Ποια είναι η Θεωρία των Συγκρούσεων; Κύρια χαρακτηριστικά

Το θεωρία σύγκρουσης εκθέτει την αρχή τηςότι κάθε χημική αντίδραση παράγεται χάρη στα μόρια, τα άτομα ή τα ιόντα των εμπλεκόμενων αντιδραστηρίων συγκρούονται μεταξύ τους.

Η σύγκρουση μεταξύ των ειδών δεν θα είναι πάντα η ίδια. Αυτό θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση και τον τύπο του αντιδραστηρίου με τον οποίο εργάζεστε.

Στο βαθμό που η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων αυξάνεται, ο αριθμός των κραδασμών αυξάνεται. Το αντίθετο θα συμβεί εάν μειωθεί η συγκέντρωση.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των αντιδρώντων, τόσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των ατόμων και τόσο μεγαλύτερες είναι οι διαταραχές μεταξύ τους..

Ωστόσο, δεν είναι όλες οι συγκρούσεις αποτελεσματικές και συνεπώς δεν είναι όλα τα μόρια που αντιδρούν θα παράγουν προϊόντα.

Εάν συνέβαινε αυτό, όλες οι αντιδράσεις μεταξύ υγρών ή διαλυμένων ουσιών θα ήταν εξαιρετικά γρήγορες, καθώς υπάρχει μεγαλύτερη σύγκρουση μεταξύ μορίων σε αυτές τις καταστάσεις.

Στην πραγματική ζωή υπάρχουν λίγες αντιδράσεις που τείνουν να σχηματίζονται με υψηλές ταχύτητες. Πολλές από τις αντιδράσεις είναι αργές επειδή οι περισσότερες συγκρούσεις που παράγονται δεν είναι αποτελεσματικές.

Θεμελιώδεις πτυχές

Προκειμένου οι συγκρούσεις να είναι όσο το δυνατόν πιο αποτελεσματικές, πρέπει να υπάρξουν συγκρούσεις που να ονομάζονται αποτελεσματικές.

Τι είναι το c;αποτελεσματικά hoques?

Είναι οι κραδασμοί που παράγουν προϊόντα λόγω αντίδρασης. Αυτές οι συγκρούσεις δημιουργούνται εάν ικανοποιηθούν δύο σημαντικές πτυχές.

Πρώτον, για να είναι επαρκής η αλληλεπίδραση, η κατεύθυνση μεταξύ των μορίων που συγκρούονται πρέπει να είναι σωστή.

Δεύτερον, πρέπει να υπάρχει επαρκής ελάχιστη ενέργεια (ενέργεια ενεργοποίησης) μεταξύ των αντιδραστηρίων κατά τη στιγμή της σύγκρουσης.

Αυτή η ενέργεια θα σπάσει τους υφιστάμενους δεσμούς και θα δημιουργήσει νέες, καθώς όλες οι αντιδράσεις απαιτούν μια ενεργειακή συμβολή για το σχηματισμό προϊόντων.

Ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης?

Σύμφωνα με τον σουηδικό επιστήμονα Svante Arrhenius, η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ποσότητα ενέργειας που υπερβαίνει το μέσο επίπεδο ενέργειας που πρέπει να έχουν τα αντιδραστήρια, προκειμένου να αναπτυχθεί η αντίδραση και να επιτευχθούν τα προϊόντα.

Η θεωρία των συγκρούσεων και η ταχύτητα αντίδρασης

Η θεωρία των συγκρούσεων σχετίζεται άμεσα με τη χημική κινητική των αντιδράσεων.

Ο ρυθμός αντίδρασης εκφράζεται ως "-r" και σχετίζεται με την ταχύτητα με την οποία μετατρέπεται οποιοδήποτε αντιδραστήριο ανά μονάδα χρόνου και όγκου.

Το αρνητικό σύμβολο (-) οφείλεται στην κατανάλωση του αντιδραστηρίου. Με άλλα λόγια, είναι η ταχύτητα με την οποία το αντιδραστήριο καταναλώνεται για να διαμορφώσει τα προϊόντα.

Για μια μη αναστρέψιμη αντίδραση, όπου όλο το αντιδραστήριο μετατρέπεται σε ένα προϊόν, η εξίσωση του ρυθμού αντίδρασης θα έχει ως εξής: -r = k * C ^ a

Στον τύπο αυτό "k" είναι η ειδική σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη. Από την πλευρά του, το "C" είναι η συγκέντρωση των αντιδραστηρίων.

Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση, τόσο μεγαλύτερη είναι η σύγκρουση και τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα αντίδρασης.

Ειδική σταθερά ταχύτητας της αντίδρασης (k)

Ο τύπος που αντιστοιχεί σε αυτή τη σταθερά είναι k = A * e ^ (E / R * T)

Ο "Α" είναι ο συντελεστής συχνότητας και έχει τις ίδιες μονάδες με το "k". "E" είναι η ενέργεια ενεργοποίησης που απαιτείται για να υπάρξει σύγκρουση, "R" είναι η γενική σταθερά των αερίων και "T" είναι η θερμοκρασία λειτουργίας.

Αναφορές

1. Ποσοστό αντίδρασης: θεωρία σύγκρουσης [Online document]. Διατίθεται στο: quimicaparaingenieros.com. Ανακτήθηκε στις 17 Δεκεμβρίου 2017.
2. Θεωρία συγκρούσεων. [Ηλεκτρονικό έγγραφο]. Διατίθεται στο: 100ciaquimica.net. διαβουλεύθηκε στις 17 Δεκεμβρίου 2017.
3. Θεωρία συγκρούσεων. [Ηλεκτρονικό έγγραφο]. Διατίθεται στη διεύθυνση: es.wikipedia.org. Ανακτήθηκε στις 17 Δεκεμβρίου 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Εγχειρίδιο του χημικού μηχανικού". Έκτη Έκδοση. McGraw-Hill. Μεξικό Σελίδες που έχουν συμβουλευτεί: 4-4. 4-5.