Ασυζητημένη λύση σε ό, τι συνίσταται και παραδείγματα

Ένα ακόρεστο διάλυμα είναι όλα αυτά στα οποία το μέσο διαλύτη εξακολουθεί να είναι ικανό να διαλύει περισσότερο διαλυμένη ουσία. Αυτό το μέσο είναι γενικά υγρό, αν και μπορεί επίσης να είναι αεριώδες. Όσον αφορά τη διαλυμένη ουσία, είναι ένα συσσωμάτωμα σωματιδίων σε στερεή ή αέρια κατάσταση.

Και τι γίνεται με τις υγρές διαλυμένες ουσίες; Στην περίπτωση αυτή, η διάλυση είναι ομοιογενής όσο τα δύο υγρά είναι αναμίξιμα. Ένα παράδειγμα αυτού είναι η προσθήκη αιθυλικής αλκοόλης στο νερό. τα δύο υγρά με τα μόρια τους, CH₃CH₂ΟΗ και Η₂Ή είναι αναμίξιμα επειδή σχηματίζουν γέφυρες υδρογόνου (CH₃CH₂OH-ΟΗ₂).

Εντούτοις, εάν αναμίχθηκε διχλωρομεθάνιο (CH₂Cl₂) και νερό, αυτά θα σχηματίσουν μια λύση με δύο φάσεις: μία υδατική και η άλλη οργανική. Γιατί; Επειδή τα μόρια CH₂Cl₂ και Η₂Ή αλληλεπιδρούν πολύ ασθενώς, έτσι ώστε κάποιοι να γλιστρήσουν ο ένας πάνω στον άλλο, με αποτέλεσμα δύο μη αναμίξιμα υγρά.

Μία ελάχιστη πτώση CH₂Cl₂ (διαλυμένη ουσία) είναι αρκετή για να κορεστεί το νερό (διαλύτης). Εάν, από την άλλη πλευρά, θα μπορούσαν να σχηματίσουν μια ακόρεστη λύση, τότε θα μπορούσε κανείς να δει μια εντελώς ομοιογενή λύση. Για το λόγο αυτό, μόνο στερεές και αέριες διαλυμένες ουσίες μπορούν να παράγουν ακόρεστα διαλύματα.

Ευρετήριο

• 1 Τι είναι μια ακόρεστη λύση;?
  • 1.1 Επίδραση της θερμοκρασίας
  • 1.2 Αδιάλυτα στερεά
• 2 Παραδείγματα
• 3 Διαφορά με κορεσμένο διάλυμα
• 4 Αναφορές

Τι είναι μια ακόρεστη λύση;?

Σε ένα ακόρεστο διάλυμα τα μόρια του διαλύτη αλληλεπιδρούν με μια αποτελεσματικότητα τέτοια ώστε τα μόρια διαλυτής ουσίας να μην μπορούν να σχηματίσουν άλλη φάση.

Τι σημαίνει αυτό; Ότι οι αλληλεπιδράσεις διαλύτη-διαλελυμένης ουσίας υπερβαίνουν, δεδομένων των συνθηκών πίεσης και θερμοκρασίας, τις αλληλεπιδράσεις διαλελυμένης ουσίας-διαλελυμένης ουσίας.

Μόλις αυξηθούν οι αλληλεπιδράσεις διαλελυμένης ουσίας-διαλελυμένης ουσίας, «ενορχηστρώσουν» το σχηματισμό μιας δεύτερης φάσης. Για παράδειγμα, αν το μέσο διαλύτη είναι υγρό και το διαλυτικό στερεό, το δεύτερο θα διαλυθεί στην πρώτη για να σχηματίσει ένα ομοιογενές διάλυμα, μέχρι να εμφανιστεί μια στερεή φάση, η οποία δεν είναι τίποτα περισσότερο από το καταβυθισμένο διαλυμένο.

Αυτό το ίζημα οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυτής ουσίας είναι ικανά να συγκεντρωθούν λόγω της χημικής τους φύσης, εγγενής στη δομή ή τους δεσμούς τους. Όταν συμβεί αυτό, η λύση λέγεται ότι είναι κορεσμένη με διαλυμένη ουσία.

Επομένως, ένα ακόρεστο διάλυμα στερεάς διαλελυμένης ουσίας αποτελείται από μία υγρή φάση χωρίς καθίζηση. Ενώ εάν η διαλυμένη ουσία είναι αέρια, τότε ένα ακόρεστο διάλυμα πρέπει να είναι απαλλαγμένο από την παρουσία φυσαλίδων (που δεν είναι τίποτα περισσότερο από συστάδες αερίων μορίων).

Επίδραση της θερμοκρασίας

Η θερμοκρασία επηρεάζει άμεσα τον βαθμό ακορεστότητας μιας λύσης σε σχέση με μια διαλυμένη ουσία. Αυτό μπορεί να οφείλεται κυρίως σε δύο λόγους: την αποδυνάμωση των αλληλεπιδράσεων διαλελυμένης ουσίας-διαλυτής ουσίας λόγω της επίδρασης της θερμότητας και την αύξηση των μοριακών δονήσεων που βοηθούν στη διασπορά των μορίων της διαλελυμένης ουσίας.

Εάν ένα μέσο διαλύτη θεωρείται ως ένας συμπαγής χώρος στις τρύπες του οποίου στεγάζονται τα μόρια διαλυτής ουσίας, καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, τα μόρια θα δονηθούν αυξάνοντας το μέγεθος αυτών των οπών. με τέτοιο τρόπο ώστε η διαλυμένη ουσία να μπορεί να διασπαστεί σε άλλες κατευθύνσεις.

Αδιάλυτα στερεά

Ωστόσο, μερικές διαλυμένες ουσίες έχουν τόσο ισχυρές αλληλεπιδράσεις ώστε τα μόρια του διαλύτη είναι ελάχιστα ικανά να τα διαχωρίσουν. Όταν αυτό συμβαίνει, μια ελάχιστη συγκέντρωση της εν λόγω διαλελυμένης διαλυμένης ουσίας είναι επαρκής για να καθιζάνει και είναι τότε ένα αδιάλυτο στερεό.

Τα αδιάλυτα στερεά, σχηματίζοντας μια δεύτερη στερεά φάση που διαφέρει από την υγρή φάση, παράγουν λίγα ακόρεστα διαλύματα. Για παράδειγμα, εάν 1 λίτρο υγρού Α μπορεί να διαλύσει μόνο 1 γραμ. Β χωρίς κατακρήμνιση, τότε η ανάμιξη 1 λίτρο Α με 0,5 γραμμάρια Β ​​θα δημιουργήσει ένα ακόρεστο διάλυμα.

Με τον ίδιο τρόπο, ένα εύρος συγκεντρώσεων που κυμαίνονται μεταξύ 0 και 1 g του Β σχηματίζουν επίσης ακόρεστα διαλύματα. Αλλά όταν περνάει 1g, το Β θα καταβυθιστεί. Όταν συμβεί αυτό, η λύση πηγαίνει από το να είναι ακόρεστο έως κορεσμένο Β.

Και αν η θερμοκρασία είναι αυξημένη; Εάν η θέρμανση εφαρμόζεται σε διάλυμα κορεσμένο με 1,5 γραμ. Β, η θερμότητα θα βοηθήσει στη διάλυση του ιζήματος. Εντούτοις, εάν υπάρχει υπερβολική ποσότητα Β που κατακρημνίζεται, η θερμότητα δεν θα είναι σε θέση να την διαλύσει. Αν ναι, μια αύξηση της θερμοκρασίας απλώς θα εξατμίζει τον διαλύτη ή το υγρό Α.

Παραδείγματα

Παραδείγματα ακόρεστων διαλυμάτων είναι πολυάριθμα, εφόσον εξαρτώνται από τον διαλύτη και τη διαλυτή ουσία. Για παράδειγμα, για το ίδιο υγρό Α και για άλλες διαλυμένες ουσίες C, D, E ... Z, τα διαλύματά τους θα είναι ακόρεστα εφόσον δεν καταβυθίζονται ή δεν σχηματίζουν φούσκα (εάν είναι διαλυτές στο αέριο).

-Η θάλασσα μπορεί να δώσει δύο παραδείγματα. Το θαλασσινό νερό είναι ένα τεράστιο διάλυμα αλάτων. Εάν λίγο από αυτό το νερό βρασμένο, θα παρατηρηθεί ότι είναι ακόρεστο απουσία καθιζάνοντος άλατος. Ωστόσο, καθώς το νερό εξατμίζεται, τα διαλυμένα ιόντα αρχίζουν να συσσωρεύονται, αφήνοντας το νιπτήρα κολλημένο στο δοχείο.

-Ένα άλλο παράδειγμα είναι η διάλυση του οξυγόνου στα ύδατα των θαλασσών. Το μόριο Ο₂ διασχίζει τα βάθη της θάλασσας αρκετά μακρυά για να αναπνεύσει η θαλάσσια πανίδα. παρόλο που δεν είναι πολύ διαλυτό. Για το λόγο αυτό είναι σύνηθες να παρατηρούνται οι φυσαλίδες οξυγόνου που εμφανίζονται στην επιφάνεια. από τα οποία μερικά μόρια καταφέρνουν να διαλύονται.

Μια παρόμοια κατάσταση συμβαίνει με το μόριο διοξειδίου του άνθρακα, CO₂. Σε αντίθεση με την Ο₂, το CO₂ είναι λίγο πιο διαλυτό γιατί αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ, H₂CO₃.

Διαφορά με κορεσμένο διάλυμα

Συνοψίζοντας τα παραπάνω μόλις εξήγησε, ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ μιας ακόρεστης και κορεσμένης λύσης; Πρώτον, η οπτική όψη: μια ακόρεστη λύση αποτελείται από μία μόνο φάση. Συνεπώς, δεν πρέπει να υπάρχει στερεά (στερεά φάση) ή χωρίς φυσαλίδες (αέρια φάση).

Ομοίως, οι συγκεντρώσεις διαλυτής ουσίας σε ένα ακόρεστο διάλυμα μπορούν να ποικίλουν έως ότου σχηματιστεί ένα ίζημα ή μια φυσαλίδα. Ενώ σε κορεσμένα διαλύματα, διφασικά (υγρό-στερεό ή υγρό-αέριο), η συγκέντρωση της διαλελυμένης διαλελυμένης ουσίας είναι σταθερή.

Γιατί; Επειδή τα σωματίδια (μόρια ή ιόντα) που συνιστούν το ίζημα, δημιουργούν ισορροπία με αυτά που βρίσκονται διαλυμένα στον διαλύτη:

Σωματίδια (από το ίζημα <=> διαλυμένα σωματίδια

Μόρια φυσαλίδων <=> Διαλυμένα μόρια

Αυτό το σενάριο δεν εξετάζεται σε ακόρεστες λύσεις. Όταν προσπαθεί να διαλύσει περισσότερη διαλυμένη ουσία σε ένα κορεσμένο διάλυμα, η ισορροπία μετακινείται προς τα αριστερά. στο σχηματισμό περισσότερων ιζήματος ή φυσαλίδων.

Επειδή σε ακόρεστα διαλύματα δεν έχει ακόμη καθοριστεί αυτή η ισορροπία (κορεσμός), το υγρό μπορεί να "αποθηκεύει" περισσότερο στερεό ή αέριο.

Υπάρχει διαλυμένο οξυγόνο γύρω από μια άλγη στον πυθμένα, αλλά όταν φυσαλίδες οξυγόνου προέρχονται από τα φύλλα του, αυτό σημαίνει ότι ο κορεσμός του αερίου συμβαίνει. διαφορετικά δεν θα παρατηρηθούν φυσαλίδες.

Αναφορές

1. Γενική Χημεία Διδασκαλία υλικού Λίμα: Καθολικό Πανεπιστήμιο του Περού. Ανακτήθηκε από: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Ιουνίου 2018). Ορισμός ακόρεστων λύσεων. Ανακτήθηκε από: thoughtco.com
3. TutorVista. (s.f.). Μη κορεσμένη λύση Από: chemistry.tutorvista.com
4. Χημεία LibreTexts. (s.f.). Τύποι κορεσμού. Ανακτήθηκε από: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Μη κορεσμένη λύση: ορισμός & παραδείγματα. Ανακτήθηκε από: study.com