Τι είναι η Μολοχία; (με Παραδείγματα)



Το ματαιότητα, που δηλώνεται με το γράμμα m με πεζά γράμματα, είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει τη συγκέντρωση ενός διαλύματος. Μπορεί να οριστεί ως ο αριθμός των γραμμομορίων μιας διαλελυμένης ουσίας διαλελυμένης σε 1 kg διαλύτη.

Είναι ίση προς τα γραμμομόρια της διαλυμένης ουσίας (η ουσία που διαλύεται) διαιρούμενο με χιλιόγραμμα διαλύτη (η ουσία που χρησιμοποιείται για να διαλυθεί) (Τύπος γραμμομοριακότητα κατά βάρος, S.F.).

Όπου τα μόρια της διαλυμένης ουσίας δίδονται από την εξίσωση:

Όσο για τον τελικό, η εξίσωση θα είναι

Ευρετήριο

  • 1 Χαρακτηριστικά της καλοσύνης
  • 2 Διαφορές και ομοιότητες μεταξύ γραμμομοριακότητας (m) και γραμμομοριακότητας (M)
  • 3 Παραδείγματα γραμμοκρατίας
    • 3.1 Παράδειγμα 1:
    • 3.2 Παράδειγμα 2:
    • 3.3 Παράδειγμα 3:
  • 4 Αναφορές

Χαρακτηριστικά της καλοσύνης

Η molality είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης μιας διαλελυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Χρησιμοποιείται κυρίως όταν η θερμοκρασία είναι ανησυχητική (Science Notes and Projects, 2015).

Γραμμομοριακότητα κατά βάρος δεν είναι τόσο κοινή όσο αντίστοιχό του, την μοριακότητα (moles της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύτη), αλλά χρησιμοποιείται σε πολύ ειδικούς υπολογισμούς, ειδικά σε σχέση με τις φυσικοχημικών ιδιοτήτων (αυξημένα σημείο ζέσεως κατάθλιψη κατάψυξη).

Δεδομένου ότι ο όγκος υπόκειται σε διακύμανση λόγω της θερμοκρασίας και της πίεσης, η γραμμομοριακότητα επίσης ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία και την πίεση. Σε ορισμένες περιπτώσεις, η χρήση του βάρους είναι ένα πλεονέκτημα ότι η μάζα δεν μεταβάλλεται με τις περιβαλλοντικές συνθήκες.

Είναι σημαντικό να χρησιμοποιείται η μάζα του διαλύτη και όχι η μάζα του διαλύματος. Τα διαλύματα που σημειώνονται με μοριακή συγκέντρωση υποδεικνύονται με πεζά m. Ένα διάλυμα 1,0 m περιέχει 1 mole διαλύτη ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

Η προετοιμασία μιας λύσης μιας δεδομένης γραμμοκρατίας είναι εύκολη επειδή απαιτεί μόνο μια καλή κλίμακα. Τόσο ο διαλύτης όσο και η διαλελυμένη ουσία αναμειγνύονται, αντί να μετριούνται από τον όγκο.

Η μονάδα SI (διεθνές σύστημα) για τη γραμμικότητα είναι mol / kg ή μοριακά διαλύματα ανά kg διαλύτη. Ένα διάλυμα με γραμμομοριακότητα 1 mol / kg συχνά περιγράφεται ως "1 μοριακή" ή "1 m".

Ωστόσο, μετά από το σύστημα μονάδων SI, το Εθνικό Ινστιτούτο Προτύπων και Τεχνολογίας, το οποίο είναι η αρχή των Ηνωμένων Πολιτειών για τη μέτρηση, θεωρεί ότι ο όρος «γραμμομοριακή» και το σύμβολο της ενότητας «m» είναι άνευ αντικειμένου και προτείνει τη χρήση mol / kg (Boundless, SF).

Διαφορές και ομοιότητες μεταξύ γραμμομοριακότητας (m) και γραμμομοριακότητας (M)

Η παρασκευή ενός διαλύματος μιας δεδομένης γραμμομοριακότητας περιλαμβάνει τη ζύγιση τόσο της διαλελυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη και τη λήψη των μαζών τους.

Αλλά στην περίπτωση της γραμμομοριακότητας, ο όγκος του διαλύματος μετράται, αφήνοντας χώρο για τις παραλλαγές της πυκνότητας, ως αποτέλεσμα των περιβαλλοντικών συνθηκών θερμοκρασίας και πίεσης.

Αυτό σημαίνει ότι είναι πλεονεκτικό να συνεργαστεί με το γραμμομοριακότητα κατά βάρος ασχολούνται με μάζα επειδή στη χημική σύνθεση, η μάζα ενός καθαρού ουσία γνωστή είναι πιο σημαντική από τον όγκο του ως όγκοι μπορούν να τροποποιηθούν υπό την επίδραση της θερμοκρασίας και της πίεσης, ενώ η μάζα παραμένει αμετάβλητη.

Επιπλέον, οι χημικές αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε αναλογία μάζας και όχι όγκου. Για να βασιστεί στη μάζα, η καλοσύνη μπορεί εύκολα να μετατραπεί σε αναλογία μάζας ή σε κλάσμα μάζας (What is Molality, S.F.).

Για τα υδατικά διαλύματα (διαλύματα στα οποία το νερό είναι ο διαλύτης) κοντά στη θερμοκρασία δωματίου, η διαφορά μεταξύ μοριακών και μοριακών διαλυμάτων είναι αμελητέα.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κοντά στην θερμοκρασία δωματίου, το νερό έχει μια πυκνότητα των 1 kg / L. Αυτό σημαίνει ότι η μοριακότητα «από το L» είναι ίσο με «ανά kg» γραμμομοριακότητα κατά βάρος.

Για ένα διαλύτη όπως η αιθανόλη, όπου η πυκνότητα είναι 0.789kg / 1, ένα 1Μ διάλυμα θα είναι 0.789m.

Το σημαντικό μέρος της απομνημόνευσης της διαφοράς είναι:

Molarity - M → moles ανά λίτρο διαλύματος.

Molality - m → moles ανά χιλιόγραμμο διαλύτη (Helmenstine, 2017).

Παραδείγματα μαλακότητας

Παράδειγμα 1:

Πρόβλημα: Ποια είναι η γραμμικότητα ενός διαλύματος που περιέχει 0.086 moles NaCl διαλυμένο σε 25.0 g νερού; (Bhardwaj, 2014).

Απάντηση: σε αυτό το παράδειγμα χρησιμοποιείται η άμεση εξίσωση της γραμμικότητας:

Μόρια διαλελυμένης ουσίας (NaCl) = 0,086 mol

Μάζα (νερό) = 25,0 g = 25,0 χ 10-3 kg

Αντικατάσταση έχετε:

Παράδειγμα 2:

Πρόβλημα: Ποια είναι η καλοσύνη μιας λύσης εάν 124,2 γραμμάρια ΝΑΟΗ διαλύονται σε 1,00 λίτρα νερού; (Η πυκνότητα νερού είναι ίση με 1,00 g / ml).

Απάντηση: Το νερό είναι γνωστό ως καθολική διαλύτη και η πυκνότητα δίνεται συνήθως ως 1.00 γραμμάρια ανά χιλιοστόλιτρο, ή τι είναι το ίδιο ένα χιλιόγραμμο ανά λίτρο. Αυτό διευκολύνει τη μετατροπή των λίτρων σε χιλιόγραμμα (Molality, S.F.).

Αυτό το πρόβλημα 124,2 γραμμαρίων ΝβΟΗ θα πρέπει να μετατραπούν σε moles (σε moles της διαλυμένης ουσίας) και ένα λίτρο νερού θα πρέπει να μετατραπούν σε kg (ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) χρησιμοποιώντας την πυκνότητα.

Πρώτον, υπάρχει η γραμμομοριακή μάζα ΝαΟΗ:

PMNa= 22,99 g / mol

PMΟ= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol + 16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Δεύτερον, τα γραμμάρια ΝαΟΗ μετατρέπονται σε γραμμομόρια χρησιμοποιώντας τη γραμμομοριακή μάζα:

Τρίτον, το λίτρο του νερού μετατρέπεται σε χιλιόγραμμα χρησιμοποιώντας την πυκνότητα.

Εκκαθάριση της ζύμης 

Τέλος, επιλύεται η εξίσωση της μαητικότητας:

Παράδειγμα 3:

Πρόβλημα: Ποια είναι η μάζα νερού ενός υδατικού διαλύματος που περιέχει 0,52 γραμμάρια χλωριούχου βαρίου (BaCl2, ΜΒ = 208,23 g / mol) της οποίας η συγκέντρωση είναι 0,005 mol / kg?

Απάντηση: σε αυτή την περίπτωση η μοριακή συγκέντρωση χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της ποσότητας νερού στο διάλυμα.

Πρώτα παίρνετε τον αριθμό των γραμμομορίων του BaCl2 στο διάλυμα:

Δεύτερον, τα χιλιόγραμμα του διαλύτη διαγράφονται από την εξίσωση της μαητικότητας και επιλύονται.

Αναφορές

  1. Επιστημονικά σημειώματα και έργα. (2015, 22 Φεβρουαρίου). Υπολογισμός του προβλήματος παράδειγμα molality. Ανακτήθηκε από sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, Μ. (2014, 26 Νοεμβρίου). Τι είναι ένα παράδειγμα καλοσύνης? Ανακτήθηκε από socratic.org.
  3. (S.F.). Molality. Ανακτήθηκε από το boundless.com.
  4. Helmenstine, Τ. (2017, 19 Φεβρουαρίου). Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μολαρχείας και molality? Ανακτήθηκε από thoughtco.com.
  5. Τύπος Molality. (S.F.). Ανάκτηση από το softschools.com.
  6. Molality. (S.F.). Ανάκτηση από το chemteam.l
  7. Τι είναι η Μολοχία? (S.F.). Ανακτήθηκε από freechemistryonline.com.