Βρωμιούχο νάτριο (NaBr) Χημική Δομή, Ιδιότητες και Χρήσεις

Το βρωμιούχο νάτριο είναι ένα χημικό είδος που ανήκει στα άλατα ανόργανης προέλευσης. Η δομή του αποτελείται από το βρωμο-αλογόνο και το μεταλλικό στοιχείο νατρίου σε αναλογία 1: 1. Ο χημικός τύπος του είναι NaBr και βρίσκεται σε κατάσταση στερεάς συσσωμάτωσης υπό κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης (25 ° C και 1 atm).

Κανονικά μπορεί να παρατηρηθεί ως λευκή σκόνη και θεωρείται ως ένωση κρυσταλλικού τύπου που εκδηλώνει επίσης υγροσκοπική συμπεριφορά. δηλαδή, έχει την ικανότητα να απορροφά την υγρασία από το περιβάλλον της.

Παρομοίως, το βρωμιούχο νάτριο έχει φυσικά χαρακτηριστικά πολύ παρόμοια με άλλη ιονική ένωση του ίδιου μετάλλου: χλωριούχο νάτριο. Αυτό το χλωρίδιο αναπαρίσταται ως NaCl, το οποίο είναι περισσότερο γνωστό ως κοινό άλας ή επιτραπέζιο αλάτι.

Έχει μεγάλο αριθμό χρήσεων σε διάφορους τομείς της επιστήμης. για παράδειγμα, χρησιμοποιείται στην παραγωγή διαφόρων τύπων φαρμάκων (ηρεμιστικά, υπνωτικά, αντισπασμωδικά, μεταξύ άλλων), καθώς και στην οργανική σύνθεση και ακόμη και σε εφαρμογές φωτογραφίας.

Ευρετήριο

• 1 Χημική δομή
  • 1.1 Χημική σύνθεση
• 2 Ιδιότητες
• 3 Χρήσεις
• 4 Αναφορές

Χημική δομή

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, το βρωμιούχο νάτριο εμφανίζεται στη στερεά φάση και, όπως και πολλά άλλα άλατα ανόργανης φύσης, έχει κρυσταλλική δομική διαμόρφωση.

Αυτή η κρυσταλλική μόριο που αποτελείται από ένα άτομο βρωμίου και ένα άτομο υδρογόνου, έχει μια διαμόρφωση κυβικά πρόσωπο-με επίκεντρο τύπου, όπως άλατα του αλογονοειδούς ίδιου τύπου μετάλλου (NaI, NaCl και NaF).

Αυτή η μοριακή διάταξη σχηματίζει τη δομική βάση πολλών ενώσεων, στις οποίες η διαταγή πραγματοποιείται έτσι ώστε κάθε ιόν να διατηρείται στο κέντρο ενός οκταεδρικού σχήματος, όπως φαίνεται στην παρακάτω εικόνα.

Σε αυτόν τον τύπο κρυστάλλου μπορείτε να δείτε πως κάθε ένα από τα ιόντα έχει γύρω του έξι άλλα ιόντα - που έχουν ένα αντίθετο ηλεκτρικό φορτίο - που βρίσκονται στα άκρα του οκταεδρικού σχήματος.

Επίσης, η δομή αυτής της ιονικής ουσίας υποδηλώνει ότι διαθέτει υψηλό σημείο τήξης περίπου 747 ° C, εμπορικά στις δύο μορφές της: ένα άνυδρο είδος (χωρίς μόρια νερού) και ένα διυδρομένο είδος (με δύο μόρια νερού στην Δομικός τύπος (NaBr · 2H₂O)), των οποίων τα σημεία τήξης είναι διαφορετικά.

Χημική σύνθεση

βρωμιούχου νατρίου προέρχεται από χημική αντίδραση η οποία συμβαίνει μεταξύ υδροβρώμιο (HBr, ένα υδραλογόνο αέρια φάση) και υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ, μια ισχυρή βάση σε στερεά φάση και υγροσκοπικές ιδιότητες).

Με αυτό τον τρόπο παρασκευάζεται εμπορικά, με προσθήκη περίσσειας βρωμίου σε διάλυμα ΝαΟΗ. Αυτό σχηματίζει ένα μίγμα βρωμιδίου / βρωμίου. Ακολούθως τα προκύπτοντα προϊόντα υποβάλλονται σε εξάτμιση μέχρις ότου στεγνώσουν και υποβάλλονται σε επεξεργασία με άνθρακα για να δημιουργηθεί η αντίδραση αναγωγής του βρωμιούχου ιόντος (BrO₃^-) προς το ιόν βρωμιδίου (Br^-).

Εξουδετέρωση

Παρομοίως, αυτό το ανόργανο άλας μπορεί επίσης να παραχθεί μέσω αντίδρασης εξουδετέρωσης ανθρακικού νατρίου (Na₂CO₃) με βρωμικό οξύ (HBrO)₃), ακολουθώντας την ίδια διαδικασία που περιγράφηκε παραπάνω.

Μέσω μιας σύνθεσης αυτή η ουσία μπορεί να παραχθεί μέσω της αντίδρασης μεταξύ σιδήρου με βρώμιο και νερού. Ως προϊόν αυτής της αντίδρασης προέρχονται τα είδη βρωμιούχου σιδήρου-σιδήρου.

Ακολούθως, σχηματίστηκε αυτό το είδος (που αντιπροσωπεύεται ως FeBr₂/ FeBr₃) διαλύεται σε νερό και προστίθεται μια ορισμένη ποσότητα ανθρακικού νατρίου. Τελικά, το διάλυμα διηθείται και διέρχεται μέσω διαδικασίας εξάτμισης για να ληφθεί τελικά το βρωμιούχο νάτριο.

Ιδιότητες

- Συχνά βρίσκεται σε κατάσταση στερεής συσσωμάτωσης, με τη μορφή λευκής σκόνης.

- Έχει μια κρυσταλλική δομή, με μοριακή διάταξη σε σχήμα κύβου επικεντρωμένη στα πρόσωπα.

- Το σημείο τήξης αυτής της ουσίας είναι περίπου 747 ° C για την άνυδρη μορφή της και 36 ° C για τη διϋδρωμένη μορφή της, δείχνοντας αποσύνθεση πριν τήξη.

- Αποτελείται από ιόν νατρίου (Na⁺) και ένα ιόν βρωμιδίου (Br^-), με μοριακή μάζα ή μοριακό βάρος 102,89 g / mol.

- Το σημείο βρασμού του είναι αρκετά υψηλό, παρατηρείται στους 1390 ° C (ισοδύναμο με 2530 ° F ή 1660 K).

- Η διαλυτότητα αυτού του είδους είναι περίπου 94,32 g / 100 ml σε νερό στους 25 ° C, αυξάνοντας με την αύξηση της θερμοκρασίας.

- Όταν υποβάλλεται σε θέρμανση στο σημείο όπου αποσυντίθεται, αυτή η ουσία απελευθερώνει αέρια βρωμίου και οξειδίου του νατρίου που θεωρούνται τοξικά.

- Η πυκνότητα της άνυδρης μορφής βρωμιούχου νατρίου είναι 3,21 g / cm³, ενώ αυτή της διένυδρης ένωσης είναι 2,18 g / cm³.

- Η διαλυτότητα της σε αλκοόλη θεωρείται μέτρια, όπως σε άλλους διαλύτες όπως η πυριδίνη, η αμμωνία και η υδραζίνη.

- Έχει αδιαλυτότητα έναντι ακετονιτριλίου και ακετόνης.

Χρησιμοποιεί

- Στο ιατρικό πεδίο χρησιμοποιείται σαν φάρμακο για έναν αριθμό καταστάσεων που προκαλούν επιληπτικές κρίσεις και ως θεραπεία για την πρόληψη κουτιά επιληψίας σε ασθενείς με σύνδρομο Wolf-Hirschhorn, καθώς και ηρεμιστικά και υπνωτικά θεραπείες.

- Στην κτηνιατρική χρησιμοποιείται σε σκύλους που έχουν κατασχέσεις λόγω των παρενεργειών των φαρμάκων όπως η φαινοβαρβιτάλη ή η πριμιδόνη.

- Στον τομέα της πετρελαϊκής βιομηχανίας, χρησιμοποιείται στις διεργασίες παρασκευής ορισμένων ρευστών ποικίλης πυκνότητας που χρησιμοποιούνται σε πετρελαιοπηγές.

- Στον τομέα της βιολογικής έρευνας έχουν αποδειχθεί μικροβιοκτόνες ιδιότητες. δηλαδή, χρησιμοποιείται για τον έλεγχο της ανάπτυξης διαφόρων τύπων βακτηρίων.

- Σε ορισμένες συνθέσεις οργανικού τύπου αυτό το άλας ανόργανης φύσης χρησιμοποιείται για την παρασκευή άλλων ειδών που αποτελούνται από βρώμιο. Για παράδειγμα, μέσω της αντίδρασης του Finkelstein λαμβάνονται μερικά αλκυλικά αλογονίδια μεγαλύτερης αντιδραστικότητας, ένα από τα οποία χρησιμοποιείται αρκετά για τη φωτογραφία.

- Στον τομέα του καθαρισμού και της απολύμανσης, το βρωμιούχο νάτριο χρησιμοποιείται σε συνδυασμό με το χλώριο για την αποχέτευση μεγάλων ποσοτήτων νερού, όπως σε πισίνες και τζακούζι..

Αναφορές

1. Wikipedia. (s.f.). Βρωμιούχο νάτριο. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Βρωμιούχο νάτριο. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, Α. W. (1999). Πρόσκληση σε Οργανική Χημεία. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. Science Direct. (s.f.). Βρωμιούχο νάτριο. Ανακτήθηκε από sciencedirect.com
5. Riviere, J. Ε. And Papich, Μ. G. (2009). Κτηνιατρική Φαρμακολογία και Θεραπευτική. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve