Ιδιοκίτρινο Οξύ (HIO3) Ιδιότητες, Κίνδυνοι και Χρήσεις



Το οξύ νατρίου είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου ΗΙΟ3. Είναι ένα οξείδιο οξύ ιωδίου, το οποίο έχει μια κατάσταση οξειδώσεως +5 σε αυτό το μόριο. Αυτή η ένωση είναι ένα πολύ ισχυρό οξύ και συχνά χρησιμοποιείται για την τυποποίηση λύσεων ασθενών και ισχυρών βάσεων για την προετοιμασία τους για τιτλοδοτήσεις.

Αποτελείται από την οξείδωση του διατομικού ιωδίου με νιτρικό οξύ, χλώριο, υπεροξείδιο του υδρογόνου ή υδροχλωρικό οξύ όπως φαίνεται στην ακόλουθη αντίδραση: Ι2 + 6Η2O + 5Cl2 Η2ΗΙΟ3 + 10ΗΟΙ.

Σε κάθε αντίδραση, το διατομικό ιώδιο χάνει τα ηλεκτρόνια και σχηματίζει ένα σύμπλεγμα με υδρογόνο και οξυγόνο. Λόγω των ιοντικών και διαλυτών ιδιοτήτων του, το ιονικό οξύ είναι επίσης ένα πολύ ισχυρό οξύ.

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες του ιωδικού οξέος
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις και οφέλη για την υγεία
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του ιωδικού οξέος

Το ιωδικό οξύ είναι ένα λευκό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Το ιωδικό οξύ έχει μοριακό βάρος 175,91 g / mol και έχει πυκνότητα 4,62 g / ml. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό, είναι σε θέση να διαλύσει 269 γραμμάρια οξέος ανά 100 ml. Το σημείο τήξης του είναι 110 βαθμοί Κελσίου, όπου αρχίζει να αποσυντίθεται με αφυδάτωση σε πεντοξείδιο του ιωδίου.

Με επακόλουθη θέρμανση της ένωσης σε υψηλότερη θερμοκρασία, αποσυντίθεται για να δώσει ένα μίγμα ιωδίου, οξυγόνου και κατώτερων οξειδίων του ιωδίου (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Είναι σχετικά ισχυρό οξύ με οξύτητα 0,75. Το ιόν ιωδίου ή το ιωδίδιο είναι το προϊόν αυτής της ένωσης όταν οξειδώνεται. Σε πολύ χαμηλό ρΗ και υψηλή συγκέντρωση ιόντων χλωρίου μειώνεται στο τριχλωριούχο ιώδιο το οποίο είναι κίτρινη ένωση σε διάλυμα.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το ιωδικό οξύ είναι μια σταθερή ένωση υπό κανονικές συνθήκες. Όντας ισχυρό οξύ, είναι εξαιρετικά επικίνδυνο σε περίπτωση επαφής με το δέρμα (διαβρωτικό και ερεθιστικό), επαφή με τα μάτια (ερεθιστικό) και σε περίπτωση κατάποσης. Επιπλέον, είναι πολύ επικίνδυνο και σε περίπτωση εισπνοής (IODIC ACID, S.F.).

Η ποσότητα της βλάβης του ιστού εξαρτάται από το μήκος της επαφής. Η επαφή με τα μάτια μπορεί να προκαλέσει ζημιά στον κερατοειδή ή τύφλωση. Η επαφή με το δέρμα μπορεί να προκαλέσει φλεγμονή και φουσκάλες. Η εισπνοή σκόνης θα προκαλέσει ερεθισμό του γαστρεντερικού ή του αναπνευστικού συστήματος, που χαρακτηρίζεται από καύση, φτέρνισμα και βήχα.

Η σοβαρή υπερέκθεση μπορεί να προκαλέσει βλάβη στους πνεύμονες, ασφυξία, απώλεια συνείδησης ή θάνατο. Η παρατεταμένη έκθεση μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο δέρμα και εξελκώσεις. Η υπερέκθεση με την εισπνοή μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος.

Η φλεγμονή του ματιού χαρακτηρίζεται από ερυθρότητα, ερεθισμό και κνησμό. Η φλεγμονή του δέρματος χαρακτηρίζεται από φαγούρα, απολέπιση, ερυθρότητα ή περιστασιακά φουσκάλες.

Η ουσία είναι τοξική για τους νεφρούς, τους πνεύμονες και τους βλεννογόνους.

Επαναλαμβανόμενη ή παρατεταμένη έκθεση στην ουσία μπορεί να προκαλέσει βλάβη στα όργανα αυτά και ερεθισμό των οφθαλμών. Η περιοδική έκθεση του δέρματος μπορεί να προκαλέσει τοπική καταστροφή του δέρματος ή δερματίτιδα.

Επαναλαμβανόμενη εισπνοή σκόνης μπορεί να προκαλέσει διαφορετικό βαθμό ερεθισμού του αναπνευστικού συστήματος ή βλάβης των πνευμόνων. Η παρατεταμένη εισπνοή σκόνης μπορεί να προκαλέσει χρόνιο αναπνευστικό ερεθισμό.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά και χρησιμοποιώντας κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Αν το χημικό συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλύνετε προσεκτικά και προσεκτικά το δέρμα που έχει μολυνθεί με τρεχούμενο νερό και μη λειαντικό σαπούνι. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια και πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε..

Εάν η επαφή με το δέρμα είναι σοβαρή, πρέπει να πλυθεί με απολυμαντικό σαπούνι και να καλύψει το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα..

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό και να χαλαρώσει τα στενά ρούχα (κολάρο, ζώνες ή γραβάτα).

Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Στην ακραία περίπτωση μη αναπνοής, πραγματοποιείται αναζωογόνηση από στόμα σε στόμα. Φυσικά, πρέπει να έχουμε κατά νου ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε περίπτωση κατάποσης, μην προκαλέσετε εμετό, χαλαρώστε τα ρούχα και αν το θύμα δεν αναπνέει, κάντε αναζωογόνηση από το στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα (Δελτίο δεδομένων ασφάλειας ιωδικού οξέος, 2013).

Χρήσεις και οφέλη για την υγεία

Το ιωδικό οξύ χρησιμοποιείται συνήθως ως παράγοντας τυποποίησης για διαλύματα ασθενών και ισχυρών βάσεων. Είναι ένα ισχυρό οξύ που χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για την εκτέλεση των τιτλοδοτήσεων.

Χρησιμοποιείται με τους κόκκινους δείκτες μεθυλ ή μεθύλ πορτοκαλί για να πραγματοποιήσει τις μετρήσεις σημείων ισοδυναμίας στις τιτλοδοτήσεις.

Χρησιμοποιείται στην βιομηχανία αλάτων για να συνθέσει άλας νατρίου ή καλίου ιωδικού. Χρησιμοποιώντας αυτή την ένωση ιωδικού οξέος στην παρασκευή του άλατος, η περιεκτικότητα σε ιώδιο του άλατος αυξάνει (Omkar Chemicals, 2016).

Αυτή η ένωση έχει χρησιμοποιηθεί από καιρό για την οργανική σύνθεση αφού έχει την ικανότητα να οξειδώνει επιλεκτικά τις οργανικές ενώσεις, δεδομένης της δράσης της για την πραγματοποίηση ισοδύναμης μερικής οξείδωσης, μια χρήσιμη τεχνική για τον προσδιορισμό των δομών (Roger J. Williams, 1937).

Το ιώδιο και το ιωδικό οξύ χρησιμοποιούνται ως ένας αποτελεσματικός συνδυασμός αντιδραστηρίων για την ιωδίωση των αρυλοξυ-κετονών. Στο έργο του (Bhagwan R. Patila, 2005), μια ποικιλία αρωματικών καρβονυλικών ενώσεων που υποκαθίστανται από ορθο-υδρόξυ, τοποθετήθηκαν ιωδιενεργώς με ιωδιούχο ιώδιο και ιωδικό οξύ με εξαιρετικές αποδόσεις.

Αναφορές

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Ιώδιο και ιωδικό οξύ: ένας αποτελεσματικός συνδυασμός αντιδραστηρίων για την ιωδίωση των αρυλο υδροξυ κετονών. Tetrahedron Letters τόμος 46, τεύχος 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. ΙΩΔΙΚΟ ΟΞΥ. (S.F.). Ανακτήθηκε από chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Δελτίο Δεδομένων Ασφαλείας Υόδιο Ιοϊκό οξύ. (2013, 21 Μαΐου). Ανακτήθηκε από sciencelab: sciencelab.com.
  4. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (S.F.). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 24345. Ανακτήθηκε από την PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11 Ιουνίου). ΦΥΣΗ ΤΟΥ ΙΩΔΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ ΚΑΙ ΤΙΣ ΧΡΗΣΕΙΣ ΤΟΥΣ ΣΕ ΔΙΑΦΟΡΕΣ ΣΚΟΠΟΥΣ. Ανακτήθηκε από το Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, Μ. Α. (1937). Η ΕΠΙΛΕΚΤΙΚΟΤΗΤΑ ΤΟΥ ΙΩΔΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ ΣΤΗΝ ΟΞΕΙΔΩΣΗ ΤΩΝ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Ιωδικό οξύ. Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.