Ποιες είναι οι ανόργανες χημικές λειτουργίες;

Το Ανόργανες χημικές λειτουργίες είναι εκείνες οι οικογένειες ανόργανων ενώσεων που μοιράζονται παρόμοια χημικά χαρακτηριστικά. Αυτές οι χημικές λειτουργίες αποτελούνται από πέντε ομάδες: οξείδια, βάσεις ή υδροξείδια, οξέα, άλατα και υδρίδια.

Κάθε χημική συνάρτηση ορίζεται από ένα σύνολο ατόμων που τα αναγνωρίζουν. Με τον τρόπο αυτό καθίσταται δυνατή η αναγνώριση της συνάρτησης στην οποία ανήκει μια χημική ένωση σύμφωνα με τα στοιχεία της.

Με αυτή την έννοια, μπορούμε να επιβεβαιώσουμε ότι η ΟΗ ομάδα ορίζει τη χημική λειτουργία του υδροξειδίου. Ως εκ τούτου, το ΝαΟΗ (υδροξείδιο του νατρίου) θα ανήκει στην ομάδα των υδροξειδίων.

Οι ανόργανες χημικές λειτουργίες χρησιμοποιούν τις χημικές ενώσεις ορυκτής προέλευσης. Το αλάτι, το νερό, ο χρυσός, ο μόλυβδος, ο γύψος και ο τάλκης είναι μερικά παραδείγματα ανόργανων ενώσεων για καθημερινή χρήση.

Όλες οι ανόργανες ενώσεις υπήρχαν στον πλανήτη πριν από τη ζωή.

Με την ατομική θεωρία, την ανάπτυξη του περιοδικού πίνακα και της ραδιοχημείας, ήταν δυνατόν να οριστούν οι πέντε λειτουργίες της ανόργανης χημείας.

Οι πρώτες έρευνες και προσεγγίσεις στο θέμα έγιναν στις αρχές του αιώνα XIX και βασίστηκαν στη μελέτη απλών ανόργανων ενώσεων (αλάτων και αερίων).

Ανόργανες χημικές λειτουργίες

1 - Οξείδια

Τα οξείδια είναι διπλές ή δυαδικές ενώσεις στις οποίες ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου συνδυάζονται με άλλα στοιχεία.

Για το λόγο αυτό, υπάρχουν πολυάριθμοι τύποι οξειδίων σε διαφορετικές καταστάσεις της ύλης (στερεά, υγρά και αέρια).

Οξυγόνο παρέχει πάντα μια κατάσταση οξείδωσης των -2, και σχεδόν όλα τα στοιχεία συνδυάζονται με αυτό οδηγούν σε σταθερές ενώσεις σε διάφορους βαθμούς οξείδωσης.

Χάρη σε αυτές, οι λαμβανόμενες ενώσεις έχουν ποικίλες ιδιότητες και μπορούν να έχουν τόσο ομοιοπολικούς και ιοντικούς στερεούς δεσμούς (Vasquez & Blanco, 2013).

- Βασικά οξείδια

Βασικά οξείδια είναι ενώσεις που προέρχονται από την ανάμιξη οξυγόνου με μέταλλο (μετάβαση, αλκαλική γη ή αλκαλική). Για παράδειγμα, ο συνδυασμός μαγνησίου με οξυγόνο έχει ως αποτέλεσμα ένα βασικό οξείδιο, όπως αυτό:

2Mg + 02-> 2 MgO

Μέταλλο + οξυγόνο = βασικό οξείδιο

2MgO = βασικό οξείδιο

- Ονοματολογία

Η ονοματολογία των οξειδίων είναι πάντα η ίδια. Αρχικά αναφέρεται η γενική ονομασία της ένωσης (οξείδιο) και στη συνέχεια γράφεται το όνομα του μετάλλου. Αυτό συμβαίνει εφ 'όσον το σθένος του μετάλλου είναι σταθερό.

Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι οξείδιο του Na2O νάτριο ή όπου το πρώτο μέταλλο είναι η εντολή και κατόπιν το οξυγόνο με το σθένος ή οξείδωση κατάσταση -2.

Στην περίπτωση των βασικών οξειδίων, υπάρχουν τρεις τύποι ονοματολογίας: ο παραδοσιακός, ο ατομικός και ο αριθμός του αποθέματος. Η ονομασία κάθε βασικού οξειδίου εξαρτάται από τον αριθμό σθένους ή οξειδώσεως κάθε στοιχείου.

- Χαρακτηριστικά

- Αυτά διαμορφώνονται πάντα συνδυάζοντας οποιοδήποτε στοιχείο με το οξυγόνο.

- Τα δυαδικά οξείδια είναι αυτά που λαμβάνονται με ανάμιξη οξυγόνου με άλλο στοιχείο.

- Για να ληφθεί ένα τριμερές ή μικτό οξείδιο, μια δυαδική ένωση πρέπει να συνδυαστεί με νερό (Η2Ο).

- Υπάρχουν μικτά οξείδια που προκύπτουν από το συνδυασμό δύο διαφορετικών στοιχείων με οξυγόνο.

2 - βάσεις ή υδροξείδια

Τα υδροξείδια είναι τριμερείς ενώσεις που προέρχονται από το συνδυασμό ορισμένων βασικών μετάλλων ή οξειδίων με νερό.

Η γεύση του είναι πικρή, η υφή του είναι σαπούνι στην αφή, είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος, όταν σε υδατικό διάλυμα είναι διαβρωτικό και να αγγίξει την λίθος κάνουν μεταβάσεις από ροζ σε μπλε (BuenasTareas, 2011).

- Χαρακτηριστικά

- Προέρχονται από το μίγμα βασικού οξειδίου με νερό.

- Οι ουσίες που δημιουργούν μπορούν να λάβουν πρωτόνια.

- Είναι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας που ονομάζονται ηλεκτρολύτες.

- Είναι διαλυτά στο νερό όταν έρχονται σε επαφή με αυτό.

- Η γεύση του είναι πικρή.

- Είναι διαβρωτικά για το δέρμα.

3-Οξέα

Τα οξέα είναι ανόργανες ενώσεις που προκύπτουν από την ανάμιξη υδρογόνου με οποιοδήποτε στοιχείο ή ομάδα στοιχείων με υψηλή ηλεκτροαδραστικότητα.

Μπορούν εύκολα να αναγνωριστούν από ξινή γεύση τους, γιατί μπορεί να κάψει το δέρμα κατά την άμεση επαφή μαζί του και την ικανότητά του να αλλάξει το χρώμα του χάρτη ηλιοτροπίου από μπλε σε ροζ (Williams, 1979).

- Υδροξείδια

Τα υδραζίδια είναι μια ομάδα οξέων που προέρχονται από το συνδυασμό υδρογόνου με ένα μη μέταλλο. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός χλωρίου με υδρογόνο που οδηγεί σε υδροχλωρικό οξύ, όπως αυτό:

Cl2 + H2 → 2HCL

Χωρίς μέταλλο + Υδρογόνο = Ενυδατικό

H2CL = Ενυδατωμένο

- Οξικά

Τα οξείδια είναι μια ομάδα οξέων που προέρχονται από το συνδυασμό νερού με όξινο οξείδιο. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός τριοξειδίου του θείου με νερό που έχει ως αποτέλεσμα το θειικό οξύ, όπως αυτό:

SO3 + H2O → H2SO4

Οξείδιο οξέος + νερό = Οξικό οξύ

H2SO4 = Οξικό οξύ

- Χαρακτηριστικά

- Καίουν το δέρμα επειδή είναι διαβρωτικά.

- Η γεύση του είναι όξινη.

- Είναι αγωγοί ηλεκτρικού ρεύματος.

- Όταν αντιδρούν με μια βάση σχηματίζουν ένα αλάτι και νερό.

- Όταν αντιδρούν με μεταλλικό οξείδιο σχηματίζουν ένα αλάτι και νερό.

4- Πωλήσεις

Τα άλατα είναι ενώσεις που προέρχονται από το συνδυασμό μιας βάσης με ένα οξύ. Έχουν συνήθως μια αλμυρή γεύση και είναι σε όξινη κατάσταση.

Είναι καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί σε υδατικά διαλύματα. Σε επαφή με χαρτί χαρτιού δεν επηρεάζουν το χρώμα του (House & House, 2016).

- Αλογονοειδή

Τα αλογονούχα άλατα είναι αυτά που δεν έχουν οξυγόνο και σχηματίζονται μέσω των ακόλουθων αντιδράσεων:

1 - Όταν αναμειγνύεται με μεταλλικό αλογόνο. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός μαγνησίου με υδροχλωρικό οξύ για τον σχηματισμό χλωριούχου μαγνησίου και υδρογόνου, όπως παρακάτω:

Mg + 2ΗCl · MgCl2 + Η2

2 - Όταν αναμιγνύετε ένα ενεργό μέταλλο με ένα υδραζίδιο. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός των υδροβρωμικού οξέος με οξείδιο του νατρίου, με αποτέλεσμα το βρωμιούχο νάτριο και νερό και:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + Η2Ο

3 - Όταν αναμιγνύετε ένα υδραζίδιο με ένα οξείδιο μετάλλου. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδιο του νατρίου για να σχηματιστεί χλωριούχο νάτριο και νερό, έτσι:

HCl + NaOH → NaCl + Η2Ο

- Οξίνες

Οξίνες είναι εκείνα τα άλατα που περιέχουν οξυγόνο. Δημιουργούνται με τον ακόλουθο τρόπο:

1 - Όταν αναμιγνύεται ένα υδραζίδιο με ένα υδροξείδιο. Πρόκειται για μια διαδικασία εξουδετέρωσης. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι το μείγμα μαγνησίου με θειικό οξύ για το σχηματισμό θειικού μαγνησίου και νερού, έτσι:

Mg + Η2SΟ4 · MgS04 + Η2Ο

2 - Όταν αναμιγνύετε ένα οξυγόνο με ένα ενεργό μέταλλο. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός υδροξειδίου του ασβεστίου με διοξείδιο του άνθρακα για να προκύψει ανθρακικό ασβέστιο και νερό, ως εξής:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 + Η2Ο

3 - Όταν αναμιγνύετε ένα υδροξείδιο με έναν ανυδρίτη.

4 - Όταν αναμιγνύετε ένα υδροξείδιο με ένα οξυοξείδιο. Ένα παράδειγμα μπορεί να είναι ο συνδυασμός νιτρικού οξέος με υδροξείδιο του βαρίου για να προκύψει νιτρικό βάριο και νερό, ως εξής:

2ΗΝΟ3 + Βα (ΟΗ) 2 · Ββ (ΝΟ3) 2 + 2Η2Ο

- Χαρακτηριστικά

- Έχουν μια αλμυρή γεύση.

- Μπορούν να είναι όξινα ή βασικά.

- Είναι καλοί ηλεκτρικοί αγωγοί.

5- υδρίδια

Τα υδρίδια είναι ανόργανες χημικές ενώσεις που σχηματίζονται από υδρογόνο και οποιοδήποτε μη μεταλλικό στοιχείο.

Είναι συνήθως σε αέρια κατάσταση και έχουν ιδιότητες παρόμοιες με εκείνες των οξέων. Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένα ειδικά υδρίδια όπως το νερό (H2O) που μπορεί να βρίσκεται σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

- Ονοματολογία

Για να διαμορφώσετε ένα υδρίδιο, γράψτε πρώτα το σύμβολο υδρογόνου και στη συνέχεια το σύμβολο στοιχείου (García, 2007).

Για να τα ονομάσετε, προσθέστε το επίθημα ουρο και τη μη μεταλλική ρίζα, προσδιορίζοντας την παρουσία υδρογόνου. Μερικά παραδείγματα είναι τα εξής:

HF = υδροφθόριο

HCl = Υδροχλωρικό

HBr = Βρωμιούχο υδρογόνο

Αναφορές

1. (21 Νοεμβρίου 2011). BuenasTareas.com. Λαμβάνεται από Οξείδια, οξέα, υδροξείδια, αλογονοειδή άλατα κτλ: buenastareas.com.
2. Garcia, R. Ε. (2007). Ανόργανες χημικές λειτουργίες και η ονοματολογία τους / Ανόργανες χημικές λειτουργίες και η ονοματολογία τους. Συντάκτης Trillas.
3. House, J.E., & House, Κ. Α. (2016). Περιγραφική Ανόργανη Χημεία. Λονδίνο: Elsevier.
4. Vasquez, L. Ν., & Blanco, W. Υ. (25 Απριλίου 2013). Χημεία. Λήψη οξειδίων, υδροξειδίων, οξέων και αλάτων: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, Α. (1979). Μια θεωρητική προσέγγιση της ανόργανης χημείας. Βερολίνο: Springer - Verlag.