Τι είναι οι αξιόλογες λύσεις; (με Παραδείγματα)

Το λύσεων αποτιμώνται ή πρότυπα διαλύματα είναι εκείνα στα οποία τα μέτρα συγκέντρωσης των συστατικών τους είναι γνωστά και ακολουθούνται με ακρίβεια. Τα μέτρα συγκέντρωσης είναι τυποποιημένα.

Όλες οι ουσίες είναι ομογενή μείγματα που αποτελούνται από δύο βασικά στοιχεία: μια διαλυμένη ουσία και ένα διαλύτη.

Η διαλυμένη ουσία είναι το μέρος που διαλύεται και ο διαλύτης είναι το μέρος που διαλύει τη διαλυμένη ουσία. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η διαλελυμένη ουσία βρίσκεται σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.

Με αυτή την έννοια, στις εκτιθέμενες ουσίες, είναι γνωστές οι ακριβείς ποσότητες διαλελυμένης ουσίας και διαλύτη που απαιτούνται για την παρασκευή του πρότυπου διαλύματος..

Για να εκτελέσετε μια πολύτιμη λύση, ζυγίστε ή μετρήστε κάθε ένα από τα συστατικά του διαλύματος και βεβαιωθείτε ότι κανένα χιλιοστόγραμμα διαλύτη ή διαλύτη παραμένει συνδεδεμένο με οποιοδήποτε από τα όργανα μέτρησης..

Εμπειρικές λύσεις Αξιολογημένες λύσεις

Οι λύσεις μπορούν να είναι δύο τύπων: εμπειρικές ή αξιόλογες. Τα πρώτα είναι αυτά στα οποία οι ποσότητες διαλελυμένης ουσίας και διαλύτη που είναι αναμεμειγμένες είναι άγνωστες. Σε εμπειρικές λύσεις, τα μέτρα δεν έχουν σημασία.

Αντίθετα, τα εξετασθέντα διαλύματα είναι αυτά στα οποία οι ποσότητες διαλελυμένης ουσίας και διαλύτη που αναμιγνύονται είναι γνωστές από εκείνη που κάνει τη λύση.

Σε αυτού του είδους τις λύσεις, οι μετρήσεις των συστατικών είναι ουσιώδεις για την εξασφάλιση της λειτουργίας της ουσίας.

Συστατικά μιας πολύτιμης λύσης

Σε γενικές γραμμές, τα συστατικά μιας αξιολογούμενης λύσης είναι τα ίδια με αυτά οποιασδήποτε άλλης λύσης. Δηλαδή, μια διαλυμένη ουσία και ένα διαλύτη.

Η διαλυμένη ουσία είναι το μέρος του διαλύματος που διαλύεται. Παρουσιάζεται σε λιγότερη ποσότητα. Από την πλευρά του, ο διαλύτης είναι το μέρος του διαλύματος που διαλύεται και είναι σε μεγαλύτερη ποσότητα.

Συγκέντρωση

Είναι γνωστό ως συγκέντρωση στο βαθμό που εκφράζει τη σχέση μεταξύ των ποσοτήτων των στοιχείων ενός διαλύματος (διαλελυμένη ουσία και διαλύτης). Αυτή η σχέση είναι αυτή που παρουσιάζεται παρακάτω:

Συγκέντρωση = ποσότητα διαλυτής ουσίας / ποσότητα διαλύτη.

Τρόποι παρουσίασης συγκέντρωσης

Μαλακότητα

Γενικά, οι συγκεντρώσεις των τιτλοδοτημένων διαλυμάτων εκφράζονται σε μονάδες μορίων ανά λίτρο (mol / L), γραμμομορίων ανά κυβικό δεκακοστό (mol / dm) ³), kilomoles ανά κυβικό μέτρο (kmol / m ³), μεταξύ άλλων. Αυτό το μέτρο συγκέντρωσης είναι γνωστό ως μοριακή.

Ο τύπος γραμμομοριακότητας έχει ως εξής:

Μοριακότητα = αριθμός γραμμομορίων διαλύματος (mol) / λίτρα διαλύματος (L).

Η μονάδα έκφρασης mol / L μπορεί να συνοψιστεί στη μονάδα Μ.

Ποσοστό κατά μάζα (% κατά μάζα)

Μια άλλη κοινή μορφή είναι αυτή του ποσοστού κατά μάζα (% κατά μάζα). Αυτή η έκφραση συγκέντρωσης σχετίζεται με τη μάζα της διαλελυμένης ουσίας με εκατό μονάδες μάζας του διαλύματος.

Η μάζα εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια, αλλά μπορούν να χρησιμοποιηθούν και άλλες μετρήσεις μάζας.

Ο τύπος για το ποσοστό μάζας είναι ο ακόλουθος:

% της μάζας = (μάζα διαλελυμένης ουσίας / μάζα διαλύματος) x 100

Ποσοστό όγκου (% σε όγκο)

Το εκατοστιαίο ποσοστό όγκου εκφράζει τη σχέση μεταξύ της ποσότητας της διαλελυμένης ουσίας σε όγκο και εκατό όγκων μονάδων του διαλύματος. Τα πιο χρησιμοποιούμενα μέτρα είναι το λίτρο (L) και το κυβικό εκατοστό (cm) ³).

Ο τύπος για το ποσοστό σε όγκο είναι ο ακόλουθος:

% σε όγκο = (όγκος διαλυτής ουσίας / όγκος διαλύματος) x 100

Γραμμάτια ανά λίτρο (g / L)

Αυτή η έκφραση της συγκέντρωσης καθιερώνει μια σχέση μεταξύ της μάζας της διαλελυμένης ουσίας (εκφραζόμενης σε γραμμάρια) και του όγκου του διαλύματος (εκφραζόμενου σε λίτρα).

Χρησιμοποιείται στις εκπαιδευτικές πρακτικές, ωστόσο, δεν είναι κοινός στον επαγγελματικό τομέα.

Ο τύπος αυτής της έκφρασης είναι ο ακόλουθος:

g / L = γραμμάρια διαλύματος / λίτρα διαλύματος

Τύποι αποτιμώνται λύσεις

Υπάρχουν τρεις τύποι αποτιμώνται λύσεις: ιοντικές, στοιχειακές και διατυπωμένες λύσεις.

Ιονικές εκτιμημένες λύσεις

Αυτά είναι εκείνα στα οποία τα συστατικά του διαλύματος (η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης) σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο ή περισσότερα συνδεδεμένα ιόντα.

Από τα ιόντα αυτά, υπάρχει ένα θετικό φορτίο (ονομάζεται κατιόν) και το άλλο έχει ένα αρνητικό φορτίο (που ονομάζεται ανιόν).

Αυτός ο τύπος διαλύματος χρησιμοποιείται για την ανάλυση ανιόντων όπως το χλωριούχο (Cl-) και το θειικό (SO4) ^2-). Χρησιμοποιείται επίσης στην ανάλυση κατιόντων όπως το νάτριο (Na +) και το κάλιο (K +).

Αξιολογημένες στοιχειώδεις λύσεις

Αυτά τα διαλύματα σχηματίζονται από στοιχεία σε καθαρή κατάσταση και λαμβάνονται από διαλύματα άλλων ενώσεων.

Εκτιμώμενες λύσεις

Αυτά τα διαλύματα βασίζονται στον υπολογισμό του ατομικού βάρους και του αριθμού των στοιχείων που υπάρχουν στη λύση.

Παραδείγματα αξιόλογων λύσεων

Πολλά εργαστήρια παράγουν πολύτιμες λύσεις. Οι φόρμουλες για αυτές τις ουσίες είναι ευρέως γνωστοί, οπότε κάθε αρμόδιο εργαστήριο στην περιοχή μπορεί να αναπαράγει τα αποτελέσματα.

Εδώ είναι μερικά από αυτά:

Αναφορές

1. Βασικές λύσεις. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από το en.wikipedia.org
2. Βασικές λύσεις. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από study.com
3. Τυπικός ορισμός λύσης. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από thoughtco.com
4. Οδηγός για την προετοιμασία των τυποποιημένων λύσεων. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από το chemiasoft.com
5. Βιβλίο IUPAC Gold - Πρότυπη λύση. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από το goldbook.iupac.org
6. Stock Standard Solutions. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από το chemiasoft.com
7. Δημιουργία τυποποιημένων λύσεων. Ανακτήθηκε στις 2 Αυγούστου 2017, από το creative-chemestry.org.