Χαρακτηριστικά ενδόθερμης αντίδρασης, εξισώσεις και παραδείγματα

Ένα ενδοθερμική αντίδραση είναι αυτό που πρέπει να λαμβάνεται για να απορροφά ενέργεια από τη γύρω περιοχή, με τη μορφή θερμότητας ή ακτινοβολίας. Γενικά, αν και όχι πάντα, μπορούν να αναγνωριστούν από μια πτώση της θερμοκρασίας στο περιβάλλον τους. ή αντίθετα, χρειάζονται μια πηγή θερμότητας, όπως αυτή που λαμβάνεται από μια φλεγόμενη φλόγα.

Η απορρόφηση ενέργειας ή θερμότητας είναι κάτι που έχουν όλες οι ενδόθερμες αντιδράσεις. Η φύση του ιδίου, καθώς και οι μετασχηματισμοί που εμπλέκονται, είναι πολύ διαφορετικοί. Πόση θερμότητα απορροφούν; Η απάντηση εξαρτάται από τη θερμοδυναμική της: η θερμοκρασία στην οποία συμβαίνει η αντίδραση αυθόρμητα.

Για παράδειγμα, μία από τις πιο εμβληματικές ενδοθερμικές αντιδράσεις είναι η αλλαγή της κατάστασης από τον πάγο σε υγρό νερό. Ο πάγος χρειάζεται να απορροφήσει τη θερμότητα μέχρι η θερμοκρασία να φθάσει τους 0 ° C περίπου. σε αυτή τη θερμοκρασία η τήξη του γίνεται αυθόρμητη και ο πάγος θα απορροφήσει μέχρι να λιώσει τελείως.

Σε θερμούς χώρους, όπως στις ακτές μιας παραλίας, οι θερμοκρασίες είναι υψηλότερες και επομένως ο πάγος απορροφά θερμότητα γρηγορότερα. δηλαδή, λιώνει με μεγαλύτερη ταχύτητα. Η τήξη των παγετώνων είναι ένα παράδειγμα μιας ανεπιθύμητης ενδοθερμικής αντίδρασης.

Γιατί συμβαίνει αυτό; Γιατί δεν μπορεί να παρουσιαστεί πάγος σαν ζεστό στερεό; Η απάντηση έγκειται στη μέση κινητική ενέργεια των μορίων του νερού στις δύο πολιτείες και στο πώς αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω των δεσμών υδρογόνου τους.

Στο υγρό νερό, τα μόρια του έχουν μεγαλύτερη ελευθερία κινήσεων απ 'ό, τι στον πάγο, όπου δονίζουν ακίνητα στους κρυστάλλους τους. Για να κινηθούν, τα μόρια πρέπει να απορροφούν ενέργεια με τέτοιο τρόπο ώστε οι δονήσεις τους να σπάσουν τις ισχυρές κατευθυντικές γέφυρες υδρογόνου στον πάγο.

Για το λόγο αυτό ο πάγος απορροφά θερμότητα για να λιώσει. Για να υπάρξει ένας "ζεστός πάγος", οι γέφυρες υδρογόνου θα πρέπει να είναι ανώμαλα ισχυρές για να λιώσουν σε θερμοκρασία αρκετά πάνω από τους 0 ° C.

Ευρετήριο

• 1 Χαρακτηριστικά μιας ενδοθερμικής αντίδρασης
  • 1.1 ΔH> 0
  • 1.2 Ψύξτε το περιβάλλον τους
• 2 Εξισώσεις
• 3 Παραδείγματα κοινών ενδοθερμικών αντιδράσεων
  • 3.1 Εξάτμιση ξηρού πάγου
  • 3.2 Ψήσιμο ψωμιού ή μαγειρέματος
  • 3.3 Ηλιοθεραπεία
  • 3.4 Αντίδραση ατμοσφαιρικού αζώτου και σχηματισμού όζοντος
  • 3.5 Ηλεκτρόλυση νερού
  • 3.6 Φωτοσύνθεση
  • 3.7 Διαλύματα μερικών αλάτων
  • 3.8 Θερμικές αποσυνθέσεις
  • 3.9 Χλωριούχο αμμώνιο σε νερό
  • 3.10 Τριουθειικό νάτριο
  • 3.11 Κινητήρες αυτοκινήτων
  • 3.12 βρασμένα υγρά
  • 3.13 Μαγειρεύοντας ένα αυγό
  • 3.14 Μαγείρεμα τροφίμων
  • 3.15 Θέρμανση τροφίμων στο φούρνο μικροκυμάτων
  • 3.16 Χύτευση γυαλιού
  • 3.17 Κατανάλωση κεριού
  • 3.18 Καθαρισμός με ζεστό νερό
  • 3.19 Θερμική αποστείρωση τροφίμων και άλλων αντικειμένων
  • 3.20 Καταπολέμηση λοιμώξεων από πυρετό
  • 3.21 Εξάτμιση νερού
• 4 Αναφορές

Χαρακτηριστικά μιας ενδοθερμικής αντίδρασης

Η αλλαγή της κατάστασης δεν είναι σωστά μια χημική αντίδραση. Ωστόσο, το ίδιο συμβαίνει: το προϊόν (υγρό νερό) έχει περισσότερη ενέργεια από το αντιδραστήριο (πάγος). Αυτό είναι το κύριο χαρακτηριστικό μιας αντίδρασης ή μιας ενδοθερμικής διαδικασίας: τα προϊόντα είναι πιο ενεργητικά από τα αντιδραστήρια.

Αν και αυτό είναι αλήθεια, δεν σημαίνει ότι τα προϊόντα πρέπει απαραίτητα να είναι ασταθή. Στην περίπτωση αυτή, η ενδοθερμική αντίδραση σταματά να είναι αυθόρμητη κάτω από όλες τις συνθήκες θερμοκρασίας ή πίεσης.

Εξετάστε την ακόλουθη χημική εξίσωση:

Α + Ο => Β

Όπου το Q αντιπροσωπεύει θερμότητα, συνήθως εκφράζεται με τις μονάδες joule (J) ή θερμίδες (cal). Δεδομένου ότι το Α απορροφά τη θερμότητα Q για να μετατραπεί σε Β, τότε λέγεται ότι είναι μια ενδοθερμική αντίδραση. Έτσι, το Β έχει περισσότερη ενέργεια από το Α και πρέπει να απορροφήσει αρκετή ενέργεια για να επιτύχει τον μετασχηματισμό του.

Όπως φαίνεται στο παραπάνω διάγραμμα, το Α έχει λιγότερη ενέργεια από το Β. Η ποσότητα θερμότητας Q που απορροφά το Α είναι τέτοια που υπερνικά την ενέργεια ενεργοποίησης (την ενέργεια που χρειάζεται για να φτάσει στο πορφυρό πάνω με διακεκομμένη στέγη). Η ενεργειακή διαφορά μεταξύ Α και Β είναι αυτή που είναι γνωστή ως η ενθαλπία της αντίδρασης, ΔΗ.

ΔH> 0

Όλες οι ενδόθερμες αντιδράσεις έχουν κοινό το προηγούμενο διάγραμμα, δεδομένου ότι τα προϊόντα είναι πιο ενεργητικά από τα αντιδραστήρια. Επομένως, η ενεργειακή διαφορά μεταξύ τους, ΔΗ, είναι πάντοτε θετική (Η_Προϊόν-H_{Αντιδραστήριο} > 0). Όταν αυτό είναι αλήθεια, πρέπει να υπάρχει απορρόφηση θερμότητας ή ενέργειας από το περιβάλλον για την παροχή αυτής της ενεργειακής ανάγκης.

Και πώς ερμηνεύονται αυτές οι εκφράσεις; Σε μια χημική αντίδραση οι δεσμοί είναι πάντα σπασμένοι για να δημιουργηθούν άλλοι. Για να τα σπάσει, είναι απαραίτητη η απορρόφηση της ενέργειας. δηλαδή, είναι ένα ενδοθερμικό πέρασμα. Εν τω μεταξύ, η διαμόρφωση των δεσμών συνεπάγεται σταθερότητα, επομένως είναι ένα εξωθερμικό βήμα.

Όταν οι δεσμοί που σχηματίζονται δεν παρέχουν σταθερότητα συγκρίσιμη με την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσουν τους παλιούς δεσμούς, αυτή είναι μια ενδοθερμική αντίδραση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο απαιτείται πρόσθετη ενέργεια για την προώθηση της θραύσης των πιο σταθερών δεσμών στα αντιδραστήρια.

Από την άλλη πλευρά, στις εξώθερμες αντιδράσεις συμβαίνει το αντίθετο: η θερμότητα απελευθερώνεται και το ΔH είναι < 1 (negativo). Aquí los productos son más estables que los reactivos, y el diagrama entre A y B cambia de forma; ahora B se ubica por debajo de A, y la energía de activación es menor.

Κρύβουν το περιβάλλον τους

Αν και δεν ισχύει για όλες τις ενδοθερμικές αντιδράσεις, πολλές από αυτές προκαλούν μείωση της θερμοκρασίας του περιβάλλοντος. Αυτό συμβαίνει επειδή η απορροφημένη θερμότητα προέρχεται από κάπου. Συνεπώς, εάν η μετατροπή των Α και Β μεταφέρθηκε σε ένα δοχείο, θα κρυώσει.

Όσο πιο ενδόθερμη είναι η αντίδραση, τόσο ψυχρότερο θα είναι το δοχείο και το περιβάλλον του. Στην πραγματικότητα, μερικές αντιδράσεις είναι ακόμη ικανές να σχηματίσουν ένα λεπτό κάλυμμα πάγου, σαν να είχαν βγει από ένα ψυγείο.

Ωστόσο, υπάρχουν αντιδράσεις αυτού του τύπου που δεν ψύχουν το περιβάλλον τους. Γιατί; Επειδή η θερμότητα του περιβάλλοντος είναι ανεπαρκής. δηλαδή, δεν παρέχει το απαραίτητο Q (J, cal) που είναι γραμμένο στις χημικές εξισώσεις. Ως εκ τούτου, είναι εδώ όταν εισέρχεται η φωτιά ή η υπεριώδης ακτινοβολία.

Μια μικρή σύγχυση μπορεί να προκύψει μεταξύ των δύο σεναρίων. Από τη μία πλευρά, η θερμότητα του περιβάλλοντος είναι αρκετή για την αυθόρμητη αντίδραση και παρατηρείται μια ψύξη. και από την άλλη, απαιτείται περισσότερη θερμότητα και χρησιμοποιείται αποτελεσματική μέθοδος θέρμανσης. Και στις δύο περιπτώσεις το ίδιο συμβαίνει: η ενέργεια απορροφάται.

Εξισώσεις

Ποιες είναι οι σχετικές εξισώσεις σε μια ενδοθερμική αντίδραση; Όπως έχει ήδη εξηγηθεί, το ΔH πρέπει να είναι θετικό. Για να το υπολογίσουμε, η ακόλουθη χημική εξίσωση θεωρείται πρώτη:

aA + bB => cC + dD

Όπου τα Α και Β είναι οι αντιδραστικές ουσίες, και τα C και D είναι τα προϊόντα. Τα πεζά γράμματα (a, b, c και d) είναι οι στοιχειομετρικοί συντελεστές. Για τον υπολογισμό του ΔH αυτής της γενικής αντίδρασης εφαρμόζεται η ακόλουθη μαθηματική έκφραση:

ΔH_{Προϊόντα}- ΔH_{Αντιδραστήρια} = ΔΗ_rxn

Μπορείτε να προχωρήσετε απευθείας ή να κάνετε τους υπολογισμούς ξεχωριστά. Για ΔH_{Προϊόντα} πρέπει να υπολογιστεί το ακόλουθο ποσό:

c ΔH_στC + d ΔΗ_στΔ

Όπου ΔH_στ είναι η ενθαλπία του σχηματισμού κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση. Κατά σύμβαση, οι ουσίες στις πιο σταθερές μορφές τους έχουν ΔΗ_στ= 0 Για παράδειγμα, μόρια Ο₂ και Η₂, ή ένα στερεό μέταλλο, έχουν ΔΗ_στ= 0.

Ο ίδιος υπολογισμός γίνεται τώρα για τα αντιδραστήρια, ΔΗ_{Αντιδραστήρια}:

προς ΔΗ_στΑ + β ΔΗ_στΒ

Αλλά όπως εξηγεί η εξίσωση ΔΧ_{Αντιδραστήρια} πρέπει να αφαιρεθεί από το ΔH_{Προϊόντα}, τότε το προηγούμενο ποσό πρέπει να πολλαπλασιαστεί επί -1. Έτσι έχετε:

c ΔH_στC + d ΔΗ_στD - (προς ΔH_στΑ + β ΔΗ_στΒ)

Αν το αποτέλεσμα αυτού του υπολογισμού είναι ένας θετικός αριθμός, τότε είναι μια ενδοθερμική αντίδραση. Και αν είναι αρνητικό, είναι μια εξώθερμη αντίδραση.

Παραδείγματα κοινών ενδόθερμων αντιδράσεων

Εξάτμιση ξηρού πάγου

Όποιος έχει δει αυτούς τους λευκούς ατμούς που προέρχονται από ένα καλάθι παγωτού έχει δει ένα από τα πιο συνηθισμένα παραδείγματα μιας ενδόθερμης "αντίδρασης".

Πέρα από λίγα παγωτά, αυτοί οι ατμοί αποσπώνται από το στερεό λευκό, που ονομάζεται ξηρός πάγος, ήταν επίσης μέρος των σεναρίων για να δημιουργήσουν το αποτέλεσμα της θολότητας. Αυτός ο ξηρός πάγος δεν είναι τίποτα περισσότερο από το στερεό διοξείδιο του άνθρακα, το οποίο απορροφά τη θερμοκρασία και πριν ξεκινήσει η εξωτερική πίεση για την εξάχνωση.

Ένα πείραμα για ένα παιδικό κοινό θα ήταν να γεμίσει και να σφραγίσει μια τσάντα με ξηρό πάγο. Μετά από λίγο, θα καταλήξει να φουσκώνει λόγω του CO₂ αέρια, η οποία δημιουργεί εργασία ή πιέζει τα εσωτερικά τοιχώματα του σάκου από την ατμοσφαιρική πίεση.

Ψήσιμο ψωμιού ή μαγείρεμα φαγητού

Το ψήσιμο των ψωμιών είναι ένα παράδειγμα μιας χημικής αντίδρασης, αφού τώρα υπάρχουν χημικές αλλαγές λόγω της θερμότητας. Όποιος μυρίζει το άρωμα των φρεσκοψημένων ψωμιών γνωρίζει ότι συμβαίνει μια ενδοθερμική αντίδραση.

Η ζύμη και όλα τα συστατικά της, χρειάζονται τη θερμότητα του φούρνου για να πραγματοποιήσουν όλες τις μεταμορφώσεις, απαραίτητες για να γίνουν το ψωμί και να παρουσιάσουν τα τυπικά χαρακτηριστικά του.

Εκτός από τα ψωμιά, η κουζίνα είναι γεμάτη από παραδείγματα ενδοθερμικών αντιδράσεων. Ποιος μαγειρεύει να τα χειρίζεται καθημερινά. Μαγειρεύοντας ζυμαρικά, μαλακώνοντας τους κόκκους, ζεματίζοντας τους κόκκους καλαμποκιού, ψήνοντας αυγά, καρύκευμα κρέατα, ψήνοντας ένα κέικ, κάνοντας τσάι, ψήνοντας σάντουιτς. κάθε μια από αυτές τις δραστηριότητες είναι ενδοθερμικές αντιδράσεις.

Ηλιοθεραπεία

Όπως είναι απλά και κοινά όπως φαίνεται, τα ηλιοθεραπεία που παίρνουν ορισμένα ερπετά, όπως οι χελώνες και οι κροκόδειλοι, εμπίπτουν στην κατηγορία των ενδοθερμικών αντιδράσεων. Οι χελώνες απορροφούν θερμότητα από τον ήλιο για να ρυθμίσουν τη θερμοκρασία του οργανισμού τους.

Χωρίς τον ήλιο, διατηρούν τη θερμότητα του νερού για να κρατούν ζεστά. τι καταλήγει να ψύχει το νερό στις δεξαμενές σας ή τις δεξαμενές ψαριών.

Αντίδραση ατμοσφαιρικού αζώτου και σχηματισμού όζοντος

Ο αέρας αποτελείται κυρίως από άζωτο και οξυγόνο. Κατά τη διάρκεια καταιγίδων, απελευθερώνεται ενέργεια που μπορεί να σπάσει τους ισχυρούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα αζώτου μαζί στο Ν-μόριο.₂:

Ν₂ + Ο₂ + Q => 2NO

Από την άλλη πλευρά, το οξυγόνο μπορεί να απορροφήσει την υπεριώδη ακτινοβολία για να γίνει όζον. αλλοτρόπιο οξυγόνο που είναι πολύ ευεργετικό στη στρατόσφαιρα, αλλά επιζήμιο για τη ζωή στο επίπεδο του εδάφους. Η αντίδραση είναι:

3Ο₂ + v => 20₃

Όπου v σημαίνει υπεριώδη ακτινοβολία. Ο μηχανισμός πίσω από αυτή την απλή εξίσωση είναι πολύ περίπλοκος.

Ηλεκτρόλυση νερού

Η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιεί ηλεκτρική ενέργεια για να διαχωρίσει ένα μόριο στα στοιχεία του ή να σχηματίσει μόρια. Για παράδειγμα, στην ηλεκτρόλυση του νερού παράγονται δύο αέρια: υδρογόνο και οξυγόνο, το καθένα σε διαφορετικά ηλεκτρόδια:

2Η₂Ο => 2Η₂ + Ο₂

Επίσης, το χλωριούχο νάτριο μπορεί να υποστεί την ίδια αντίδραση:

2NaCl => 2Na + Cl₂

Σε ένα ηλεκτρόδιο θα δείτε το σχηματισμό μεταλλικού νατρίου, και στην άλλη, πρασινωπό φυσαλίδες χλωρίου.

Φωτοσύνθεση

Τα φυτά και τα δέντρα πρέπει να απορροφούν το φως του ήλιου ως παροχή ενέργειας για να συνθέσουν τα βιοϋλικά τους. Γι 'αυτό, χρησιμοποιεί CO ως πρώτη ύλη₂ και νερό, το οποίο μέσω μιας μακράς σειράς σταδίων μετατρέπεται σε γλυκόζη και άλλα σάκχαρα. Επιπλέον, σχηματίζεται οξυγόνο, το οποίο απελευθερώνεται από τα φύλλα.

Διαλύματα μερικά άλατα

Εάν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε νερό, δεν παρατηρείται καμία αισθητή αλλαγή στην εξωτερική θερμοκρασία του δοχείου ή του δοχείου..

Ορισμένα άλατα, όπως χλωριούχο ασβέστιο, CaCl₂, αυξάνουν τη θερμοκρασία του νερού ως προϊόν της μεγάλης ενυδάτωσης των ιόντων Ca²⁺. Και άλλα άλατα, όπως το νιτρικό ή το χλωριούχο αμμώνιο, το NH₄Όχι₃ και ΝΗ₄Cl, μειώστε τη θερμοκρασία του νερού και ψύξτε το περιβάλλον του.

Στις αίθουσες διδασκαλίας συνήθως γίνονται σπιτικά πειράματα που διαλύουν μερικά από αυτά τα άλατα για να καταδείξουν τι είναι μια ενδοθερμική αντίδραση.

Η μείωση της θερμοκρασίας οφείλεται στην ενυδάτωση των ιόντων ΝΗ₄⁺ δεν ευνοείται κατά της διάλυσης των κρυσταλλικών διατάξεων των αλάτων της. Κατά συνέπεια, τα άλατα απορροφούν θερμότητα από το νερό για να επιτραπεί η διάλυση των ιόντων.

Μια άλλη χημική αντίδραση που συνήθως είναι πολύ κοινή για να αποδειχθεί αυτό είναι η ακόλουθη:

Ba (ΟΗ)₂· 8Η₂Ο + 2ΝΗ₄Όχι₃ => Ba (NO₃)₂ + 2ΝΗ₃ +10Η₂Ο

Σημειώστε την ποσότητα νερού που σχηματίζεται. Με την ανάμιξη και των δύο στερεών, λαμβάνεται ένα υδατικό διάλυμα Ba (ΝΟ₃)₂, με μια μυρωδιά αμμωνίας, και με μια τέτοια πτώση θερμοκρασίας που καταψύχει κυριολεκτικά την εξωτερική επιφάνεια του δοχείου.

Θερμικές αποσυνθέσεις

Μία από τις πιο κοινές θερμικές αποσυνθέσεις είναι το διττανθρακικό νάτριο, το NaHCO₃, για την παραγωγή CO₂ και νερό όταν θερμαίνεται. Πολλά στερεά, συμπεριλαμβανομένων των ανθρακικών, τείνουν να αποσυντίθενται για να απελευθερώσουν CO₂ και το αντίστοιχο οξείδιο. Για παράδειγμα, η αποσύνθεση ανθρακικού ασβεστίου έχει ως εξής:

CaCO₃ + Q => CaO + CO₂

Το ίδιο συμβαίνει και με τα ανθρακικά μαγνησίου, στροντίου και βαρίου.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η θερμική αποσύνθεση είναι διαφορετική από την καύση. Στην πρώτη δεν υπάρχει ανάφλεξη ή απελευθερώνεται θερμότητα, ενώ στο δεύτερο ναι. δηλαδή, η καύση είναι μια εξωθερμική αντίδραση, παρόλο που χρειάζεται μια αρχική πηγή θερμότητας να λάβει χώρα ή να συμβεί αυθόρμητα.

Χλωριούχο αμμώνιο σε νερό

Όταν μια μικρή ποσότητα χλωριούχου αμμωνίου (NH4Cl) διαλύεται σε νερό σε δοκιμαστικό σωλήνα, ο σωλήνας γίνεται ψυχρότερος από πριν. Κατά τη διάρκεια αυτής της χημικής αντίδρασης, η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον.

Τριοθειικό νάτριο

Όταν οι κρύσταλλοι θειοθειικού νατρίου (Na₂S₂Ο₃.5Η₂O), κοινώς ονομαζόμενη υπογλυκαιμία, διαλύεται στο νερό, εμφανίζεται ένα φαινόμενο ψύξης.

Κινητήρες αυτοκινήτων

Η καύση βενζίνης ή ντίζελ στις μηχανές αυτοκινήτων, φορτηγών, ελκυστήρων ή λεωφορείων παράγει μηχανική ενέργεια, η οποία χρησιμοποιείται στην κυκλοφορία των οχημάτων αυτών.

Υγρά που βράζουν

Τοποθετώντας ένα υγρό στη θερμότητα, κερδίζει ενέργεια και πηγαίνει σε αέρια κατάσταση.

Μαγειρεύοντας ένα αυγό

Όταν εφαρμόζεται θερμότητα, οι πρωτεΐνες αυγών μετουσιώνονται σχηματίζοντας τη στερεά δομή που συνήθως απορροφάται.

Μαγειρεύοντας φαγητά

Γενικά, πάντα όταν μαγειρεύετε με θερμότητα για να αλλάξετε τις ιδιότητες του τροφίμου, εμφανίζονται ενδοθερμικές αντιδράσεις.

Αυτές οι αντιδράσεις είναι αυτό που προκαλεί τη μαλάκυνση του φαγητού, την παραγωγή μαλακών μαζών, την απελευθέρωση των συστατικών που περιέχουν, μεταξύ άλλων.

Θέρμανση τροφίμων στο φούρνο μικροκυμάτων

Με την ακτινοβολία μικροκυμάτων, τα μόρια νερού στα τρόφιμα απορροφούν ενέργεια, αρχίζουν να δονίζουν και αυξάνουν τη θερμοκρασία των τροφίμων.

Μορφοποιημένο γυαλί

Η απορρόφηση της θερμότητας από το γυαλί καθιστά τους αρμούς πιο εύκαμπτες, καθιστώντας το σχήμα τους ευκολότερο να αλλάξει.

Κατανάλωση κεριού

Το κερί κεριών λιώνει καθώς απορροφά τη θερμότητα της φλόγας αλλάζοντας το σχήμα της.

Καθαρισμός με ζεστό νερό

Όταν χρησιμοποιείτε ζεστό νερό για να καθαρίσετε αντικείμενα που έχουν λεκιασθεί με γράσο, όπως γλάστρες ή ρούχα, το λίπος γίνεται πιο υγρό και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί.

Θερμική αποστείρωση τροφίμων και άλλων αντικειμένων

Όταν θερμαίνονται αντικείμενα ή τρόφιμα, οι μικροοργανισμοί που περιέχουν επίσης αυξάνουν τη θερμοκρασία τους.

Όταν παρέχεται πολλή θερμότητα, εμφανίζονται αντιδράσεις εντός των μικροβιακών κυττάρων. Πολλές από αυτές τις αντιδράσεις, όπως ο διαχωρισμός των δεσμών ή η μετουσίωση των πρωτεϊνών, καταλήγουν να σκοτώνουν μικροοργανισμούς.

Καταπολέμηση λοιμώξεων από πυρετό

Όταν ένας πυρετός εκδηλώνεται, είναι επειδή το σώμα παράγει την απαραίτητη θερμότητα για να σκοτώσει τα βακτηρίδια και τους ιούς που προκαλούν λοιμώξεις και παράγουν ασθένειες.

Εάν η παραγόμενη θερμότητα είναι υψηλή και ο πυρετός είναι υψηλός, επηρεάζονται επίσης τα κύτταρα του σώματος και υπάρχει κίνδυνος θανάτου.

Εξάτμιση νερού

Όταν το νερό εξατμίζεται και μετατρέπεται σε ατμό, οφείλεται στη θερμότητα που δέχεται από το περιβάλλον. Καθώς η θερμική ενέργεια λαμβάνεται από κάθε μόριο νερού, η δονητική της ενέργεια αυξάνεται μέχρι το σημείο όπου μπορεί να κινηθεί ελεύθερα, δημιουργώντας ατμούς.

Αναφορές

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Χημεία (8η έκδοση). CENGAGE Μάθηση.
2. Wikipedia. (2018). Ενδόθερμη διαδικασία. Ανακτήθηκε από: en.wikipedia.org
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (27 Δεκεμβρίου 2018). Παραδείγματα ενδοθερμικής αντίδρασης. Ανακτήθηκε από: thoughtco.com
4. Khan Academy. (2019). Ενδοθερμική vs. εξωθερμικές αντιδράσεις Ανακτήθηκε από: khanacademy.org
5. Serm Murmson. (2019). Τι συμβαίνει στο μοριακό επίπεδο κατά τη διάρκεια μιας ενδοθερμικής αντίδρασης; Hearst Seattle Media. Ανακτήθηκε από: education.seattlepi.com
6. QuimiTube. (2013). Υπολογισμός της ενθαλπίας αντίδρασης από τις ενθαλπίες του σχηματισμού. Ανακτήθηκε από: quimitube.com
7. Quimicas.net (2018). Παραδείγματα Ενδοθερμικής Αντίδρασης. Ανακτήθηκε από:
   quimicas.net.