Υποχλωριώδες ασβέστιο Τύπος, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις

Το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου Ca (ClO) 2. Είναι ένα άλας που διατίθεται στο εμπόριο ως κόκκοι ή δισκία. Διασπάται εύκολα στο νερό και απελευθερώνει οξυγόνο και χλώριο. Έχει ισχυρή οσμή χλωρίου και χρησιμοποιείται κυρίως ως μέσο λεύκανσης ή απολύμανσης. Η δομή του παρουσιάζεται στο σχήμα 1.

Η διαδικασία παραγωγής υποχλωριώδους ασβεστίου είναι βασικά μια αντίδραση της ενυδατωμένης ασβέστου (υδροξειδίου του ασβεστίου) με αέριο χλώριο μέσω χλωρίωσης ενός πολτού της ασβέστου σόδας με επακόλουθη καθίζηση διένυδρο υποχλωριώδες ασβέστιο, ξήρανση υπό κενό (Lewis, 2007).

Η αντίδραση είναι: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 - Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Το λευκαντικό σε σκόνη δεν είναι ένα απλό μίγμα υποχλωριώδους ασβεστίου, χλωριούχου ασβεστίου και υδροξειδίου του ασβεστίου. Αλλά μάλλον, ένα μίγμα που αποτελείται κυρίως από υποχλωριώδες ασβέστιο Ca (OCl) 2, διβασικό υποχλωριώδες ασβέστιο, Ca3 (OCl) 2 (ΟΗ) 4, και διβασικό χλωριούχο ασβέστιο, Ca3Cl2 (ΟΗ) 4. Είναι φτιαγμένο από σβησμένο ασβέστη ελαφρώς υγρό.

Ευρετήριο

• 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
• 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 2.1 Επαφή με τα μάτια
  • 2.2 Επαφή με το δέρμα
  • 2.3 Εισπνοή
  • 2.4 Κατάποση
• 3 Χρήσεις
• 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

υποχλωριώδες ασβέστιο είναι ένα κοκκώδες λευκό στερεό που επιτυγχάνεται συχνά εμπορικώς, συμπιέζονται σε δισκία και το οποίο διαθέτει μία χαρακτηριστική οσμή χλωρίου (National Center for Biotechnology Information, 2017). Η εμφάνισή του απεικονίζεται στο σχήμα 2 (kingnod, 2015).

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 142,98 g / mol και πυκνότητα 2,35 g / ml. Έχει σημείο τήξεως 100 ° C και σημείο ζέσεως 175 ° C όπου αρχίζει να αποσυντίθεται (Royal Society of Chemistry, 2015).

Η ένωση είναι διαλυτή σε νερό ικανή να διαλύσει 21 γραμμάρια ανά 100 ml αυτού του διαλύτη. Αντιδρά επίσης με αλκοόλες, οξειδώντας τους στα αντίστοιχα καρβοξυλικά οξέα.

Το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, ιδιαίτερα σε υδατικά μέσα και όταν αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται για να απελευθερώσει οξυγόνο και αέρια χλωρίου. Μπορεί να αντιδράσει εκρηκτικά με λεπτά διαμερισμένο άνθρακα. Αντιδρά με ακετυλένιο για να σχηματίσει εκρηκτικά χλωροακετυλένια.

Η αντίδραση με αλκοόλες μπορεί να οδηγήσει σε εκρήξεις. Οι αντιδράσεις με νιτρομεθάνιο, μεθανόλη, αιθανόλη (και άλλες αλκοόλες) μπορούν να γίνουν βίαιες μετά από λίγο. Αντιδρά με πιθανή ανάφλεξη και / ή έκρηξη με οργανικές ενώσεις θείου και σουλφίδια.

Αποσυνθέτει την εξέλιξη του οξυγόνου, μια αλλαγή που μπορεί να καταλυθεί από τη σκουριά σε μεταλλικά δοχεία. Πολύ εκρηκτική μορφή ΝCl3 σε επαφή με ουρία ή αμμωνία. Εξάγει πολύ τοξικό αέριο με αέριο χλώριο όταν θερμαίνεται ή έρχεται σε επαφή με οξέα.

Αντιδρά βίαια με ένα μίγμα με υγρό θείο, αποβάλλοντας το τετηγμένο θείο. Ο συνδυασμός υποχλωριώδους ασβεστίου, θειικού νατρίου, αμύλου και ανθρακικού νατρίου. Όταν συμπιέζεται, προκαλεί την πυρακτώση των υλικών, ακολουθούμενη από έκρηξη (υποχλωριώδες ασβέστιο, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι μια ασταθής ένωση ταξινομημένη ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Είναι διαβρωτικό και ερεθιστικό σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, επαφής με τα μάτια και σε περίπτωση κατάποσης. Είναι επίσης πολύ επικίνδυνο σε περίπτωση εισπνοής.

Το χημικό έχει ιδιότητες (διαβρωτικές επιδράσεις και οξεία αναπνευστική τοξικότητα) που υποδεικνύουν κίνδυνο για την ανθρώπινη υγεία.

Αν και υπάρχουν κάποιες ανοιχτές εφαρμογές, η έκθεση του καταναλωτή είναι επαρκώς ρυθμίζεται σύμφωνα με τους νόμους του πόσιμου νερού και άλλων δραστηριοτήτων που σχετίζονται με το νερό και την επαγγελματική έκθεση θα ελέγχεται επαρκώς στη χρηματοδοτούσα χώρα να εξασφαλίσει την ασφαλή χρήση (υποχλωριώδες ασβέστιο, 2016).

Επαφή με τα μάτια

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως..

Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Επαφή με το δέρμα

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας.

Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας. Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι..

Το οξύ μπορεί επίσης να εξουδετερωθεί με αραιό υδροξείδιο του νατρίου ή με ασθενή βάση όπως όξινο ανθρακικό νάτριο. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Εισπνοή

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα.

Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα.

Λαμβάνοντας πάντοτε υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα, όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Κατάποση

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρα, ζώνες ή δεσμούς. Αν το θύμα δεν αναπνέει, εκτελέστε ανάνηψη από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα (Εθνικό Ινστιτούτο για την Ασφάλεια και την Υγεία στην Εργασία, 2015).

Χρησιμοποιεί

Η κύρια χρήση δίνεται σε υποχλωριώδες λευκαντικό νάτριο και απολυμαντικό είναι σαν το νερό (Υποχλωριώδες Ασβέστιο: Α Χημικές πισίνα και πολύ περισσότερο, S.F.). Η ένωση προστίθεται σε κοκκώδη μορφή ή δισκίου να συγκεντρώσουν νερό για να σκοτώσει τα μικρόβια που μπορούν να αρρωσταίνει κολυμβητές.

Χρησιμοποιείται σωστά από καλά εκπαιδευμένους διαχειριστές πισίνων, η ένωση αυτή καταστρέφει τα μικρόβια που είναι ικανά να προκαλέσουν πολυάριθμα προβλήματα υγείας για τους χρήστες της πισίνας.

Μερικά από αυτά είναι η διάρροια, το αυτί του κολυμβητή (δυσάρεστο αυτί) και διάφορες λοιμώξεις του αναπνευστικού, του δέρματος και του τραύματος. Τα νερά θερμικής και υδρομασάζ απολυμαίνονται επίσης με υποχλωριώδες ασβέστιο.

Το πλεονέκτημά της σε σύγκριση με υποχλωριώδες νάτριο οφείλεται στην στοιχειομετρική αναλογία της, έχει υψηλότερη περιεκτικότητα σε χλώριο, 65 έως 70% υψηλότερες από τις αναλογικές νατρίου του (3V-tech, 2017).

Η ένωση χρησιμοποιείται επίσης ως αλγακίδιο, βακτηριοκτόνο, αποσμητικό, απολυμαντικό, μυκητοκτόνο και στη ραφινάρισμα της ζάχαρης.

Το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι ένας γενικός οξειδωτικός παράγοντας και ως εκ τούτου βρίσκει κάποια χρήση στην οργανική χημεία. Για παράδειγμα, η ένωση χρησιμοποιείται για να διασπάσει γλυκόλες, α-υδροξυκαρβοξυλικά οξέα και κετο-οξέα. Επίσης για την παραγωγή αλδεϋδών ή τεμαχισμένων καρβοξυλικών οξέων.

Το υποχλωριώδες ασβέστιο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί στην αντίδραση αλογονοφορμίου για να γίνει χλωροφόρμιο σύμφωνα με την αντίδραση:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Αναφορές

1. 3v-tech. (2017). Υποχλωριώδες ασβέστιο. Ανάκτηση από 3v-tech.com.
2. υποχλωριώδες ασβέστιο. (2016). Ανακτήθηκε από cameochemicals.gov.
3. ΥΠΟΧΛΩΡΙΤΙΔΑ ΑΣΒΕΣΤΙΟΥ. (2016, 22 Αυγούστου). Ανακτήθηκε από το inchem.org.
4. Υποχλωριώδες ασβέστιο: Μια χημική πισίνα και πολλά άλλα. (S.F.). Ανάκτηση από americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Υποχλωριώδες ασβέστιο. Ανάκτηση από το ikingnod.com.
6. Lewis, R.S (2007). Hawley 's Condensed Chemical Dictionary 15η έκδοση. Νέα Υόρκη: John Wiley & Sons, Inc..
7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 15 Απριλίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 24504. Ανακτήθηκε από την PubChem.
8. Εθνικό Ινστιτούτο Επαγγελματικής Ασφάλειας και Υγείας. (2015, 22 Ιουλίου). ΥΠΟΧΛΩΡΙΤΗ ΑΣΒΕΣΤΙΟΥ. Ανάκτηση από cdc.gov.
9. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Υποχλωριώδες ασβέστιο. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.