Αρσενικό οξύ (H3AsO3) Ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις

Το αρσενικό οξύ είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου H3AsO3. Η δομή του είναι ανάλογη με την τριυδροξυαμίνη και μπορεί να ξαναγραφεί ως As (OH) 3. Είναι σε υδατική μορφή και δεν ήταν δυνατόν να απομονωθεί σε καθαρή στερεή κατάσταση. Η δομή του παρουσιάζεται στο σχήμα 1.

Η παρασκευή του As (OH) 3 συνεπάγεται αργή υδρόλυση του τριοξειδίου αρσενικού στο νερό. Το άθροισμα της βάσης μετατρέπει το αρσενικό οξύ στα ιόντα αρσενικού: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- και [AsO3] 3-.

Είναι ένα αδύναμο οξύ. Οι αντιδράσεις που αποδίδονται στο υδατικό τριοξείδιο του αρσενικού οφείλονται στο αρσενικό οξύ και στις συζευγμένες βάσεις του.

Ευρετήριο

• 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες του αρσενικού οξέος
• 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 2.1 Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια
  • 2.2 Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα
  • 2.3 Σε περίπτωση κατάποσης
  • 2.4 Σε περίπτωση εισπνοής
• 3 Χρήσεις
• 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του αρσενικού οξέος

Το αρσενικό οξύ είναι ένα πυραμιδικό μόριο που αποτελείται από τρεις ομάδες υδροξυλίου συνδεδεμένες στο αρσενικό. Το φάσμα1Η NMR των διαλυμάτων αρσενικού οξέος αποτελείται από ένα μοναδικό σήμα σύμφωνο με την υψηλή συμμετρία του μορίου. Υπάρχει μόνο σε υδατικό διάλυμα.

Το εν λόγω διάλυμα είναι άχρωμο και δεν έχει χαρακτηριστικό άρωμα. Αποθηκεύεται σε πορτοκαλί δοχεία για να αποφευχθεί η αντίδραση με ακτινοβολία UV (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Το μοριακό του βάρος είναι 125,94 g / mol. Αν και η ένωση δεν έχει απομονωθεί, έχουν ιδιότητες έχουν υπολογιστεί χρησιμοποιώντας υπολογιστικές μεθόδους (© Royal Society of Chemistry, 2015) που έχει ένα σημείο τήξεως από 271.52 ° C, σημείο ζέσεως του 626.14 ° C και διαλυτότητα σε νερό 1 χ 106 mg / l στους 25 ° C.

Η ένωση έχει ρΚα 9.2 για την αντίδραση:

H3AsO3H H2AsO3- + Η+

Η βιβλιογραφία αναφέρει ότι η ένωση έχει αμφοτερικό χαρακτήρα, αν και αποσυντίθεται ως βάση σε μικρότερο βαθμό από ό, τι αποσυντίθεται ως οξύ, όπου η βάση έχει pKb 14 για την αντίδραση:

Ως (ΟΗ) 3 "Ως (ΟΗ) 2+ + ΟΗ-

Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό των ειδών όπως το αρσενικό υδροξείδιο όξινα θειικά (As (ΟΗ) (HSO4) +, As (ΟΗ) 2 (HSO 4)) σε πυκνό διαλύματα θειικού οξέος ή τον σχηματισμό αρσενικού θειικού οξέος (As ( HSO4) 3) σε διαλύματα ατμίζοντος θειικού οξέος.

Το αρσενικό οξύ μπορεί να δράσει ως οξειδωτικός παράγοντας ή αναγωγικός παράγοντας που παραμένει ως στοιχειακό αρσενικό ή αρσενικό οξύ αντίστοιχα σύμφωνα με ημι-αντιδράσεις:

H3AsO3 + 3Η + + 3e- → As + 3 Η2Ο (ξ0 = + 0.240 V)

H3AsO3 + Η2Ο · Η3Α5Ο4 + 2Η + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Το αρσενικό οξύ είναι ισχυρότερο οξειδωτικό μέσο από το φωσφονικό του αντίστοιχο, αλλά ένας ασθενέστερος αναγωγικός παράγοντας από αυτόν (Egon Wiberg, 2001).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το αρσενικό οξύ είναι μια ένωση ταξινομημένη ως σταθερή, ωστόσο είναι ένα τοξικό και διαβρωτικό αντιδραστήριο.

Η ένωση έχει αμελητέο κίνδυνο πυρκαγιάς και έκρηξης όταν εκτίθεται σε θερμότητα ή φλόγα. Σε αυτή την περίπτωση, το δοχείο θα πρέπει να κινείται αν είναι δυνατόν, να αποφεύγεται η αναπνοή ατμών ή σκόνης.

Όταν θερμαίνεται, η ένωση απελευθερώνει τοξικές και διαβρωτικές αναθυμιάσεις οξειδίου του αρσενικού. Πρέπει να φοράτε αυτοδύναμη αναπνευστική συσκευή και προστατευτική ενδυμασία για να αποφύγετε την επαφή σε περίπτωση πυρκαγιάς.

Μπορεί να ερεθίζει τα μάτια, το δέρμα και το βλεννογόνο. Μπορεί να προκαλέσει ευαισθητοποίηση. Η δηλητηρίαση μπορεί να επηρεάσει το κεντρικό νευρικό σύστημα, το γαστρεντερικό και το καρδιαγγειακό, το ήπαρ και τους νεφρούς. Οι ενώσεις που περιέχουν αρσενικό είναι εξαιρετικά τοξικές και καρκινογόνες.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια

Πλύνετε με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, μερικές φορές ανυψώστε τα βλέφαρα μέχρι να μην υπάρχουν ενδείξεις χημικών υπολειμμάτων.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα

Πλύνετε αμέσως με άφθονο σαπούνι και νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά ενώ αφαιρείτε μολυσμένα ρούχα και παπούτσια. Τα καύσματα καλύπτονται με ξηρό αποστειρωμένο επίδεσμο (ασφαλές, όχι σφιχτό).

Σε περίπτωση κατάποσης

Πρέπει να παρέχονται μεγάλες ποσότητες νερού στο θύμα συνείδησης για την αραίωση του οξέος. Δεν πρέπει να χρησιμοποιείται γαστρική πλύση ή να προκαλείται έμετος. Το ιατρικό προσωπικό πρέπει να διατηρεί την αναπνευστική οδό και να αναπνέει.

Σε περίπτωση εισπνοής

Πρέπει να δοθεί τεχνητή αναπνοή εάν είναι απαραίτητο. Μετακινήστε το θύμα σε δροσερό μέρος και κρατήστε το ζεστό και σε ηρεμία.

Σε όλες τις περιπτώσεις πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Arsenious acid solution, 2007).

Χρησιμοποιεί

Το αρσενικό οξύ χρησιμοποιείται για την ανίχνευση μικρών ποσοτήτων ενώσεων ιωδίου ή ιωδίου. Στο έργο του (Weegh, 1972) μελετήθηκαν ορισμένες απόψεις της αρσενικής όξινης αντίδρασης, με προσοχή στις οπτικές ιδιότητες των κερισμένων διαλυμάτων.

Οι κινητικές επιδράσεις αρκετών ενώσεων, ιδιαίτερα οι επιδράσεις των ιόντων χλωριδίου και βρωμιδίου και οι κινητικές επιδράσεις χλωριούχου ή βρωμιούχου σε συνδυασμό με ιωδίδιο, μελετήθηκαν επίσης..

Το αρσενικό οξύ μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί παράνομα για την παραγωγή αμβλώσεων (Trend, 1858).

Το αρσενικό οξύ αντιδρά στη θέρμανση για να σχηματίσει τριοξείδιο του αρσενικού (As2O3). Αυτή η ένωση είναι κοινώς γνωστή και ως αρσενικό οξύ, αν και δεν είναι η ίδια ένωση. Η δομή του τριοξειδίου του αρσενικού παρουσιάζεται στο σχήμα 3.

Σχήμα 1: Δομή του τριοξειδίου του αρσενικού.

Αυτή η ένωση, επίσης γνωστή ως Trisenox, χρησιμοποιείται για τη θεραπεία ασθενών με λευχαιμία που δεν έχουν ανταποκριθεί σε άλλους παράγοντες. Αυτό το φάρμακο εγκρίθηκε για χρήση από την Αμερικανική Υπηρεσία Τροφίμων και Φαρμάκων (FDA) ως θεραπεία για λευχαιμία.

Ο τρόπος με τον οποίο η ένωση ενεργεί είναι ασαφής. Μπορεί να προκαλέσει μορφολογικές αλλαγές και κατάτμηση του DNA σε κύτταρα προμυελοκυτταρικής λευχαιμίας, προκαλώντας κυτταρικό θάνατο και αποικοδόμηση ή ζημιά στο άλφα PML / RAR (α πρωτεΐνη σύντηξης) (Drug Handbook 7ο νοσοκόμας Ed, 2013).

Είναι δηλητηριώδες για το ανθρώπινο σώμα, είναι ένα από τα εξαιρετικά αμφιλεγόμενα φάρμακα στον τομέα. Το τριοξείδιο του αρσενικού χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά ως παραδοσιακή κινεζική ιατρική που ονομάζεται Pi Shuang. Χρησιμοποιείται ακόμα σήμερα για τη θεραπεία ασθενών με καρκίνο και άλλες καταστάσεις υγείας. (Επισκόπηση του Arsenious acid, 2007-2016).

Αναφορές

1. © Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Αρσενικό οξύ. Ανακτήθηκε από το chemspider.
2. © Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Τριυδροξυαμίνη. Ανακτήθηκε από το chemspider.
3. Αρσενικό οξύ αναθεώρηση. (2007-2016). Ανάκτηση από ιατρείο.
4. Αρσενικό οξύ. (2014, 28 Ιουλίου). Ανάκτηση από ebi.ac.uk. 
5. Egon Wiberg, Ν. W. (2001). Ανόργανη Χημεία Βερολίνο: επιστημονικός Τύπος.
6. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Αρσενικό οξύ. (2007, 10 Σεπτεμβρίου). Ανακτήθηκε από το t3db.ca.
7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 4 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 545,. Ανακτήθηκε από την PubChem.
8. Το Εγχειρίδιο Φαρμάκων της Νοσοκόμου 7η Έκδοση (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, Η. G. (1858). Μια περίπτωση στην οποία το αρσενικό οξύ χρησιμοποιήθηκε για να προμηθεύσει την έκτρωση. Βρετανικό ιατρικό περιοδικό πρωτότυπες ανακοινώσεις, 725-726. 
10. Weegh, W. Η. (1972). Η χρήση της αντίδρασης όξινου αρσενικού οξέος για τον προσδιορισμό μικρών ποσοτήτων ενώσεων ιωδίου ή ιωδίου. Clinica Chimica Acta, Τόμος 39, Τεύχος 2, 327-338.