Οξέα Βαρίου, Ιδιότητες, Κίνδυνοι και Χρήσεις



Το οξείδιο του βαρίου Είναι μια χημική ένωση του τύπου BaO η οποία γίνεται με θερμική αποσύνθεση των νιτρικού βαρίου ή με θερμόλυση του άλατα όπως ανθρακικό βάριο: Baco3 + Θερμότητα → BaO (s) + CO2(ζ).

Το οξείδιο του βαρίου είναι λευκοί ή κιτρινωποί κρύσταλλοι. Η εμφάνισή του φαίνεται στο Σχήμα 2 (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, 2017).

Το οξείδιο του βαρίου είναι κρύσταλλοι με κυβική γεωμετρία παρόμοιο με εκείνο του χλωριούχου νατρίου με οκταεδρικό συντονισμό. Η κρυσταλλική της δομή παρουσιάζεται στο Σχήμα 3 (Mark Winter [The University of Sheffield και WebElements Ltd, 2016].

Το μοριακό βάρος του είναι 153,326 g / mol, η πυκνότητα του είναι 5,72 g / mL και τα σημεία τήξης και βρασμού είναι 1923 ºC και 2000 ºC αντιστοίχως.

Η ένωση αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του βαρίου. Είναι διαλυτό σε αλκοόλη, οξέα και αλκάνια. Είναι αδιάλυτο σε ακετόνη και αμμωνία (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το οξείδιο του βαρίου αντιδρά ως ισχυρή βάση. Συνδυάζει εξωθερμικά με όλες τις κατηγορίες οξέων. Αντιδρά με διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει ανθρακικό βαρίου.

Γυρίστε την υδροξυλαμίνη στην επαφή. Τα μίγματα με υδράργυρο ή οξείδιο του νικελίου αντιδρούν έντονα με υδρόθειο στον αέρα.

Μπορεί να εκδηλωθούν εκρήξεις. Ιδιαίτερα μπορεί να αντιδράσει παρουσία υγρασίας, με αλουμίνιο και ψευδάργυρο για να σχηματίσει οξείδια ή υδροξείδια μετάλλων και παράγει αέριο υδρογόνο.

Μπορεί να εκκινήσει αντιδράσεις πολυμερισμού σε πολυμεριζόμενες οργανικές ενώσεις, ειδικά εποξείδια. Μπορεί να παράγει εύφλεκτα και / ή τοξικά αέρια με άλατα αμμωνίου, νιτρίδια, αλογονωμένες οργανικές ενώσεις, υπεροξείδια και υδροϋπεροξείδια. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Δραστικότητα και κίνδυνοι οξειδίου του βαρίου

οξείδιο του βαρίου είναι μια σταθερή, ασυμβίβαστη ένωσης με νερό, τετροξειδίου του αζώτου, υδροξυλαμίνη, τριοξείδιο του θείου και υδρόθειο, προκαλώντας πυρκαγιά και έκρηξη. Η ένωση μπορεί να προκαλέσει καρκίνο.

Η ένωση είναι τοξική. Η εισπνοή, η κατάποση ή η επαφή (δέρμα, μάτια) με ατμούς, σκόνες ή ουσίες μπορεί να προκαλέσουν σοβαρούς τραυματισμούς, εγκαύματα ή θάνατο.

Η αντίδραση με νερό ή υγρό αέρα θα απελευθερώσει τοξικά, διαβρωτικά ή εύφλεκτα αέρια. Η αντίδραση με το νερό μπορεί να παράγει πολλή θερμότητα που θα αυξήσει τη συγκέντρωση ατμών στον αέρα.

Η φωτιά θα παράγει ερεθιστικά, διαβρωτικά και / ή τοξικά αέρια. Απορροή ελέγχου αραίωση νερό ή φωτιά μπορεί να είναι διαβρωτικά και / ή τοξικά και προκαλούν ρύπανση (οξείδιο βαρίου, 2016).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, θα πρέπει να ελέγξετε εάν φοράτε φακούς επαφής και να τα αφαιρέσετε αμέσως. Τα μάτια πρέπει να ξεπλένονται με τρεχούμενο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, κρατώντας τα βλέφαρα ανοιχτά. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Η αλοιφή δεν πρέπει να χρησιμοποιείται για τα μάτια.

Αν το χημικό έρχεται σε επαφή με τα ρούχα, αφαιρέστε το όσο το δυνατόν γρηγορότερα, προστατεύοντας τα χέρια και το σώμα σας. Τοποθετήστε το θύμα κάτω από ντους ασφαλείας.

Εάν η χημική συσσωρεύεται στο εκτεθειμένο δέρμα του θύματος, όπως τα χέρια, πλένεται απαλά και προσεκτικά το μολυσμένο δέρμα με τρεχούμενο νερό και ήπιο σαπούνι. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κρύο νερό. Εάν ο ερεθισμός παραμένει, ζητήστε ιατρική βοήθεια. Πλύνετε τα μολυσμένα ρούχα πριν επαναχρησιμοποιήσετε.

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να επιτρέπεται να ξεκουραστεί σε καλά αεριζόμενο χώρο. Εάν η εισπνοή είναι σοβαρή, το θύμα πρέπει να εκκενωθεί σε ασφαλή περιοχή το συντομότερο δυνατό. Χαλαρώστε τα σφιχτά ρούχα, όπως κολάρο, ζώνες ή γραβάτα.

Εάν το θύμα δυσκολεύεται να αναπνεύσει, πρέπει να χορηγείται οξυγόνο. Αν το θύμα δεν αναπνέει, θα πρέπει να πραγματοποιηθεί ανάνηψη από στόμα σε στόμα. Λαμβάνοντας πάντα υπόψη ότι μπορεί να είναι επικίνδυνο για το άτομο που παρέχει βοήθεια να δώσει ανάνηψη στο στόμα όταν το εισπνεόμενο υλικό είναι τοξικό, μολυσματικό ή διαβρωτικό.

Σε όλες τις περιπτώσεις, θα πρέπει να αναζητηθεί άμεση ιατρική φροντίδα (Εθνικό Ινστιτούτο για την Ασφάλεια και Υγεία στην Εργασία (NIOSH), 2015).

Χρησιμοποιεί

Το οξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται ως μέσο ξήρανσης βενζίνης και διαλυτών. Χρησιμοποιείται ως επικάλυψη για θερμές κάθοδοι, για παράδειγμα, σωλήνες καθοδικών ακτίνων.

Το οξείδιο του μολύβδου (II) αντικαταστάθηκε στην παραγωγή ορισμένων τύπων γυαλιού, όπως είναι το γυαλί οπτικής στεφάνης.

Το 1884 ανακαλύφθηκε ότι το οξείδιο του βαρίου είχε ως αποτέλεσμα την αύξηση του δείκτη διάθλασης, χωρίς αύξηση της περιουσίας διασποράς αποδείχθηκε ότι ήταν πιο πολύτιμη για το σχεδιασμό τους φακούς της κάμερας είναι γνωστή ως anastigmáticas (αστιγματικοί φακούς χωρίς εκτροπή).

Ενώ το οξείδιο του μολύβδου έθεσε τον δείκτη διάθλασης, αυξήθηκε επίσης η διασπορά, η οποία δεν αλλοιώνει το οξείδιο του βαρίου (Rudolf Kingslake, 2016).

οξείδιο του βαρίου έχει επίσης χρήση ως καταλύτη αιθοξυλώσεως στην αντίδραση του οξειδίου του αιθυλενίου και αλκοολών, η οποία λαμβάνει χώρα μεταξύ 150 και 200.

Είναι επίσης πηγή καθαρού οξυγόνου μέσω θερμικών διακυμάνσεων. Οξειδώνεται εύκολα στο BaO1 +x με το σχηματισμό ιόντος υπεροξειδίου.

Πλήρης υπεροξείδωση του BaO σε BaO2 παρατηρείται σε μέτριες θερμοκρασίες, αλλά η αύξηση στην εντροπία του μορίου Ο2 σε υψηλές θερμοκρασίες σημαίνει BaO2 Διασπάται στο Ο2 και BaO έως 1175 Κ.

Η αντίδραση χρησιμοποιήθηκε ως μέθοδος μεγάλης κλίμακας για την παραγωγή οξυγόνου πριν ο διαχωρισμός του αέρα κατέστη η κυρίαρχη μέθοδος στις αρχές του 20ού αιώνα.

Η μέθοδος ονομάστηκε από τους εφευρέτες της διαδικασίας Brin. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιήθηκε από τον Jules Verne στο βιβλίο του "από τη γη μέχρι το φεγγάρι" για τους πρωταγωνιστές να αναπνέουν μέσα στο "όχημα".

Αν και η αντίδραση είναι σωστή από τη σκοπιμομετρική άποψη, ο Verne δεν έλαβε υπόψη ότι η πηγή θερμότητας που χρησιμοποιήθηκε για την αντίδραση, μια φλόγα, κατανάλωνε οξυγόνο.

Αναφορές

  1. ΟΞΕΙΔΙΟ ΒΑΡΙΟΥ. (2016). Ανακτήθηκε από το χημικό βιβλίο: chembook.com.
  2. ΟΞΕΙΔΙΟ ΒΑΡΙΟΥ. (S.F.). Ανακτήθηκε από το CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Το Πανεπιστήμιο του Sheffield και το WebElements Ltd. (2016). webelements. Ανακτήθηκε από το βαρίου: οξείδιο του βαρίου: webelements.com
  4. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (2017, 24 Ιουνίου). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 62392 . Ανακτήθηκε από το PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Oxobarium. Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, Β. J. (2016, 14 Σεπτεμβρίου). Οπτική. Ανακτήθηκε από britannica: britannica.com
  7. Το Εθνικό Ινστιτούτο για την Επαγγελματική Ασφάλεια και Υγεία (NIOSH). (2015, 22 Ιουλίου). ΟΞΕΙΔΙΟ ΒΑΡΙΟΥ. Ανακτήθηκε από cdc.gov: cdc.gov.