Χαρακτηριστικά της Δύναμης Συνοχής σε Στερεά, Υγρά και Αέρια, Παραδείγματα



Το Οι δυνάμεις συνοχής είναι οι διαμοριακές δυνάμεις έλξης που συγκρατούν μερικά μόρια μαζί με άλλους. Ανάλογα με την ένταση των συνεκτικών δυνάμεων, μια ουσία είναι σε στερεή, υγρή ή αέρια κατάσταση. Η αξία των δυνάμεων συνοχής είναι εγγενής ιδιότητα κάθε ουσίας.

Αυτή η ιδιότητα σχετίζεται με το σχήμα και τη δομή των μορίων κάθε ουσίας. Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό των δυνάμεων συνοχής είναι ότι μειώνονται γρήγορα όταν αυξάνεται η απόσταση. Στη συνέχεια, οι δυνάμεις της συνοχής ονομάζονται δυνάμεις έλξης που εμφανίζονται μεταξύ μορίων της ίδιας ουσίας.

Αντίθετα, οι δυνάμεις απόρριψης είναι εκείνες που προκύπτουν από την κινητική ενέργεια (ενέργεια που οφείλεται στην κίνηση) των σωματιδίων. Αυτή η ενέργεια προκαλεί τη συνεχή κίνηση των μορίων. Η ένταση αυτής της κίνησης είναι άμεσα ανάλογη με τη θερμοκρασία στην οποία βρίσκεται η ουσία.

Για να προκαλέσει την αλλαγή της κατάστασης μιας ουσίας, είναι απαραίτητο να αυξήσει τη θερμοκρασία της μέσω της μετάδοσης της θερμότητας. Αυτό προκαλεί την αύξηση των δυνάμεων απομάκρυνσης της ουσίας, πράγμα που μπορεί τελικά να έχει ως αποτέλεσμα την αλλαγή της κατάστασης που λαμβάνει χώρα..

Από την άλλη πλευρά, είναι σημαντικό και απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ συνοχής και ένταξης. Η συνοχή οφείλεται στις δυνάμεις έλξης που εμφανίζονται μεταξύ γειτονικών σωματιδίων της ίδιας ουσίας. Αντίθετα, η πρόσφυση είναι το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης που συμβαίνει μεταξύ επιφανειών διαφορετικών ουσιών ή σωμάτων.

Αυτές οι δύο δυνάμεις εμφανίζονται συναφείς σε πολλά φυσικά φαινόμενα που επηρεάζουν τα υγρά, επομένως είναι σημαντική η καλή κατανόηση του ενός και του άλλου.

Ευρετήριο

  • 1 Χαρακτηριστικά σε στερεά, υγρά και αέρια
    • 1.1 Στα στερεά
    • 1.2 Σε υγρά
    • 1.3 Σε αέρια
  • 2 Παραδείγματα
    • 2.1 Επιφανειακή τάση
    • 2.2 Menisco
    • 2.3 Τριχοειδής
  • 3 Αναφορές

Χαρακτηριστικά σε στερεά, υγρά και αέρια

Στα στερεά

Γενικά, στα στερεά οι δυνάμεις συνοχής είναι πολύ υψηλές και είναι έντονες στις τρεις κατευθύνσεις του χώρου.

Με αυτό τον τρόπο, εάν εφαρμόζεται μια εξωτερική δύναμη σε ένα στερεό σώμα, μικρές μετατοπίσεις των μορίων πραγματοποιούνται μεταξύ τους.

Επιπλέον, όταν εξαφανίζεται η εξωτερική δύναμη, οι δυνάμεις συνοχής είναι αρκετά ισχυρές ώστε να επιστρέψουν τα μόρια στην αρχική τους θέση, ανακτώντας τη θέση πριν από την εφαρμογή της δύναμης.

Σε υγρά

Αντιθέτως, στις υγρές συνεκτικών δυνάμεων έχουν υψηλή περιεκτικότητα σε μόνο δύο χωρικές κατευθύνσεις, ενώ είναι πολύ ασθενή μεταξύ των στρωμάτων του ρευστών.

Έτσι, όταν εφαρμόζεται δύναμη σε εφαπτομενική κατεύθυνση πάνω σε ένα υγρό, αυτή η δύναμη διασπά τους αδύναμους δεσμούς μεταξύ των στρωμάτων. Αυτό αναγκάζει τα υγρά στρώματα να γλιστρήσουν το ένα πάνω στο άλλο.

Στη συνέχεια, όταν η εφαρμογή της δύναμης τελειώσει, οι δυνάμεις συνοχής δεν έχουν αρκετή δύναμη για να επιστρέψουν τα μόρια του υγρού στην αρχική τους θέση.

Επιπλέον, σε υγρά, η συνοχή αντανακλάται επίσης στην επιφανειακή τάση, που προκαλείται από μία μη ισορροπημένη δύναμη που κατευθύνεται προς το εσωτερικό του υγρού, ενεργώντας στα μόρια της επιφάνειας.

Ομοίως, η συνοχή παρατηρείται επίσης όταν η μετάβαση λαμβάνει χώρα από υγρό σε στερεά κατάσταση, από την επίδραση της συμπίεσης των υγρών μορίων.

Στα αέρια

Στα αέρια οι δυνάμεις συνοχής είναι αμελητέες. Έτσι, τα μόρια του αερίου βρίσκονται σε συνεχή κίνηση και ότι, εάν, οι συνεκτικές δυνάμεις είναι σε θέση να κρατήσει συνδέονται μεταξύ τους.

Ως εκ τούτου, στο αέριο συνεκτικών δυνάμεων μπορεί να δει κανείς μόνο όταν η διαδικασία υγροποίησης, η οποία λαμβάνει χώρα παρουσιάζεται όταν τα μόρια του αερίου συμπιέζονται και ελκτικές δυνάμεις αρκετά ισχυρή για να κάνει μετάβαση κατάστασης να συμβεί δίδονται αέρια σε υγρή κατάσταση.

Παραδείγματα

Οι δυνάμεις συνοχής συνδυάζονται συχνά με τις δυνάμεις πρόσφυσης για να προκαλέσουν ορισμένα φυσικά και χημικά φαινόμενα. Έτσι, για παράδειγμα, οι δυνάμεις συνοχής μαζί με τις δυνάμεις πρόσφυσης μας επιτρέπουν να εξηγήσουμε μερικά από τα πιο κοινά φαινόμενα που συμβαίνουν στα υγρά. είναι η περίπτωση του μηνίσκου, της επιφανειακής τάσης και της τριχοειδούς.

Επομένως, στην περίπτωση των υγρών, είναι απαραίτητο να γίνει διάκριση μεταξύ των δυνάμεων συνοχής που εμφανίζονται μεταξύ των μορίων του ίδιου υγρού. και προσκόλληση, τα οποία είναι μεταξύ των μορίων του υγρού και του στερεού.

Επιφανειακή τάση

Η επιφανειακή τάση είναι η δύναμη που εμφανίζεται εφαπτομενικά και ανά μονάδα μήκους στο άκρο της ελεύθερης επιφάνειας ενός υγρού που βρίσκεται σε ισορροπία. Αυτή η δύναμη συστέλλει την επιφάνεια του υγρού.

Τελικά, η επιφανειακή τάση συμβαίνει επειδή οι δυνάμεις που εμφανίζονται στα μόρια του υγρού είναι διαφορετικές στην επιφάνεια του υγρού από εκείνες που συμβαίνουν στο εσωτερικό.

Menisco

Ο μηνίσκος είναι η καμπυλότητα που δημιουργείται στην επιφάνεια των υγρών όταν περιορίζεται σε ένα δοχείο. Αυτή η καμπύλη παράγεται από το γεγονός ότι η επιφάνεια του δοχείου που το περιέχει έχει στο υγρό.

Η καμπύλη μπορεί να είναι κυρτή ή κοίλη, ανάλογα με το αν η δύναμη μεταξύ των ίδιων των υγρών μορίων και περιέκτη είναι της έλξης, όπως είναι η περίπτωση του νερού και τζαμιών ή ή απώθηση είναι, όπως μεταξύ του υδραργύρου και του γυαλιού.

Καταρροϊκότητα

Η τριχοθυλάκωση είναι μια ιδιότητα των υγρών που τους επιτρέπει να ανεβαίνουν ή να κατεβαίνουν μέσω ενός τριχοειδούς σωλήνα. Είναι η ιδιότητα που καθιστά δυνατή, εν μέρει, την άνοδο του νερού μέσα στα φυτά.

Ένα υγρό αναδύεται μέσω του τριχοειδούς σωλήνα όταν οι δυνάμεις συγκόλλησης είναι μικρότερες από τις δυνάμεις πρόσφυσης μεταξύ του υγρού και των τοιχωμάτων του σωλήνα. Με τον τρόπο αυτό, το υγρό θα συνεχίσει να αυξάνεται μέχρις ότου η τιμή της επιφανειακής τάσης ισούται με το βάρος του υγρού που περιέχεται στον τριχοειδή σωλήνα.

Αντιστρόφως, εάν τα συνεκτικές δυνάμεις είναι μεγαλύτερες από το πρόσφυσης, η επιφανειακή τάση θα μειώσει το υγρό και το σχήμα της επιφάνειας του θα είναι κυρτή.

Αναφορές

  1. Συνένωση (Χημεία) (n.d.). Στη Βικιπαίδεια. Ανακτήθηκε στις 18 Απριλίου 2018, από το en.wikipedia.org.
  2. Επιφανειακή τάση (n.d.). Στη Βικιπαίδεια. Ανακτήθηκε στις 18 Απριλίου 2018, από το en.wikipedia.org.
  3. Κεφαλαλγία (n.d.). Στη Βικιπαίδεια. Ανακτήθηκε στις 17 Απριλίου 2018, από το es.wikipedia.org.
  4. Ira N. Levine; "Φυσική χημεία" Τόμος 1; Πέμπτη έκδοση. 2004; Mc Graw Hillm.
  5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Χημεία: Η Μοριακή Επιστήμη. Belmont, CA: Brooks / Cole.
  6. White, Harvey E. (1948). Η σύγχρονη φυσική κολέγιο. van Nostrand.
  7. Moore, Walter J. (1962). Physical Chemistry, 3rd ed. Prentice Hall.