Μη μεταλλικά οξείδια Πώς σχηματίζονται, Ονοματολογία, Ιδιότητες

Το μη μεταλλικά οξείδια Ονομάζονται επίσης όξινα οξείδια, επειδή αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν οξέα ή βάσεις για να σχηματίσουν άλατα. Αυτό μπορεί να παρατηρηθεί στην περίπτωση ενώσεων όπως το διοξείδιο του θείου (SO)₂) και οξείδιο χλωρίου (Ι), τα οποία αντιδρούν με νερό για την παραγωγή ασθενών οξέων Η₂Έτσι₃ και HOCI, αντιστοίχως.

Τα μη μεταλλικά οξείδια είναι ομοιοπολικά, σε αντίθεση με τα μεταλλικά που αντιπροσωπεύουν οξείδια ιοντικού χαρακτήρα. Το οξυγόνο έχει την ικανότητα να σχηματίζει δεσμούς με έναν τεράστιο αριθμό στοιχείων λόγω της ηλεκτροαρνητικής του ικανότητας, καθιστώντας την μια εξαιρετική βάση για μια μεγάλη ποικιλία χημικών ενώσεων.

Μεταξύ αυτών των ενώσεων υπάρχει η πιθανότητα το δ ιαανιογόνο οξυγόνου να δεσμεύεται σε ένα μέταλλο ή μη μέταλλο για να σχηματίσει ένα οξείδιο. Τα οξείδια είναι χημικές ενώσεις κοινές στη φύση, οι οποίες έχουν το χαρακτηριστικό γνώρισμα ότι έχουν τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο με άλλο στοιχείο, μεταλλικό ή μη μεταλλικό.

Το στοιχείο αυτό παρουσιάζεται σε κατάσταση στερεής, υγρής ή αέριας συσσωμάτωσης, ανάλογα με το στοιχείο στο οποίο δεσμεύεται το οξυγόνο και τον αριθμό οξείδωσης του.

Μεταξύ ενός οξειδίου και άλλου, ακόμη και όταν το οξυγόνο δεσμεύεται στο ίδιο στοιχείο, μπορεί να υπάρχουν μεγάλες διαφορές στις ιδιότητές του. γι 'αυτό πρέπει να προσδιοριστούν πλήρως για να αποφευχθεί η σύγχυση.

Ευρετήριο

• 1 Πώς σχηματίζονται?
• 2 Ονοματολογία
  • 2.1 Συστηματική ονοματολογία με λατινικούς αριθμούς
  • 2.2 Συστηματική ονοματολογία με προθέματα
  • 2.3 Παραδοσιακή ονοματολογία
  • 2.4 Σύνοψη κανόνων για την ονομασία μη μεταλλικών οξειδίων
• 3 Ιδιότητες
• 4 Χρήσεις
• 5 Παραδείγματα
  • 5.1 Οξείδιο του χλωρίου
  • 5.2 Οξείδιο του πυριτίου
  • 5.3 Οξείδιο του θείου
• 6 Αναφορές

Πώς σχηματίζονται?

Όπως εξηγήθηκε παραπάνω, σχηματίζονται όξινα οξείδια μετά τη σύνδεση ενός μη μεταλλικού κατιόντος με ένα διανιόν οξυγόνου (Ο^2-).

Αυτός ο τύπος ένωσης παρατηρείται στα στοιχεία που βρίσκονται στα δεξιά του περιοδικού πίνακα (τα μεταλλοειδή παράγουν συνήθως αμφοτερικά οξείδια), και στα μεταβατικά μέταλλα σε καταστάσεις υψηλής οξείδωσης.

Ένας πολύ συνηθισμένος τρόπος σχηματισμού ενός μη μεταλλικού οξειδίου είναι μέσω της αποσύνθεσης τριμερών ενώσεων που ονομάζονται οξακίδια, τα οποία σχηματίζονται από ένα μη μεταλλικό οξείδιο και νερό.

Για το λόγο αυτό, τα μη μεταλλικά οξείδια ονομάζονται επίσης ανυδρίτες, επειδή είναι ενώσεις που χαρακτηρίζονται από το γεγονός ότι έχουν χάσει ένα μόριο νερού κατά τη διάρκεια του σχηματισμού τους.

Για παράδειγμα στην αντίδραση αποσύνθεσης του θειικού οξέος σε υψηλές θερμοκρασίες (400 ° C), το Η₂Έτσι₄ αποσυντίθεται μέχρι το σημείο να γίνει οπωσδήποτε SO ατμός₃ και Η₂Ή, σύμφωνα με την αντίδραση: H₂Έτσι₄ + Θερμότητα → SO₃ + H₂Ο

Ένας άλλος τρόπος σχηματισμού μη μεταλλικών οξειδίων είναι μέσω της άμεσης οξείδωσης των στοιχείων, όπως στην περίπτωση του διοξειδίου του θείου: S + O₂ → SO₂

Συμβαίνει επίσης στην οξείδωση του άνθρακα με νιτρικό οξύ για το σχηματισμό διοξειδίου του άνθρακα: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2Η₂Ο

Ονοματολογία

Για να αναφέρουμε τα μη μεταλλικά οξείδια, πρέπει να ληφθούν υπόψη διάφοροι παράγοντες, όπως οι αριθμοί οξείδωσης που μπορεί να έχει το στοιχείο του μη μεταλλικού τύπου και τα στοιχειομετρικά του χαρακτηριστικά.

Η ονοματολογία του είναι παρόμοια με εκείνη των βασικών οξειδίων. Επιπλέον, ανάλογα με το στοιχείο με το οποίο το οξυγόνο συνδυάζεται για να σχηματίσει το οξείδιο, το οξυγόνο ή το μη μεταλλικό στοιχείο θα γράφεται αρχικά στον μοριακό του τύπο. Ωστόσο, αυτό δεν επηρεάζει τους κανόνες ονομασίας για αυτές τις ενώσεις.

Συστηματική ονοματολογία με λατινικούς αριθμούς

Για να ονομάσουμε τα οξείδια αυτού του τύπου χρησιμοποιώντας την παλιά ονοματολογία του Αποθέματος (συστηματική με ρωμαϊκούς αριθμούς), το στοιχείο που βρίσκεται στα δεξιά στον τύπο ονομάζεται πρώτο.

Εάν είναι το μη μεταλλικό στοιχείο, προστίθεται η κατάληξη "uro", τότε η πρόθεση "de" και καταλήγει με την ονομασία του στοιχείου στα αριστερά. αν είναι οξυγόνο, αρχίζει με "οξείδιο" και το στοιχείο ονομάζεται.

Ολοκληρώνεται με την τοποθέτηση της κατάστασης οξείδωσης κάθε ατόμου ακολουθούμενη από το όνομά του, χωρίς κενά, σε λατινικούς αριθμούς και μεταξύ σημείων παρενθέσεων. σε περίπτωση που έχει μόνο αριθμό σθένους, αυτό παραλείπεται. Ισχύει μόνο για στοιχεία που έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης.

Συστηματική ονοματολογία με προθέματα

Όταν χρησιμοποιείται η συστηματική ονοματολογία με προθέματα, χρησιμοποιείται η ίδια αρχή όπως στην ονοματολογία των αποθεμάτων, αλλά οι ρωμαϊκοί αριθμοί δεν τοποθετούνται για να δηλώσουν τις καταστάσεις οξείδωσης.

Αντ 'αυτού, ο αριθμός των ατόμων σε κάθε ένα πρέπει να υποδεικνύεται από τα προθέματα "mono", "di", "tri", και ούτω καθεξής? Θα πρέπει να σημειωθεί ότι εάν δεν υπάρχει δυνατότητα σύγχυσης ενός μονοξειδίου με άλλο οξείδιο, αυτό το πρόθεμα παραλείπεται. Για παράδειγμα, για το οξυγόνο, το "μονο" στο SeO (οξείδιο του σεληνίου) παραλείπεται.

Παραδοσιακή ονοματολογία

Όταν χρησιμοποιείται παραδοσιακά ονοματολογία, πρώτα ο γενικός όρος που στην προκειμένη περίπτωση είναι ο όρος «ανυδρίτης» βρίσκεται - και συνεχίζει ανάλογα με τον αριθμό των κρατών οξείδωσης που έχουν Αμέταλλα.

Όταν έχει μόνο μία κατάσταση οξείδωσης, ακολουθείται από την πρόθεση "του" συν το όνομα του μη μεταλλικού στοιχείου.

Από την άλλη πλευρά, εάν το στοιχείο αυτό έχει δύο καταστάσεις οξείδωσης, η τελική "αρκούδα" ή "ico" τοποθετείται όταν χρησιμοποιεί το χαμηλότερο ή υψηλότερο σθένος του αντίστοιχα.

Εάν η μη μεταλλικά έχει τρεις αριθμούς οξείδωσης, το χαμηλότερο είναι το όνομά του με το πρόθεμα «υπο» και την κατάληξη «φέρουν» ενδιάμεσο με τον τερματισμό «φέρει» και το μεγαλύτερο με την κατάληξη «ICO».

Όταν Αμέταλλα έχει τέσσερις καταστάσεις οξείδωσης, το λιγότερο απ 'όλα είναι το όνομά του με το πρόθεμα «υπο» και την κατάληξη «φέρουν», το κάτω ενδιάμεσο με τον τερματισμό «φέρουν», το μεγαλύτερο ενδιάμεσο με το επίθεμα «ICO» και μεγαλύτερο από όλα με το πρόθεμα "per" και το επίθημα "ico".

Περιληπτικοί κανόνες για την ονομασία των μη μεταλλικών οξειδίων

Ανεξάρτητα από την ονοματολογία που χρησιμοποιείται, παρατηρήστε πάντα την οξείδωση (ή το σθένος) κάθε στοιχείου που υπάρχει στο οξείδιο. Οι κανόνες για την ονομασία τους συνοψίζονται παρακάτω:

Πρώτος κανόνας

Αν το μη μέταλλο παρουσιάζει μια μοναδική κατάσταση οξείδωσης, όπως στην περίπτωση του βορίου (Β₂Ο₃), η ένωση αυτή ονομάζεται έτσι:

Παραδοσιακή ονοματολογία

Ανυδρίτης βορίου.

Συστηματική με προθέματα

Ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου. στην περίπτωση αυτή, τριοξείδιο του διβορίου.

Συστηματική με ρωμαϊκούς αριθμούς

Το οξείδιο του βορίου (καθώς έχει μια μοναδική κατάσταση οξείδωσης, αυτό παραλείπεται).

Δεύτερος κανόνας

Εάν το μη μέταλλο έχει δύο καταστάσεις οξείδωσης, όπως στην περίπτωση του άνθρακα (+2 και +4, που προέρχονται από τα οξείδια CO και CO)₂, αντίστοιχα), προχωράμε να τα ονομάσουμε ως εξής:

Παραδοσιακή ονοματολογία

Οι τερματισμοί "φέρουν" και "ico" για να δείξουν χαμηλότερη και υψηλότερη σθένος, αντίστοιχα (άνθρακας ανυδρίτης για CO και διοξείδιο του άνθρακα για CO)₂).

Συστηματική ονοματολογία με προθέματα

Μονοξείδιο του άνθρακα και διοξείδιο του άνθρακα.

Συστηματική ονοματολογία με λατινικούς αριθμούς

Το οξείδιο του άνθρακα (II) και το οξείδιο του άνθρακα (IV).

Τρίτος κανόνας

Εάν το μη μέταλλο έχει τρεις ή τέσσερις καταστάσεις οξείδωσης, ονομάζεται ως εξής:

Παραδοσιακή ονοματολογία

Εάν το μη μέταλλο έχει τρία σθένη, προχωρήστε όπως εξηγήσατε προηγουμένως. Στην περίπτωση του θείου, θα ήταν υποθειώδες ανυδρίτη, διοξείδιο του θείου και θειικός ανυδρίτης, αντίστοιχα.

Εάν το μη μέταλλο έχει τρεις καταστάσεις οξείδωσης, ονομάζεται με τον ίδιο τρόπο: υποχλωριώδης ανυδρίτης, ανυδρίτης χλωρίου, χλωρικός ανυδρίτης και υπερχλωρικός ανυδρίτης, αντίστοιχα.

Συστηματική ονοματολογία με προθέματα ή ρωμαϊκούς αριθμούς

Οι ίδιοι κανόνες ισχύουν για ενώσεις στις οποίες το μη μέταλλο τους έχει δύο καταστάσεις οξείδωσης, παίρνοντας πολύ παρόμοια ονόματα με αυτά.

Ιδιότητες

- Μπορούν να βρεθούν σε διάφορες καταστάσεις συγκέντρωσης.

- Τα μη-μέταλλα που συνιστούν αυτές τις ενώσεις έχουν μεγάλους αριθμούς οξείδωσης.

- Τα μη μεταλλικά οξείδια σε στερεά φάση είναι γενικά εύθραυστη.

- Πρόκειται κυρίως για μοριακές ενώσεις, ομοιοπολικής φύσης.

- Έχουν όξινη φύση και σχηματίζουν ενώσεις οξυγόνου.

- Ο όξινος χαρακτήρας του αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα.

- Δεν έχουν καλή ηλεκτρική ή θερμική αγωγιμότητα.

- Αυτά τα οξείδια έχουν σχετικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τα βασικά αντίστοιχά τους.

- Έχετε αντιδράσεις με νερό για να δημιουργήσετε όξινες ενώσεις ή αλκαλικά είδη για να προέρχονται τα άλατα.

- Όταν αντιδρούν με οξείδια βασικού τύπου προέρχονται από οξόνια άλατα.

- Μερικές από αυτές τις ενώσεις, όπως οξείδια θείου ή αζώτου, θεωρούνται περιβαλλοντικοί ρύποι.

Χρησιμοποιεί

Τα μη μεταλλικά οξείδια έχουν ευρύ φάσμα χρήσεων, τόσο στον βιομηχανικό τομέα όσο και στα εργαστήρια και σε διάφορους τομείς της επιστήμης.

Οι χρήσεις του περιλαμβάνουν τη δημιουργία καλλυντικών προϊόντων, όπως πλύσεις ή σμάλτα νυχιών, και την κατασκευή κεραμικών.

Χρησιμοποιούνται επίσης στην βελτίωση βαφές της παραγωγής καταλύτη, στο υγρό σκεύασμα σε πυρκαγιά ή προωθητικό αέριο στα αεροζόλ προϊόντα τροφίμων, και ακόμα χρησιμοποιείται ως αναισθητικό σε ελάσσονες λειτουργίες.

Παραδείγματα

Οξείδιο χλωρίου

Δίδονται δύο τύποι οξειδίου του χλωρίου. Το οξείδιο του χλωρίου (III) είναι μια καφέ στερεά ουσία σκοτεινής εμφάνισης, η οποία διαθέτει εξαιρετικά εκρηκτικές ιδιότητες, ακόμα και σε θερμοκρασίες χαμηλότερες από το σημείο τήξης του νερού (0 ° K).

Από την άλλη πλευρά, το οξείδιο του χλωρίου (VII) είναι μια αέρια ένωση με διαβρωτικές και εύφλεκτες ιδιότητες που επιτυγχάνεται με το συνδυασμό θειικού οξέος με μερικά από τα υπερχλωρικά.

Οξείδιο του πυριτίου

Είναι ένα στερεό που είναι επίσης γνωστό ως πυρίτιο και χρησιμοποιείται στην κατασκευή τσιμέντου, κεραμικών και γυαλιού.

Επιπροσθέτως, μπορεί να σχηματίζει διαφορετικές ουσίες ανάλογα με τη μοριακή τους τάξη, που προέρχεται από χαλαζία όταν αποτελεί παραγγελία κρυστάλλων και οπάλιο όταν η διαμόρφωσή του είναι άμορφη..

Οξείδιο του θείου

Το διοξείδιο του θείου είναι ένα άχρωμο πρόδρομος του τριοξειδίου του θείου, τριοξείδιο του θείου ως κύρια ένωση όταν διεξάγεται σουλφόνωσης, η οποία οδηγεί στην παρασκευή των φαρμακευτικών, βαφές και απορρυπαντικών.

Επιπλέον, είναι ένας παράγοντας ρύπανσης μεγάλης σημασίας, καθώς υπάρχει σε όξινη βροχή.

Αναφορές

1. Wikipedia. (s.f.). Οξικά Οξείδια. Ανακτήθηκε από en.wikipedia.org
2. Britannica, Ε. (S.f.). Μη μεταλλικά οξείδια. Ανακτήθηκε από britannica.com
3. Roebuck, C. Μ. (2003). Excel HSC Chemistry. Ανακτήθηκε από το books.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Οξικό Οξείδιο. Ανακτήθηκε από bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth edition. Μεξικό: McGraw-Hill.