Φόρμουλα, ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις οξειδίου του καλίου (PbO)

Το Οξείδιο του καλίου, επίσης γνωστό ως οξείδιο του μολύβδου (II) ή μονοξείδιο του μολύβδου, είναι μια χημική ένωση του τύπου PbO. Βρίσκεται σε δύο πολύμορφες μορφές: το λίθιο και το μασκοτρίτη. Η δομή του απεικονίζεται στο σχήμα 1.

Επιστρέφοντας στη σύνθεση, λιθάργυρος είναι το οξειδωμένο προϊόν του τετηγμένου μολύβδου που έχει αναδεύτηκε να ενσωματώσει αέρα ή κονιορτοποιημένων, τότε ψύχεται και αλέθεται για να σχηματίσει το κίτρινη σκόνη.

Το όνομα massicot χρησιμοποιείται τόσο για την φυσική ανόργανο προϊόν για να οδηγήσει το ανθρακικό σε μονοξείδιο του μολύβδου που παράγεται από θέρμανση στους 300 ° C (Lead μονοξείδιο, 2016). Αυτά τα ορυκτά παρουσιάζονται στο σχήμα 2.

Το μασικοτίτη έχει ορθορομβική δομή, ενώ το litharge έχει τετραγωνική κρυσταλλική δομή. Το οξείδιο του μολύβδου (II) έχει την ικανότητα να αλλάζει τη δομή όταν θερμαίνεται ή ψύχεται. Αυτές οι δομές φαίνονται στο Σχήμα 3.

Το PbO παράγεται με οξείδωση μεταλλικού μολύβδου. Το μέταλλο τήκεται για την παραγωγή δισκίων μολύβδου και στη συνέχεια αλέθονται μεταξύ 170 ~ 210 ° C και διέρχονται μέσω της φλόγας για οξείδωση σε θερμοκρασίες πάνω από 600 ℃. Τα προϊόντα οξειδίου θρυμματίζονται για να ληφθεί το τελικό οξείδιο του μολύβδου (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + 02 → 2PbO

Το PbO παράγεται σε μεγάλη κλίμακα ως ενδιάμεσο προϊόν στη διύλιση ορυκτών μετάλλου σε μεταλλικό μόλυβδο. Το μεταλλικό μόλυβδο που χρησιμοποιείται είναι το γαλένιο (σουλφίδιο του μολύβδου (II)). Σε υψηλή θερμοκρασία (1000 ° C) το σουλφίδιο μετατρέπεται στο οξείδιο με τον ακόλουθο τρόπο:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2S02

Ευρετήριο

• 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες του οξειδίου του πυρήνα
• 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
• 3 Χρήσεις
• 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες του οξειδίου του πυρήνα

Το μονοξείδιο του μολύβδου μπορεί να έχει δύο διαφορετικές εμφανίσεις: ως ξηρή κίτρινη σκόνη με ορθορομβική δομή (massicot) ή τετραγωνικούς κρυστάλλους κοκκινωπό (λιθάργυρος). Και οι δύο μορφές απεικονίζονται στο σχήμα 4.

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 223,20 g / mol και πυκνότητα 9,53 g / ml. Έχει σημείο τήξεως 888 ° C και σημείο ζέσεως 1470 ° C (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, S.F.).

Η ένωση είναι πολύ ελάχιστα διαλυτή στο νερό, είναι ικανή να διαλύει μόλις 0,0504 γραμμάρια για κάθε λίτρο στους 25 ° C με τη μορφή μασικοτίτη και 0,1065 γραμμαρίων για κάθε λίτρο στους 25 ° C με τη μορφή λιθίου. Η ένωση είναι επίσης αδιάλυτη σε αλκοόλη. Είναι διαλυτό σε οξικό οξύ, αραιό HNO3 και αλκάλια (Royal Society of Chemistry, 2015).

Η ένωση είναι ένας ασθενής οξειδωτικός ή αναγωγικός παράγοντας, ωστόσο, μπορεί να εμφανιστούν αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Αυτές οι ενώσεις δεν είναι αντιδρώντες στο νερό.

Το οξείδιο του μολύβδου οξειδώνει το καρβίδιο του αργιλίου με πυράκτωση όταν θερμαίνεται. Μείγματα οξειδίου του μολύβδου με σκόνη αργιλίου (όπως και με άλλα μέταλλα: νάτριο, ζιρκόνιο) προκαλούν βίαιη έκρηξη.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το μονοξείδιο του μολύβδου είναι μια ένωση ταξινομημένη ως δηλητηριώδης. Η ουσία είναι τοξική για το κεντρικό νευρικό σύστημα και μπορεί να είναι καρκινογόνος στους ανθρώπους (Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικών Oxide lead, κίτρινο, 2013).

Τα συμπτώματα της πρώιμης δηλητηρίασης είναι γραμμές μολύβδου που εμφανίζονται στην άκρη των ούλων και το δέρμα γίνεται γκριζωπό. Το νευρασθένιο σύνδρομο θα προκύψει επίσης κατά την αρχική περίοδο δηλητηρίασης.

Παρεγκεφαλίδας δηλητηρίαση μπορεί να οδηγήσει σε μόλυβδο κατάθλιψη δηλητηρίαση, δηλητηρίαση μανία μολύβδου και τοξικότητα του μολύβδου και την ευαισθησία σε πολλαπλές παράλυση νευρίτιδα.

Η δηλητηρίαση από μόλυβδο μπορεί επίσης να προκαλέσει υποχωρική αναιμία και μεταβολικές και ενδοκρινικές διαταραχές. Επιπλέον, η δηλητηρίαση από μόλυβδο μπορεί να αναστείλει τη δραστηριότητα ορισμένων ενζύμων στο πεπτικό σύστημα και να προκαλέσει δυσπεψία, σοβαρό κοιλιακό άλγος και ηπατική βλάβη. Μπορεί επίσης να προκαλέσει υψηλή αρτηριακή πίεση και αυξημένη χοληστερόλη.

Εάν σοβαρό κοιλιακό άλγος, μπορούν να ληφθούν ορισμένα μέτρα, όπως υποδόρια ένεση ατροπίνης και άλλα φάρμακα, ζεστό κοιλιακό, κλύσμα, λουτρό θερμού νερού και ούτω καθεξής. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα είναι 0,01 mg / m3 (μονοξείδιο του μολύβδου, 2016).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια ή με το δέρμα, πλένεται με άφθονο νερό. Σε περίπτωση εισπνοής ή κατάποσης, το θύμα πρέπει να μεταφερθεί σε αεριζόμενη θέση. Δεν πρέπει να προκαλείται εμετός. Αν το θύμα δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται ανάνηψη από στόμα σε στόμα.

Σε όλες τις περιπτώσεις θα πρέπει να αναζητήσετε άμεση ιατρική φροντίδα. Το μονοξείδιο του μολύβδου είναι επιβλαβής για το περιβάλλον, η βιοσυσσώρευση αυτού του χημικού μπορεί να συμβεί σε φυτά και θηλαστικά.

Συνιστάται έντονα ότι η ουσία αυτή δεν εισέρχεται στο περιβάλλον συνιστάται, γι 'αυτό πρέπει να διακινούνται και να αποθηκεύονται σύμφωνα με τις καθιερωμένες διατάξεις (Εθνικό Ινστιτούτο Επαγγελματικής Ασφάλειας και Υγείας, 2015).

Χρησιμοποιεί

Το μονοξείδιο του μολύβδου χρησιμοποιήθηκε ως στεγνωτήριο βαφής και ως χαμηλή ροή φωτιάς στην κατασκευή κεραμικών και γυαλιού. Το γυαλί από κρυσταλλικό μόλυβδο χρησιμοποιείται στην κατασκευή επιτραπέζιων ειδών υψηλής ποιότητας.

Χρησιμοποιώντας το μονοξείδιο του μολύβδου ως ροή, είναι δυνατή η απόκτηση ενός γυαλιού με υψηλό δείκτη διάθλασης και συνεπώς η επιθυμητή φωτεινότητα (Encyclopedia Britannica, 2016).

Οι ημιμεταλλικοί κεραμικοί αγωγοί έχουν τις υψηλότερες αγωγιμότητες όλων των κεραμικών, εκτός από τις υπεραγώγιμες. Το οξείδιο του μολύβδου αποτελεί παράδειγμα αυτού του τύπου ημι-μεταλλικών κεραμικών. Αυτά τα υλικά έχουν υπερτιθέμενες ζώνες ενέργειας ηλεκτρονίων και είναι επομένως εξαιρετικοί ηλεκτρονικοί αγωγοί (Mason, 2008).

Το οξείδιο του μολύβδου χρησιμοποιείται κυρίως σε σωλήνες ηλεκτρονίων, σωλήνες απεικόνισης, οπτικό γυαλί, γυαλί μολύβδου με ακτίνες Χ και ανθεκτικά στην ακτινοβολία ελαστικά.

Χρησιμοποιείται ως αναλυτικό αντιδραστήριο, τη ροή του πυριτικού, αλλά και για την καθίζηση των αμινοξέων

Το οξείδιο του μολύβδου χρησιμοποιείται στην κατασκευή σταθεροποιητή πλαστικού PVC και είναι επίσης η πρώτη ύλη άλλων αλάτων μολύβδου. Χρησιμοποιείται επίσης για τον καθαρισμό του πετρελαίου και για τον προσδιορισμό του χρυσού και του αργύρου.

Χρησιμοποιείται επίσης ως κίτρινη χρωστική ουσία σε χρώματα και σμάλτα. Το Masicotite χρησιμοποιήθηκε ως χρωστική ουσία από καλλιτέχνες από τον 15ο έως τον 18ο αιώνα.

Λεπτά στρώματα μονοξειδίου του μολύβδου χρησιμοποιούνται για την παραγωγή χρωμάτων ιριδίζοντα σε ορείχαλκο και χαλκό. Λιπαντικά μίγματα με γλυκερόλη για την κατασκευή τσιμέντου από τον υδραυλικό.

Αναφορές

1. Βρετανική εγκυκλοπαίδεια. (2016, 10 Οκτωβρίου). Γυαλί. Ανάκτηση από britannica: britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (1995). Εγκυκλοπαίδεια Χημικής Τεχνολογίας. 4η έκδ. Τόμοι 1. Νέα Υόρκη: John Wiley and Sons.
3. Μονοξείδιο του μολύβδου. (2016, 1 Μαΐου). Ανακτήθηκε από cameo.mfa: cameo.mfa.org.
4. Μονοξείδιο του μολύβδου. (2016). Ανάκτηση από χημικό βιβλίο: chembook.com.
5. Mason, Τ. Ο. (2008, 12 Μαρτίου). Αγωγός κεραμικά Ανάκτηση από britannica: britannica.com.
6. Δελτίο Δεδομένων Ασφαλείας Υλικού Οξείδιο του καλίου, κίτρινο (2013, 21 Μαΐου). Ανακτήθηκε από sciencelab: sciencelab.com.
7. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (S.F.). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 14827. Ανακτήθηκε από το PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία. (2015, 22 Ιουλίου). ΟΞΕΙΔΙΟ ΛΑΔΙΟΥ (II). Ανακτήθηκε από cdc.gov: cdc.gov.
9. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Οξείδιο μολύβδου (II). Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.