Χαρακτηριστικά και βασικές χρήσεις υδραργύρου αλουμινίου

Το υδρίδιο αργιλίου είναι μία ένωση μετάλλου υδριδίου του οποίου ο τύπος είναι ΑΙΗ3. Δημιουργείται από ένα άτομο αλουμινίου, της ομάδας ΙΙΙΑ. και τρία άτομα υδρογόνου, από την ομάδα ΙΑ.

Το αποτέλεσμα είναι μια εξαιρετικά αντιδραστική λευκή σκόνη που συνδυάζεται με άλλα μέταλλα για να σχηματίσουν υλικά με υψηλή περιεκτικότητα σε υδρογόνο.

Ορισμένα παραδείγματα υδριδίου αργιλίου είναι τα ακόλουθα:

- LiAIH4 (υδρίδιο λιθίου αργιλίου)

- NaAIH4 (υδρίδιο αργιλίου και νάτριο)

- Li3AIH6 (τετραϋδρο-αργιλικό λιθίου)

- Να2ΑΙΗ6

- Mg (ΑΗ4) 2

- Ca (Α1Η4) 2

Κύρια χαρακτηριστικά

Το υδρίδιο του αργιλίου εμφανίζεται ως λευκή σκόνη. Η στερεή δομή της κρυσταλλώνεται σε εξαγωνικό τρόπο.

Είναι ιδιαίτερα τοξικό, καθώς μπορεί να δημιουργήσει επηρεασμούς όταν αναπνέει ή καταναλώνει και μπορεί να προκαλέσει ερεθισμούς στο δέρμα όταν υπάρχει επαφή.

Επιπλέον, είναι ένα εύφλεκτο και αντιδραστικό υλικό που αναφλέγεται αυθόρμητα με τον αέρα.

Συστάσεις σε περίπτωση επαφής

Οι συστάσεις σε περίπτωση επαφής από διάφορους οργανισμούς όπως OSHA ή ACGIH είναι οι εξής:

Σε επαφή με τα μάτια

Ξεπλύνετε άφθονα με κρύο νερό για δέκα έως δεκαπέντε λεπτά, προσέχοντας να καθαριστούν τα βλέφαρα. Δείτε έναν γιατρό.

Κατά την επαφή με το δέρμα

Αφαιρέστε τα μολυσμένα ρούχα και πλύνετε με άφθονο σαπούνι και νερό.

Εισπνοή

Αφήστε το χώρο της έκθεσης και μετακινήστε αμέσως σε ιατρό για να λάβετε επαγγελματική βοήθεια.

Ιδιότητες

- Έχει μεγάλη ικανότητα αποθήκευσης ατόμων υδρογόνου.

- Εμφανίζεται σε μια περιοχή θερμοκρασιών 150 και 1500 ° K.

- Η θερμική του ικανότητα (Cp) στους 150 ° K είναι 32,482 J / molK.

- Η θερμική του ικανότητα (Cp) στους 1500 ° Κ είναι 69,53 J / molK.

- Το μοριακό του βάρος είναι 30,0054 g / mol.

- Αποτελεί αναγωγικό παράγοντα από τη φύση του.

- Είναι πολύ αντιδραστικό.

- Οι μεταλλικές ενώσεις με τις οποίες σχηματίζει δεσμούς τείνουν να αποθηκεύουν περισσότερα άτομα υδρογόνου. Για παράδειγμα, υδρίδιο λιθίου αργιλίου (Li3AIH6) είναι μια πολύ καλή αποθήκευση υδρογόνου λόγω του σθένος των δεσμών και επειδή έχει έξι άτομα υδρογόνου.

Χρησιμοποιεί

Το υδρίδιο του αργιλίου έχει προσελκύσει την προσοχή της επιστημονικής κοινότητας επειδή είναι ένας παράγοντας που σχηματίζει αποθήκευση υδρογόνου σε χαμηλές θερμοκρασίες σε κυψέλες καυσίμου.

Χρησιμοποιείται επίσης ως εκρηκτικό μέσο σε πυροτεχνήματα και χρησιμοποιείται σε καύσιμα πυραύλων.

Επιπλέον, χρησιμοποιείται ως αντιδραστικό υλικό στη χημική βιομηχανία για διάφορα προϊόντα.

Αναφορές

1. Li, L., Cheng, Χ., Niu, F., Li, J. & Zhao, Χ. (2014). Χαρακτηριστική πυρόλυση του συστήματος AlH3 / GAP. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Κινητική αποσύνθεση των πολύμορφων AlH3. Journal of Physical Chemistry β, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
3. Bogdanović, Β., Eberle, U., Felderhoff, Μ., & Schüth, F. (2007). Σύνθετα υδρίδια αλουμινίου. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
4. Lopinti, Κ. (2005). Υδρίδιο αργιλίου. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
5. Felderhoff, Μ. (2012). Λειτουργικά υλικά για την αποθήκευση υδρογόνου. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
6. Βismuth, Α., Thomas, S. Ρ., & Cowley, Μ. J. (2016). Καταλυτική υδρόλυση αλουμινίου από αλουμίνιο. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
7. Cao, Ζ., Ouyang, L., Wang, Η., Liu, J., Felderhoff, Μ. & Zhu, Μ. (2017). Αναστρέψιμη αποθήκευση υδρογόνου σε υδρίδιο αργιλίου υττρίου. Journal of Materials Chemistry α, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
8. Yang, Ζ., Zhong, Μ., Ma, Χ., De, S., Anusha, C., Parameswaran, Ρ. & Roesky, Η. W. (2015). Ένα υδρίδιο αργιλίου που λειτουργεί ως καταλύτης μεταβατικού μετάλλου. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304