Σύνθεση υδροξειδίου ψευδαργύρου (Zn (OH) 2), ιδιότητες και χρήσεις



Το υδροξείδιο ψευδαργύρου (Ζn(ΟΗ)2) Θεωρείται ως χημική ουσία ανόργανης φύσης, η οποία αποτελείται μόνο από τρία στοιχεία: ψευδάργυρο, υδρογόνο και οξυγόνο. Μπορεί να βρεθεί σπάνια στη φύση, σε διαφορετικές κρυσταλλικές στερεές μορφές τριών ορυκτών που είναι δύσκολο να βρεθούν, γνωστές ως sweetita, ashoverita και wülfingita.

Κάθε ένα από αυτά τα πολύμορφα έχει χαρακτηριστικά εγγενή στη φύση τους, αν και συνήθως προέρχονται από τις ίδιες πηγές ασβεστόλιθου και απαντώνται σε συνδυασμό με άλλα χημικά είδη.

Κατά τον ίδιο τρόπο, μία από τις σημαντικότερες ιδιότητες αυτής της ουσίας είναι η ικανότητά της να δρα ως οξύ ή βάση ανάλογα με την χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα, δηλαδή είναι αμφοτερική.

Ωστόσο, το υδροξείδιο του ψευδαργύρου παρουσιάζει κάποιο επίπεδο τοξικότητας, ερεθισμό των ματιών εάν έχετε άμεση επαφή με αυτό και αντιπροσωπεύετε περιβαλλοντικό κίνδυνο, ειδικά σε υδάτινους χώρους.

Ευρετήριο

  • 1 Χημική δομή
  • 2 Απόκτηση
    • 2.1 Άλλες αντιδράσεις
  • 3 Ιδιότητες
  • 4 Χρήσεις
  • 5 Αναφορές

Χημική δομή

Στην περίπτωση του ορυκτού που ονομάζεται γλυκάνη, σχηματίζεται σε οξειδωμένες φλέβες που βρίσκονται στο κρεβάτι ασβεστολιθικών πετρωμάτων, μαζί με άλλα ορυκτά όπως φθορίτης, γαλένιο ή cerussite, μεταξύ άλλων..

Ο γλυκάνης σχηματίζεται από τετραγωνικούς κρυστάλλους, οι οποίοι έχουν ένα ζεύγος αξόνων ίδιου μήκους και έναν άξονα διαφορετικού μήκους, με γωνίες 90 ° μεταξύ όλων των αξόνων. Αυτό το ορυκτό έχει κρυσταλλική συνήθεια διπυραμιδικής δομής και αποτελεί μέρος του χωροταξικού συνόλου 4 / m.

Από την άλλη πλευρά, ο ασβεστοίτης θεωρείται ένα πολύμορφο του wülfingite και του sweetite, που γίνεται διαφανές και φωτεινό.

Επιπλέον, ο ασβεστοίτης (ο οποίος βρίσκεται δίπλα στην γλυκάνη και άλλα πολύμορφα σε ασβεστολιθικούς βράχους) έχει τετραγωνική κρυσταλλική δομή, των οποίων τα κύτταρα τέμνονται στις γωνίες.

Η άλλη μορφή στην οποία βρίσκεται το οξείδιο του ψευδαργύρου είναι ο wülfingite, η δομή του οποίου βασίζεται στο ορθορομβικό κρυσταλλικό σύστημα, του αποφαινολογικού τύπου και βρίσκεται σε σύνολα με ένα αστέρι ή ένθετα..

Λήψη

Διάφορες μέθοδοι μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή υδροξειδίου του ψευδαργύρου, μεταξύ των οποίων είναι η προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου σε διάλυμα (με ελεγχόμενο τρόπο) σε ένα από τα πολυάριθμα άλατα που σχηματίζουν επίσης ψευδάργυρο σε διάλυμα..

Καθώς το υδροξείδιο του νατρίου και το άλας ψευδαργύρου είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες, αποσυνδέονται πλήρως σε υδατικά διαλύματα, έτσι ώστε το υδροξείδιο του ψευδαργύρου να σχηματίζεται σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση:

2ΟΗ- + Zn2+ → Ζη (ΟΗ)2

Η παραπάνω εξίσωση περιγράφει την χημική αντίδραση που συμβαίνει για τον σχηματισμό υδροξειδίου του ψευδαργύρου, με έναν απλό τρόπο.

Ένας άλλος τρόπος για να ληφθεί αυτή η ένωση είναι μέσω υδατικού καταβύθιση του νιτρικού ψευδαργύρου με προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου υπό την παρουσία του ενζύμου είναι γνωστή ως λυσοζύμη, η οποία είναι σε μία μεγάλη ποσότητα των εκκρίσεων όπως δάκρυα και το σάλιο ζώα, μεταξύ άλλων, επιπλέον να έχουν αντιβακτηριακές ιδιότητες.

Αν και η χρήση της λυσοζύμης δεν είναι απαραίτητη, αποκτούνται δομές διαφορετικές από το υδροξείδιο του ψευδαργύρου όταν μεταβάλλονται οι αναλογίες και η τεχνική με την οποία συνδυάζονται αυτά τα αντιδραστήρια.

Άλλες αντιδράσεις

Γνωρίζοντας ότι ο Ζαν2+ δημιουργεί ιόντα τα οποία είναι hexahidratados (όταν βρίσκεται σε υψηλές συγκεντρώσεις σε αυτό το διαλύτη) και τετραένυδρο ιόντα (όταν είναι σε μικρές συγκεντρώσεις νερού) μπορεί να επηρεάζεται ότι από την αιμοδοσία, ένα πρωτόνιο του συμπλόκου που σχηματίζεται από ιόντος ΟΗ- Ένα ίζημα (λευκό) σχηματίζεται ως εξής:

Zn2+(ΟΗ2)4(ac) + ΟΗ-(ac) → Zn2+(ΟΗ2)3OH-(ac) + Η2O (l)

Στην περίπτωση προσθήκης περίσσειας υδροξειδίου του νατρίου, η διάλυση αυτού του ίζηματος υδροξειδίου του ψευδαργύρου θα συμβεί με τον επακόλουθο σχηματισμό ενός διαλύματος του ιόντος γνωστού ως ψευδαργύρου, το οποίο είναι άχρωμο, σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση:

Ζη (ΟΗ)2 + 2ΟΗ- → Ζη (ΟΗ)42-

Ο λόγος για τη διάλυση του υδροξειδίου του ψευδαργύρου είναι επειδή αυτό το ιοντικό είδος συνήθως περιβάλλεται από προσδέματα νερού.

Με την προσθήκη περίσσειας υδροξειδίου του νατρίου σε αυτό το σχηματισμένο διάλυμα, αυτό που συμβαίνει είναι ότι τα ιόντα υδροξειδίου θα μειώσουν το φορτίο της ένωσης συντονισμού σε -2, εκτός από το ότι θα καταστεί διαλυτό.

Αντίθετα, αν προστεθεί αμμωνία (NH3) σε περίσσεια, δημιουργείται μια ισορροπία που προκαλεί την παραγωγή ιόντων υδροξειδίου και παράγει μια ένωση συντονισμού με φορτίο +2 και 4 συνδέσεις με το είδος συνδετήρα αμμωνίας.

Ιδιότητες

Όπως και με τα υδροξείδια που σχηματίζονται από άλλα μέταλλα (για παράδειγμα, το υδροξείδιο του χρωμίου, αργιλίου, βηρυλλίου, μόλυβδο, κασσίτερο ή), υδροξείδιο του ψευδαργύρου και το οξείδιο που σχηματίζεται από το ίδιο μέταλλο, έχει αμφοτερικές ιδιότητες.

Κατά την εξέταση αμφοτερικά, αυτό υδροξείδιο του έχει την τάση να διαλύονται εύκολα σε ένα αραιό διάλυμα ενός ισχυρού όξινης ουσίας (όπως υδροχλωρικό οξύ, HCl) ή ένα διάλυμα ενός βασικού είδους (όπως υδροξείδιο του νατρίου, ΝβΟΗ).

Ομοίως, όταν πρόκειται να εκτελούν δοκιμές για την παρουσία ιόντων ψευδαργύρου σε διάλυμα, η ιδιότητα του μετάλλου αυτού που επιτρέπει το σχηματισμό οξικό ψευδάργυρο ιόντων χρησιμοποιείται όταν το υδροξείδιο του νατρίου προστίθεται σε περίσσεια σε ένα διάλυμα που περιέχει υδροξείδιο ψευδαργύρου.

Επιπλέον, το υδροξείδιο του ψευδαργύρου μπορεί να παράγει μια ένωση συντονισμού μιας αμίνης (η οποία είναι διαλυτή στο νερό) όταν διαλύεται παρουσία περίσσειας υδατικής αμμωνίας..

Όσον αφορά τους κινδύνους που αντιπροσωπεύει αυτή η ένωση όταν έρχεται σε επαφή με αυτήν, προκαλούν σοβαρό ερεθισμό στα μάτια και το δέρμα, παρουσιάζουν σημαντική τοξικότητα για τους υδρόβιους οργανισμούς και αντιπροσωπεύουν μακροπρόθεσμους κινδύνους για το περιβάλλον.

Χρησιμοποιεί

Αν και βρέθηκαν σε ορυκτά σπάνιων, υδροξείδιο του ψευδαργύρου έχει πολλές εφαρμογές, μεταξύ των οποίων είναι η συνθετική φολιδωτή απόκτηση διπλά υδροξείδια (HDL) όπως ταινίες ψευδαργύρου και αλουμινίου διαμέσου ηλεκτροχημικών διεργασιών.

Μια άλλη εφαρμογή που χορηγείται συνήθως είναι η διαδικασία απορρόφησης σε υλικά ή χειρουργικές επιδέσμους.

Παρομοίως, αυτό το υδροξείδιο χρησιμοποιείται για να βρει άλατα ψευδαργύρου αναμιγνύοντας ένα άλας ενδιαφέροντος με υδροξείδιο του νατρίου.

Υπάρχουν επίσης άλλες μέθοδοι που περιλαμβάνουν την παρουσία υδροξειδίου ψευδαργύρου ως αντιδραστηρίου, όπως η υδρόλυση αλάτων με ενώσεις συντονισμού αυτής της ένωσης.

Επίσης, κατά την έρευνα των ιδιοτήτων που παρουσιάζουν την επιφάνεια στην διαδικασία αντιδραστικής προσρόφησης σε υδρόθειο, η συμμετοχή αυτής της ένωσης ψευδαργύρου αναλύεται.

Αναφορές

  1. Wikipedia. (s.f.). Υδροξείδιο ψευδαργύρου. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Γενική χημεία Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
  3. PubChem. (s.f.). Υδροξείδιο ψευδαργύρου. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, Η. (1983). Μεταλλικά ιόντα σε βιολογικά συστήματα: Τόμος 15: Ψευδάργυρος και ο ρόλος του στη βιολογία. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
  5. Zhang, Χ. G. (1996). Διάβρωση και ηλεκτροχημεία του ψευδαργύρου. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve