Τύπος Αιθυλικής Αλκοόλης, Ιδιότητες, Κίνδυνοι και Χρήσεις



Το αιθυλική αλκοόλη, αιθανόλη ή αλκοόλ, είναι μια οργανική χημική ένωση κατηγορία των αλκοολών στην αλκοόλη και παράγεται από ζυμομύκητες ή από πετροχημικές διεργασίες. Πρόκειται για ένα άχρωμο, εύφλεκτο και εκτός του ότι είναι ένα ψυχοτρόπο ουσία, απολυμαντικό και αντισηπτικό, ως πηγή καθαρό καύσιμο καύσης, στην κατασκευή ή υγρό διαλύτη χημικής.

Ο χημικός τύπος της αιθυλικής αλκοόλης είναι C2H5ΟΗ και ο εκτεταμένος τύπος του είναι CH3CH2OH. Γράφεται επίσης ως EtOH και το όνομα IUPAC είναι αιθανόλη. Ως εκ τούτου, τα χημικά συστατικά του είναι άνθρακα, υδρογονάνθρακες και οξυγόνο. Το μόριο σχηματίζεται από μία αλυσίδα δύο ανθράκων (αιθάνιο), όπου ένα Η έχει αντικατασταθεί από μία ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ). Η χημική του δομή παρουσιάζεται στο σχήμα 1.

Είναι το δεύτερο απλούστερο αλκοόλ. Όλα τα άτομα άνθρακα και οξυγόνου είναι sp3 επιτρέποντας την ελεύθερη περιστροφή των ορίων των μορίων. (Τύπος αιθυλικής αλκοόλης, S.F.).

Η αιθανόλη μπορεί να βρεθεί ευρέως στη φύση επειδή είναι μέρος της μεταβολικής διαδικασίας της ζύμης, όπως Saccharomyces cerevisiae, Είναι επίσης παρούσα σε ώριμα φρούτα. Παράγεται επίσης από μερικά φυτά μέσω της anerobiosis. Έχει βρεθεί επίσης στο διάστημα.

Η αιθανόλη μπορεί να παραχθεί με τη χρησιμοποίηση ζύμωση ζύμης σακχάρων που βρέθηκαν σε σπόρους όπως αραβόσιτο, το σόργο και το κριθάρι, και τα δέρματα πατάτα, ρύζι, ζαχαροκάλαμο, ζαχαρότευτλο και αποκόμματα αυλή? ή με σύνθεση οργανικής.

Οργανική σύνθεση γίνεται μέσω της ενυδάτωσης του αιθυλενίου που ελήφθη εις την πετροχημική βιομηχανία και χρησιμοποιώντας θειικό ή φωσφορικό οξύ ως καταλύτη στους 250-300 ° C:

CH2= CH2 + H2O → CH3CH2OH

Ευρετήριο

  • 1 Παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης
  • 2 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 3 Δραστικότητα και κίνδυνοι
    • 3.1 Μάτια
    • 3.2 Δέρμα
    • 3.3 Εισπνοή
    • 3.4 Κατάποση
  • 4 Χρήσεις
    • 4.1 Ιατρική
    • 4.2 Αναψυχής
    • 4.3 Καύσιμο
    • 4.4 Άλλες χρήσεις
  • 5 Βιοχημεία
  • 6 Η σημασία της υδροξυλομάδας σε αλκοόλες
  • 7 Αναφορές

Παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης

Η αιθανόλη από τη ζύμωση των σακχάρων είναι η κύρια διαδικασία παραγωγής αλκοολούχων ποτών και βιοκαυσίμων. Χρησιμοποιείται κυρίως σε χώρες όπως η Βραζιλία, όπου η μαγιά χρησιμοποιείται για βιοσύνθεση αιθανόλης ζαχαροκάλαμου.

Το καλαμπόκι είναι το κύριο συστατικό για την αιθανόλη ως καύσιμο στις Ηνωμένες Πολιτείες. Αυτό οφείλεται στην αφθονία και τη χαμηλή τιμή. Το ζαχαροκάλαμο και τα τεύτλα είναι τα πιο κοινά συστατικά που χρησιμοποιούνται για την παρασκευή αιθανόλης σε άλλα μέρη του κόσμου.

Επειδή το αλκοόλ δημιουργείται από τη ζύμωση της ζάχαρης, οι καλλιέργειες ζάχαρης είναι τα ευκολότερα συστατικά για να μετατραπούν σε αλκοόλ. Η Βραζιλία, ο δεύτερος μεγαλύτερος παραγωγός αιθανόλης καυσίμου στον κόσμο, παράγει το μεγαλύτερο μέρος της αιθανόλης της από ζαχαροκάλαμο.

Τα περισσότερα αυτοκίνητα στη Βραζιλία είναι σε θέση να λειτουργούν με καθαρή αιθανόλη ή με μείγμα βενζίνης και αιθανόλης.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Η αιθανόλη είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική οσμή και καυτή γεύση (Royal Society of Chemistry, 2015).

Η γραμμομοριακή μάζα της αιθυλικής αλκοόλης είναι 46,06 g / mol. Η τήξη και το σημείο βρασμού είναι -114 ° C και 78 ° C, αντίστοιχα. Είναι ένα πτητικό υγρό και η πυκνότητα του είναι 0.789 g / ml. Η αιθυλική αλκοόλη είναι επίσης εύφλεκτη και παράγει μπλε φλόγα χωρίς καπνό.

Είναι αναμίξιμο με νερό και στους περισσότερους οργανικούς διαλύτες όπως οξικό οξύ, ακετόνη, βενζόλιο, τετραχλωράνθρακα, χλωροφόρμιο και αιθέρα.

Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι η αιθανόλη είναι αναμίξιμος σε αλειφατικούς διαλύτες όπως πεντάνιο και εξάνιο, αλλά η διαλυτότητά του εξαρτάται από τη θερμοκρασία (National Center for Biotechnology Information Database PubChem Ενωση ;. CID = 702, 2017).

Η αιθανόλη είναι ο πιο γνωστός αντιπρόσωπος των αλκοολών. Σε αυτό το μόριο, η υδροξυλομάδα είναι σε τελικό άνθρακα, με αποτέλεσμα την υψηλή πόλωση του μορίου.

Κατά συνέπεια, η αιθανόλη μπορεί να σχηματίσει ισχυρές αλληλεπιδράσεις, όπως δεσμοί υδρογόνου και διπολική διπολική αλληλεπίδραση. Στο νερό, η αιθανόλη είναι αναμίξιμη και οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των δύο υγρών είναι τόσο υψηλές ώστε να δημιουργούν ένα μείγμα γνωστό ως αζεότροπο, με χαρακτηριστικά διαφορετικά από τα δύο συστατικά.

Το ακετυλοχλωρίδιο και το βρωμίδιο αντιδρούν βίαια με αιθανόλη ή νερό. Μίγματα αλκοολών με πυκνό θειικό οξύ και ισχυρό υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορούν να προκαλέσουν εκρήξεις. Επίσης μίγματα αιθυλικής αλκοόλης με πυκνό υπεροξείδιο του υδρογόνου αποτελούν ισχυρά εκρηκτικά.

Τα υποχλωριώδη αλκύλια είναι βίαια εκρηκτικά. Λαμβάνεται εύκολα με αντίδραση υποχλωριωδών οξέων και αλκοολών σε υδατικό διάλυμα ή μεικτά διαλύματα υδατικού τετραχλωράνθρακα.

Το χλώριο και οι αλκοόλες θα παρήγαγαν επίσης υποχλωριώδη αλκύλια. Διασπούν στο κρύο και εκρήγνυνται όταν εκτίθενται σε ηλιακό φως ή θερμότητα. Τα τριχοειδή υποχλωριώδη είναι λιγότερο ασταθή από τα δευτεροταγή ή τα πρωτογενή υποχλωριώδη.

Οι ισοκυανικές αντιδράσεις με αλκοόλες καταλυόμενες με βάση θα πρέπει να διεξάγονται σε αδρανείς διαλύτες. Τέτοιες αντιδράσεις απουσία διαλυτών συμβαίνουν συχνά με εκρηκτική βία (DENATURED ALCOHOL, 2016).

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Η αιθυλική αλκοόλη ταξινομείται ως σταθερή, πτητική και πολύ εύφλεκτη ένωση. Θα ανάψει εύκολα με θερμότητα, σπινθήρες ή φλόγες. Οι ατμοί ενδέχεται να σχηματίζουν εκρηκτικά μείγματα με τον αέρα. Αυτά μπορούν να ταξιδέψουν στην πηγή ανάφλεξης και να δημιουργήσουν αντίγραφα ασφαλείας.

Οι περισσότεροι ατμοί είναι βαρύτεροι από τον αέρα. Θα εξαπλωθούν κατά μήκος του εδάφους και θα συλλεχθούν σε χαμηλές ή περιορισμένες περιοχές (υπονόμους, υπόγεια, δεξαμενές). Υπάρχει κίνδυνος έκρηξης ατμού σε εσωτερικούς χώρους, σε εξωτερικούς χώρους ή σε υπονόμους. Τα δοχεία μπορούν να εκραγούν όταν θερμαίνονται.

Η αιθανόλη είναι τοξική όταν απορροφάται σε μεγάλες ποσότητες ή σε μεγάλες συγκεντρώσεις. Ενεργεί στο κεντρικό νευρικό σύστημα ως κατασταλτικό και διουρητικό. Είναι επίσης ερεθιστικό για τα μάτια και τη μύτη.

Είναι πολύ εύφλεκτο και αντιδρά βίαια με υπεροξείδια, ακετυλοχλωρίδιο και ακετυλοβρωμίδιο. Όταν έρχεται σε επαφή με ορισμένους καταλύτες πλατίνας, μπορεί να αναφλεγεί.

Τα συμπτώματα σε περίπτωση εισπνοής είναι βήχας, πονοκέφαλος, κόπωση, υπνηλία. Μπορεί να παράγει ξηρό δέρμα. Εάν η ουσία έλθει σε επαφή με τα μάτια, θα προκαλέσει ερυθρότητα, πόνο ή αίσθηση καύσου. Σε περίπτωση κατάποσης προκαλεί αίσθηση καψίματος, κεφαλαλγία, σύγχυση, ζάλη και απώλεια αισθήσεων (IPCS, S.F.).

Μάτια

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με τα μάτια, οι φακοί επαφής πρέπει να ελεγχθούν και να αφαιρεθούν. Τα μάτια πρέπει να πλυθούν αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά με κρύο νερό.

Δέρμα

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, η πληγείσα περιοχή πρέπει να ξεπλυθεί αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, ενώ αφαιρείται μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Καλύψτε το ερεθισμένο δέρμα με ένα μαλακτικό. Πλύνετε τα ρούχα και τα παπούτσια πριν τα επαναχρησιμοποιήσετε Εάν η επαφή είναι σοβαρή, πλύνετε με απολυμαντικό σαπούνι και καλύψτε το δέρμα που έχει μολυνθεί με αντιβακτηριακή κρέμα

Εισπνοή

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Εάν δεν αναπνέετε, δίνεται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, παρέχετε οξυγόνο.

Κατάποση

Εάν η ένωση καταπιεί, ο εμετός δεν πρέπει να προκαλείται, εκτός εάν απευθύνεται από το ιατρικό προσωπικό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνη ή γραβάτα.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να ληφθεί αμέσως ιατρική φροντίδα (Δελτίο δεδομένων ασφαλείας για την ουσία Ethyl alcohol 200 Proof, 2013).

Χρησιμοποιεί

Ιατρική

Η αιθανόλη χρησιμοποιείται στην ιατρική ως αντισηπτικό. Η αιθανόλη σκοτώνει τους οργανισμούς με τη μετουσίωση των πρωτεϊνών τους και τη διάλυση των λιπιδίων τους και είναι αποτελεσματική κατά των περισσότερων βακτηρίων, μυκήτων και πολλών ιών. Ωστόσο, η αιθανόλη είναι αναποτελεσματική ενάντια στα βακτηριακά σπόρια.

Η αιθανόλη μπορεί να χορηγηθεί ως αντίδοτο στη δηλητηρίαση με μεθανόλη και αιθυλενογλυκόλη. Αυτό οφείλεται στην ανταγωνιστική αναστολή του ενζύμου που τα αποικοδομείται, που ονομάζεται αλκοολική αφυδρογονάση.

Ψυχαγωγικό

Ως κατασταλτικό του κεντρικού νευρικού συστήματος, η αιθανόλη είναι ένα από τα πλέον καταναλισκόμενα ψυχοδραστικά φάρμακα.

Η ποσότητα αιθανόλης στο σώμα τυπικά προσδιορίζεται ποσοτικά με την περιεκτικότητα σε αλκοόλ στο αίμα, η οποία λαμβάνεται εδώ ως το βάρος αιθανόλης ανά μονάδα όγκου αίματος.

Οι μικρές δόσεις αιθανόλης, γενικά, προκαλούν ευφορία και χαλάρωση. Οι άνθρωποι που βιώνουν αυτά τα συμπτώματα τείνουν να είναι ομιλητικοί και λιγότερο ανασταλτικοί και μπορεί να παρουσιάζουν κακή κρίση.

Σε υψηλότερες δόσεις, η αιθανόλη δρα ως κατασταλτικό του κεντρικού νευρικού συστήματος, που παράγουν προοδευτικά υψηλότερες δόσεις, μειωμένη κινητικών και αισθητηρίων λειτουργιών, μειωμένη γνωστική λειτουργία, κλιμάκωση, απώλεια αισθήσεων και θάνατο δυνατόν.

Η αιθανόλη καταναλώνεται συνήθως ως ψυχαγωγικό φάρμακο, ιδιαίτερα όταν κοινωνικοποιείται. Μπορείτε επίσης να δείτε ποια είναι τα σημάδια και τα συμπτώματα του αλκοολισμού?

Καύσιμο

Η μεγαλύτερη χρήση αιθανόλης είναι ως καύσιμο κινητήρα και πρόσθετο καυσίμου. Η χρήση αιθανόλης μπορεί να μειώσει την εξάρτηση από το πετρέλαιο και τις εκπομπές αερίων θερμοκηπίου (EGI).

Η χρήση της αιθανόλης καυσίμου στις Ηνωμένες Πολιτείες έχει αυξηθεί δραματικά από περίπου 1.700 εκατομμύρια γαλόνια το 2001 σε περίπου 13.900 εκατομμύρια το 2015 (Υπουργείο Ενέργειας των ΗΠΑ, S.F.).

Τα E10 και E15 είναι μείγματα αιθανόλης και βενζίνης. Ο αριθμός μετά το "Ε" δείχνει το ποσοστό αιθανόλης κατ 'όγκο.

Το μεγαλύτερο μέρος της βενζίνης που πωλείται στις Ηνωμένες Πολιτείες περιέχει έως και 10% αιθανόλη, το ποσό ποικίλλει ανά ζώνη. Όλοι οι κατασκευαστές αυτοκινήτων εγκρίνουν μίγματα μέχρι και το E10 στα βενζινοκίνητα αυτοκίνητά τους.

Το 1908, ο Henry Ford σχεδίασε το μοντέλο του T, ένα πολύ παλιό αυτοκίνητο, το οποίο δούλευε με μείγμα βενζίνης και αλκοόλ. Η Ford κάλεσε το μίγμα αυτό το καύσιμο του μέλλοντος.

Το 1919, η αιθανόλη απαγορεύτηκε επειδή θεωρήθηκε αλκοολούχο ποτό. Θα μπορούσε να πωληθεί μόνο όταν αναμιγνύεται με λάδι. Η αιθανόλη χρησιμοποιήθηκε και πάλι ως καύσιμο μετά την περάτωση της Απαγόρευσης το 1933 (US Energy Information Administration, S.F.).

Άλλες χρήσεις

Η αιθανόλη είναι ένα σημαντικό βιομηχανικό συστατικό. Έχει ευρεία χρήση ως πρόδρομος άλλων οργανικών ενώσεων όπως αιθυλο αλογονίδια, αιθυλεστέρες, διαιθυλαιθέρας, οξικό οξύ και αιθυλαμίνες.

Η αιθανόλη είναι αναμίξιμη με νερό και είναι καλός διαλύτης για γενική χρήση. Βρίσκονται σε χρώματα, βαφές, δείκτες και προϊόντα προσωπικής φροντίδας, όπως εκπλύματα στο στόμα, αρώματα και αποσμητικά.

Εντούτοις, οι πολυσακχαρίτες καθιζάνουν από το υδατικό διάλυμα παρουσία αλκοόλης και για τον λόγο αυτό χρησιμοποιείται καθίζηση με αιθανόλη για τον καθαρισμό του ϋΝΑ και του RNA.

Λόγω του χαμηλού σημείου τήξης του (-114,14 ° C) και της χαμηλής τοξικότητας, μερικές φορές χρησιμοποιείται αιθανόλη σε εργαστήρια (με ξηρό πάγο ή άλλα ψυκτικά μέσα) ως λουτρό ψύξης για τη διατήρηση των δοχείων σε θερμοκρασίες κάτω από το σημείο Ψύξη του νερού Για τον ίδιο λόγο, χρησιμοποιείται επίσης ως ενεργό υγρό σε θερμόμετρα αλκοόλης.

Βιοχημεία

Η οξείδωση της αιθανόλης στο σώμα παράγει ποσότητα ενέργειας 7 kcal / mol, ενδιάμεση μεταξύ υδατανθράκων και λιπαρών οξέων. Η αιθανόλη παράγει κενές θερμίδες, πράγμα που σημαίνει ότι δεν παρέχει κανένα είδος θρεπτικής ουσίας.

Μετά από χορήγηση από το στόμα, η αιθανόλη απορροφάται ταχέως στην κυκλοφορία του αίματος από το στομάχι και το λεπτό έντερο και κατανέμεται στο συνολικό νερό του σώματος.

Επειδή η απορρόφηση γίνεται πιο γρήγορα από το λεπτό έντερο παρά από το στομάχι, οι καθυστερήσεις στην γαστρική κένωση καθυστερούν την απορρόφηση της αιθανόλης. Εξ ου και η έννοια της μη κατανάλωσης με άδειο στομάχι.

Περισσότερο από το 90% της αιθανόλης που εισέρχεται στο σώμα οξειδώνεται πλήρως προς την ακεταλδεΰδη. Το υπόλοιπο της αιθανόλης απεκκρίνεται μέσω του ιδρώτα, των ούρων και της αναπνοής (αναπνοή).

Υπάρχουν τρεις τρόποι με τους οποίους το σώμα μεταβολίζει το αλκοόλ. Η κύρια οδός είναι μέσω του ενζύμου αλκοολική αφυδρογονάση (ADH). Η ADH βρίσκεται στο κυτταρόπλασμα των κυττάρων. Βρίσκεται κυρίως στο ήπαρ, αν και βρίσκεται επίσης στο γαστρεντερικό σωλήνα, στους νεφρούς, στον ρινικό βλεννογόνο, στους όρχεις και στη μήτρα..

Αυτό το ένζυμο εξαρτάται από το οξειδωμένο συνένζυμο NAD. Είναι το πιο σημαντικό στην οξείδωση της αιθανόλης, δεδομένου ότι μεταβολίζει μεταξύ του 80 και 100% της κατάποσης αιθανόλης, στο ήπαρ. Η λειτουργία του είναι να οξειδώσει την αλκοόλη προς την ακεταλδεΰδη σύμφωνα με την αντίδραση:

CH3CH2ΟΗ + NAD+ → CH3CHO + NADH + Η+

Ένας άλλος τρόπος για να μεταβολίζεται το αλκοόλ είναι μέσω του ενζύμου της καταλάσης, το οποίο χρησιμοποιεί υπεροξείδιο του υδρογόνου για την οξείδωση της αλκοόλης σε ακεταλδεΰδη με τον ακόλουθο τρόπο:

CH3CH2ΟΗ + Η2Ο2 → CH3CHO + 2Η2Ο

Αυτή η οδός περιορίζεται από τις χαμηλές τιμές παραγωγής Η2Ο2 που παράγονται υπό κυτταρικές συνθήκες από τα ένζυμα ξανθίνη οξειδάση ή NADPH-οξειδάση.

Ο τρίτος τρόπος μεταβολισμού του αλκοόλ είναι μέσω του μικροσωμικού συστήματος οξείδωσης της αιθανόλης (SMOE). Πρόκειται για ένα σύστημα εξάλειψης τοξικών ουσιών του οργανισμού που βρίσκεται στο ήπαρ, που αποτελείται από ένζυμα οξειδάσης μικτής λειτουργίας του κυτοχρώματος P450.

Οι οξείδωση τροποποιούν τα φάρμακα και τις ξένες ενώσεις (ξενοβιοτικά) με υδροξυλίωση, καθιστώντας τα μη τοξικά. Στην ειδική περίπτωση της αιθανόλης η αντίδραση είναι:

CH3CH2ΟΗ + NADPH + Η+ + Ο2 → CH3CHO + NADP+ + 2Η2Ο

Όταν η αιθανόλη μετατρέπεται σε ακεταλδεΰδη με αυτά τα τρία ένζυμα, οξειδώνεται προς οξικό με τη δράση του ενζύμου αλδεϋδη αφυδρογονάση (ALDH). Αυτό το ένζυμο εξαρτάται από το οξειδωμένο συνένζυμο NAD και η αντίδραση είναι:

CH3CHO + NAD + + Η2O → CH3COOH + NADH + Η+

Το οξικό άλας ενεργοποιείται με το συνένζυμο Α για να παράγει ακετύλιο CoA. Αυτό εισέρχεται στον κύκλο του Krebs για την παραγωγή ενέργειας (US National Library of Medicine, 2012).

Η σημασία της ομάδας υδροξυλίου σε αλκοόλες

Η υδροξυλομάδα είναι ένα μόριο αποτελούμενο από ένα άτομο οξυγόνου και ένα άτομο υδρογόνου.

Αυτό έχει σαν αποτέλεσμα ένα μόριο παρόμοιο με το νερό με αρνητικό καθαρό φορτίο που δεσμεύεται στην αλυσίδα άνθρακα.

Αυτό το μόριο καθιστά την αλυσίδα άνθρακα αλκοόλη. Επιπλέον, παρέχει ορισμένα γενικά χαρακτηριστικά στο προκύπτον μόριο.

Σε αντίθεση με τα αλκάνια, τα οποία είναι μη πολικά μόρια λόγω των αλυσίδων άνθρακα και υδρογόνου, όταν μια ομάδα υδροξυλίου προσκολλάται στην αλυσίδα αποκτά την ικανότητα να είναι διαλυτή στο νερό, λόγω της ομοιότητας του μορίου ΟΗ με νερό.

Ωστόσο, αυτή η ιδιότητα ποικίλει ανάλογα με το μέγεθος του μορίου και τη θέση της υδροξυλομάδας στην αλυσίδα άνθρακα.

Οι φυσικοχημικές ιδιότητες αλλάζουν ανάλογα με το μέγεθος του μορίου και την κατανομή της ομάδας υδροξυλίου, αλλά γενικά οι αλκοόλες είναι συνήθως υγρές με χαρακτηριστική οσμή.

Αναφορές

  1. ΑΝΘΡΑΚΑ ΑΛΑΤΙ. (2016). Ανακτήθηκε από cameochemicals.noaa.gov.
  2. Τύπος αιθυλικής αλκοόλης. (S.F.). Ανάκτηση από το softschools.com.
  3. (S.F.). ΕΘΑΝΟΛ (ΑΝΘΥΡΟΣ). Ανακτήθηκε από το inchem.org.
  4. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Αιθυλική αλκοόλη 200 Απόδειξη. (2013, 21 Μαΐου). Ανάκτηση από το sciencelab.com.
  5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 702. (2017, 18 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 702. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Αιθανόλη. Ανακτήθηκε από το chemspider.com
  7. Τμήμα ενέργειας. (S.F.). Αιθανόλη. Ανάκτηση από fueleconomy.gov.
  8. S. διαχείριση ενεργειακών πληροφοριών. (S.F.). Αιθανόλη. Ανάκτηση από eia.gov.
  9. S. Εθνική Βιβλιοθήκη Ιατρικής. (2012, 20 Δεκεμβρίου). HSDB: ΕΘΑΝΟΛ. Ανακτήθηκε από το toxnet.nlm.nih.gov.