Μολυβδαίνιο δομή, ιδιότητες, σθένη, λειτουργίες

Το μολυβδαίνιο (Μο) είναι μεταβατικό μέταλλο, που ανήκει στην ομάδα 6, περίοδο 5 του Περιοδικού Πίνακα. Έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση (Kr) 4d⁵5s¹? ατομικό αριθμό 42 και μέση ατομική μάζα 95,94 g / mol. Παρουσιάζει 7 σταθερά ισότοπα: ⁹²Μω, ⁹⁴Μω, ⁹⁵Μω, ⁹⁶Μω, ⁹⁷Μω, ⁹⁸Mo και ¹⁰⁰Mo; που είναι το ισότοπο ⁹⁸Mo που είναι το μεγαλύτερο ποσοστό.

Είναι λευκό μέταλλο με εμφάνιση αργύρου και έχει χημικές ιδιότητες παρόμοιες με το χρώμιο. Στην πραγματικότητα, και τα δύο είναι μεταλλικά στοιχεία της ίδιας ομάδας, όπου το χρώμιο βρίσκεται πάνω από το μολυβδαίνιο. δηλαδή, το μολυβδαίνιο είναι βαρύτερο και έχει υψηλότερο επίπεδο ενέργειας.

Το μολυβδαίνιο δεν είναι ελεύθερο στη φύση, αλλά αποτελεί μέρος των ορυκτών, ενώ ο πιο άφθονος είναι ο μολυβδενίτης (MoS)₂). Επιπλέον, σχετίζεται με άλλα θειούχα μέταλλα, από τα οποία παράγεται επίσης χαλκός. 

Η χρήση του αυξήθηκε κατά τον Πρώτο Παγκόσμιο Πόλεμο, αφού αντικατέστησε το βολφράμιο, το οποίο ήταν σπάνιο λόγω της μαζικής εκμετάλλευσής του.

Ευρετήριο

• 1 Χαρακτηριστικά
• 2 Ανακάλυψη
• 3 Δομή
• 4 Ιδιότητες
• 5 Valencias
  • 5.1 Χλωριούχα του μολυβδενίου
• 6 Λειτουργίες στο σώμα
  • 6.1 ένζυμο ξανθίνης
  • 6.2 Οξειδάση αλδεϋδης ενζύμου
  • 6.3 Ένζυμο οξειδάσης θειώδους άλατος
  • 6.4 Στον μεταβολισμό του σιδήρου και ως συστατικό των δοντιών
  • 6.5 Ανεπάρκεια
• 7 Σημασία στα φυτά
• 8 Χρήσεις και εφαρμογές
  • 8.1 Καταλύτης
  • 8.2 Χρωστικές ουσίες
  • 8.3 Μολυβδαινικό
  • 8.4 Κράματα με χάλυβα
  • 8.5 Άλλες χρήσεις
• 9 Αναφορές

Χαρακτηριστικά

Το μολυβδαίνιο χαρακτηρίζεται από την υψηλή ανθεκτικότητά του, την αντοχή στη διάβρωση, το υψηλό σημείο τήξης, την αντοχή και την αντοχή σε υψηλές θερμοκρασίες. Θεωρείται ως πυρίμαχο μέταλλο επειδή έχει σημείο τήξης ανώτερο από την πλατίνα (1.772 ° C).

Έχει επίσης ένα σύνολο πρόσθετων ιδιοτήτων: η ενέργεια δέσμευσης των ατόμων της είναι υψηλή, χαμηλή πίεση ατμών, χαμηλός συντελεστής θερμικής διαστολής, υψηλό επίπεδο θερμικής αγωγιμότητας και χαμηλή ηλεκτρική αντίσταση.

Όλες αυτές οι ιδιότητες και τα χαρακτηριστικά έχουν επιτρέψει στο μολυβδαίνιο να έχει πολυάριθμες χρήσεις και εφαρμογές, καθώς είναι το πιο γνωστό το σχηματισμό κραμάτων με χάλυβα.

Από την άλλη πλευρά, είναι ένα ουσιαστικό στοιχείο ιχνοστοιχείων για τη ζωή. Στα βακτήρια και τα φυτά, το μολυβδαίνιο είναι ένας συμπαράγοντας που υπάρχει σε πολλά ένζυμα που εμπλέκονται στη σταθεροποίηση και τη χρήση του αζώτου.

Το μολυβδαίνιο είναι ένας συμπαράγοντας για τη δραστηριότητα των ενζύμων οξοτρανσφεράσης, τα οποία μεταφέρουν άτομα οξυγόνου από το νερό, ενώ μεταφέρουν δύο ηλεκτρόνια. Μεταξύ αυτών των ενζύμων είναι η οξειδάση ξανθίνης των πρωτευόντων, η λειτουργία της οποίας είναι η οξείδωση της ξανθίνης στο ουρικό οξύ.

Μπορεί να ληφθεί από διάφορα τρόφιμα, όπως τα ακόλουθα: κουνουπίδι, σπανάκι, σκόρδο, δημητριακά ολικής αλέσεως, φαγόπυρο, φύτρο σιταριού, φακές, ηλιόσποροι και γάλα.

Ανακάλυψη

Το μολυβδαίνιο δεν είναι απομονωμένο στη φύση, έτσι σε πολλά από τα συγκροτήματα του ήταν σύγχυση στην αρχαιότητα με μόλυβδο ή άνθρακα.

Το 1778, ο Carl Wilhelm, σουηδός χημικός και φαρμακοποιός, κατόρθωσε να αναγνωρίσει το μολυβδαίνιο ως ξεχωριστό στοιχείο. Ο μολυβδενίτης που έχει υποστεί κατεργασία με Wilhelm (MoS)₂) με νιτρικό οξύ, λαμβάνοντας μια ένωση όξινου χαρακτήρα στην οποία προσδιόρισε μολυβδαίνιο.

Αργότερα, το 1782, ο Peter Jacob Hjelm, χρησιμοποιώντας την όξινη ένωση του Wilhelm, με τη μείωση του άνθρακα, κατόρθωσε να απομονώσει ένα ακάθαρτο μολυβδαίνιο.

Δομή

Ποια είναι η κρυσταλλική δομή του μολυβδαινίου; Τα μεταλλικά του άτομα υιοθετούν το κυβικό κρυσταλλικό σύστημα που είναι στο κέντρο του σώματος (π.χ, για το ακρωνύμιο στα αγγλικά) σε ατμοσφαιρική πίεση. Σε υψηλότερες πιέσεις, τα άτομα του μολυβδαινίου συμπιέζονται για να δημιουργήσουν πιο πυκνές δομές, όπως το κυβικό κέντρο στις επιφάνειες (fcc) και το εξαγωνικό (hcp).

Ο μεταλλικός δεσμός του είναι ισχυρός και συμπίπτει με το γεγονός ότι είναι ένα από τα στερεά με το υψηλότερο σημείο τήξης (2623ºC). Αυτή η δομική αντοχή οφείλεται στο γεγονός ότι το μολυβδαίνιο είναι πλούσιο σε ηλεκτρόνια, η κρυσταλλική δομή του είναι πολύ πυκνή και είναι βαρύτερη από το χρώμιο. Αυτοί οι τρεις παράγοντες σας επιτρέπουν να ενισχύσετε τα κράματα στα οποία είστε μέρος.

Από την άλλη πλευρά, πιο σημαντική από τη δομή του μεταλλικού μολυβδαινίου, είναι αυτή των ενώσεών του. Το μολυβδαίνιο χαρακτηρίζεται από την ικανότητά του να σχηματίζει δινουκλεϊνικές (Μο-Μο) ή πολυνυρηνικές (Μο-Μο-Μο-) ενώσεις.

Ομοίως, μπορεί να συντονιστεί με άλλα μόρια για να σχηματίσει ενώσεις με MoX τύπους₄ up MoX₈. Εντός αυτών των ενώσεων είναι κοινή η παρουσία γεφυρών οξυγόνου (Μο-Ο-Μο) ή θείου (Μο-δ-Μο).

Ιδιότητες

Εμφάνιση

Στερεό λευκό ασήμι.

Σημείο τήξης

2,623 ºC (2,896 K).

Σημείο ζέσεως

4.639 ºC (4.912 K).

Ενθαλπία σύντηξης

32 kJ / mol.

Ενθαλπία εξάτμισης

598 kJ / mol.

Πίεση ατμού

Από 3,47 Pa έως 3,000 K.

Σκληρότητα στην κλίμακα Mohs

5.5

Διαλυτότητα στο νερό

Οι ενώσεις του μολυβδενίου είναι ελάχιστα διαλυτές στο νερό. Ωστόσο, το ιόν μολυβδαινικού MoO₄^-2 Είναι διαλυτό.

Διάβρωση

Είναι ανθεκτικό στη διάβρωση και είναι τα μέταλλα που αντιστέκονται καλύτερα στη δράση του υδροχλωρικού οξέος.

Οξείδωση

Δεν οξειδώνεται σε θερμοκρασία δωματίου. Για να οξειδωθεί γρήγορα απαιτείται θερμοκρασία μεγαλύτερη από 600 ° C.

Βαλένθια

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του μολυβδαινίου είναι [Kr] 4d⁵5s¹, έτσι έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Ανάλογα με το ποιο άτομο συνδέεται, το μέταλλο μπορεί να χάσει όλα τα ηλεκτρόνια του και να έχει σθένος +6 (VI). Για παράδειγμα, εάν σχηματίζετε δεσμούς με το ηλεκτροαρνητικό άτομο φθορίου (MoF)₆).

Ωστόσο, μπορεί να χάσει 1 έως 5 ηλεκτρόνια. Έτσι, τα σθένη του καλύπτουν το διάστημα από +1 (Ι) έως +5 (V). Όταν χάνει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, αφήνει την τροχιά του 5s και η διαμόρφωσή του παραμένει ως [Kr] 4d⁵. Τα πέντε ηλεκτρόνια του τροχού 4d απαιτούν πολύ όξινα μέσα και πολύ είδη που μοιάζουν με ηλεκτρόνια να εγκαταλείψουν το άτομο Mo..

Από τα έξι σθένη του, τα οποία είναι τα πιο συνηθισμένα; Τα +4 (IV) και +6 (VI). Το Mo (IV) έχει διαμόρφωση [Kr] 4d², ενώ τα Mo (VI), [Kr].

Για το Mo⁴⁺ δεν είναι σαφές γιατί είναι πιο σταθερό από, για παράδειγμα, το Mo³⁺ (όπως με το Cr³⁺). Αλλά για το Mo⁶⁺ είναι δυνατόν να χάσετε αυτά τα έξι ηλεκτρόνια επειδή γίνεται ισοηλεκτρονικό στο κρυπτόνιο του ευγενούς αερίου.

Μολυβδαίνιο χλωρίδια

Παρακάτω υπάρχει μια σειρά χλωριδίων μολυβδαινίου με διαφορετικά σθένη ή καταστάσεις οξείδωσης, από (II) έως (VI):

-Διχλωριούχο μολυβδαίνιο (ΜοΟ₂). Σκληρό κίτρινο.

-Το τριχλωριούχο μολυβδαίνιο (ΜοΟ₃). Στερεό σκούρο κόκκινο.

-Το τετραχλωριούχο μολυβδαίνιο (ΜοΟ₄). Στερεό μαύρο.

-Πενταχλωριούχο μολυβδαίνιο (ΜοΟ₅). Σκληρό σκούρο πράσινο.

-Το εξαχλωριούχο μολυβδαίνιο (MoCl₆). Στερεό καφέ.

Λειτουργίες στο σώμα

Το μολυβδαίνιο είναι ένα βασικό ιχνοστοιχείο για τη ζωή, καθώς είναι παρόν ως συμπαράγοντας σε πολλά ένζυμα. Οι οξοτρανσφεράσες χρησιμοποιούν μολυβδαίνιο ως συμπαράγοντα για να εκπληρώσουν τη λειτουργία του μεταφοράς οξυγόνου από το νερό με ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

Μεταξύ των οξοτρανσφερασών είναι:

• Οξειδάση ξανθίνης.
• Η οξειδάση αλδεϋδης, η οποία οξειδώνει τις αλδεΰδες.
• Αμίνες και σουλφίδια στο ήπαρ.
• Θειική οξειδάση, η οποία οξειδώνει το θειώδες στο ήπαρ.
• Νιτρική ρεδουκτάση.
• Η αναγωγάση νιτρωδών που υπάρχει στα φυτά.

Ενζύμου ξανθίνης

Το ένζυμο ξανθίνη οξειδάση καταλύει το τελικό στάδιο στον καταβολισμό των πουρινών στα πρωτεύοντα: η μετατροπή της ξανθίνης σε ουρικό οξύ, μια ένωση που στη συνέχεια αποβάλλεται.

Η οξειδάση ξανθίνης έχει ένα συνένζυμο στο FAD. Επιπροσθέτως, ο σίδηρος και το μολυβδαίνιο που δεν προέρχονται από την αίμη παρεμβαίνουν στην καταλυτική δράση. Η δράση του ενζύμου μπορεί να περιγραφεί με την ακόλουθη χημική εξίσωση:

Ξανθίνη + Η₂O + O₂  => Ουρικό οξύ + Η₂Ο₂

Το μολυβδαίνιο παρεμβαίνει ως συν-παράγοντας μολυβδοδερίνη (Mo-co). Η οξειδάση ξανθίνης βρίσκεται κυρίως στο ήπαρ και στο λεπτό έντερο, αλλά η χρήση ανοσολογικών τεχνικών επέτρεψε τη θέση της στους μαστικούς αδένες, στους σκελετικούς μύες και στους νεφρούς.

Το ένζυμο ξανθίνη οξειδάση αναστέλλεται από το φάρμακο Αλοπουρινόλη, που χρησιμοποιείται στη θεραπεία της ουρικής αρθρίτιδας. Το 2008, η εμπορευματοποίηση του φαρμάκου Febuxostat ξεκίνησε με καλύτερες επιδόσεις στη θεραπεία της νόσου.

Ενζυμική αλδεϋδο οξειδάση

Η ένζυμο αλδεϋδο οξειδάση εντοπίζεται στο κυτταρικό κυτόπλασμα, που βρίσκεται τόσο στο φυτικό βασίλειο όσο και στο ζωικό βασίλειο. Το ένζυμο καταλύει την οξείδωση της αλδεΰδης σε καρβοξυλικό οξύ.

Καταλύει επίσης την οξείδωση του κυτοχρώματος Ρ₄₅₀ και τα ενδιάμεσα προϊόντα του ενζύμου μονοαμινοξειδάση (ΜΑΟ).

Λόγω της ευρείας εξειδίκευσής του, το ένζυμο αλδεϋδο οξειδάση μπορεί να οξειδώσει πολλά φάρμακα, εκτελώντας τη λειτουργία του κυρίως στο ήπαρ. Η δράση του ενζύμου στην αλδεΰδη μπορεί να σχηματοποιηθεί με τον ακόλουθο τρόπο:

Αλδεϋδη + Η₂O + O₂ => Καρβοξυλικό οξύ + Η₂Ο₂

Ένζυμο οξειδάσης θειώδους άλατος

Το ένζυμο θειώδικής οξειδάσης εμπλέκεται στη μετατροπή θειώδους άλατος σε θειικό άλας. Αυτό είναι το τελικό στάδιο της αποικοδόμησης των ενώσεων που περιέχουν θείο. Η αντίδραση που καταλύεται από το ένζυμο λαμβάνει χώρα σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

Έτσι₃^-2 + H₂Ο + 2 (κυτοχρώμιο C) οξειδωμένο => SO₄^-2 + 2 (Κυτόχρωμα C) μειωμένη + 2Η⁺

Μια ανεπάρκεια του ενζύμου από μια γενετική μετάλλαξη στον άνθρωπο μπορεί να οδηγήσει σε πρόωρο θάνατο.

Το θειώδες άλας είναι μια νευροτοξική ένωση, οπότε η χαμηλή δραστικότητα του ενζύμου θειώδους οξειδάσης μπορεί να προκαλέσει ψυχική ασθένεια, νοητική καθυστέρηση, πνευματική υποβάθμιση και τελικά θάνατο.

Στο μεταβολισμό του σιδήρου και ως συστατικό των δοντιών

Το μολυβδαίνιο παρεμβαίνει στον μεταβολισμό του σιδήρου, διευκολύνοντας την εντερική του απορρόφηση και τον σχηματισμό ερυθροκυττάρων. Επιπλέον, αποτελεί μέρος του σμάλτου των δοντιών και μαζί με το φθόριο βοηθά στην πρόληψη της τερηδόνας.

Ανεπάρκεια

Μια ανεπάρκεια πρόσληψης μολυβδαινίου συνδέεται με την αυξημένη συχνότητα εμφάνισης καρκίνου του οισοφάγου στις περιοχές της Κίνας και του Ιράν, σε σύγκριση με τις περιοχές των Ηνωμένων Πολιτειών με υψηλά επίπεδα μολυβδαινίου.

Σημασία στα φυτά

Η αναγωγάση νιτρικών αλάτων είναι ένα ένζυμο που παίζει ζωτικό ρόλο στα φυτά, καθώς μαζί με το ένζυμο αναγωγάση νιτρίτη παρεμβαίνει στον μετασχηματισμό του νιτρικού άλατος σε αμμώνιο.

Τα δύο ένζυμα απαιτούν για τη λειτουργία του τον συμπαράγοντα (Mo-co). Η αντίδραση που καταλύεται από την αναγωγάση νιτρικού ενζύμου μπορεί να σχηματοποιηθεί ως εξής:

Νιτρικό + Δόραμο Ηλεκτρονίων + Η₂O => Νιτρώδες + Οξειδωμένος δότης ηλεκτρονίων

Η διαδικασία οξείδωσης-αναγωγής των νιτρικών εμφανίζεται στο κυτταρόπλασμα των φυτικών κυττάρων. Το νιτρώδες άλας, προϊόν της προηγούμενης αντίδρασης, μεταφέρεται στο πλαστίδιο. Η αναγωγάση νιτρώδους ενζύμου δρα επί νιτρωδών, που προέρχονται από αμμώνιο.

Το αμμώνιο χρησιμοποιείται για τη σύνθεση αμινοξέων. Επιπλέον, τα φυτά χρησιμοποιούν μολυβδαίνιο στη μετατροπή του ανόργανου φωσφόρου σε οργανικό φωσφόρο.

Υπάρχουν οι οργανικού φωσφόρου σε πολλά μόρια βιολογικής λειτουργίας, όπως: ΑΤΡ, γλυκόζη 6-φωσφορική, νουκλεϊκά οξέα, κλπ forfolipidos.

Μια ανεπάρκεια του μολυβδαινίου επηρεάζει κυρίως τη σταυροειδή ομάδα, τα λαχανικά, τις poinsettias και τις primroses.

Στο κουνουπίδι, μια ανεπάρκεια μολυβδαινίου προκαλεί περιορισμό του πλάτους του άκρου του φύλλου, μείωση της ανάπτυξης του φυτού και σχηματισμός λουλουδιών.

Χρήσεις και εφαρμογές

Καταλύτης

-Αποτελεί καταλύτη για την αποθείωση πετρελαίου, πετροχημικών και υγρών που προέρχονται από άνθρακα. Το σύμπλοκο καταλύτη περιλαμβάνει το MoS₂ σταθεροποιημένη επί αλουμίνας, και ενεργοποιείται από κοβάλτιο και νικέλιο.

-Το μολυβδαινικό σχηματίζει ένα σύμπλοκο με βισμούθιο για την επιλεκτική οξείδωση του προπενίου, του αμμωνίου και του αέρα. Έτσι, σχηματίζουν ακρυλονιτρίλιο, ακετονιτρίλιο και άλλα χημικά, τα οποία είναι πρώτες ύλες για τις βιομηχανίες πλαστικών και ινών.

Παρομοίως, ο σίδηρος μολυβδαινίου καταλύει την επιλεκτική οξείδωση της μεθανόλης σε φορμαλδεΰδη.

Χρωστικές ουσίες

-Το μολυβδαίνιο παρεμβαίνει στο σχηματισμό χρωστικών ουσιών. Για παράδειγμα, το πορτοκαλί μολυβδαίνιο σχηματίζεται από την συν-καθίζηση του χρωμίου μολύβδου, του μολυβδαινικού μολύβδου και του θειικού μολύβδου.

Αυτή είναι μια ελαφριά και σταθερή χρωστική ουσία σε διαφορετικές θερμοκρασίες, εμφανίζοντας έντονο κόκκινο, πορτοκαλί ή κόκκινο-κίτρινο χρώμα. Χρησιμοποιείται στην παρασκευή χρωμάτων και πλαστικών, καθώς και σε καουτσούκ και κεραμικά προϊόντα.

Μολυβδαινικό

-Το μολυβδαινικό είναι ένας αναστολέας διάβρωσης. Το μολυβδαινικό νάτριο χρησιμοποιήθηκε σε υποκατάσταση χρωμικού για να εμποδίσει τη διάβρωση των σκληρυμένων χαλύβων σε ένα ευρύ φάσμα pH.

-Χρησιμοποιείται σε ψύκτες νερού, κλιματιστικά και συστήματα θέρμανσης. Τα μολυβδαινικά χρησιμοποιούνται επίσης για την αναστολή της διάβρωσης στα υδραυλικά συστήματα και στην αυτοκινητοβιομηχανία. Επίσης, οι χρωστικές που εμποδίζουν τη διάβρωση χρησιμοποιούνται σε χρώματα.

-Μολυβδαινικό λόγω των ιδιοτήτων του της υψηλού σημείου τήξεως, χαμηλό συντελεστή θερμικής διαστολής και υψηλή θερμική αγωγιμότητα, προορίζεται να παραγάγει κορδέλες και σύρματα που χρησιμοποιούνται από τη βιομηχανία φωτισμού.

-Χρησιμοποιείται σε ημιαγωγούς μητρικές πλακέτες. στα ηλεκτρονικά ισχύος. Ηλεκτρόδια για τη σύντηξη γυαλιών. κάμερες για φούρνους υψηλής θερμοκρασίας και κάθοδοι για την επίστρωση ηλιακών κυψελών και επίπεδων οθονών.

-Επιπλέον, ο μολυβδαινικός εστέρας χρησιμοποιείται στην παραγωγή χωνευτηρίων για όλες τις συνήθεις διαδικασίες στον τομέα της επεξεργασίας ζαφείρων.

Κράματα με χάλυβα

-Το μολυβδαίνιο χρησιμοποιείται σε κράματα με χάλυβα που αντέχουν σε υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις. Αυτά τα κράματα χρησιμοποιούνται στην κατασκευαστική βιομηχανία και στην κατασκευή εξαρτημάτων για αεροσκάφη και αυτοκίνητα.

-Το μολυβδαινικό άλας, ακόμη και σε συγκεντρώσεις τόσο χαμηλές όσο 2%, δίνει στο κράμα του χάλυβα υψηλή αντοχή στη διάβρωση.

Άλλες χρήσεις

-Το μολυβδαινικό χρησιμοποιείται στη βιομηχανία της αεροδιαστημικής. στην κατασκευή οθονών LCD. στην επεξεργασία του νερού και ακόμη και στην εφαρμογή της δέσμης λέιζερ.

-Το διθειούχο μολυβδαινικό είναι από μόνο του ένα καλό λιπαντικό και παρέχει ανοχές στις ακραίες πιέσεις στην αλληλεπίδραση λιπαντικών με μέταλλα.

Τα λιπαντικά σχηματίζουν μια κρυσταλλική στρώση στην επιφάνεια των μετάλλων. Χάρη σε αυτό, η τριβή μετάλλου-μετάλλου μειώνεται στο ελάχιστο, ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες.

Αναφορές

1. Wikipedia. (2018). Μολυβδαίνιο. Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org
2. R. Πλοίο. (2016). Μολυβδαίνιο. Ανακτήθηκε από: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
3. Διεθνής Ένωση Μολυβδαίνων (IMOA). (2018). Μολυβδαίνιο. Λαμβάνεται από: imoa.info
4. F Jona και P M Marcus. (2005). Η κρυσταλλική δομή και η σταθερότητα του μολυβδαινίου σε υπερβολικές πιέσεις. J. Phys.: Condens. Υλικό 17 1049.
5. Plansee. (s.f.). Μολυβδαίνιο. Ανακτήθηκε από: plansee.com
6. Lenntech (2018). Μολυβδαίνιο - Mo. Ανακτήθηκε από: lenntech.com
7. Curiosoando.com (18 Οκτωβρίου 2016). Ποια είναι τα συμπτώματα της έλλειψης μολυβδαίνιου; Ανάκτηση από: curiosoando.com
8. Ed Bloodnick. (21 Μαρτίου 2018). Ο ρόλος του μολυβδαινίου στην καλλιέργεια φυτών. Ανακτήθηκε από: pthorticulture.com