Ακετονιτρίλιο (C2H3N) Δομή, Ιδιότητες, Χρήσεις

Το ακετονιτρίλιο είναι μια ουσία οργανικής προέλευσης που αποτελείται αποκλειστικά από άνθρακα, υδρογόνο και άζωτο. Αυτό το χημικό είδος ανήκει στην ομάδα των νιτριλίων, ενώ το ακετονιτρίλιο είναι το απλούστερο μεταξύ του οργανικού τύπου.

Τα νιτρίλια είναι μια κατηγορία χημικών ενώσεων των οποίων η δομή αποτελείται από μια ομάδα κυανιδίου (CN^-) και μία ριζική αλυσίδα (-R). Αυτά τα στοιχεία αντιπροσωπεύονται από τον ακόλουθο γενικό τύπο: R-C≡N.

Είναι γνωστό ότι η ουσία αυτή προέρχεται κατά κύριο λόγο από την παραγωγή ενός άλλου είδους που ονομάζεται ακρυλονιτρίλιο (άλλο απλό νιτρίλιο, μοριακού τύπου C).₃H₃Ν, η οποία χρησιμοποιείται στην παραγωγή προϊόντων στην κλωστοϋφαντουργία) ως παραπροϊόν της.

Περαιτέρω, το ακετονιτρίλιο θεωρείται ένα διαλύτη με ιδιότητες του μέσου πολικότητας, το οποίο χρησιμοποιείται αρκετά συχνά στην ανάλυση RP-HPLC (μικρή για χρωματογραφία αντίστροφης υγρής φάσης υψηλής απόδοσης).

Ευρετήριο

• 1 Δομή
• 2 Ιδιότητες
• 3 Χρήσεις
• 4 Κίνδυνοι
• 5 Αναφορές

Δομή

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, το ακετονιτρίλιο ανήκει στη λειτουργική ομάδα νιτριλίων, που έχει μοριακό τύπο που αντιπροσωπεύεται συνήθως ως C₂H₃Ν, το οποίο μπορεί να φανεί στον δομικό τύπο που δίδεται παραδειγματικά στο παραπάνω σχήμα.

Σε αυτή την κατηγορία λοβού συνδέονται με το άτομο αζώτου, το οποίο αντιπροσωπεύει το ασύζευκτο ζεύγος ηλεκτρονίων με αυτό το άτομο που δείχνονται και που δίνουν ένα μεγάλο μέρος των ιδιοτήτων της αντιδραστικότητας και σταθερότητας που είναι χαρακτηριστικές.

Με αυτόν τον τρόπο, αυτό το είδος εκδηλώνει πολύ ιδιαίτερη συμπεριφορά λόγω της δομικής του διάταξης, η οποία έχει ως αποτέλεσμα την αδυναμία να δέχεται δεσμούς υδρογόνου και μικρή ικανότητα να δωρίζει ηλεκτρόνια.

Επίσης, αυτή η ουσία προέκυψε για πρώτη φορά κατά το δεύτερο μισό της δεκαετίας του 1840, κατασκευάζονταν από τον επιστήμονα Jean-Baptiste Dumas, του οποίου η εθνικότητα ήταν γαλλική.

Η δομική διαμόρφωση αυτής της ουσίας επιτρέπει την ύπαρξη χαρακτηριστικών ενός διαλύτη της δικής του οργανικής φύσης.

Με τη σειρά του, η ιδιότητα αυτή επιτρέπει την ανάμειξη του ακετονιτριλίου με νερό, εκτός από μια σειρά άλλων διαλυτών οργανικής προέλευσης, με εξαίρεση τους υδρογονάνθρακες ή τα είδη υδρογονανθράκων με κορεσμένο τύπο.

Ιδιότητες

Αυτή η ένωση έχει μια σειρά ιδιοτήτων που τη διαφοροποιούν από άλλες της ίδιας κατηγορίας, οι οποίες παρατίθενται παρακάτω:

- Βρίσκεται σε κατάσταση υγρής συσσωμάτωσης υπό κανονικές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας (1 atm και 25 ° C).

- Η μοριακή της διαμόρφωση δίδει μία μοριακή μάζα ή μοριακό βάρος περίπου 41 g / mol.

- Θεωρείται ως το νιτρίλιο που έχει την απλούστερη δομή, μεταξύ του οργανικού τύπου.

- Οι οπτικές ιδιότητες του επιτρέπουν να είναι άχρωμες σε αυτή την υγρή φάση και καθαρά χαρακτηριστικά, πέραν της αρωματικής οσμής.

- Έχει σημείο ανάφλεξης περίπου 2 ° C, ισοδύναμο με 35,6 ° F ή 275,1 K.

- Έχει σημείο βρασμού από 81,3 έως 82,1 ° C, πυκνότητα περίπου 0,786 g / cm³ και ένα σημείο τήξης που είναι μεταξύ -46 έως -44 ° C.

- Είναι λιγότερο πυκνό από το νερό, αλλά αναμειγνύεται με αυτό και με μια ποικιλία οργανικών διαλυτών.

- Δείχνει μια διηλεκτρική σταθερά 38,8 συν μια διπολική στιγμή περίπου 3,92 D.

- Είναι ικανό να διαλύσει μια ευρεία ποικιλία ουσιών ιοντικής προέλευσης και μη πολικής φύσης.

- Χρησιμοποιείται ευρέως ως κινητή φάση στην ανάλυση HPLC, η οποία έχει ιδιότητες υψηλής ευφλεκτότητας.

Χρησιμοποιεί

Μεταξύ του μεγάλου αριθμού αιτήσεων που έχει το ακετονιτρίλιο, μπορούν να μετρηθούν τα εξής:

- Με παρόμοιο τρόπο άλλα είδη νιτριλίου, αυτό μπορεί να περάσει από μια διαδικασία μεταβολισμού σε μικροσώματα (φυσαλιδώδη στοιχεία που είναι μέρος του ήπατος), ειδικά σε αυτό το όργανο, να προέρχονται από το υδροκυανικό οξύ.

- Χρησιμοποιείται ευρέως ως κινητή φάση στον τύπο της ανάλυσης που ονομάζεται υγρή χρωματογραφία υψηλής απόδοσης αντίστροφης φάσης (RP-HPLC). δηλαδή ως εκλούτης που έχει υψηλή σταθερότητα, υψηλή ισχύ εκλούσεως και μειωμένο ιξώδες.

- Στην περίπτωση εφαρμογών βιομηχανικού μεγέθους, αυτή η χημική ένωση χρησιμοποιείται σε διυλιστήρια αργού πετρελαίου ως διαλύτη σε ορισμένες διεργασίες, όπως ο καθαρισμός αλκενίου που ονομάζεται βουταδιένιο.

- Χρησιμοποιείται επίσης ως συνδέτης (χημικά είδη σε συνδυασμό με ένα άτομο ενός μεταλλικού στοιχείου, θεωρείται κεντρικής σημασίας για ένα δεδομένο μόριο, για να σχηματίσει ένα σύμπλοκο ένωση ή συντονισμός) σε μία μεγάλη ποσότητα των ενώσεων νιτριλίου με μέταλλα της ομάδας μετάπτωσης.

- Παρομοίως, χρησιμοποιείται στη σύνθεση του οργανικού τύπου για ένα μεγάλο ποσό των χημικών ουσιών εξίσου ευνοϊκές με την α-ναφθαλινο οξεικό οξύ, θειαμίνη ή υδροχλωρική ακεταμιδίνη.

Κίνδυνοι

Οι κίνδυνοι που συνδέονται με την έκθεση στο ακετονιτρίλιο είναι ποικίλοι. Μεταξύ αυτών είναι μια μειωμένη τοξικότητα όταν η έκθεση είναι για σύντομο χρονικό διάστημα και σε μικρές ποσότητες, μεταβολίζεται για την παραγωγή υδροκυανικού οξέος.

Επίσης σπάνια έχουν υπάρξει περιπτώσεις ατόμων που έχουν κατάσταση μέθης με αυτό το χημικό είδος που δηλητηριάζονται από την παρούσα κυανιούχου στο μόριο μετά την επαφή με ακετονιτρίλιο σε διάφορους βαθμούς (όταν εισπνέονται, καταπίνονται ή απορροφούν διαμέσου του δέρματος ).

Για το λόγο αυτό, οι συνέπειες της τοξικότητας καθυστερούν επειδή ο οργανισμός δεν μεταβολίζει εύκολα αυτή την ουσία σε κυανιούχα, διότι χρειάζονται δύο έως δώδεκα ώρες για να συμβεί αυτό..

Ωστόσο, το ακετονιτρίλιο απορροφάται εύκολα στην περιοχή των πνευμόνων και του γαστρεντερικού σωλήνα. Στη συνέχεια, η κατανομή του συμβαίνει σε όλο το σώμα, συμβαίνει σε ανθρώπους, ακόμη και ζώα και φτάνει στα νεφρά και τη σπλήνα.

Από την άλλη πλευρά, εκτός από τους κινδύνους ευφλεκτότητας που παρουσιάζει, το ακετονιτρίλιο είναι ο πρόδρομος ουσιών τόσο τοξικών όσο το υδροκυανικό οξύ ή η φορμαλδεΰδη. Ακόμη και η χρήση του σε προϊόντα που ανήκουν στην περιοχή καλλυντικών στον λεγόμενο Ευρωπαϊκό Οικονομικό Χώρο κατά το έτος 2000 απαγορεύτηκε.

Αναφορές

1. Wikipedia. (s.f.). Ακετονιτρίλιο. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Ακετονιτρίλιο. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Brown, Ρ. R. (2000). Προκαταβολές στη χρωματογραφία. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. ScienceDirect. (s.f.). Ακετονιτρίλιο. Ανακτήθηκε από sciencedirect.com
5. ChemSpider (s.f.). Ακετονιτρίλιο. Ανακτήθηκε από το chemspider.com