Ποιες είναι οι Triads του Döbereiner;

Το τριάδες από τον Döbereiner είναι ομάδες τριών χημικών στοιχείων που μοιράζονται παρόμοια χαρακτηριστικά. Είναι μέρος των 118 χημικών στοιχείων, που είναι η ποικιλία αντιδράσεων που εμφανίζονται και οι ενώσεις τους, η πιο συναρπαστική πλευρά τους.

Η ιδέα της ταξινόμησης των στοιχείων είναι να αντιμετωπίζονται σωστά οι χημικές τους ιδιότητες χωρίς να χρειάζεται να αναπτυχθεί μεμονωμένα ένα σύνολο κανόνων και θεωριών για καθένα από αυτά.

Η περιοδική ταξινόμησή του έχει δώσει ένα εξαιρετικά χρήσιμο συστηματικό πλαίσιο για τη συσχέτισή τους σύμφωνα με μερικά πολύ απλά και λογικά πρότυπα.

Τα στοιχεία οργανώνονται συστηματικά σε σειρές και στήλες με αυξανόμενους ατομικούς αριθμούς και ο χώρος έχει δεσμευτεί για νέες ανακαλύψεις.

Το 1815 ήταν γνωστά μόνο περίπου 30 στοιχεία. Παρόλο που υπήρχαν πολλές πληροφορίες σχετικά με αυτές και τις ενώσεις τους, δεν υπήρχε εμφανής τάξη.

Πολλές προσπάθειες έγιναν για να βρεθεί η τάξη, ωστόσο, ήταν δύσκολο να οργανωθούν όλα όσα ήταν γνωστά, τόσοι πολλοί επιστήμονες άρχισαν να ψάχνουν για ένα μοτίβο στις ιδιότητές τους που θα θεραπεύσει αυτή την κατάσταση.

Ανακάλυψη των τριάδων Döbereiner

Ο επιστήμονας Johann Wolfgang Döbereiner γίνει σημαντικά ευρήματα σχετικά με την αριθμητική κανονικότητας μεταξύ των ατομικά βάρη των στοιχείων, ήταν ο πρώτος που παρατήρησε την ύπαρξη αρκετών ομάδων από τρία στοιχεία, τα οποία ονόμασε τριάδες, παρουσιάζουν χημικές ομοιότητες.

Αυτά τα στοιχεία αποκάλυψαν μια σημαντική αριθμητική σχέση, αφού από τη στιγμή που διέταξε ανάλογα με το ισοδύναμο βάρος τους ή το ατομικό βάρος, το βάρος του κεντρικού στοιχείου αποδείχθηκε ότι ήταν ο κατά προσέγγιση μέσος όρος των δύο υπόλοιπων στοιχείων στην τριάδα.

Το 1817 ο Döbereiner διαπίστωσε ότι εάν ορισμένα στοιχεία συνδυάστηκαν με οξυγόνο σε δυαδικές ενώσεις, μπορούσε να γίνει διάκριση μεταξύ των ισοδύναμων βαρών αυτών των ενώσεων..

Η παρατήρηση του Döbereiner είχε αρχικά μικρή επίδραση στον χημικό κόσμο, αλλά στη συνέχεια έγινε πολύ επιρροή. Σήμερα θεωρείται ένας από τους πρωτοπόρους στην ανάπτυξη του περιοδικού συστήματος.

Δώδεκα χρόνια αργότερα, το 1829, ο Döbereiner πρόσθεσε τρεις νέες τριάδες, οι οποίες φαίνονται παρακάτω:

Ομάδα Αλογόνου

Το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και σχηματίζουν μια τριάδα. Αυτά τα στοιχεία είναι πολύ αντιδραστικά μη-μέταλλα. Εάν παρατίθενται κατά σειρά αυξανόμενης σχετικής μάζας, είναι κατά σειρά φθίνουσας αντιδραστικότητας. Το βρώμιο έχει ενδιάμεση ατομική μάζα μεταξύ χλωρίου και ιωδίου.

Η ατομική μάζα του μέσου στοιχείου Bromo (Br) είναι ίση με τον μέσο όρο των ατομικών μαζών του χλωρίου (Cl) και του ιωδίου (I).

Η μέση τιμή που λαμβάνεται είναι κοντά στην ατομική μάζα του βρωμίου (Br).

Ομοιότητες στις χημικές ιδιότητες:

1. Είναι όλα μη μέταλλα.
2. Όλα αυτά αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν οξέα (για παράδειγμα, σε: HCl, HBr, HF).
3. Όλα έχουν ένα σθένος ενός (για παράδειγμα, σε: HCl, HBr, HF).
4. Όλα αυτά αντιδρούν με αλκαλικά μέταλλα για να σχηματίσουν ουδέτερα άλατα (για παράδειγμα, NaCl, NaBr, NaI)

Ομάδα Alcal Metals

Το λίθιο, το νάτριο και το κάλιο έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και σχηματίζουν μια τριάδα. Αυτά τα στοιχεία είναι μαλακά και ελαφρά αλλά πολύ αντιδραστικά μέταλλα.

Εάν παρατίθενται κατά σειρά αυξανόμενης σχετικής ατομικής μάζας, είναι επίσης κατά σειρά αυξανόμενης αντιδραστικότητας. Το νάτριο έχει την ενδιάμεση ατομική μάζα μεταξύ λιθίου και καλίου.

Η ατομική μάζα του κεντρικού στοιχείου Νάτριο (Na) είναι ίση με τον μέσο όρο της ατομικής μάζας του λιθίου (Li) και του καλίου (Κ).

Ομοιότητες στις χημικές ιδιότητες:

1. Όλα είναι μέταλλα.
2. Όλα αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν αλκαλικά διαλύματα και αέριο υδρογόνο.
3. Όλα έχουν σθένος ενός (για παράδειγμα, σε: LiCl, NaCl, KCl).
4. Τα ανθρακικά του είναι ανθεκτικά στη θερμική αποσύνθεση.

Ομάδα των ασβεστολιθικών ή ανόργανων

Το θείο, το σελήνιο και το τελλούριο έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες και σχηματίζουν μια τριάδα. Το σελήνιο έχει την ατομική μάζα ενδιάμεσο μεταξύ θείου και τελλουρίου.

Η ατομική μάζα του μέσου στοιχείου Σελήνιο (Se) είναι ίση με τον μέσο όρο των ατομικών μαζών του θείου (S) και του Teluro (Te).

Για άλλη μια φορά η μέση τιμή που λαμβάνεται είναι κοντά στην ατομική μάζα του Σεληνίου (Se).

 Ομοιότητες στις χημικές ιδιότητες:

1. Οι συνδυασμοί υδρογόνου αυτών των στοιχείων οδηγούν σε τοξικά αέρια.
2. Κάθε ένα από αυτά τα στοιχεία έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
3. Οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται καθώς ο ατομικός αριθμός αυξάνεται.

Ο Döbereiner προειδοποίησε επίσης ότι για να είναι έγκυρες οι τριάδες πρέπει να αποκαλύπτουν χημικές σχέσεις μεταξύ των στοιχείων καθώς και αριθμητικές σχέσεις.

Επιπλέον, μειώθηκε στην ομάδα μαζί με φθόριο χλώριο, βρώμιο και ιώδιο, όπως θα μπορούσε να γίνει με χημική λόγους, επειδή βρέθηκε μια τριαδική σχέση μεταξύ των ατομικά βάρη από φθόριο και αυτών των άλλων αλογόνα.

Επίσης, ήταν απρόθυμος να εξετάσει την εμφάνιση τριάδων μεταξύ ανόμοιων στοιχείων, όπως το άζωτο, ο άνθρακας και το οξυγόνο, παρόλο που έδειξαν μια σημαντική τριαδική αριθμητική σχέση.

Το έργο του Dobereiner επικεντρώθηκε στις σχέσεις μεταξύ των στοιχείων μιας τριάδας, αλλά δεν έδωσε καμία ένδειξη για τη σχέση μεταξύ των τριάδων.

Αρκεί να πούμε ότι η έρευνα του Döbereiner καθιέρωσε την έννοια των τριάδων ως ισχυρή έννοια, την οποία πολλές άλλες χημικές ουσίες θα λάβουν σύντομα υπόψη.

Στην πραγματικότητα, οι τριάδες Döbereiner αποτελούν το πρώτο βήμα για την ομαδοποίηση των στοιχείων σε κάθετες στήλες εντός του περιοδικού πίνακα και έτσι δημιουργείται ένα σύστημα που εξηγεί τις χημικές ιδιότητες και αποκαλύπτει τις φυσικές σχέσεις των στοιχείων.

Επέκταση των τριάδων

Άλλοι χημικοί επέκτειναν τις τριάδες Döbereiner για να συμπεριλάβουν περισσότερα από τα τρία αρχικά στοιχεία. Για παράδειγμα, φθόριο προστέθηκε στην κορυφή της τριάδας που περιέχει χλώριο, βρώμιο και ιώδιο.

Άλλες "τριάδες" παρήχθησαν, όπως μία που περιέχει οξυγόνο, θείο, σελήνιο και τελλούριο. Αλλά δεν υπήρχε σύστημα που να τους συσχετίζει συνολικά.

Ένα από τα κύρια μειονεκτήματα ήταν ότι πολλές σχετικές ατομικές μάζες ήταν ακόμα λάθος για το διάστημα.

Αναφορές

1. Clugston, Μ. And Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. Νέα Υόρκη, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Ανακτήθηκε από: britannica.com.
3. Sauders, Ν. (2010). Εξελίξεις στην επιστήμη και την τεχνολογία: Ποιος ετοίμασε τον περιοδικό πίνακα; Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, Ε. (2007) .Ο Περιοδικός Πίνακας: Η Ιστορία και η Σημασία του. Νέα Υόρκη, Oxford University Press.
5. Α. (2008). Living Science Chemistry 10. Νέο Δελχί, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Τι είναι η ομάδα 16 του περιοδικού πίνακα; Πώς χρησιμοποιούνται αυτά τα στοιχεία; Ανακτήθηκε από: quora.com.