Οξείδιο του νατρίου (Na2O) Τύπος, Ιδιότητες, Κίνδυνοι



Το οξείδιο του νατρίου είναι μια ανόργανη ένωση του τύπου Na2ΙΕ Όπως όλα τα οξείδια μετάλλων αλκαλίων, έχει ένα παρόμοιο antifluorite (παρόμοια αργυραδάμαντα, CaF2, αλλά με τα κατιόντα και ανιόντα ανεστραμμένο) που αντιστοιχούν σε κυβικά πρόσωπο κεντραρισμένη κρυσταλλική δομή. (Νάτριο: οξείδιο του νατρίου, 1993-2016).

Θα μπορούσε να ειπωθεί ότι το οξείδιο του νατρίου είναι ο ανυδρίτης του υδροξειδίου του νατρίου, καθώς αντιδρά με νερό για να σχηματίσει δύο γραμμομόρια αυτής της ένωσης με τον ακόλουθο τρόπο:

Na2O + Η2O → 2NaOH

Γενικά, μπορεί να βρεθεί το όνομα KNaO, αναφερόμενο στο οξείδιο του νατρίου ή στο οξείδιο του καλίου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα δύο οξείδια έχουν παρόμοιες ιδιότητες όσον αφορά το χρώμα και τις ταχύτητες διόγκωσης και συστολής.

Συχνά αδιάλυτο πηγές του οξειδίου του νατρίου περιλαμβάνουν ίχνη οξειδίου του καλίου, για παράδειγμα άστριο (Σχήμα 2), που αποτελούν την κύρια πηγή νατρίου σε ορισμένες σμάλτα (Britt, 2007).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χρήσεις
  • 4 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το οξείδιο του νατρίου είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό (σχήμα 3). Έχει μοριακό βάρος 61,98 g / mol, έχει πυκνότητα 2,27 g / ml και σημείο τήξης 1275 ° C.

Η ένωση έχει ένα σημείο βρασμού από 1950 ° C, η οποία αρχίζει να αποσυντίθεται σε υπεροξείδιο του νατρίου και μεταλλικού νατρίου, ωστόσο, μια ενδιαφέρουσα ιδιότητα είναι ότι το οξείδιο του νατρίου αρχίζει να μετουσιώσουν στους 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Αντιδρά βίαια με νερό και αλκοόλη για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου. Οξείδιο του νατρίου, Na2Ή απορροφά αναστρέψιμα υδρογόνο (Η2), για να σχηματιστεί υδρίδιο του νατρίου (NaH) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), το οποίο έχει τη δυνατότητα να βρει την εφαρμογή του στην αναστρέψιμη αποθήκευση υδρογόνου.

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το οξείδιο του νατρίου είναι μια σταθερή μη εύφλεκτη ένωση, αλλά μπορεί να αντιδράσει βίαια με οξέα και νερό. Μπορεί επίσης να αυξήσει την καύση άλλων ουσιών. Είναι ταξινομημένο ως διαβρωτικό και μπορεί να κάψει το δέρμα και τα μάτια (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το διάλυμα στο νερό είναι μια ισχυρή βάση, καθώς αντιδρά βίαια με διαβρωτικά οξέα. Όταν αντιδρά βίαια με νερό, παράγεται υδροξείδιο του νατρίου, προσβάλλοντας πολλά μέταλλα παρουσία νερού.

Η ουσία είναι επίσης διαβρωτική για την αναπνευστική οδό και κατάποση. Η εισπνοή αεροζόλ μπορεί να προκαλέσει πνευμονικό οίδημα (Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία, 2014).

Σε περίπτωση εισπνοής, το προσβεβλημένο άτομο πρέπει να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Αν το θύμα δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται τεχνητή αναπνοή. Στη συνέχεια, επισκεφτείτε το γιατρό σας το συντομότερο δυνατό.

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα, τα μολυσμένα ρούχα και παπούτσια πρέπει να απομακρύνονται αμέσως και να πλένονται με άφθονο νερό.

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, ξεπλύνετε με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά και συμβουλευτείτε γιατρό. Σε περίπτωση κατάποσης, μην σκεφθείτε να προκαλέσετε έμετο, αλλά ξεπλύνετε το στόμα σας με νερό και συμβουλευτείτε έναν γιατρό.

Τα πιο σημαντικά συμπτώματα και επιδράσεις μπορεί να είναι: σπασμοί, φλεγμονή και οίδημα του λάρυγγα και των βρόγχων, πνευμονίτιδα, πνευμονικό οίδημα, αίσθημα καύσου, βήχα, συριγμό, λαρυγγίτιδα και δύσπνοια (οξείδιο του νατρίου (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Τα συμπτώματα του πνευμονικού οιδήματος συχνά δεν εκδηλώνονται μετά από μερικές ώρες και επιδεινώνονται με σωματική άσκηση. Η παραμονή και η ιατρική παρατήρηση είναι επομένως απαραίτητες.

Το οξείδιο του νατρίου πρέπει να φυλάσσεται σε ξηρό μέρος και να διαχωρίζεται από ισχυρά οξέα. Δεδομένου ότι η ένωση αντιδρά βίαια με το νερό, σε περίπτωση πυρκαγιάς, δεν πρέπει να χρησιμοποιηθούν πυροσβεστήρες ή ψεκαστήρες με βάση το νερό. Συνιστάται η χρήση ξηρών σκονών ή άμμου.

Χρησιμοποιεί

Η κύρια χρήση του οξειδίου του νατρίου είναι στην κατασκευή γυαλιού. Χρησιμοποιείται σε κεραμικά και γυαλιά, αν και όχι σε ακατέργαστη μορφή. Το οξείδιο του νατρίου γενικά αποτελεί περίπου το 15% της χημικής σύνθεσης του γυαλιού.

Μειώνει τη θερμοκρασία στην οποία τήκεται το διοξείδιο του πυριτίου (σύνθεση υάλου 70%), με αποτέλεσμα αυτό φθηνότερο και πιο αποτελεσματικό για την παραγωγή γυαλιού, η οποία απαιτεί μια ενεργειακή δαπάνη χαμηλότερα από τον κατασκευαστή (George Sumner, sf ).

Γυαλί νατρίου-ασβέστου είναι η πιο κοινή μορφή του παραγόμενου γυαλιού, να αποτελείται περίπου 70% διοξείδιο του πυριτίου (διοξείδιο του πυριτίου), 15% σόδα (οξειδίου του νατρίου) και 9% άσβεστος (οξείδιο του ασβεστίου), με ποσότητες περισσότερα μικρές από άλλες ενώσεις.

Το οξείδιο του νατρίου χρησιμεύει ως ροή για τη μείωση της θερμοκρασίας στην οποία τήκεται το διοξείδιο του πυριτίου, και ο ασβέστος δρα ως σταθεροποιητής για το διοξείδιο του πυριτίου. Γυαλί νατρίου-ασβέστου είναι φθηνό, χημικά σταθερό, λογικά σκληρή και εξαιρετικά λειτουργική, επειδή είναι ικανή να επανειλημμένα μαλακώσουν εάν είναι απαραίτητο.

Αυτές οι ιδιότητες το καθιστούν κατάλληλο για την κατασκευή μιας ευρείας γκάμας προϊόντων γυαλιού, συμπεριλαμβανομένων των λαμπτήρων, γυαλιών, μπουκαλιών και αντικειμένων τέχνης.

Επιπλέον, το οξείδιο του νατρίου και γυαλί πυριτίου που περιέχει νερό, που ονομάζεται επίσης πυριτικό νάτριο ή ποτήρι νερό, το οποίο σχηματίζει ένα υαλώδες στερεό με τη χρήσιμη ιδιότητα να είναι διαλυτό στο νερό.

Το γυαλί νερού πωλείται ως στερεά κομμάτια ή σκόνες ή ως ένα διαυγές, σιροπιώδες υγρό. Χρησιμοποιείται ως βολική πηγή νατρίου για πολλά βιομηχανικά προϊόντα ως οικοδόμος σε απορρυπαντικά πλυντηρίων, ως συνδετικό και συγκολλητικό, όπως ένα κροκιδωτικό σε εγκαταστάσεις επεξεργασίας ύδατος και σε πολλές άλλες εφαρμογές (Εγκυκλοπαίδεια Britannica, 2017).

Οι ενώσεις οξειδίου δεν οδηγούν σε ηλεκτρισμό. Ωστόσο, ορισμένα διαρθρωμένα περοβσκίτη οξείδια είναι ηλεκτρονική εφαρμογή αγωγοί στην κάθοδο των κυψελών καυσίμου και συστήματα στερεών γενιάς οξυγόνου οξειδίου (American Elements, 1998-2017).

Αναφορές

  1. Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία. (2014, 1η Ιουλίου). Οξείδιο του νατρίου CDC. Ανάκτηση από cdc.
  2. Αμερικανικά Στοιχεία. (1998-2017). Οξείδιο του νατρίου. Ανάκτηση από το americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Ο πλήρης οδηγός για High-Fire Glazes. Νέα Υόρκη: Lark Books.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Χημική ένωση οξειδίου του νατρίου. Ανάκτηση από britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Ποιες είναι μερικές από τις χρήσεις για το οξείδιο του νατρίου; Ανάκτηση από το quora.com.
  6. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (S.F.). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 73971. Ανακτήθηκε από το pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Οξείδιο του νατρίου. Ανακτήθηκε από το chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, Τ. Κ. (2006). Αντίδραση υδρογόνου με οξείδιο του νατρίου: Αναστρέψιμο σύστημα υδρογόνωσης / αφυδρογόνωσης. Journal of Power Sources, τόμος 155, τεύχος 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Οξείδιο του νατρίου (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Ανακτήθηκε από το guidechem: guidechem.com.
  10. Νάτριο: οξείδιο του νατρίου. (1993-2016). Ανακτήθηκε από webelements: webelements.com.