Τα 10 Παραδείγματα ουδετερογενών ουσιών στο PH είναι πιο συναφή



Το ουδέτερων ουσιών σε pH είναι εκείνες των οποίων υδρογόνο δυναμικό (ρΗ) είναι ίσο με 7. Ορισμένες από αυτές τις ουσίες είναι: καθαρό νερό, ανθρώπινο σάλιο, χλωριούχο νάτριο, το μητρικό γάλα και οξικού αμμωνίου.

Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Αν το pH είναι μικρότερο από 7, το διάλυμα είναι όξινο. Εάν το pH είναι μεγαλύτερο από 7, τότε το διάλυμα είναι αλκαλικό.

Στην περίπτωση ουσιών με ουδέτερο pH, το μέτρο αυτό είναι ακριβώς ίσο με 7 ή πολύ κοντά στην τιμή αυτή.

Αυτές οι ουσίες έχουν ίσο αριθμό ιόντων υδρογόνου θετικού φορτίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδροξυλίου (υδρογόνο και οξυγόνο).

10 παραδείγματα ουσιών με ουδέτερο pH

1- Καθαρό νερό

Σε καθαρό νερό, το φορτίο των θετικών ιόντων υδρογόνου και των αρνητικών ιόντων υδροξυλίου είναι ισορροπημένο. Με αυτή την έννοια, η τιμή pH είναι ακριβώς ίση με 7.

2- Ανθρώπινο σάλιο

Η τιμή του ρΗ του ανθρώπινου σάλιου υπό κανονικές συνθήκες ποικίλει σε μια ζώνη μεταξύ 6,2 και 7,4. Μπορεί να ειπωθεί ότι, κατά μέσο όρο, αντιστοιχεί σε ένα ουδέτερο pH.

3- 10% διάλυμα νιτρικού καλίου

Το νιτρικό κάλιο χρησιμοποιείται συνήθως σε υδατικά διαλύματα ως λίπασμα καλλιέργειας.

Υποθέτοντας μία σύνθεση του 13% αζώτου και 44 ή 46% οξείδιο του καλίου χρησιμοποιούνται σε ένα διάλυμα 10%, το ρΗ του διαλύματος λαμβάνεται ουδέτερο.

4- Μητρικό γάλα

Περισσότερο από το 85% της σύνθεσης του μητρικού γάλακτος είναι με βάση το νερό, που ακολουθείται από μια σημαντική παρουσία πρωτεΐνης, ανόργανα άλατα, βιταμίνες, λιπαρά και λακτόζη. Το pH του μητρικού γάλακτος είναι ουδέτερο.

5-10% διάλυμα επταένυδρου θειικού μαγνησίου

Συνήθως πωλείται σε συγκέντρωση 16% οξειδίου του μαγνησίου και 13% θείου. Διαλυμένο σε νερό 10%, παράγεται μια ουσία με ουδέτερο pH. Η λύση αυτή χρησιμοποιείται ευρέως ως λίπασμα.

6- 98% χλωριούχο καίσιο

Σήμερα συνιστάται ως μέρος της δίαιτας για ασθενείς με καρκίνο, δεδομένης της ιδιότητάς του έναντι καρκινικών κυττάρων. Συνιστάται επίσης για τη θεραπεία καρδιακών αρρυθμιών.

7 - 5% διάλυμα μονοϋδρίτη θειικού ψευδαργύρου

Ο θειικός ψευδάργυρος έχει πολλαπλές εφαρμογές. Το μονοένυδρο σκεύασμα του 5% έχει ουδέτερο pH και χρησιμοποιείται για γεωργικούς σκοπούς, ως λίπασμα και για την απομάκρυνση της βρύα από τις επιφάνειες.

8- Χλωριούχο νάτριο (κοινό αλάτι)

Το επιτραπέζιο άλας ή το κοινό άλας προέρχεται από το μείγμα μιας ισχυρής βάσης (NaOH) και ενός ισχυρού οξέος (HCl).

Κάνοντας μια λύση μεταξύ των δύο, η ιονική ισορροπία διατηρείται, έτσι ώστε το κοινό χλωριούχο νάτριο θεωρείται ουδέτερο άλας.

9- Οξικό αμμώνιο

Θεωρείται ως ουδέτερο άλας, επειδή λαμβάνεται με ανάμιξη ενός ασθενούς οξέος (οξικό οξύ) και μιας ασθενούς βάσης (αμμωνίας). Χρησιμοποιείται στη χημική ανάλυση, στη φαρμακευτική βιομηχανία και ως συντηρητικό τροφίμων.

10- Χλωριούχο κάλιο

Χρησιμοποιείται συνήθως στην παρασκευή λιπασμάτων και ως χημικό αντιδραστήριο. Επί του παρόντος, έχει επίσης σημαντική χρήση στον τομέα της υγείας, δεδομένου ότι χρησιμοποιείται στη θεραπεία της διάρροιας και του εμέτου.

Αναφορές

  1. Gallego, Α., Garcinuño, R., Morcillo, Μ., Και Vázquez, Μ. (2013). Βασική Χημεία Εθνικό Πανεπιστήμιο της εξ αποστάσεως εκπαίδευσης. Μαδρίτη, Ισπανία Ανακτήθηκε από: uned.es
  2. Granillo, Ρ., Valdivia, Β., And Villareal, Μ. (2014). Γενική Βιολογία Grupo Editorial Patria, S.A. του C.V. Πόλη του Μεξικού, Μεξικό.
  3. King, Τ. (2017). Ποιο είναι το pH του σάλιου; Ανάκτηση από: muyfitness.com
  4. Licata, Μ. (S.f.). Το μητρικό γάλα και οι θρεπτικές του ιδιότητες. Ανακτήθηκε από: zonadiet.com
  5. Morais, S., Noguera, Ρ., Et αϊ. (s.f.). Οξικές βάσεις των αλάτων. Πολυτεχνικό Πανεπιστήμιο της Βαλένθια. Βαλένθια, Ισπανία. Ανακτήθηκε από: riunet.upv.es
  6. Νιτρικό κάλιο (s.f.). Ανακτήθηκε από: ipni.net
  7. Τι είναι το ουδέτερο pH; (s.f.). Ανακτήθηκε από: queesela.net
  8. Θειϊκό νάτριο μαγνησίου (s.f.). Ανακτήθηκε από: fertisa.com
  9. Θεραπεία καρκίνου του χλωριούχου καισίου (2017). Ανάκτηση από: muyfitness.com
  10. Wikipedia, Η ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια (2017). Χλωριούχο κάλιο. Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org