Οξειδωτικό παράγοντα τι είναι, τα ισχυρότερα, παραδείγματα

Α οξειδωτικού παράγοντα είναι μια χημική ουσία που έχει την ικανότητα να αφαιρεί ηλεκτρόνια από άλλη ουσία (αναγωγικό παράγοντα) που τις δωρίζει ή τις χάνει. Είναι επίσης γνωστό ως οξειδωτικό μέσο το στοιχείο ή η ένωση που μεταφέρει ηλεκτροαρνητικά άτομα σε άλλη ουσία.

Όταν μελετώνται οι χημικές αντιδράσεις, πρέπει να λαμβάνονται υπόψη όλες οι ουσίες που παρεμβαίνουν και οι διαδικασίες που συμβαίνουν σε αυτές. Μεταξύ των σημαντικότερων είναι οι αντιδράσεις οξείδωσης-μείωσης, ονομαζόμενες επίσης redox, οι οποίες περιλαμβάνουν τη μεταφορά ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ή περισσότερων χημικών ειδών.

Σε αυτές τις αντιδράσεις αλληλεπιδρούν δύο ουσίες: ο αναγωγικός παράγοντας και ο οξειδωτικός παράγοντας. Μερικοί οξειδωτικοί παράγοντες που μπορεί να παρατηρηθεί πιο συχνά είναι το οξυγόνο, το υδρογόνο, το όζον, νιτρικό κάλιο, υπερβορικό νάτριο, υπεροξείδια, αλογόνα και ενώσεις υπερμαγγανικό, κ.λπ..

Το οξυγόνο θεωρείται το πιο κοινό από τα οξειδωτικά μέσα. Ένα παράδειγμα αυτών των οργανικών αντιδράσεων που αφορούν τη μεταφορά ατόμων είναι η καύση, η οποία συνίσταται σε αντίδραση που παράγεται μεταξύ οξυγόνου και κάποιου άλλου οξειδώσιμου υλικού..

Ευρετήριο

• 1 Τι είναι οι οξειδωτικοί παράγοντες;?
• 2 Ποιοι παράγοντες καθορίζουν τη δύναμη ενός οξειδωτικού παράγοντα?
  • 2.1 Ατομικός ραδιοφωνικός σταθμός
  • 2.2 Ηλεκτροαρνητικότητα
  • 2.3 Ηλεκτρονική συνάφεια
  • 2.4 Ενέργεια ιονισμού
• 3 Οι ισχυρότεροι οξειδωτικοί παράγοντες
• 4 Παραδείγματα αντιδράσεων με οξειδωτικούς παράγοντες
  • 4.1 Παράδειγμα 1
  • 4.2 Παράδειγμα 2
  • 4.3 Παράδειγμα 3
• 5 Αναφορές

Ποιες είναι οι οξειδωτικές ουσίες;?

Στην οξείδωση ημίσειας αντίδρασης ο οξειδωτικός παράγοντας είναι μειωμένη επειδή, κατά την παραλαβή ηλεκτρόνια από τον αναγωγικό παράγοντα, η μείωση προκαλείται στην αξία φορτίο ή οξείδωση αριθμό ενός από τα άτομα του οξειδωτικού παράγοντα.

Αυτό εξηγείται από την ακόλουθη εξίσωση:

2Mg (s) + Ο₂(g) → 2MgO (s)

Μπορεί να παρατηρηθεί ότι το μαγνήσιο (Mg) αντιδρά με το οξυγόνο (O2), και το οξυγόνο είναι το οξειδωτικό μέσο λόγω της απομάκρυνσης ηλεκτρονίων -es μαγνησίου πούμε, είναι reduciendo- και μαγνησίου γίνεται, με τη σειρά του, στον αναγωγικό παράγοντα αυτής της αντίδρασης.

Ομοίως, η αντίδραση μεταξύ ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα και ενός ισχυρού αναγωγικού παράγοντα μπορεί να είναι πολύ επικίνδυνη επειδή μπορεί να αλληλεπιδράσει βίαια, έτσι πρέπει να αποθηκευτούν σε ξεχωριστές θέσεις..

Ποιοι παράγοντες καθορίζουν τη δύναμη ενός οξειδωτικού παράγοντα?

Τα είδη αυτά διακρίνονται ανάλογα με τη "δύναμή" τους. Δηλαδή, οι πιο αδύναμοι είναι εκείνοι που έχουν μικρότερη ικανότητα να αφαιρούν ηλεκτρόνια από άλλες ουσίες,.

Αντίθετα, οι ισχυρότεροι έχουν μεγαλύτερη ευκολία ή την ικανότητα να "σβήσουν" αυτά τα ηλεκτρόνια. Για τη διαφοροποίησή του, εξετάζονται οι ακόλουθες ιδιότητες:

Ατομικό ραδιόφωνο

Είναι γνωστό ως το ήμισυ της απόστασης που χωρίζει τους πυρήνες δύο ατόμων των μεταλλικών στοιχείων που γειτονεύουν ή "γείτονες".

Οι ατομικές ακτίνες καθορίζονται συνήθως από τη δύναμη με την οποία τα πιο επιφανειακά ηλεκτρόνια έλκονται από τον πυρήνα του ατόμου.

Επομένως, η ατομική ακτίνα ενός στοιχείου μειώνεται στον περιοδικό πίνακα από κάτω προς τα πάνω και από αριστερά προς τα δεξιά. Αυτό σημαίνει ότι, για παράδειγμα, το λίθιο έχει σημαντικά μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το φθόριο.

Ηλεκτροαρνησία

Ηλεκτροαρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να συλλάβει ηλεκτρόνια που ανήκουν σε χημικό δεσμό. Καθώς αυξάνεται η ηλεκτροαρνητικότητα, τα στοιχεία παρουσιάζουν μια αυξανόμενη τάση προσέλκυσης ηλεκτρονίων.

Σε γενικές γραμμές, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα και μειώνεται καθώς ο μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται, με το φθόριο να είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.

Ηλεκτρονική συγγένεια

Λέγεται ότι είναι η παραλλαγή της ενέργειας που καταγράφεται όταν ένα άτομο δέχεται ένα ηλεκτρόνιο για να παράγει ένα ανιόν. δηλαδή, είναι η ικανότητα μιας ουσίας να δέχεται ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.

Καθώς η ηλεκτρονική συγγένεια αυξάνεται, η οξειδωτική ικανότητα ενός χημικού είδους αυξάνεται. 

Ενέργεια ιονισμού

Είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που χρειάζεται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο ή, με άλλα λόγια, είναι ένα μέτρο της «δύναμης» με την οποία ένα ηλεκτρόνιο είναι συνδεδεμένο με ένα άτομο.

Όσο μεγαλύτερη είναι η αξία αυτής της ενέργειας, τόσο πιο δύσκολη είναι η αποκόλληση ενός ηλεκτρονίου. Έτσι, η ενέργεια ιονισμού μεγεθύνεται από αριστερά προς τα δεξιά και μειώνεται από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα. Σε αυτή την περίπτωση, τα ευγενή αέρια έχουν μεγάλες τιμές ενεργειών ιονισμού.

Οι ισχυρότεροι οξειδωτικοί παράγοντες

Λαμβάνοντας υπόψη αυτές τις παραμέτρους των χημικών στοιχείων, είναι δυνατόν να καθοριστούν ποια είναι τα χαρακτηριστικά που θα πρέπει να έχουν οι καλύτεροι οξειδωτικοί παράγοντες: υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, χαμηλή ατομική ακτίνα και υψηλή ενέργεια ιονισμού.

Τούτου λεχθέντος, θεωρείται ότι οι καλύτερες οξειδωτικοί παράγοντες είναι οι στοιχειακές μορφές των πιο ηλεκτραρνητικό άτομα, και δείχνει ότι το ασθενέστερο οξειδωτικός παράγοντας είναι μεταλλικό νάτριο (Na +) και η ισχυρότερη είναι το μόριο του στοιχειακού φθορίου (F2), η οποία είναι ικανή να οξειδώνει μια μεγάλη ποσότητα ουσιών.

Παραδείγματα αντιδράσεων με οξειδωτικούς παράγοντες

Σε ορισμένες αντιδράσεις μείωσης οξειδίου είναι ευκολότερο να απεικονιστεί η μεταφορά ηλεκτρονίων από ό, τι στις άλλες. Παρακάτω θα εξηγήσουμε μερικά από τα πιο αντιπροσωπευτικά παραδείγματα:

Παράδειγμα 1

Η αντίδραση αποσύνθεσης του οξειδίου του υδραργύρου:

2HgO (s) → 2Hg (1) + Ο₂(ζ)

Αυτή η αντίδραση είναι διακεκριμένο υδραργύρου (οξειδωτικό μέσο) και η λήψη των ηλεκτρονίων του οξυγόνου (αναγωγικού παράγοντα), αποσύνθεση σε αέριο οξυγόνο και υγρό υδράργυρο όταν θερμαίνεται.

Παράδειγμα 2

Μια άλλη αντίδραση που υποδεικνύει την οξείδωση είναι αυτή της καύσης θείου παρουσία οξυγόνου για το σχηματισμό διοξειδίου του θείου:

S (s) + Ο₂(g) → SO₂(ζ)

Εδώ μπορεί να φανεί ότι το μόριο οξυγόνου οξειδώνεται (αναγωγικός παράγοντας), ενώ το στοιχειακό θείο ανάγεται (οξειδωτικός παράγοντας).

Παράδειγμα 3

Τέλος, η αντίδραση καύσης του προπανίου (που χρησιμοποιείται στο αέριο για τη θέρμανση και το μαγείρεμα):

Γ₃H₈(g) + 50₂(g) → 3CO₂(g) + 2Η₂O (l)

Σε αυτόν τον τύπο μπορείτε να παρατηρήσετε τη μείωση του οξυγόνου (οξειδωτικού παράγοντα).

Αναφορές

1. Αναγωγικός παράγοντας. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, 9η έκδοση (McGraw-Hill).
3. Malone, L.J., και Dolter, Τ. (2008). Βασικές έννοιες της χημείας. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. Ebbing, D., και Gammon, S.D. (2010). Γενική Χημεία, Ενισχυμένη Έκδοση. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, Ρ., And Townsend, J. (2009). Χημική και χημική αντιδραστικότητα, ενισχυμένη έκδοση. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve