Μερίδιο:
Πόσα ηλεκτρόνια στη Βαλένθια έχει ο άνθρακας;
Το ποσό του ηλεκτρόνια σθένους που έχει άνθρακα en 4. Τα ηλεκτρόνια Valence είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια και αποτελούν μέρος της εξωτερικής δομής του ατόμου των διαφόρων στοιχείων του περιοδικού πίνακα.
Τα ηλεκτρόνια Valence είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξώτατο στρώμα ενός ατόμου και είναι υπεύθυνα για την αλληλεπίδραση κάθε στοιχείου με άλλους για να σχηματίσουν δεσμούς και η σταθερότητα και η δύναμη αυτών.
Μια αναλογία για να καταλάβουμε πώς σχηματίζονται οι δεσμοί είναι να σκεφτόμαστε ηλεκτρόνια σθένους ως ένα χέρι που πιάνει άλλο.
Τα εξωτερικά στρώματα σθένους πρέπει να γεμίσουν ώστε να είναι εντελώς σταθερά και έτσι δημιουργούνται ορισμένοι σύνδεσμοι.
Ο άνθρακας και τα ηλεκτρόνια σθένους του
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το άτομο άνθρακα έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους επειδή ανήκει στην ομάδα IV Α.
Ένα από τα σημαντικά χαρακτηριστικά του άνθρακα είναι η ευκολία που πρέπει να κάνει συνδέσεις λόγω αυτών των τεσσάρων ηλεκτρονίων σθένους.
Η ευκολία δημιουργίας δεσμών που έχει τον άνθρακα είναι επίσης επειδή είναι ένα άτομο με μικρότερη ακτινική ακτίνα σε σύγκριση με άλλα στοιχεία.
Αυτό σας δίνει μεγαλύτερη ελευθερία να δημιουργείτε αλυσίδες και περίπλοκες δομές. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο άνθρακας είναι ο στυλοβάτης της οργανικής χημείας.
Ο άνθρακας είναι επίσης ένα πολύ ευγενές στοιχείο όσον αφορά τον αριθμό των μορφών που μπορεί να υιοθετήσει από μόνος του: από το να είναι γραφίτης σε ένα διαμάντι.
Οι ιδιότητες αυτού του στοιχείου αλλάζουν σημαντικά με το ένα ή τον άλλο τρόπο.
Σημασία των ηλεκτρονίων σθένους
Η μεγάλη σημασία των ηλεκτρονίων σθένους είναι ότι χάρη σε αυτά και στη δομή τους είναι δυνατή η κατανόηση των συνδέσεων που δημιουργούνται μεταξύ ενός ή του άλλου στοιχείου. Μπορείτε να δείτε πόσο σταθερός είναι αυτός ο σύνδεσμος.
Χάρη στις μελέτες και τις εξελίξεις στη χημεία είναι επίσης δυνατό να προβλεφθεί πώς μια αντίδραση θα συμβεί κάτω από ορισμένες συνθήκες, η οποία έχει οδηγήσει σε πολλές εφαρμογές για τη σύγχρονη κοινωνία.
Οι 3 πιο σημαντικές εφαρμογές άνθρακα
Ο άνθρακας είναι το κύριο στοιχείο της οργανικής χημείας, οπότε αυτός ο κλάδος της χημείας βασίζεται σε αυτό, στη δομή και στις ιδιότητές του.
Οι εφαρμογές της οργανικής χημείας είναι πολύ ποικίλες και πολύτιμες στην κοινωνία. Μερικά παραδείγματα είναι τα εξής:
1- Ιατρική
Η κατανόηση διάφορων εννοιών εντός της βιοχημείας και η λειτουργία του ανθρώπινου σώματος σε διαφορετικά επίπεδα είναι απαραίτητη για την γνώση της οργανικής χημείας και του τρόπου αλληλεπίδρασης των μορίων στο σώμα.
Τα φάρμακα γίνονται με βάση τις αντιδράσεις που μπορεί να σχηματιστούν στο σώμα.
2- Πολυμερή
Πολυμερή επιτυγχάνονται στα περισσότερα πράγματα που καταναλώνονται σήμερα, ειδικά στα πλαστικά.
3- Ενέργεια
Η οργανική χημεία χρησιμοποιείται ευρέως στον εξευγενισμό και τον μετασχηματισμό πρώτων υλών, όπως το πετρέλαιο, για τη δημιουργία καυσίμων.
Αναφορές
- Ynduráin, F.J. (2006). Ηλεκτρόνια, νετρίνα και quraks: Η φυσική των σωματιδίων πριν από τη νέα χιλιετία (2η έκδοση). Βαρκελώνη: Ανασκόπηση.
- Bunton, C. Α. (1963). Νουκλεοφιλική υποκατάσταση σε ένα κορεσμένο άτομο άνθρακα. Νέα Υόρκη, Άμστερνταμ, Elsevier Pub.
- Chinn, L. J. (1971). Επιλογή οξειδωτικών στην σύνθεση: Οξείδωση στο άτομο άνθρακα. Νέα Υόρκη: Μ. Dekker.
- Vollhardt, Κ. Ρ. C., & Schore, Ν. Ε. (2014). Οργανική χημεία: Δομή και λειτουργία (7η έκδοση). New York: W.H. Freeman και Εταιρεία.
- Smith, Μ. (2010). Οργανική χημεία: προσέγγιση οξέος-βάσης (δεύτερη έκδοση). Boca Raton: Τύπος του CRC, Taylor & Francis Group.
- Taylor, G. Α. (1987). Οργανική χημεία για φοιτητές της βιολογίας και της ιατρικής (3η έκδοση). Νέα Υόρκη, Harlow, Essex, England, Longman Scientific & Technical.
- Pearce, Ε.Μ., Εθνικό Συμβούλιο Έρευνας (Η.Π.Α.). Ναυτικές Σπουδές, Εθνικό Συμβούλιο Έρευνας (Η.Π.Α.). Επιτροπή Φυσικών Επιστημών, Μαθηματικών και Εφαρμογών, & Εθνικό Συμβούλιο Έρευνας (Η.Π.Α.). Πάνελ για τα πολυμερή. (1995). πολυμερή. Ουάσινγκτον, D.C: Εθνικός Τύπος Ακαδημίας.