Υδροξείδιο του σιδήρου ΙΙΙ Ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το υδροξείδια σιδήρου (III), που ονομάζεται επίσης υδροξείδια οξειδίου του σιδήρου είναι μια οικογένεια ενώσεων που μπορούν να βρεθούν σε άνυδρη μορφή ένυδρη μορφή ΡεΟ (ΟΗ) ή, με τον τύπο FeO (OH) ·nH2Ο. 

Iron, όντας ένα μέταλλο μετάπτωσης, έχει τη δυνατότητα να συντονίζει με τα μόρια του νερού που σχηματίζουν αρκετές διαφορετικές υδροξείδια, ωστόσο, τη μονοένυδρη μορφή, ο τύπος είναι FeO (OH) · Η2Ή είναι αυτό που είναι κοινώς γνωστό ως υδροξείδιο του σιδήρου (III) ή υδροξείδιο του σιδήρου, αν και είναι επίσης γνωστό ως ένυδρο οξείδιο του σιδήρου ή κίτρινο οξείδιο του σιδήρου.

Το άνυδρο υδροξείδιο του σιδήρου εμφανίζεται φυσικά σε τέσσερα πολύμορφα. Για να διαφοροποιηθούν τα υδροξείδια υποδηλώνουν τα ελληνικά γράμματα α, β, γ και δ. Η μορφή α λαμβάνεται από το ορυκτό goethite, η β μορφή του akaganeite, η μορφή γ του lepidocrocite και η δ μορφή του feroxihite. Το σχήμα 3 δείχνει εικόνες αυτών των ορυκτών.

Το υδροξείδιο του σιδήρου εμφανίζεται ως ένα ίζημα όταν διαλύματα αλκαλοποίησης των αλάτων σιδήρου (III) σύμφωνα με την αντίδραση:

Πίστη3+ + OH- → Fe (ΟΗ)3

Λαμβάνεται επίσης με την αντίδραση χλωριούχου σιδήρου (III) σε νερό ως εξής:

FeSO4Cl + Η2Ο · Fe (ΟΗ)3 + H2Έτσι4

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται ως στάδιο πρωτογενούς κροκίδωσης (και μετέπειτα καθίζηση) σε ακάθαρτο νερό. Η διαδικασία διεξάγεται σε περίπου ρΗ 8,5 (Αλληλεπίδραση, αντιδράσεις και διεργασίες, S.F.).

Στο έργο του U. Schwertmann (1973), οξειδώνεται σιδηρούχος ιζήματα που αποτίθενται στο έδαφος νερό (τάφροι αποστράγγισης, ελατήρια) σε διάφορες τοποθεσίες, όπου παρατηρήθηκε ότι αυτά περιέχουν μια πλούσια υδροξείδιο τρισθενούς σιδήρου-άνθρακα και προσροφημένο νερό μελετήθηκαν.

Με XRD, πολύ ευρεία γραμμές περίπου 2.5 και 1.5 Å και κάπως πιο έντονη σε 2,22, 1,97 και 1,71 Α γραμμές που είναι χαρακτηριστικές της ferrihydrite (προτεινόμενη ονομασία αποκαλύπτουν Chukhrov et al., 1972).

Αυτές οι αποθέσεις βρίσκονται σε περιοχές όπου το νερό έχει διεισδύσει σε όξινα εδάφη πλούσια σε οργανικές ενώσεις χαμηλού μοριακού βάρους. Επιπλέον, σαν ένα παρόμοιο υλικό θα μπορούσε να παρασκευαστεί στο εργαστήριο με βακτηριακή οξείδωση ή με H2O2 από διαλύματα κιτρικού σιδήρου.

Η φυσική ουσία σχηματίζεται από μικροβιακή αποσύνθεση διαλυτών σιδήρου-οργανικών συμπλοκών. Τα πειράματα μετασχηματισμού υποδηλώνουν ότι η γήρανση υπό συνθήκες που αντιστοιχούν σε ένα εύκρατο υγρό κλίμα προκαλεί μετατροπή σε goethite.

Αυτή η διαδικασία γήρανσης καθυστερεί πολύ από οργανικές ενώσεις και άλλες που διατηρούνται από το υδροξείδιο. Δεν βρέθηκαν ενδείξεις σχηματισμού αιματίτη μετά από 2 εβδομάδες στους 70 ° C.

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες υδροξειδίου του σιδήρου (III)
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του υδροξειδίου του σιδήρου (III)

Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) είναι ένα πορτοκαλί ή κόκκινο στερεό όταν βρίσκεται σε άνυδρη μορφή και κίτρινο σε μονοϋδρική μορφή. 

Η άνυδρη μορφή έχει μοριακό βάρος 88,851 g / mol, πυκνότητα 4,1 g / ml και σημείο τήξης 135 ° C (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Η μονοϋδρική μορφή έχει μοριακό βάρος 106.8673 g / mol και πυκνότητα μεταξύ 3.4 και 3.9 g / ml. Στους 100 ° C χάνει το νερό που γίνεται άνυδρο (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Αμφότερες οι ενώσεις είναι αδιάλυτες σε νερό, αιθανόλη και αιθέρα. Είναι διαλυτά σε οργανικά και ανόργανα οξέα και σε ζεστό αλατούχο διάλυμα (οξείδιο του υδροξειδίου του σιδήρου, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) ταξινομείται ως σταθερή ένωση. Αποικοδομείται σε οξείδιο σιδήρου παρουσία θερμότητας. Είναι πολύ επικίνδυνο σε περίπτωση κατάποσης και σε μεγάλες δόσεις μπορεί να προκαλέσει ναυτία, έμετο, διάρροια και σκουρόχρωμα κόπρανα.

Ο ροζ αποχρωματισμός των ούρων αποτελεί ένδειξη δηλητηρίασης από σίδηρο. Βλάβη του ήπατος, κώμα και θάνατος λόγω δηλητηρίασης από σίδηρο έχουν αναφερθεί.

Η επαφή με τα μάτια και το δέρμα μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό, η εισπνοή σκόνης μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, αυτά πρέπει να ξεπλένονται με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, μερικές φορές ανυψώνοντας τα άνω και κάτω βλέφαρα.

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με το δέρμα, πρέπει να ξεπλυθεί με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά ενώ αφαιρείτε μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να απομακρυνθεί από τον τόπο έκθεσης και να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Αν δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, πρέπει να χορηγηθεί οξυγόνο.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να ληφθεί ιατρική φροντίδα (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Χρησιμοποιεί

Το υδροξείδιο του σιδήρου (III) χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία η οποία, γνωστή ως κίτρινη 42, βρίσκεται στα καλλυντικά και στα μελάνια τατουάζ. Χρησιμοποιείται επίσης στη θεραπεία του νερού ενυδρείου ως συνδετικού υλικού φωσφορικών.

Πρόσφατα, δύο μορφές υδροξειδίου νανοσωματιδίων σιδήρου (III) ταυτοποιήθηκαν ως πολύ καλή προσροφητικά για την απομάκρυνση μολύβδου υδάτινα περιβάλλοντα (Safoora Rahimia, 2015).

Χρησιμοποιείται επίσης σε δομικά υλικά, δάπεδα και προϊόντα από πλαστικό και καουτσούκ.

Το υδροξείδιο του σιδήρου έχει πολλές ιατρικές εφαρμογές. Χρησιμοποιείται ως αντίδοτο για δηλητηρίαση από αρσενικό (υδροξείδιο του σιδήρου, 2017), καθώς και αντιαναιμικό.

Ένα σύμπλοκο υδροξειδίου σιδήρου (III)-πολυμαλτόζης χρησιμοποιείται για τη θεραπεία ανεπάρκειας σιδήρου. Τα απλά άλατα σιδήρου, όπως το θειικό σίδηρο, συχνά αλληλεπιδρούν με τρόφιμα και άλλα φάρμακα που μειώνουν τη βιοδιαθεσιμότητα και την ανεκτικότητα.

Το σύμπλοκο σιδήρου (III) -υδροξειδίου-πολυμαλτόζης παρέχει μια διαλυτή μορφή μη ιονικού σιδήρου, καθιστώντας την ιδανική μορφή στοματικής πρόσληψης σιδήρου (Funk F, 2007).

Αναφορές

  1. Υδροξείδιο του σιδήρου. (2017, 1 Μαρτίου). Έχει εξαχθεί από drug.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Αλληλεπιδράσεις μεταξύ συμπλόκου σιδήρου (III) -υδροξειδίου πολυμαλτόζης και φαρμάκων που χρησιμοποιούνται συνήθως / εργαστηριακές μελέτες σε αρουραίους. Arzneimittelforschung 57 (6Α), 370-375.
  3. Αλληλεπίδραση, αντιδράσεις και διαδικασίες. (S.F.). Έχει εξαχθεί από chemthes.com.
  4. Οξείδιο υδροξειδίου σιδήρου. (2016). Εξήχθη από το chembook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 Μαρτίου). ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ IRON (III). Έχει εξαχθεί από dehazard.com.
  6. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 25 Φεβρουαρίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 73964. Απόσπασμα από το PubChem.com.
  7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 25 Φεβρουαρίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 91502. Απόσπασμα από την PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. Μ. (2015). Νανοσωματίδια οξειδίου του σιδήρου / υδροξειδίου (α, γ-FeOOH) ως υψηλού δυναμικού προσροφητικά για την απομάκρυνση του μολύβδου από μολυσμένα υδρόβια μέσα. Journal of Industrial and Engineering Chemistry 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz Βιοτεχνολογία. (2007-2017). Υδροξείδιο του σιδήρου (CAS 1310-14-1). Εκχυλίσθηκε από την άκρη.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Φυσικό "άμορφο" υδροξείδιο του σιδήρου. Geoderma Τόμος 10, Τεύχος 3, 237-247.