Σουλφίδιο σιδήρου (II) Ιδιότητες, κίνδυνοι και χρήσεις



Το σουλφίδιο σιδήρου (II), που ονομάζεται επίσης σίδηρο σιδήρου, είναι μια χημική ένωση του τύπου FeS. Η σκόνη σουλφιδίου σιδήρου είναι πυροφορική (αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα). 

Ο σουλφιδικός σίδηρος (II) λαμβάνεται με θέρμανση θείου και σιδήρου σύμφωνα με την αντίδραση:

Fe + S → FeS

Η αντίδραση είναι πολύ εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα) και η αναλογία μεταξύ σιδήρου και θείου πρέπει να είναι 7: 4 (NileRed, 2014).

Το σουλφίδιο του σιδήρου μπορεί επίσης να ληφθεί σε ένα υδατικό μέσο με διάλυση του θείου σε ένα διάλυμα ιοντικού σιδήρου (II). Το θείο, όταν διαλύεται, σχηματίζει υδρόθειο το οποίο αντιδρά αναστρέψιμα με τα ιόντα σιδήρου (II) σύμφωνα με την αντίδραση

Πίστη2+ + H2S FeS + 2Η+

Εντούτοις, αυτή η αντίδραση ανταγωνίζεται την αντίδραση σχηματισμού θειικού οξέος σιδήρου (II) με τον ακόλουθο τρόπο:

Πίστη2+ + 2HS-> Fe (HS)2(ες)

Στη συνέχεια το θειικό οξύ του σιδήρου (II) αποσυντίθεται σε θειικό σίδηρο, αν και η αντίδραση συμβαίνει πολύ αργά (Rickard, 1995).

Ευρετήριο

  • 1 Φυσικές και χημικές ιδιότητες
  • 2 Δραστικότητα και κίνδυνοι
  • 3 Χειρισμός και αποθήκευση
  • 4 Χρήσεις
  • 5 Αναφορές

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το θειούχο σίδηρο (II) είναι ένα σκούρο καφέ ή μαύρο μεταλλικό στερεό. Όταν είναι καθαρό, είναι άχρωμο (Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών, Σ.Π.). Το σχήμα 2 απεικονίζει την εμφάνιση θειούχου σιδήρου.

Η ένωση έχει μοριακό βάρος 87.910 g / mol και πυκνότητα 4.84 g / ml. Έχει σημείο τήξης 1195 ° C και είναι αδιάλυτο σε νερό και νιτρικό οξύ (Royal Society of Chemistry, 2015).

Το σουλφίδιο του σιδήρου αντιδρά σε όξινο περιβάλλον για να σχηματίσει ατμούς οξειδίου σιδήρου και υδρόθειου που είναι εξαιρετικά τοξικοί. Αυτό παρατηρείται στην ακόλουθη αντίδραση:

FeS + 2Η+ → Πίστη2+ + H2S

Αντιδρά με αραιωμένα διαλύματα θειικού οξέος για να σχηματίσει οξείδιο σιδήρου, διοξείδιο του θείου και νερό σύμφωνα με την αντίδραση:

FeS + Η2Έτσι4 → FeO + Η2O + SO2

Δραστικότητα και κίνδυνοι

Το σουλφίδιο του σιδήρου είναι μια ασταθής ένωση και αντιδρά με τον αέρα για να σχηματίσει οξείδιο σιδήρου και θείο. Η ένωση είναι πυροφορική και μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα ή επίσης προϊόν ισχυρής κρούσης, οπότε δεν συνιστάται η άλεση σε κονίαμα όταν συντίθεται και πρέπει να αντιμετωπίζεται με προσοχή.

Αντιδρά με οξειδωτικούς παράγοντες και όταν θερμαίνεται αποσύνθεση εκπέμπει τοξικές ατμούς των οξειδίων του θείου. Η ένωση είναι πολύ επικίνδυνη σε περίπτωση κατάποσης και επικίνδυνη σε περίπτωση επαφής με τα μάτια (ερεθιστικό) και εισπνοής (Δελτίο δεδομένων ασφαλείας υλικού σιδηρούχων σουλφιδίων, 2013).

Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, αυτά πρέπει να ξεπλένονται με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά, μερικές φορές ανυψώνοντας τα άνω και κάτω βλέφαρα.

Εάν η ένωση έρθει σε επαφή με το δέρμα, πρέπει να ξεπλυθεί με άφθονο νερό για τουλάχιστον 15 λεπτά ενώ αφαιρείτε μολυσμένα ρούχα και παπούτσια..

Σε περίπτωση κατάποσης, εάν το θύμα έχει τις αισθήσεις του, θα σας δοθεί 2-4 φλιτζάνια γάλα ή νερό. Μην δώσετε ποτέ τίποτα από το στόμα σε άτομο που έχει χάσει τις αισθήσεις του

Σε περίπτωση εισπνοής, το θύμα πρέπει να απομακρυνθεί από τον τόπο έκθεσης και να μετακινηθεί σε δροσερό μέρος. Αν δεν αναπνέει, θα πρέπει να χορηγείται τεχνητή αναπνοή. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, πρέπει να χορηγηθεί οξυγόνο.

Σε όλες τις περιπτώσεις, πρέπει να λαμβάνεται άμεση ιατρική φροντίδα (επιστημονική αλιεία, 2009).

Το θειούχο σίδηρο εμπλέκεται σε μια σπάνια καλοήθη κατάσταση γνωστή ως ψευδομελαγγόση δωδόνη. Αυτό εκδηλώνεται ενδοσκοπικά ως διακριτά, επίπεδα, μαύρα-καφέ σημεία στον δωδεκαδακτυλικό βλεννογόνο.

Δεν προκαλεί συμπτώματα και μπορεί να είναι αναστρέψιμη. Με την ηλεκτρονική μικροσκοπία και την ανάλυση ακτίνων Χ της ενεργειακής διασποράς μέσω ανιχνευτή ηλεκτρονίων, η χρωστική αντιστοιχεί κυρίως σε συσσώρευση σιδηρούχου σουλφιδίου (FeS) σε μακροφάγους εντός του ελάσματος propria (Cheng CL, 2000).

Χειρισμός και αποθήκευση

Το σουλφίδιο του σιδήρου πρέπει να διατηρείται μακριά από τη θερμότητα και τις πηγές ανάφλεξης. Τα άδεια δοχεία αντιπροσωπεύουν κίνδυνο πυρκαγιάς, τα απόβλητα πρέπει να εξατμίζονται κάτω από απορροφητήρα. Γείρετε όλο τον εξοπλισμό που περιέχει υλικό για να αποφύγετε ηλεκτρικούς σπινθήρες.

Μην αναπνέετε τη σκόνη. Αποφύγετε την επαφή με τα μάτια. Φοράτε κατάλληλο προστατευτικό ρουχισμό. Σε περίπτωση ανεπαρκούς αερισμού, φοράτε κατάλληλο αναπνευστικό εξοπλισμό.

Αν δεν αισθάνεστε καλά, θα πρέπει να αναζητήσετε ιατρική βοήθεια και να δείξετε όσο το δυνατόν περισσότερο την ετικέτα του προϊόντος. Η ένωση πρέπει να διατηρείται μακριά από ασυμβίβαστες ουσίες όπως οξειδωτικά μέσα και οξέα.

Το δοχείο που περιέχει την ένωση πρέπει να διατηρείται στεγνό σε δροσερό μέρος. Και πρέπει να είναι ερμητικά κλειστός σε αεριζόμενη θέση. Τα εύφλεκτα υλικά πρέπει να αποθηκεύονται μακριά από υπερβολική θερμότητα και μακριά από ισχυρά οξειδωτικά μέσα.

Χρησιμοποιεί

Το σίδηρο σίδηρο χρησιμοποιείται στις βιομηχανίες κραμάτων και ανοξείδωτων χαλύβων για τον έλεγχο της θραύσης του υδρογόνου. Η βιομηχανία σιδήρου και χάλυβα χρησιμοποιεί θειούχο σίδηρο ως αντιδιαβρωτικό παράγοντα στην κατασκευή χαλύβων κοπής χωρίς άνθρακα, κράματος και ανοξείδωτου χάλυβα.

Λειτουργεί επίσης ως παράγοντας υποβάθμισης για τη βελτίωση της ικανότητας της μηχανής χύτευσης χάλυβα, η οποία χρησιμοποιείται στην παραγωγή διαφόρων εξαρτημάτων χάλυβα. Κατά τον καθαρισμό του ακατέργαστου φωσφορικού οξέος χρησιμοποιείται θειούχος σίδηρος ως αναγωγικός παράγοντας για την απομάκρυνση βαρέων προσμίξεων από φωσφορικό οξύ.

Μια άλλη χρήση σουλφιδίου σιδήρου είναι στην παραγωγή ελαφρού σιδήρου. Το θειούχο σίδηρο σε συνδυασμό με το σίδηρο σιδήρου και το φερρομαγγάνιο χρησιμοποιείται για την αύξηση της περιεκτικότητας σε θείο του χάλυβα και του σιδήρου.

Το σουλφίδιο σιδήρου χρησιμοποιείται επίσης ως χημικό εργαστήριο για την παρασκευή αερίου υδρόθειου. Σε βαφές μαλλιών, χρώμα, κεραμικά, μπουκάλια και τα γυαλιά, το σουλφίδιο σιδήρου χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία. Χρησιμοποιείται επίσης σε λιπαντικά και για την επεξεργασία καυσαερίων.

Το θειούχο σίδηρο έχει συμβατές χρήσεις με θειικά άλατα. Οι θειικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό και χρησιμοποιούνται στην επεξεργασία του νερού. Το σίδηρο σίδηρο χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή μεταλλικών χυτών.

Το θειούχο σίδηρο είναι ο ορυκτός πυρίτης που μοιάζει με χρυσό και ονομάζεται "χρυσός ανόητος". Το πυρίτη χρησιμοποιείται στην παραγωγή θείου και θειικού οξέος και χρησιμοποιείται επίσης στην εξόρυξη άνθρακα (JAINSON LABS (ΙΝΔΙΑ), S.F.).

Αναφορές

  1. Cheng CL, e. α. (2000). Pseudomelanosis duodeni: αναφορά περίπτωσης. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. επιστημονικός ψαράς (2009, 20 Αυγούστου). Φύλλο δεδομένων ασφαλείας υλικού Σίδηρος (II) Σουλφίδιο. Ανακτήθηκε από lasecsa.
  3. JAINSON LABS (ΙΝΔΙΑ). (S.F.). Χρήσεις του θειούχου σιδήρου. Ανακτήθηκε από jainsonfes.
  4. Δελτίο Δεδομένων Ασφαλείας Υλικού Σίδηρος Σιδήρου. (2013, 21 Μαΐου). Ανακτήθηκε από sciencelab.
  5. Εθνικό Κέντρο Βιοτεχνολογικών Πληροφοριών. (S.F.). Δημοσιευμένη βάση δεδομένων PubChem. CID = 14828. Ανακτήθηκε από την PubChem.
  6. (2014, 15 Μαΐου). Προετοιμασία σιδήρου (II) Σουλφιδίου (ψυχρή αντίδραση). Ανακτήθηκε από το YouTube.
  7. Rickard, D. (1995). Κινητική της καθίζησης FeS: Μέρος 1. Ανταγωνιστικοί μηχανισμοί αντίδρασης. Geochemica και Cosmochimica Acta, τόμος 59, τεύχος 21, 4367-4379.
  8. Βασιλική Εταιρεία Χημείας. (2015). Σουλφίδιο σιδήρου (II). Ανακτήθηκε από chemspider: chemspider.com.