Ο τύπος του υπερμαγγανικού νατρίου (NaMnO4), οι ιδιότητες, οι κίνδυνοι



Το υπερμαγγανικό νάτριο είναι μια χημική ένωση του τύπου NaMnO4. Διατίθεται κυρίως σε μονοϋδρική μορφή. Η δομή του παρουσιάζεται στο σχήμα 1.

Το άλας αυτό είναι υγροσκοπικό και έχει χαμηλό σημείο τήξης. Έχει τις ίδιες ιδιότητες με το υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO4), αν και το υπερμαγγανικό νάτριο είναι περίπου 15 φορές πιο διαλυτό στο νερό. Παρόλα αυτά, το υπερμαγγανικό κάλιο χρησιμοποιείται συνήθως επειδή το κόστος παραγωγής του είναι χαμηλότερο.

Σχήμα 1: Δομή υπερμαγγανικού νατρίου.

υπερμαγγανικό νάτριο διαλύεται εύκολα στο νερό για να δώσουν διαλύματα βαθύ πορφυρό χρώμα, του οποίου η εξάτμιση δίνει πρισματικοί κρύσταλλοι του μωβ-μαύρο φωτεινό μονοϋδρική NaMnO 4 · H2O. Το άλας καλίου δεν σχηματίζει ένυδρο άλας. Λόγω της υγροσκοπικής φύσης του, είναι λιγότερο χρήσιμη στην αναλυτική χημεία ομόλογό του καλίου του.

Μπορεί να παρασκευαστεί με την αντίδραση διοξειδίου του μαγγανίου με υποχλωριώδες νάτριο και υδροξείδιο του νατρίου ή ανθρακικό νάτριο με τον ακόλουθο τρόπο:

2MnO2 + 3NaC10 + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3 NaCl + Η2Ο

2MnO2 + 3 NaCl + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Χρησιμοποιώντας ανθρακικό νάτριο η απόδοση είναι χαμηλότερη και η αντίδραση πρέπει να θερμανθεί για να ληφθεί το προϊόν (vapid, 2016).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το υπερμαγγανικό νάτριο μοιάζει με το υπερμαγγανικό κάλιο. Είναι πρισματικά κρύσταλλα ή μοβ σφαίρες που σε υδατικό διάλυμα σχηματίζουν ένα υγρό χρώματος που πηγαίνει από ροζ σε μοβ, ανάλογα με τη συγκέντρωση. Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Σχήμα 1: εμφάνιση υπερμαγγανικού νατρίου

Η άνυδρη μορφή της ένωσης έχει ένα μοριακό βάρος και ένα σημείο τήξης των 141.9254 g / mol και 36 ° C αντίστοιχα, και η μονοένυδρη μορφή έχει ένα μοριακό βάρος και ένα σημείο τήξης των 159,94 g / mol και 170 ° C αντίστοιχα.

Η πυκνότητα του είναι 1.972 g / ml και είναι πολύ διαλυτή στο νερό και είναι σε θέση να διαλύσει 900g ανά λίτρο σε θερμοκρασία δωματίου (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το υπερμαγγανικό νάτριο δεν είναι καύσιμο, αλλά επιταχύνει την καύση καύσιμων υλικών. Εάν το εύφλεκτο υλικό είναι λεπτώς διαμερισμένο, το μείγμα μπορεί να είναι εκρηκτικό.

Μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα σε επαφή με υγρά καύσιμα υλικά. Η επαφή με θειικό οξύ μπορεί να προκαλέσει πυρκαγιές ή εκρήξεις.

Οξικό οξύ ή οξικό ανυδρίτη με υπερμαγγανικά μπορεί να εκραγούν αν όχι διατηρούνται κρύα. Εκρήξεις μπορεί να συμβεί όταν τα υπερμαγγανικά υποστεί επεξεργασία με θειικό βενζόλιο επαφή οξύ, διθειάνθρακας, διαιθυλαιθέρα, αιθυλική αλκοόλη, πετρελαίου ή οργανικής ύλης (ΝΑΤΡΙΟ υπερμαγγανικού, 2016).

Αυτές οι ουσίες επιταχύνουν την καύση όταν εμπλέκονται σε πυρκαγιά. Ορισμένοι μπορούν να αποσυντεθούν εκρηκτικά όταν θερμαίνονται ή εμπλέκονται σε πυρκαγιά. Μπορεί να εκραγεί λόγω θερμότητας ή μόλυνσης.

Ορισμένοι θα αντιδράσουν εκρηκτικά με υδρογονάνθρακες (καύσιμα). Μπορεί να ανάψει καύσιμα (ξύλο, χαρτί, λάδι, ρούχα κ.λπ.). Τα δοχεία μπορούν να εκραγούν όταν θερμαίνονται. Η απόρριψη μπορεί να προκαλέσει κίνδυνο πυρκαγιάς ή έκρηξης (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Το υπερμαγγανικό κάλιο αντιδρά με νερό για να παράγει διοξείδιο του μαγγανίου, υδροξείδιο του καλίου και οξυγόνο. Το υδροξείδιο του καλίου είναι μια ισχυρή διαβρωτική ουσία. Σε σοβαρές περιπτώσεις μπορεί να εμφανιστούν συστηματικές επιδράσεις, όπως η ενδοαγγειακή πήξη, η ηπατίτιδα, η παγκρεατίτιδα και οι αποτυχίες.

Η χρόνια πρόσληψη μπορεί να προκαλέσει παραισθησίες, τρόμο λόγω της τοξικότητας του μαγγανίου. Το μαγγάνιο νευροτοξικότητα είναι το αποτέλεσμα της εξάντλησης της ντοπαμίνης και νευροτοξίνες, κινόνης ντοπαμίνης και υπεροξείδιο (ΝΑΤΡΙΟ υπερμαγγανικό, 2014).

Το υπερμαγγανικό νάτριο προκαλεί βλάβη στον οφθαλμικό ιστό κατά την επαφή, προκαλώντας εγκαύματα. Μπορεί να είναι ερεθιστικό για την επαφή με το δέρμα αφήνοντας μοβ κηλίδες σε αυτό. Σε περίπτωση εισπνοής μπορεί να προκληθεί βλάβη στην αναπνευστική οδό (φύλλο δεδομένων υλικού υπερμαγγανικό νάτριο ασφαλείας, S.F.).

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με το δέρμα, πρέπει να ξεπλυθεί με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά ενώ αφαιρείτε μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Σε περίπτωση κατάποσης, δεν πρέπει να προκαλείται εμετός. Τα χαλαρά ρούχα όπως τα περιλαίμια, η ζώνη ή η γραβάτα πρέπει να χαλαρώσουν. Αν το θύμα δεν αναπνέει, θα πρέπει να δοθεί αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα.

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να απομακρυνθεί από τον τόπο έκθεσης και να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Αν δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, πρέπει να χορηγηθεί οξυγόνο.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να λαμβάνετε άμεση ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Μονοϋδρική υπερμαγγανικό νάτριο, 2013).

Χρησιμοποιεί

Το υπερμαγγανικό νάτριο, όπως και η ένωση καλίου, είναι αντισηπτικό, απολυμαντικό και βακτηριοκτόνο. Οι χρήσεις του περιλαμβάνουν λευκαντικές ρητίνες, κεριά, λίπη, άχυρο, βαμβάκι, μετάξι και άλλες ίνες και σουέτ.

Χρησιμοποιείται επίσης ως απολυμαντικό, αποσμητικό, χημικό απολυμαντικό στη φωτογραφία και αντιδραστήριο σε συνθετική οργανική χημεία.

Οι παράνομες χρήσεις περιλαμβάνουν την παραγωγή φαρμάκων κατάχρησης και άμβλωσης με τοπική εφαρμογή στον κολπικό τοίχο. Ιστορικά, διαλύματα υπερμαγγανικού έχουν χρησιμοποιηθεί ως πότιστη ουρήθρας και το πλύσιμο υγρού για δηλητηρίαση.

Το υπερμαγγανικό νάτριο δρα ως οξειδωτικό μέσο στην οξείδωση του ο-τολουολιοσουλφοναμιδίου για να παράγει σακχαρίνη και τον καθαρισμό του τολουολικού αμιδίου. Είναι επίσης ένα αντίδοτο στη μορφίνη και τον φώσφορο, και συνθετικές οργανικές / φαρμακευτικές αντιδράσεις.

υπερμαγγανικό νάτριο έχει χρησιμοποιηθεί στην επεξεργασία του νερού και αποκατάστασης του εδάφους, διότι είναι ικανό να αποικοδομεί BTEX (βενζόλιο, τολουόλιο, αιθυλοβενζόλιο και ξυλόλιο), φαινόλες, πολυκυκλικούς αρωματικούς υδρογονάνθρακες (PAHs), χλωριωμένα αιθένια και εκρηκτικών και την εξάλειψη του υδρόθειου.

Λόγω της υψηλής διαλυτότητας στο νερό, το υπερμαγγανικό νάτριο προτιμάται για εφαρμογές που απαιτούν υψηλές συγκεντρώσεις υπερμαγγανικών ιόντων, όπως η χάραξη πλαστικών τμημάτων της πλακέτας τυπωμένου κυκλώματος.

Άλλες χρήσεις περιλαμβάνουν παράγοντα επεξεργασίας υπερμαγγανικό νάτριο και τα μέταλλα σκεύασμα καθαρισμού μετάλλων επιφάνεια, κλπ (Νάτριο Υπερμαγγανικό υδατικό διάλυμα (NaMnO 4), S.F.).

Το υπερμαγγανικό νάτριο μπορεί να αντικαταστήσει το υπερμαγγανικό κάλιο σε ορισμένες εφαρμογές, δεδομένου ότι είναι το υπερμαγγανικό ιόν που είναι ο οξειδωτικός παράγοντας.

Ωστόσο, δεδομένου ότι το υπερμαγγανικό νάτριο υπάρχει σε μονοϋδρική μορφή, δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για αναλυτικές εφαρμογές όπως οξειδοαναγωγικές τιτλοδοτήσεις.

Αναφορές

  1. Υλικό φύλλο ασφαλείας φύλλο υπερμαγγανικού νατρίου. (S.F.). Ανακτήθηκε από το dogee.org: dogee.org.
  2. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Μονοϋδρικό υπερμαγγανικό νάτριο. (2013, 21 Μαΐου). Ανακτήθηκε από sciencelab: sciencelab.com.
  3. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 4 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 23673458. Ανακτήθηκε από το PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. ΒΕΛΤΙΩΣΗ ΝΑΤΡΟΥ. (2014, 5 Δεκεμβρίου). Ανακτήθηκε από το toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. ΒΕΛΤΙΩΣΗ ΝΑΤΡΟΥ. (2016). Ανακτήθηκε από αιματοχημικά: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού νατρίου (NaMnO4). (S.F.). Ανακτήθηκε από changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. ΒΕΛΤΙΩΣΗ ΝΑΤΡΟΥ. (S.F.). Ανακτήθηκε από το χημικό βιβλίο: chembook.com.
  8. (2016, 27 Ιουνίου). Υπερμαγγανικό νάτριο από διοξείδιο του μαγγανίου και υποχλωριώδες νάτριο. Ανακτήθηκε από chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.