Φόρμουλα οξεικού νατρίου, παρασκευή, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις

Το οξικό νάτριο, επίσης γνωστό ως αιθανοϊκό νάτριο (συντομευμένο ως NaOAc), είναι ένα άλας νατρίου οξικού οξέος. Η χημική του φόρμουλα είναι CH₃COONa και έχει έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ του ιόντος νατρίου και του ιόντος οξικού οξέος. 

Αυτή η χημική ένωση είναι φυσικά παρούσα στους φυτικούς και ζωικούς ιστούς. Μπορεί να βρεθεί σε οποιαδήποτε μορφή, άνυδρη ή τριυδατωμένη. Και τα δύο ιόντα, Na + και CH₃COO^- είναι παρόντες σε οργανισμούς και εκτελούν ζωτικές λειτουργίες: το ιόν νατρίου ως ρυθμιστικό του συνολικού νερού του σώματος και το οξικό ιόν ως αποδέκτη υδρογόνου (Formula οξεικού νατρίου, 2005-2017).

Ευρετήριο

• 1 Προετοιμασία
• 2 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
• 3 Δραστικότητα και κίνδυνοι
• 4 Χειρισμός και αποθήκευση
• 5 Χρήσεις και εφαρμογές
• 6 Αναφορές

Προετοιμασία

Το οξικό νάτριο είναι μια ένωση που μπορεί να παρασκευαστεί με έναν απλό και προσιτό τρόπο για οποιονδήποτε. Συνήθως η παρασκευή του είναι γνωστή ως "πείραμα θερμού πάγου", αφού η κρυστάλλωση μοιάζει με το νερό σε στερεή κατάσταση (επιστήμονας, 2016).

Για να παρασκευάσετε οξικό νάτριο χρειάζεστε μόνο ξύδι (οξικό οξύ) και ανθρακικό νάτριο ή διττανθρακικό νάτριο. Απλά προσθέστε το διττανθρακικό στο ξίδι, δημιουργώντας μια αναβράζουσα αντίδραση αφού απελευθερώνει διοξείδιο του άνθρακα σύμφωνα με τις αντιδράσεις.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + Η₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂Ο

Το ανθρακικό ή όξινο ανθρακικό νάτριο μπορεί να υποκατασταθεί με υδροξείδιο του νατρίου (lye) όπου ο οξικός νατρίου και το νερό παράγονται σύμφωνα με την αντίδραση:

CH₃COOH + NaOH → CH 3 COONa + Η₂Ο

Αυτή η αντίδραση δεν προκαλεί αναβρασμό, ωστόσο έχει το μειονέκτημα ότι το υδροξείδιο του νατρίου είναι πιο δύσκολο να χειριστεί από το όξινο ανθρακικό.

Για να ληφθεί το αποτέλεσμα της κρυστάλλωσης (ή της επίδρασης του θερμού πάγου), το διάλυμα πρέπει να είναι υπερκορεσμένο με θέρμανση του προκειμένου να διαλυθεί το όξινο ανθρακικό άλας σε περίσσεια. Το δοχείο με κάλυμμα στη συνέχεια ψύχεται και στη συνέχεια ανακρυσταλλώνεται. Ακολούθως, οι κρύσταλλοι διηθούνται και κονιοποιούνται για αποθήκευση (degroof, S.F.).

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το οξικό νάτριο είναι ένα λευκό υγροσκοπικό γυαλί με οσμή από ξύδι. 

Στην περίπτωση της άνυδρης μορφής της ένωσης, έχει ένα μοριακό βάρος 82.03 g / mol και μια πυκνότητα είναι 1.5 g / ml. Το σημείο τήξης του είναι 324 βαθμοί Κελσίου και το σημείο βρασμού του είναι 881,4 βαθμοί Κελσίου.

Στην τριυδατωμένη μορφή της, έχει μοριακό βάρος 136,03 g / mol και πυκνότητα 1,45 g / ml. Τα σημεία τήξης και βρασμού μειώνονται δραστικά σε 58 βαθμούς Κελσίου και 122 βαθμούς Κελσίου αντίστοιχα.

Το οξικό νάτριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Η διαλυτότητα της τριένυδρης είναι 46,5 g οξικού νατρίου σε 100 ml νερού στους 20 βαθμούς Κελσίου, και στην άνυδρη μορφή του μπορεί να διαλύσει 123 γραμμάρια ανά 100 ml νερού (National Center for Biotechnology Information, 2017 ).

Και οι δύο μορφές είναι διαλυτές σε ακετόνη, μεθανόλη, υδραζίνη και η τριένυδρη μορφή είναι διαλυτή σε αιθανόλη. Το οξικό νάτριο έχει μονοκλινική κρυσταλλική δομή (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το οξικό νάτριο είναι η συζευγμένη βάση του οξικού οξέος, ώστε να μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα διάλυμα οξικού οξέος / οξικού νατρίου για την παρασκευή ρυθμιστικών διαλυμάτων, προκειμένου να ελέγξετε το pH.

Το διάλυμα οξικού νατρίου στο νερό είναι ασθενώς αλκαλικό. Όταν η θερμότητα είναι υψηλότερη από 324 βαθμούς Κελσίου, αυτό το άλας αποσυντίθεται, παράγοντας καπνούς οξικού οξέος.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το οξικό νάτριο ταξινομείται ως σταθερή ένωση και ασυμβίβαστο με οξειδωτικούς παράγοντες. Όταν θερμαίνεται μπορεί να παράγει ατμούς οξικού οξέος και απελευθέρωση CO₂. Η ένωση μπορεί να είναι εύκαυστο σε απελευθέρωση CO YCO υψηλή θερμοκρασία₂.

Η ασφάλεια του οξικού νατρίου έχει μελετηθεί εκτενώς σε ζωικά μοντέλα ποντικών και ποντικών. Όταν χορηγείται από το στόμα, η θανατηφόρος δόση που σκοτώνει μισό πληθυσμό αρουραίων είναι 3530 mg οξικού νατρίου ανά kg σωματικού βάρους αρουραίου..

Εάν εισπνευσθεί αντί για κατάποση, η δόση που απαιτείται για να σκοτωθεί το ήμισυ του πληθυσμού αρουραίων είναι πολύ υψηλότερη, περισσότερο από 30 g / m3 ανά ώρα.

Σε ποντικούς, υποδόρια ή κάτω από το δέρμα του 3200 mg / kg σωματικού kill ένεση βάρος μισό ενός πληθυσμού ποντικών, παρόμοια με κατάποση οξικού νατρίου σε αρουραίους.

Ωστόσο, σε ποντίκια όταν χορηγούνται από το στόμα, μπορούν να αντέξουν πολύ περισσότερο από τους αρουραίους. που είναι η θανατηφόρα δόση για το ήμισυ του πληθυσμού των ποντικών των 6891 mg / kg σωματικού βάρους.

Σε ανθρώπους, η εισπνοή οξικού νατρίου μπορεί να προκαλέσει βήχα και πονόλαιμο, ενώ η άμεση επαφή του δέρματος ή των οφθαλμών μπορεί να προκαλέσει ερυθρότητα και ερεθισμό. Ωστόσο, και γενικά, η τοξικότητα στους ανθρώπους είναι ελάχιστη (WASSERMAN, 2015).

Μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του πεπτικού σωλήνα με κοιλιακό άλγος, ναυτία, έμετο και να επηρεάσει το ουροποιητικό σύστημα. Η εισπνοή της ένωσης μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος. Τα συμπτώματα μπορεί να περιλαμβάνουν βήχα, πονόλαιμο, δύσπνοια και πόνο στο στήθος.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, οι φακοί επαφής πρέπει να ελέγχονται και να εξαλείφονται. Τα μάτια πρέπει να πλυθούν αμέσως με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η ιατρική φροντίδα πρέπει να λαμβάνεται εάν εμφανιστεί ερεθισμός.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, πρέπει να πλυθεί με σαπούνι και νερό. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Το ερεθισμένο δέρμα καλύπτεται με μαλακτικό. Όπως και με την επαφή με τα μάτια, θα πρέπει να λαμβάνεται ιατρική φροντίδα σε περίπτωση εμφάνισης ερεθισμού.

Εάν εισπνευστεί, το θύμα πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Αν δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, πρέπει να παρέχεται οξυγόνο. Και πάλι, είναι απαραίτητο να αποκτήσετε αμέσως ιατρική βοήθεια.

Σε περίπτωση κατάποσης, ο εμετός δεν πρέπει να προκαλείται, εκτός εάν αναφέρεται ρητά από το ιατρικό προσωπικό. Μην δώσετε ποτέ τίποτα από το στόμα σε άτομο που έχει χάσει τις αισθήσεις του.

Τα χαλαρά ρούχα, όπως ένα κολάρο πουκάμισου, γραβάτα ή ζώνη, πρέπει να χαλαρώσουν. Ιατρική φροντίδα πρέπει να λαμβάνεται αν εμφανιστούν συμπτώματα (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών άνυδρο οξικό νάτριο, 2013).

Χειρισμός και αποθήκευση

-Η ένωση πρέπει να φυλάσσεται μακριά από πηγές θερμότητας και ανάφλεξης

-Οι άδειοι περιέκτες θέτουν κίνδυνο πυρκαγιάς, εξατμίστε το υπόλειμμα κάτω από απορροφητήρα

-Ο ηλεκτρικός εξοπλισμός πρέπει να είναι γειωμένος για να αποφευχθεί ο σπινθήρας

-Μην καταπίνετε ή να εισπνέετε τη σκόνη

-Πρέπει να φοράτε το σωστό προστατευτικό ρουχισμό

-Σε περίπτωση έλλειψης εξαερισμού, φέρει κατάλληλη αναπνευστική συσκευή

-Σε περίπτωση κατάποσης, πρέπει να πάτε αμέσως στον γιατρό και να δείξετε το δοχείο ή την ετικέτα

-Το αντιδραστήριο πρέπει να διατηρείται μακριά από ασυμβίβαστες ουσίες όπως οξειδωτικά μέσα και οξέα.

-Φυλάσσετε το δοχείο ερμητικά κλειστό, εκτός από τη διατήρηση του δοχείου σε δροσερό και καλά αεριζόμενο μέρος.

Χρήσεις και εφαρμογές

Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται σε ένα εξαιρετικά διαφορετικό φάσμα βιομηχανιών. Στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας, το οξικό νάτριο εξουδετερώνει τα ρεύματα αποβλήτων θειικού οξέος και επίσης ως φωτοευαίσθητο υλικό, ενώ χρησιμοποιεί χρωστικές ανιλίνης. Αυτό βελτιώνει την ποιότητα των τελικών υφασμάτων.

Στη φωτογραφία, το οξικό νάτριο είναι μέρος της λύσης του προγραμματιστή και λειτουργεί ως φωτοανθεκτικό. Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται για να μετριάσουν τη ζημία που προκαλείται από το νερό σε μπετόν ενεργώντας ως σφραγιστικό, ενώ είναι ευνοϊκές προς το περιβάλλον και φθηνότερη από την εναλλακτική λύση εποξυ που χρησιμοποιούνται συνήθως για τη σφράγιση σκυροδέματος έναντι διείσδυσης νερού.

Είναι επίσης ένας παράγοντας αποσκλήρυνσης σε μαυρίσματος χρωμίου και βοηθά στην πρόληψη της βουλκανισμού του χλωροπρενίου στην παραγωγή συνθετικού καουτσούκ. Στην επεξεργασία βαμβακιού για επιθέματα βαμβακιού μίας χρήσης, το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται για την εξάλειψη της συσσώρευσης στατικού ηλεκτρισμού.

Το οξικό νάτριο που προστίθεται στα τρόφιμα λειτουργεί ως συντηρητικό και ένας παράγοντας γεύσης. Ειδικότερα, τα τσιπς πατάτας με οξικό νάτριο έχουν μια χαρακτηριστική γεύση "αλατιού και ξιδιού".

Το οξικό νάτριο χρησιμοποιείται επίσης σε μαξιλάρια θέρμανσης, θερμαντήρες χεριών και ζεστό πάγο. Οι κρύσταλλοι οξικού νατρίου του τριένυδρου τήκονται στους 58,4 ° C, διαλύοντας στο νερό κρυστάλλωσής τους.

Όταν θερμαίνεται πέραν του σημείου τήξεως και στη συνέχεια αφήνεται να ψυχθεί, το υδατικό διάλυμα γίνεται υπερκορεσμένο. Αυτό το διάλυμα είναι ικανό να κρυώσει σε θερμοκρασία δωματίου χωρίς να σχηματίζονται κρύσταλλοι.

Πατώντας ένα μεταλλικό δίσκο στο μαξιλάρι θέρμανσης, σχηματίζεται ένα κέντρο σχηματισμού πυρήνων, προκαλώντας το διάλυμα να κρυσταλλοποιηθεί ξανά σε στερεό τριένυδρο οξικό νάτριο. Η διαδικασία σχηματισμού δεσμού της κρυστάλλωσης είναι εξωθερμική. Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης είναι περίπου 264-289 kJ / kg.

Σε αντίθεση με ορισμένα είδη πακέτα θερμότητας, όπως εκείνα που εξαρτώνται από μη αναστρέψιμη χημικές αντιδράσεις, ένα πακέτο θερμότητας του οξικού νατρίου μπορεί να επαναχρησιμοποιηθεί εύκολα με εμβάπτιση του πακέτου σε βραστό νερό για λίγα λεπτά μέχρις ότου οι κρύσταλλοι διαλύονται πλήρως και επιτρέποντας ότι η συσκευασία ψύχεται αργά μέχρι να φτάσει σε θερμοκρασία δωματίου.

Τα διαλύματα οξικού νατρίου και οξικού οξέος δρουν ως ρυθμιστικά για να διατηρούν ένα σχετικά σταθερό ρΗ, μια χρήσιμη ιδιότητα τόσο για τις αντιδράσεις βιοχημικής έρευνας όσο και για τη βιομηχανία πετρελαίου και στη βιομηχανία καλλυντικών.

Το οξικό νάτριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την καταβύθιση μικρών νουκλεϊνικών οξέων. Αυτή η καθίζηση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη συγκέντρωση μικρών νουκλεϊνικών οξέων από αραιωμένα διαλύματα όπως το κατώτερο λειτουργικό ρυθμιστικό διάλυμα μετά την κλασμάτωση του flashPAGE.

Όταν τοποθετείτε λιγότερο από 2 μσ του νουκλεϊκού οξέος σε fracionador FlashPage, καθίζηση με οξικό νάτριο / αιθανόλη συνιστάται για όλη τη νύχτα με ένα φορέα όπως γραμμικά ακρυλαμίδιο ή γλυκογόνο, για μέγιστη ανάκτηση του νουκλεϊκού οξέος από το ρυθμιστικό διάλυμα λειτουργίας αργή.

Η χρήση του γλυκογόνου ως φορέα δεν συνιστάται για τα δείγματα που θα χρησιμοποιηθούν για την ανάλυση τσιπ DNA (καθίζηση οξικού νατρίου μικρών νουκλεϊκών οξέων, S.F.).

Στον τομέα της ιατρικής, διαλύματα οξικού νατρίου θεραπεύουν ασθενείς με υψηλά επίπεδα οξέων στο αίμα ή / και χαμηλά επίπεδα νατρίου.

Το νάτριο είναι το κύριο κατιόν του εξωκυττάριου υγρού. Περιέχει περισσότερο από το 90% των ολικών κατιόντων στην κανονική συγκέντρωση πλάσματος περίπου 140 mEq / λίτρο. Το ιόν νατρίου παίζει βασικό ρόλο στον έλεγχο του συνολικού νερού του σώματος και της κατανομής του (οξικό νάτριο, 2010).

Το οξικό είναι δέκτης ιόντων υδρογόνου. Χρησιμεύει επίσης ως εναλλακτική πηγή δισανθρακικού (HCO3-) για μεταβολική μετατροπή στο ήπαρ. Αυτή η μετατροπή έχει αποδειχθεί ότι προχωρά με ευκολία, ακόμη και παρουσία σοβαρής ηπατικής νόσου.

Μια ένεση οξικού νατρίου αραιωμένου σε νερό χορηγείται ενδοφλεβίως ως αναπλήρωση ηλεκτρολύτη. Κάθε 20 ml περιέχει 3,28 g οξικού νατρίου που παρέχει 40 mEq νατρίου (Na +) και οξικού (HCO)₃^-). Το διάλυμα δεν περιέχει βακτηριοστατικό, αντιμικροβιακό παράγοντα ή προστιθέμενο ρυθμιστικό διάλυμα. Μπορεί να περιέχει οξικό οξύ για ρύθμιση του pH (το pH είναι 6,5 (6,0 έως 7,0)). Η οσμωτική συγκέντρωση είναι 4 mOsmol / ml (υπολ.).

Το διάλυμα θεωρείται ως εναλλακτική λύση στο χλωριούχο νάτριο για να παράσχει ιόντα νατρίου (Na +) για την προσθήκη του σε υγρά έγχυσης μεγάλου όγκου για ενδοφλέβια χρήση (οξικό νάτριο, 2009).

Τα διαλύματα που περιέχουν ιόντα νατρίου πρέπει να χρησιμοποιούνται με μεγάλη προσοχή, ειδικά σε περιπτώσεις ασθενών με συμφορητική καρδιακή ανεπάρκεια, σοβαρή νεφρική ανεπάρκεια και σε κλινικές καταστάσεις στις οποίες υπάρχει οίδημα με κατακράτηση νατρίου.

Σε ασθενείς με διαταραχή της νεφρικής λειτουργίας, η χορήγηση διαλυμάτων που περιέχουν ιόντα νατρίου μπορεί να οδηγήσει σε κατακράτηση νατρίου. Τα διαλύματα που περιέχουν ιόντα οξικού οξέος πρέπει να χρησιμοποιούνται με μεγάλη προσοχή σε ασθενείς με μεταβολική ή αναπνευστική αλκάλωση.

Το οξικό οξύ πρέπει να χορηγείται με μεγάλη προσοχή στις συνθήκες εκείνες στις οποίες παρατηρείται αύξηση του επιπέδου ή μειωμένη χρήση αυτού του ιόντος, όπως σοβαρή ηπατική ανεπάρκεια.

Αναφορές

1. (S.F.). Πώς να κάνετε το οξικό νάτριο από τα οικιακά συστατικά. Αναπληρωτές εκπαιδευτές: instructables.com.
2. Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών άνυδρο οξικό νάτριο. (2013, 21 Μαΐου). Ανακτήθηκε από sciencelab: sciencelab.com.
3. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 4 Μαρτίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 517045. Ανακτήθηκε από την PubChem.
4. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Οξικό νάτριο. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
5. επιστήμονας, D. N.-c. (2016, 12 Αυγούστου). "HOT ICE" - εκπληκτικό πείραμα. Ανακτήθηκε από youtube.com.
6. Οξικό νάτριο. (2009, 19 Μαΐου). Ανακτήθηκε από rxlist.
7. Οξικό νάτριο. (2010, Απρίλιος). Ανάκτηση από drug.com.
8. Οξικό νάτριο Τύπος. (2005-2017). Ανάκτηση από το softschools.com.
9. Κατακρήμνιση μικρών νουκλεϊνικών οξέων με οξικό νάτριο. (S.F.). Ανάκτηση από θερμοσίφωνα.
10. WASSERMAN, R. (2015, 16 Αυγούστου). Τι είναι το οξικό άλας του νατρίου; Ανακτήθηκε από livestrong: livestrong.com.