Υδροξείδιο λιθίου (LiOH) Τύπος, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το υδροξειδίου του λιθίου είναι μια χημική ένωση του τύπου LiOH (EMBL-EBI, 2008). Το υδροξείδιο του λιθίου είναι βασική ανόργανη ένωση. Χρησιμοποιείται σε μεγάλο βαθμό στην οργανική σύνθεση για την προώθηση της αντίδρασης λόγω της ισχυρής βασικότητάς της.

Το υδροξείδιο του λιθίου δεν βρίσκεται ελεύθερα στη φύση. Είναι πολύ αντιδραστικό και αν ήταν στη φύση θα μπορούσε εύκολα να αντιδράσει για να σχηματίσει άλλες ενώσεις. Ωστόσο, ορισμένα υδροξείδια λιθίου / αργιλίου που σχηματίζουν διάφορα μείγματα μπορούν να βρεθούν σε διάφορα ορυκτά.

Το 1950, το ισότοπο του Li-6 χρησιμοποιήθηκε ως πρώτη ύλη για την παραγωγή θερμοπυρηνικών όπλων, όπως η βόμβα υδρογόνου.

Από την εποχή εκείνη η βιομηχανία της ατομικής ενέργειας των Ηνωμένων Πολιτειών άρχισε να χρησιμοποιεί μεγάλη ποσότητα υδροξειδίου του λιθίου που οδήγησε στην εκπληκτική ανάπτυξη της βιομηχανίας λιθίου (υδροξείδιο του λιθίου, 2016).

Το περισσότερο υδροξείδιο του λιθίου παράγεται από την αντίδραση μεταξύ ανθρακικού λιθίου και υδροξειδίου του ασβεστίου (τύπος υδροξειδίου του λιθίου, S.F.). Αυτή η αντίδραση παράγει υδροξείδιο του λιθίου και επίσης ανθρακικό ασβέστιο:

Λι2CO3 + Ca (ΟΗ)2 → 2 LiOH + CaCO3

Παρασκευάζεται επίσης από την αντίδραση οξειδίου του λιθίου και νερού:

Λι2O + Η2O → 2LiOH

Το υδροξείδιο του λιθίου χρησιμοποιήθηκε ως απορροφητικά μέσα διοξειδίου του άνθρακα στο υποβρύχιο και στη φουσκωτή πηγή του στρατιωτικού μπαλονιού το 1944.

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το υδροξείδιο του λιθίου είναι λευκοί κρύσταλλοι χωρίς χαρακτηριστικό άρωμα (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017). Η εμφάνισή του φαίνεται στο σχήμα 2.

Σε υδατικό διάλυμα σχηματίζει ένα κρυσταλλικό υγρό με ένα ακάθαρτο άρωμα. Το μοριακό βάρος του είναι 23,91 g / mol. Υπάρχει σε δύο μορφές: το άνυδρο και το μονοένυδρο LiOH.H2O, το οποίο έχει μοριακό βάρος 41,96 g / mo. Η ένωση έχει πυκνότητα 1,46 g / ml για την άνυδρη μορφή και 1,51 g / ml για τη μονοϋδρική μορφή.

Τα σημεία τήξης και βρασμού είναι 462 ° C και 924 ° C αντίστοιχα. Το υδροξείδιο του λιθίου είναι το μόνο αλκαλικό υδροξείδιο που δεν έχει πολυμορφισμό και το δίκτυό του έχει τετραγωνική δομή. Η ένωση είναι πολύ διαλυτή στο νερό και είναι ελαφρώς διαλυτή σε αιθανόλη (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το υδροξείδιο του λιθίου και τα άλλα υδροξείδια αλκαλίων (NaOH, KOH, RbOH και CsOH) είναι πολύ ευπροσάρμοστα για χρήση στην οργανική σύνθεση επειδή είναι ισχυρότερες βάσεις που αντιδρούν εύκολα.

Μπορεί να αντιδράσει με νερό και διοξείδιο του άνθρακα σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορεί επίσης να αντιδράσει με πολλά μέταλλα όπως τα Ag, Au, Cu και Pt, έτσι ήταν ένα σημαντικό αρχικό υλικό στην οργανομεταλλική σύνθεση.

Τα διαλύματα υδροξειδίου του λιθίου εξουδετερώνουν τα οξέα εξωθερμικά για να σχηματίσουν άλατα συν νερό. Αντιδρούν με ορισμένα μέταλλα (όπως αλουμίνιο και ψευδάργυρο) για να σχηματίσουν οξείδια ή υδροξείδια μετάλλων και παράγουν αέριο υδρογόνο. Μπορούν να εκκινήσουν αντιδράσεις πολυμερισμού σε πολυμεριζόμενες οργανικές ενώσεις, ειδικά εποξείδια.

Μπορεί να παράγει εύφλεκτα και / ή τοξικά αέρια με άλατα αμμωνίου, νιτρίδια, αλογονωμένες οργανικές ενώσεις, διάφορα μέταλλα, υπεροξείδια και υδροϋπεροξείδια. Μπορεί να χρησιμεύσει ως καταλύτης.

Αντιδρά όταν θερμαίνεται πάνω από τους 84 ° C περίπου με υδατικά διαλύματα αναγωγικών σακχάρων εκτός της σακχαρόζης για να αναπτύξει τοξικά επίπεδα μονοξειδίου του άνθρακα (CAMEO, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το υδροξείδιο του λιθίου είναι μια σταθερή ένωση αν και ασυμβίβαστη με ισχυρά οξέα, διοξείδιο του άνθρακα και υγρασία. Η ουσία αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση (924 ° C), προκαλώντας τοξικούς καπνούς.

Το διάλυμα σε νερό είναι μια ισχυρή βάση, αντιδρά βίαια με το οξύ και είναι διαβρωτικό για αλουμίνιο και ψευδάργυρο. Αντιδρά με οξειδωτικά.

Η ένωση είναι διαβρωτική στα μάτια, στο δέρμα, στην αναπνευστική οδό και στην κατάποση. Η εισπνοή της ουσίας μπορεί να προκαλέσει πνευμονικό οίδημα.

Τα συμπτώματα του πνευμονικού οιδήματος συχνά δεν εκδηλώνονται μετά από μερικές ώρες και επιδεινώνονται με σωματική άσκηση. Η έκθεση μπορεί να προκαλέσει θάνατο. Οι επιπτώσεις ενδέχεται να καθυστερήσουν (Εθνικό Ινστιτούτο για την Ασφάλεια και την Υγεία στην Εργασία, 2015).

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με τα μάτια, οι φακοί επαφής πρέπει να ελεγχθούν και να αφαιρεθούν. Τα μάτια πρέπει να πλυθούν αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά με κρύο νερό.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, η πληγείσα περιοχή πρέπει να ξεπλένεται αμέσως για τουλάχιστον 15 λεπτά με άφθονο νερό ή ασθενές οξύ, για παράδειγμα ξύδι, ενώ αφαιρείτε μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Καλύψτε το ερεθισμένο δέρμα με ένα μαλακτικό. Πλύνετε τα ρούχα και τα παπούτσια πριν τα επαναχρησιμοποιήσετε Εάν η επαφή είναι σοβαρή, πλύνετε με απολυμαντικό σαπούνι και καλύψτε το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Εάν δεν αναπνέετε, δίνεται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, παρέχετε οξυγόνο.

Εάν η ένωση καταπιεί, δεν πρέπει να προκαλείται εμετός. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνη ή γραβάτα.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να λαμβάνονται αμέσως ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Υδροξείδιο λιθίου, 21).

Χρησιμοποιεί

Το υδροξείδιο του λιθίου χρησιμοποιείται στην παρασκευή αλάτων λιθίου (σάπωνες) στεατικού οξέος και άλλων λιπαρών οξέων.

Αυτά τα σαπούνια χρησιμοποιούνται ευρέως ως παχυντές σε λιπαντικά λίπη για να βελτιώσουν την αντοχή στη θερμότητα, την αντοχή στο νερό, τη σταθερότητα και τις μηχανικές ιδιότητες. Τα λιπαρά πρόσθετα μπορούν να χρησιμοποιηθούν στα έδρανα του αυτοκινήτου, του αεροπλάνου και του γερανού κλπ..

Το πυκνό υδροξείδιο του λιθίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως απορροφητής διοξειδίου του άνθρακα για τα μέλη του πληρώματος στο διαστημικό σκάφος και το υποβρύχιο.

Το διαστημικό σκάφος των έργων Mercury, Geminni και Apollo της NASA χρησιμοποίησε ως απορροφητικά υδροξείδιο του λιθίου. Έχει αξιόπιστες επιδόσεις και μπορεί εύκολα να απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα από υδρατμούς. Η χημική αντίδραση είναι:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2Ο.

1 g ανύδρου υδροξειδίου του λιθίου μπορεί να απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα με όγκο 450 ml. Μόνο 750 g ανύδρου υδροξειδίου του λιθίου μπορούν να απορροφήσουν το εκπνεόμενο διοξείδιο του άνθρακα από ένα άτομο την ημέρα.

Το υδροξείδιο του λιθίου και άλλες ενώσεις λιθίου χρησιμοποιήθηκαν πρόσφατα για την ανάπτυξη και μελέτη αλκαλικών μπαταριών (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Αναφορές

  1. CAMEO. (2016). ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΟ ΛΙΘΙΟΥ, ΔΙΑΛΥΜΑ. Ανακτήθηκε από αιματοχημικά.
  2. EMBL-EBI (2008, 13 Ιανουαρίου). υδροξειδίου του λιθίου. Ανάκτηση από το ChEBI.
  3. BRITANNIC ENCYCLOPEDIA. (2013, 23 Αυγούστου). Λιθίου (Li). Ανάκτηση από britannica.
  4. Υδροξείδιο λιθίου. (2016). Ανάκτηση από το chembook.com.
  5. Υδροξείδιο του Λθθιού Τύπου. (S.F.). Ανάκτηση από το softschools.com.
  6. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Υδροξείδιο λιθίου. (21 Μαΐου 2013). Ανάκτηση από το sciencelab.com.
  7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 30 Απριλίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 3939. Ανακτήθηκε από την PubChem.
  8. Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία. (2015, 22 Ιουλίου). ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΟ ΛΙΘΙΟΥ. Ανάκτηση από cdc.gov.
  9. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Υδροξείδιο λιθίου. Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.