του άλατος διαφέρει από τον συνδυασμό 1: 1, κάθε στοιχείο ονομάζεται χρησιμοποιώντας ένα πρόθεμα που υποδεικνύει τον δείκτη ή τον αριθμό των φορών που κάθε φορά βρίσκεται.

Για παράδειγμα, η αναλογία συνδυασμού στο άλας CaCl₂ είναι 1: 2 (για κάθε άτομο ασβεστίου υπάρχουν δύο χλώριο), οπότε ονομάζεται διχλωριούχο ασβέστιο. συμβαίνει με τον ίδιο τρόπο με τις άλλες ενώσεις.

Ονοματολογία αποθεμάτων

Όταν χρησιμοποιείται αυτή η διαδικασία, ξεκινά με την ονομασία της ένωσης με πολύ παρόμοιο τρόπο όπως γίνεται στη συστηματική ονοματολογία, αλλά χωρίς να προθέτει κανένα συστατικό της ουσίας.

Σε αυτή την περίπτωση, λαμβάνεται υπόψη μόνο ο αριθμός οξείδωσης του μεταλλικού στοιχείου (η απόλυτη τιμή του σε όλες τις περιπτώσεις).

Για να ονομάσουμε το δυαδικό άλας, ο αριθμός σθένους τοποθετείται στη ρωμαϊκή μνεία σε παρένθεση, μετά το όνομα του είδους. Μπορείτε να δώσετε ως παράδειγμα το FeCl₂ η οποία, σύμφωνα με αυτούς τους κανόνες, ονομάζεται χλωριούχο σίδηρο (II).

Παραδοσιακή ονοματολογία

Όταν οι κανόνες της παραδοσιακής ονοματολογίας που ακολουθείται, αντί της προσθήκης κάποια προθέματος στο ανιόν ή κατιόν του άλατος ή ρητώς τοποθετήστε τον αριθμό σθένους του μετάλλου, μάλλον ένα επίθημα που διατίθενται, ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης του μετάλλου.

Για να χρησιμοποιηθεί αυτή η μέθοδος ονομάζεται Αμέταλλα ίδιο τρόπο όπως στο χρηματιστήριο μέθοδο και, εάν παρουσιάζεται ένα άλας του οποίου τα στοιχεία έχουν περισσότερους από έναν αριθμό οξείδωσης, πρέπει να ονομαστεί χρησιμοποιώντας ένα επίθημα που κατευθύνεται.

Σε περίπτωση που το μεταλλικό στοιχείο χρησιμοποιεί τον χαμηλότερο αριθμό οξείδωσης, προστίθεται το επίθεμα "bear". Από την άλλη πλευρά, αν χρησιμοποιείτε τον μεγαλύτερο αριθμό σθένος σας, προσθέτετε την κατάληξη "ico".

Ένα παράδειγμα αυτού μπορεί να είναι η ένωση FeCl₃, Ονομάζεται "χλωριούχο σίδηρο" επειδή ο σίδηρος χρησιμοποιεί το μέγιστο σθένος του (3). Στο άλας FeCl₂, στην οποία ο σίδηρος χρησιμοποιεί το χαμηλότερο σθένος του (2), χρησιμοποιείται το όνομα χλωριούχο σίδηρο. Αυτό συμβαίνει με τον υπόλοιπο τρόπο.

Πώς σχηματίζονται δυαδικά άλατα?

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, αυτές οι ουσίες ως επί το πλείστον ουδέτερη φύση σχηματίζεται μέσω του συνδυασμού από έναν ιοντικό δεσμό ενός μεταλλικού στοιχείου (όπως ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα) και ένα μη-μεταλλικών ειδών (όπως ομάς 17 τον περιοδικό πίνακα), με εξαίρεση τα άτομα οξυγόνου ή υδρογόνου.

Ομοίως, είναι συνηθισμένο να βρεθεί ότι στις χημικές αντιδράσεις που αφορούν τα δυαδικά άλατα υπάρχει απελευθέρωση θερμότητας, πράγμα που σημαίνει ότι είναι μια εξωθερμική αντίδραση. Επιπλέον, υπάρχουν διάφοροι κίνδυνοι ανάλογα με το αλάτι με το οποίο είναι.

Παραδείγματα δυαδικών αλάτων

Ακολουθούν ορισμένα δυαδικά άλατα μαζί με τα διαφορετικά τους ονόματα, σύμφωνα με την ονοματολογία που χρησιμοποιείται:

NaCl

- Χλωριούχο νάτριο (παραδοσιακή ονοματολογία)

- Χλωριούχο νάτριο (ονοματολογία αποθεμάτων)

- Μονοχλωριούχο νάτριο (συστηματική ονοματολογία)

BaCl₂

- Το χλωριούχο βάριο (παραδοσιακή ονοματολογία)

- Χλωριούχο βάριο (ονοματολογία αποθεμάτων)

- Διχλωριούχο βάριο (συστηματική ονοματολογία)

CoS

- Θειούχο κοβάλτιο (παραδοσιακή ονοματολογία)

- Σουλφίδιο κοβαλτίου (II) (ονοματολογία αποθεμάτων)

- Μονοσουλφίδιο του κοβαλτίου (συστηματική ονοματολογία)

Co₂S₃

- Σουλφίδιο κοβαλτίου (παραδοσιακή ονοματολογία)

- Θειούχο κοβάλτιο (III) (ονοματολογία αποθεμάτων)

- Τρισουλφίδιο του δικεβόλτου (συστηματική ονοματολογία)

Αναφορές

1. Wikipedia. (s.f.). Δυαδική φάση. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, 9η έκδοση (McGraw-Hill).
3. Levy, J. Μ. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, δεύτερη έκδοση. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chemistry Επικίνδυνων Υλικών για τους Επείγοντες, Τρίτη Έκδοση. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
5. Franzosini, Ρ., And Sanesi, Μ. (2013). Θερμοδυναμική και ιδιότητες μεταφοράς οργανικών αλάτων. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve